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1、初中化学章节知识小节第一单元走进化学世界考点1认识化学化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化 财 的 科学。考点2物理变化和化学变化物理变化化学变化概念没有其他物质生成的变化。有其他物质生成的变化。伴 随现象物质的状态、形状、大小等发生变化，也可能有发光、发热的现象。发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。实例石蜡融化、灯泡发光、海水晒盐等。食物腐烂、光合作用、呼吸作用等。本 质区别变化时是否有其他物质生成。联系物质在发 生 喷 变化的过程中，会同时发生物理变化。考 点3物质的性质和用途1.物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就变现出来的性质。
2、物质在化学变化中表现出来的性质。性质内容颜色、状态、气味、熔点、硬度、密度、沸点、延展性、溶解性、导电性、导热性、挥发性等。可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。判断依据是否需要化学变化表现出。2.物理性质和用途的关系决定物 质 的 性 质 物质的用途体现温馨提示：区别物质的变化和性质：(1)性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的体现。(2)物质的变化和性质可以根据表述加以区别，性质在汉语表述中常 用“能、会、可以、不容易、难、不能”等加以区别。考点4常用仪器的识别(略)考点5化学实验基本操作1.药品的取用(1)取用原则取用原则具体要求三不原则(1
3、)不能用走直接接触药品。(2)不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。(3)不得品尝药品。节约原则未说明用量时，液体去1 2 2 m l,固体药品所取的量为盖满试管底部。防污染原则剩余药品不能放回原瓶,也 不 要 随意丢弃,更不要拿出实验室，要放入指定的容器中。(2)固体药品的取用药品的形状取 用 仪器操作方法简记粉末状钥 匙 或纸槽先使试管倾斜,把药品送到诚萱底部,然后使试管直立起来。一 斜、二送、三直立块状镜子先将试管横放,把药品放在试管旦，然后将试管慢慢竖起，使药品缓缓滑到试管底部。一 横、二放、三慢立(3)液体药品的取用取量较多液体时直接倾倒液体药品存放在细口瓶中，标签朝向手心。瓶口紧挨试
4、管口，试管稍稍倾斜。塞子倒放在桌面上。量取一定量的液体时首先向量筒内倾倒液体,在结近刻度线时改用胶头滴管滴加至刻度线。读数时量筒应放平，视线与凹液面最低处保持水平。量取少量液体时直接滴加取用少量液体使用胶头滴管，使用时保持胶冒在上，用后立即用水冲洗。滴管应竖直悬空于试管口正上方，不要伸入试管内。2.物质的加热(1)酒精灯的使用向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯溶积的2/3.用火柴或打火机点燃酒精灯熄灭时用灯帽盖灭。使用酒精灯时注意三禁止。A.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。B.绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。C.禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。万一洒出的酒精在桌面燃起来，应立即用湿抹布
5、盖灭。酒精灯的火焰分为内焰、外焰、焰心。外焰温度最高。(2)液体物质加热试管口不能对着人。试管夹应夹在距试管口的1/3处。试管与水平方向成45度角。试管内液体的体积不能超过试管溶积的1/3.(3)固体物质加热试管口应略囱上倾斜，防止水倒流回试管底部引起试管炸裂。药品平铺在试管底部，增大受热面积。3.仪器连接及洗涤(1)仪器连接仪器连接的原则是从下往上、从左往右，玻璃导管、胶皮管、橡胶塞之间连接时刻用少量水润湿。(2)装置气密性的检查将导管浸入水中，再用手握住试管，如果导管口有气泡产生；把手移开，导管内会形成一段水挂。说明装置气密性良好。(3)仪器洗涤洗涤方法：先倒尽试管内的废液，再注入半试管水
6、,震荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果试管内有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净标准：仪器内壁附着的水，既不聚成水滴,也不成股流下。4.其他实验基本操作(1)过 滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：a.滤纸边缘低于漏斗边缘。b.液面低于滤纸边缘。三靠：a.烧杯口紧靠坡璃棒。b.玻璃棒末端紧靠三层滤纸。c.漏斗下端紧靠烧杯内壁。(2)蒸发蒸发过程中要用坡璃棒不断搅拌，以免液体飞溅；出现较多晶体时停止加热。加热的蒸发皿用用竭钳夹持，放在石棉网上。(3)浓硫酸的稀释如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，产生危险。所以稀释浓硫酸时，一定要
7、把浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。(4)pH的测定用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，变色后把试纸上显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH值。【注意事项】用pH试纸测定溶液的酸碱度，不能先用蒸微水将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH值，导致测定的pH不准确。测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，pH偏小；测中性溶液时无影响。不能直接把pH试纸深入待测液中，以免带入杂质，污染试剂。用pH测得的pH为整数，不是小数。考点6化学实验事故的处理方法】(1)实验台上着火：要移开可燃物，用湿抹布或沙子盖灭。(2)浓硫酸流到实
8、验台上：加足量的碳酸氢钠溶液后，再用水冲洗,最后用抹布擦干。浓硫酸沾到皮肤或衣服上：立即用大量水冲洗，再涂 上3%-5%的碳酸钠溶液。(3)浓碱流到实验台上：加足量的稀醋酸后，再用水冲洗，最后用抹布擦干。浓碱沾到皮肤或衣服上：立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(4)睛里溅进了酸和碱：立即用水冲洗，千万不能用手揉！洗时要眨眼睛，并及时请医生治疗。第二单元我们周围的空气考点7空气的成分和用途【易错提醒】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。（2）空气中各成分相对稳定。空 气 的成分体 积分数主要用途氮气7 8%制氮肥和硝酸的原料；性质稳定用作保护气。氧气2 1%供给呼吸；支持
9、燃烧。稀 有 气体0.9 4%性质稳定，用作保护气；通电时发出不同颜色的光，可制成电光源。二 氧 化碳0.03%植物进行光合作用的原料；固态C 02（俗称干冰）作制冷剂。其 他 气体 和 杂质0 03%考点8空气的污染及防治【温馨提示】(1)目前计入空气污染指数的项目暂定为CO、S O 2、N O 2、可 吸 入 颗 粒 物 和 等。空气污染物有害气体、烟尘空气污染物的来源化石燃料的燃烧；工厂排放的废气；植破坏引起的沙尘。空气污染物造成的危害严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸画等都与空气污染有关。空气污染的防治措施加强大气质量监测，改善坏境状况，使
10、用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气。(2)CO?是空气的一种重要成分，无毒，不属于空气污染物，但二氧化碳含量的增多会造成温室效应。(3)我国修订的 坏境空气质量标准增加了 P M 2.5浓度检测指标。P M 2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。考点9空气中氧气含量的测定实验一：空气中氧气的含量测定实验装置相二8-红 磷 二 二 二_ 一 水_实验原理红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，集气瓶内气体减少，压强降低。大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶的体积。方程式4P+5O?点燃 2P2O5实验步
11、骤(1)检查装置的气密性;(2)在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；(3)点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(4)带红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。实验现象红磷燃烧放出热量，产生大量白烟，冷却至室温，打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶内液面以上空气容积的1/5.实验结论空气中氧气的体积约占空气体积的125O误差分析(1)进入集气瓶内的水小于1/5的原因：装置漏气；红磷的量不足；灭有冷却到室温就打开止水夹读数；(2)进入集气瓶内水的体积大于1/5的原因：止水夹没有加紧没有夹止水夹；燃烧匙深入集气瓶内速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞。注意事项不能用硫
12、、木炭、铁、镁条等代替红磷。因为硫、木炭生成气体，测量结果不准确。铁不能再空气燃烧。镁在空气中燃烧能与氧气、氮气、二氧化碳反应。若用木炭、硫代替红磷，可把水换成氢氧化钠溶液，实验也能成功。考 点1 0氧气的性质和用途1.氧气的物理性质物质色、态、味密度溶解性氧 气(02)无色、无味、气态比空气略大不易溶于水【温馨提示】液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状固体。2.氧气的化学性质(1)木炭是黑色固体。在空气中发出红光、放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。在氧气中发出白光,放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：C+点 燃C O?注意事项：木炭由瓶口向下缓慢深入。(2)镁是银白
13、色固体。点燃后，发出耀眼的白光；放出大量的热;生成白色固体。2Mg+点 燃2MgO(3)硫是粉末状固体。在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量，生成有刺激性气味的气体。在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。S+点 燃SO?。注意事项：实验前放少量的水，用来吸收生成的有毒气体，且硫的用量不能过多。(4)细铁丝是银白色固体。在空气中不燃烧；在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生 成 黑色固体。3Fe+202点 燃f g A注意事项：集气瓶底部要留少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，集气瓶炸裂。辂卷：策人是一种化学樵质青拴逐熨的气体。在一定条件下常易计，物质或金化号双瘙，放
14、色。考 点1 1氧气的制取1.氧气的实验室制法(1)高镒酸钾制氧气：2 KM n O 4 K2M n O4+M n 02+02 t(2)氯酸钾制氧气：2 KC1 03 2 KC1+3O21(3)过氧化氢制氧气:2 H2O2 幽 2 H2。+。2实验突破:实验药品高镒酸钾(或氯酸钾和二氧化镒)过氧化氢和二氧化镒反状态应物固体(固体和固体)固体与液体发生装置J5匚收集方法二 三5.1 1LL).实验步骤查：检查装置的气密性；装：把药品装入试管内定：把试管固定在铁架台上；点：点燃酒精灯；收：收集气体(向上排空气法或向下排空气法或排水集气法；离:把导气管撤离水槽；灭酒精灯；简记：茶庄定点收利息查；装：
15、先放入固态药品，再放入液态药品；定；收。气体检验将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。验满用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明气体已满。注意事项加热高锈酸钾时，试管口要放一团棉花,防止药品粉末进入导管；加热时固体时，试管口要略向上倾斜，防治冷凝水倒流试管炸裂；实验完毕，要先把导管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯，以防止水倒流回试管，试管炸裂;固液不加热型装置，长颈漏斗的末端必须液封，防止产生的气体逸出；收集氧气时，待气泡连续均匀时冒出时再收集,否则收集的气体可能不纯；向上排空气法或向下排空气法收集时，导气管要伸到瓶底，利于排尽瓶内的空气。2
16、.工业制氧气工业上制氧气利用液氮和液氧沸点的不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于物理变化。3.催化剂与催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【易错提醒】(1)催化剂既可以加快反应速率也可以减慢反应速率；(2)在化学反应前后催化剂的化学性质和质量没有改变，但物理性质有可能改变；(3)催化剂不能增加生成物的质量。考点1 2混合物与纯净物【易错提醒】(1)被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。混合物纯净物区别宏观：
17、由两种或两种以上的物质混合而成。宏观：由同种物质组成。微观：由分子构成的物质，混合物中含有不同种分子。微观：由分子构成的物质，纯净物中只有一种分子。组成不固定，各成分保持原有的化学性质。组成固定，有固定的物理性质和化学性质。一般不能用一个化学式表zKo有唯一的化学式。判断方法根据物质种类判断：只含一种物质的是纯净物。根据表示方法判断：物质能用化学符号表示的是纯净物，反之为混合物。联系分离混合物 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 纯净物混合(1)被物质的名称迷惑，二氧化碳是物质的名称，“碳”“氧”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。考点1 3常见的化学反应类型
18、反 应类型概念举例特征化 合反应两种或两种以上的物质，生 成 一种物质的反应。CaO +H20 =Ca(O H)2多变一分 解反应一种物质生成两种或两种以上的物质的反应2 H 2 O 2 Mn()2 2 H 2 O+0 2 t一变多置 换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。Z n +H 2 SO 4 =Z n SO4+H 2 t单 置 单(一换一)复 分解 反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。NaCl+A gNO3=A gCl l+NaNO3(1)相互交换成分；(2)生 成 沉 淀、气体或水。【拓展延伸】概念间大致有以下几种关系：包含关系、并列关系、交
19、叉关系等，二我们可以通过示意图来表示这些关系。2.氧化反应与缓慢氧化氧化反应缓慢氧化概念物质与氧(“氧”包括氧气和物质中的氧元素)发生的反应。进行缓慢、甚至不易觉察的氧化反应。举例碳、硫、磷、酒精在空气中燃烧等。动植物的呼吸、酒和醋的酿造、食物腐败、金属锈蚀、农家肥腐熟等。区别氧化反应包括剧烈的氧化反应和缓慢氧化，缓慢氧化不发光，速度慢。联系都是氧化反应,都放出热量。第三单元物质构成的奥秘考点1 4分子和原子分子原子定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小粒子区别在化学变化中亘以再分；同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。在化学变化中不能再分。相 同点 原 子、分子的质量和体积
20、都很小；原子、分子之间都有间隙；原子、分子总是在不断运动着；都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成；都能保持物质的化学性质。联系物质构 陟/、成/分离原 子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 分子构成应用物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生该变；化学变化生成了其他物质；混合物使是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成；纯净物是同种分子（或原子）构成。考点15原子的结构1 .原子的结构|质壬(每个质子带一个单位的正电荷)r原 子 核(带正电”中 子(不带电)原子-核 外 电 子(每个电子带一个单位的负电荷)(1)在原子核中，核电荷数=质子数=核外电子
21、数(2)构成原子的粒子有质子、中子和电子，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。2.相对原子质量(1)以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/1 2为标准其他原子的质量跟它相比较所得到的比值就是这种原子的相对原子质量。(2)相 对 原 子 质 量(A r)=(一个待求原子的实际质量)/(一个碳1 2原子质量*1/1 2)(3)相对原子质量弋质子数+中子数3.核外电子的排布(1)核外电子排布的初步认识通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。元素原子核外电子最少有一个电子层，最 多 的 有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有一层的不超过2个)
22、。(2)原子结构示意图原子结构示意图的含义说 明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层的电子数。原子结构产元素性质的关系。元素种类 最外层电子数元素的性质金属元素往个原子易失去电子非金属元素2 4个原子易得到电子稀有气体区个（氨2个）不易得、失电子，稳定结论最外层电子数决定元素的化学性质。考点1 6离子1.带电的原子或原子团叫做离子。带正电荷的粒子叫阳离子,带负电荷的粒子叫阴离子。2.离子符号的意义。表示每个镁离子带2个母 革板庙正电荷2Mg2+-表示2个镁离子3.原子与离子的区别与联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数三核外电子数
23、核内质子数2核外电子数核内质子数4核外电子数粒子电性不显电性带正电带负电表示方法用元素符号表示用阳离子符号表示，用阴离子符号表示，联系失电子 失电子阴离玉-之 原长-阳离子得电子 得电子考点1 7元素1.元素定义元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。性质元素是个宏观概念，它只能组成物质，不能构成分子或原子；元素只讲种类,不讲个数;化学变化中，元素的种类和质量保持不变。分类元素可以分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类。含量在地壳中，氧元素最多,其次为硅、铝、铁等元素。在空气中，氮元素最多,其次是氧元素。在生物体细胞中，氧元素最多,其次是碳、氢元素。元素符号书写国际上统一采用
24、元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就在附加一个小写字母来区别。意义宏观：表示一种元素;如0 表示元素。微观：表示这种元素的一个原子;如 0 表示一个氧原子。金属、稀有气体和部分金属的元素符号，还表示这种物质；如 Na、He、S表示钠、氨气和硫。2.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别含义宏观概念，只表示种类,不表示个数。微观粒子，即表示独娄，又表示个数。使用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成。表示物质的微观构成，如一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成。联系只要荷电荷数
25、相同的一类原子就是同种元素,原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类“集体”。考 点1 8元素周期表1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的1 0 0多种元素按照原子序数科学有序的排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表安元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号,叫原子序数。(1)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数(2)周期数=电子层数2.分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区,并标出了原素的相对原子质量。3 .元素周期表的结构(1)每一格元素符号元素名称(2)每一个横行叫一个周期：共 有7个横行，7个周期。(3)每一个纵行叫一个族：共 有1 8个纵行，每一
26、个纵行叫一个族(8、9、1 0三个纵行共同组成一个族)，共1 6个族。4 .元素周期表的规律(1)同一周期中各元素原子的电子层数相同，最外层电子数不同；同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次增加。(2)同一族中各元素的原子电子层数不同，最外层电子数相同，它们的化学性质相似。(3)在元素周期表中，从左到右元素种类依次从金属过渡到非金属,并以稀有气体元素结尾。第四单元自然界的水考点1 9爱护水斐源1.水资源是有限的。地球表面约71%的被水覆盖；但是，淡水资源极度缺乏。我国属于严重缺水的国家，人均水量很少。2.水体污染的来源与防治措施污染来源防治措施工业生产中的“三废”（
27、废水、废渣、废气）的任意排放通过新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业生产中农药、化肥的不合理施用等造成水体污染。农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药。生活污水的任意排放。生活污染集中处理后再排放。3.爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。考点20水的净化1.净 化 方法原理作用沉淀静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离。除去大颗粒不溶性物质过滤把不容于液体的固体物质与液体进行分离除去难溶性(或不溶性)物质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用出去自然界中的一些色素和异味的物质出去色素和异味蒸储利用混合物中各沸点的不同将其分离除去各种杂质2.
28、自来水厂的净水过程：取 水 一 反 应 沉 淀 池 一 过滤池一 活性炭吸附池 清水池 投药消毒一 用户。其中，只有消毒为化学变化。3.过滤与蒸储过滤法的操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(用少量水润湿滤纸)；二低：滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘;三 靠：待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠三层滤纸;漏斗下端紧靠烧杯内壁。【温馨提示】(1)过滤只能除去难溶性杂质，不能将硬水软化。(2)蒸播法的操作要点：加热时，烧瓶底部要垫石棉网；冷凝管中的水流向是下进上出，为防止烧瓶内出现暴沸，要加入少量沸石或碎瓷 片。4.硬7K与软水硬水软水定义含有较多可溶性钙、镁化合物的水。不含或含较少可溶性钙、镁
29、化合物的水。鉴别用肥皂水,产生泡沫较多，浮渣较少的为软水，反之为硬水。加热蒸发产生白色垢状物的为硬水,反之为软水。硬水软化生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。实验室中用蒸缰的方法降低水的硬度。考点2 1水的组成实验探究：水的组成实验药品水、稀硫酸（稀氢氧化钠溶液）实验原理2 H 2。通电 2 H 2 1 +0 2 t实验装置-1T 活塞一H 活基W图1二 福电 池 面实验现象接通直流电源后，电极上有气泡产生,一段时间后，与正极相连的玻璃管（或试管）内气体与负极相连的试管（或玻璃管）内的气体的体积比约为1：2。气体检验正极产生的气体用带火星的木条检验,木条复燃,说明是氧气。负极产生的气体接近带燃着
30、的木条时，气体能够然烧，火焰呈淡蓝色,说明是氢气。实验结论水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时验证了在化学反应中分子可以再分,而 原子不可再分。误差分析在试验操作中两试管汇集地气体体积往往小于1：2,这是因为：氧气在水中的溶解度比氢气稍大；氧气氧化性强，同时在电极上与电极发生氧化反应。注意事项电解水时，通常在水中加少量氢氧化钠（或稀硫酸），是为了增强水的导电性,他们本身并未参加反应。考点22单质、化合物与氧化物1.单质与化合物分类单质化合物概念由圆独元素组成的纯净物。由丕回独元素组成的纯净物。举例。2、4、Fe 等。CO2、KM nO4、氢氧化钠
31、等.区别只含一种元素至少含两种元素。联系二者均是纯净物。判断首先确定物质是纯净物，再根据物质的组成元素有几种。有一依据种的是单质，有两种或两种以上的是化合物。2.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种是氧元素的叫氧化物。【易错提醒】(1)单质与化合物是根据元素种类来分的。(2)一种元素组成的物质不一定是单质(可能是混合物)，一种元素组成的纯净物才是单质。(3)氧化物中一定含氧元素，含氧化合物不一定是氧化物。如KM nO4考点23化学式的书写及意义2.化学式的意义1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫化学式。表示的意义以C02为例以F e为例宏观表示一种物质。表示二氧化碳这
32、种物质。表示铁这种物质。表示该种物质由哪些元素组成。表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示铁由线元素组成。微观表示该物质的一个分子（或一个原子）表示一个二氧化碳分子。表示一个铁原子。表示构成该物质的一个分子的原 子 数（或构成物质的粒子个数比）。表示一个二氧化碳分子由1 碳原子和2个氧原子构成。3.化学式的书写物质类型化学式的写法读法单质金属用元素符号表示铁-Fe元素名称：铁稀有气体氯气-He某气：氨气非金属固态硫-s元素名称：硫气态在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氧气。2、氮气 弗、氢气-H2“某 气 ：。2 氧气、化合物氧化物氧 元 素 符 号 在 从右向左读作“氧化某
33、”或右_,另 一 种 元 素“几氧化几某”：co2符号在左。如：C O2、F e 3（）4 等。二氧化碳、F e3O4-一四氧化三铁。金 属 和 非金 属 组 成的化合物金属元素在左，非金属元素在右（金 左 非 右）。如：N a C l、KI等。从右向左读“某化某”。如：N a C l-氯化钠4.化学符号周围数字的含义（P 9滚动小专题）（1）.符 号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。m X 表示个分子（原子或离子）。2 H 2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】图示理解为：（“”表示一个氢原子）注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概
34、念，只讲种类，不讲个数。2 H 2。2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】2 M g 2+2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】2 s o产 一2个硫酸根离子;【离子符号（原子团）前面的数字只表示离子的个数】（2）.符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。X m 表示一个分子（或原子团）中原子的个数为m.H21个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】图示理解为：。注意与2 M的区别。2 H 2 0 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【前面的2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省
35、略的1则表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】，用图示可直观、简洁地表示为：（“”表示氧原子，表示氢原子。）S 04 1个硫酸根原子团中含有1个硫原子和4个氧原子；【原子团中元素符号右下角的数字只表示1个原子团中原子的个数】注意:原子团只是化合物的组成部分,不能把原子团符号当成化学式。（3）.元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。r表示一个X离子带m个单位的正（或负）电荷.M g2+1个镁离子带2个单位的正电荷；S O?每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的 12c化合价
36、。MgO例：一 氧 化 镁 中，镁元素的化合价为+2；考点24化合价及应用1.常见元素和根的化合价定义化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价之分。表 示 方法位置：在元素符号（或原子团）的正上方。书写顺序：先写正负，再写数值，用+n、-n 表示，n 为1 时不能省略。一般规律金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氢元素通常显+1 价，氧元素通常显+2价。在化合物中，正负化合价的代数和为雯。在单质里，元素的化合价为雯。一些元素在不同的物质中显示不同的化合价。【巧记口诀】（1）钾钠银氢正一价、钙镁领锌正二价、氟氯漠碘负一价、三铝四硅五价磷、二三铁二
37、四碳、铜汞二价最常见。（2）原子团也有价：负一硝酸氢氧根（N（V、Of）、负二硫酸碳酸根（S 04 2-C032-）正一价的是钱根（NH4+）O【归纳总结】元素化合价与离子表示方法上的区别与联系区别联系正负号及数值标的位置正负号及数值书写的顺序数值是1 时同 种 元 素（或 原 子团）的化合物和离子电荷，通常数值相等，正负号相同。离子符号的表示方法标在元素符号的右上角数值在前，正负号在后省略不写化合价的表示方法标在元素符号的正上方正负号在前，数值在右。不能省略2.化合价的应用(1)根据化合价书写化学式一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价的绝对值相约至最简整数比
38、，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角(十字交叉法)。(2)根据化学式确定化合价依据化合物中正负化合价代数和为零的原则，根据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。考点2 5有关化学式的计算解题时要抓住两个关键，相对原子质量和各原子个数。1 .计算物质的相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，在化合物中Am B n中，它的相对分子质量=A的相对原子质量X m+B的相对原子质量X n【温馨提示】(1)元素符号与数字之间在计算相对分子质量时须用“X”，元素符号之间在计算时须用“+”。(2)化学式原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘
39、以其个数。2 .求物质中个原子或离子个数比。【温馨提示】查对各元素的原子个数，不能将原子个数比与元素质量比混淆。入在计算G2 H2 2 0 1 1中各元素的原子个数比时，不能写成1 2*1 2：2 2*1：1 1*1 6,应该写成 1 2：2 2：1 13.计算组成该物质的各元素的质量比c根据化学式计算出物质中所含元素各自的相对原子质量的总和，依据 相 对 原 子 质 量 的 总 和 列 阵 驰 试，再花化成最简整数比。计算3 2 H 22。分 子 中 碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比2*1 2：2 2*1：1 1*1 62 4：2 2：1 7 6 1 2：1 1：8 8【温馨提示】由于元素
40、只讲种类不讲个数，所以要注意解题格式。4 .计算纯净物中某一元素的质量分数。先根据化学式计算出相对分子质量，再计算出某一元素质量分数。该元素的质量某元素的质量分数=-X100%物质的质量该元素原子的相对原子量X个 数=-X100%物质的相对分子质量第五单元化学方程式考点26质量守恒定律1.质量守恒定律质量守恒定律内容参加化学反应的各物质质量的总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。（2）质量守恒定律是指质量守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入总和。微观解释物质发生
41、化学反应的实质是原的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。宏观解释（1）反应物和生成物的总质量不变。（2）元素种类不变。验证实验对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在望团容器中进行才能验证质量守恒定律。【温馨提示】（1）理 解“参加”。在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的不能计入其中。（2）理解“化学反应”。即化学变化，它表明质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。(3)理 解“各物质”(在质量守恒定律中两次使用)。在计算质量总和时，也应将不易观察到的气体反应物或生成物计入其中。不能因为四氧化三铁的质量大于铁的质量,就认为铁丝在
42、氧气中燃烧的实验不遵守质量守恒定律。(4)理 解“质量守恒”。质量守恒定律是指“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。2.化学反应前后各种量的关系(1)五个不改变：宏观：反应物和生成物的总质量不变。元素种类不变。微观：原子的种类、数目、质量不变。(2)两个一定变：宏观：物质的种类一定变。微观：分子种类一定变。(3)一个可能变：分子的总数可能变。3.质量守恒定律的验证。实验方案方案一方案二实验装置玻璃管E白磷屋9 1快 氏 *白磷燃烧前后质量的测定/，铁定与硫酸铜反应注意事项有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行。无气体参加或无气体生成的反应，可以在开放系统中进行。实验现象白磷燃烧，产
43、生大量白烟,放出热量，气球先膨胀后缩小。铁定表面有一层红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。反应前总质量M iM i反应后总质量M2M 2天平是否平衡天平平衡天平平衡分析磷+氧气7 五氧化二磷磷与氧气之和等于五氧化二磷铁+硫酸新 铜+硫酸亚铁铁与硫酸铜之和等于铜与硫酸亚铁之和。结论反应前和反应后物质的总质量相笠。考点2 7质量守恒定律的应用1 .解释有关化学反应中物质的质量变化现象。2 .确定化学反应中某物质的质量变化。3 .求化学反应中某种物质或元素的质量。4 .已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出反应物或生成物的质量。考点2 8化学方程式的意义1.用化学式来表
44、示化学反应的式子，叫化学方程式。2.化学方程式的意义和读法。意 义（以 2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+O 2 1 为例）读法质的方面表示反应物和生成物、反应条件反应物是高镒酸钾，生成物是镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应条件是加热。高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气。量的方面表示反应物与生成物之间 的 质 量比。3 1 6：1 9 7：8 7：3 2每 3 1 6 份质量的高猛酸钾加热就会生成1 9 7 份质量镒酸钾、8 7份质量二氧化镒、3 2份质量氧气。表示反应物与生成物之间 的 粒 子比。2：1：1：1每 2分子的高镒酸钾在加热的条件下，生成 1 分子镒酸
45、钾、1 分子二氧化镒和1分子氧气。考点29化学方程式的书写与配平1.书写原则：要以客观事实为依据,要遵守质量守恒定律。2 .书写步骤：写：写出化学式：将反应物化学式写在左边,将生成物化学式写在右边，中间用短线连接。配：配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使短线左右两边各原子的种类和数目都相等，然后将短线改为笠号。注：注明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头标明。【温馨提示】（1）“t ”和“”是生成物的符号，不能在反应物中标出。（2）若反应物中有气体，生成物中即使有气体生成也无需用“t ”标出。（3）在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，则 用“I ”符号标明；但如果反应物中有不溶
46、性固体，则生成物中的不溶性固体无需 用“I ”箭头标明。3 .配平的方法（1）最小公倍数法找出式子两边原子个数最多原子数目最大的元素。计算出式子两边原子个数最多数目最大的原子最小公倍数。以最小公倍数除以左边的原子个数，就得出左边化学式系数。以最小公倍数除以右边的原子个数，就得出右边化学式系数。再用最小公倍数法配平其他元素的原子个数。如例P +02 邈 P205的配平a.找出式子两边原子个数最多的氧原子b求出氧原子的最小公倍数为 10 c.1 0除 以5等 于2,2就 是P 2 O 5的系数，写在P 2 O 5前面，同理可 得 的 系 数 为5。d.再用同样的方法求出P的系数为4。e.配平后要注
47、反应条件和划上等号（有时还要注“t ”和 I ）。4 P +5 02点 燃2 P A 即 这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它(2)最小公倍数法某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一边奇一边偶。选定该元素作为配平的起点，先把不是偶数的一边变为最小的偶数，变为最小的偶数后如果这种元素左右两边的原子个数依然不平，再确定其它化学式的系数。2.奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例2.配平H 2 0 2 f H 2。+。2 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H20的系数
48、配成2。再根据氢原子数确定庆。2的系数为2,最后确定的系数为1。3.定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应。例 3.配平：C2H50H+02 f CO2+H2O 解析：先设 定 GH50H的系数为1,再确定CO2的系数为2,乩0 的系数为3。方程式右边氧原子总数为7,C2H50H中有一个氧原子，可 确 定 的 系 数为 3。配得结果为：C2H50H+302=2C02+3H20考点3 0 根据化学方程式简单计算的步骤设、写、找、歹!J、答。考 点3 0根据化学方程式计算的类型1.纯净的反应物(或生成物)质量计算。2.含杂质的反应物(或生成物)质量计算。
49、(1)将含杂质的已知物质质量转换为纯物质质量。纯净物的质量分数=纯浮物的质量混合物的质量X100%纯净物的质量=混合物的质量X纯净物的质量分数(2)将纯物质质量带入化学方程式计算.(3)将计算得到的纯物质质量换算为含杂质的物质量(用第二步的公式变换即可)。3.气体参加反应或求气体体积的计算.化学方程式表示各物质之间的质量关系,有一定体积的气体参加反应,要先将气体体积换算为气体质量。若要求出待求的气体的体积,要先根据化学方程式计算出气体的质量，再将其换算为体积。第六单元碳和碳的氧化物考 点3 2碳单质的性质和用途1.碳的单质常见的有金刚石、石墨、人 等，他们的化学性质相似,物理性质却有很大的差异
50、，其原因是碳原子的排列方式不同。2.常见碳单质的性质和用途物质金刚石石墨活性炭C eo结构模型中口:施徵8%吗性质自然界最硬的物质质 软、有润滑性、导电性优良具 有 很强 的 吸附性形似足球，很稳定。用途地质勘探钻头、切割玻璃、装饰品铅笔芯、电极、润滑剂可 以 用来 吸 附色 素 和异味制备新材料、制作新器件。3.碳单质的化学性质化学性质具体说明用途稳定性常温下，碳的化学性质不活泼用 来 制 作 写字、绘画的碳素墨水。可燃性氧气充足时：C +02邈C02氧气不充足时：2C+02点 燃 2co说明相同的反应物在不同的反应条件下反应产物可能不同。作燃料还原性和氧化铜反应：C+2CuO高 温 2Cu