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1、第1章原子结构 元素周期律测试题 一、单选题（共15题）1下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（）A气态氢化物稳定性强弱B元素氧化性强弱C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D单质熔点高低2X的最高价含氧酸的化学式为，则其气态氢化物的化学式为ABCD3已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是A15B16C31D464根据原子结构和元素周期律的知识分析，下列推断正确的是A碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高B砹(At)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D0.1mol/L溶液的酸性：HIO4
2、HBrO45下列说法正确的是（）A、是三种不同的核素B和互为同位素C、互为同素异形体D同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质6下列说法正确的是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期中， A与 A族元素原子的核电荷数都相差17是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是A质子数为53B中子数为131C质量数为131D核外电子数为538下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（）A的酸性强于，故非金属性：B第A族金属元素是同周期中金属性最
3、强的元素C仅用溶液、溶液、溶液，无法验证、的金属性强弱D第A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9下列不属于同素异形体的是ACO和CO2B金刚石和石墨C氧气和臭氧(O3)D红磷和白磷(P4)10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW11用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol 中含有的中子数为B常温常压下，16 g 中含有的原子总
4、数为C0 时，11.2 L氧气中所含的原子数为D过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为12、为第三周期元素，最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是A原子半径：B简单氢化物的还原性：C同周期元素形成的单质中氧化性最强D最高价含氧酸的酸性：13X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物。现将甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重mg，同时生成VL氧气。下列说法正确的是A反应过程中，电子转移数为BC参加反应的过氧化钠的质量为D14几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元
5、素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是AD、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物BA、H、J的离子半径由大到小的顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体DI在DB2中燃烧生成两种化合物15下列有关性质比较能用元素周期律解释的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B酸性：H2SO3HClOCAl(OH)3能溶于 NaOH 溶液， Mg(OH)2不能溶解于 NaOHD密度： NaK二、填空题（共8题）16人类发现新元素的研究始终
6、没有停止过，1999年科学家合成114号元素后，仅仅四个月的时间又传来合成116号元素和118号元素的报告。已知铷()的原子序数为37，则118号元素位于元素周期表的_(填字母)。A第五周期第A族B第六周期第A族C第七周期0族 D第八周期第A族17下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghijklmn回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是_。(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为_。(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为_ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈_色。(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为
7、_。(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)金属性：Mg_Al(选填“”或“”或“_。(填化学式)(3)E在BC2中燃烧的化学方程式为_。(4)D单质与水反应的离子反应方程式_。(5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)20已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W
8、同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)由以上元素中两两形成的化合物：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为_含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_(3)Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。21某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_个质子，_个中子。22已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量X，加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产
9、生；取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色：取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，生成标准状况下0.056L无色气体；反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，得到无色刺激性气体，该气体易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。请回答：(1)X中3种元素是_(用元素符号表示)。(2)X与硫酸反应的化学方程式是_。(3)向反应后溶液滴加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，试用离子方程式解释：_。23氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
10、回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaClCCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。参考答案：1D【解析】A元素的非金
11、属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故A能；B单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B能；C比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故C能；D素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D不能；故答案为D。2B【解析】已知X的最高价含氧酸的化学式为，又H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价之和为0可得X元素的最高正化合价为+2(2n-2)-n=+(3n-4)，则其最低负化合价为+(3n-4)-8=-(12-3n)，因此其气态氢化物的化学式为，故答案选B
12、。3A【解析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15，故A正确；答案选A。4C【解析】A碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而降低，故A错误；BAgCl、AgBr、AgI均难溶于水，也不溶于稀硝酸，卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色，At不是白色固体，故B错误；C同主族从上到下金属性逐渐增强，Rb与Na属于同主族，Rb化学性质比Na活泼，Rb在氧气中燃烧，得到产物更加复杂，故C正确；D同主族从上到下非金属
13、性减弱，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即0.1mol/L溶液的酸性：HBrO4HIO4，故D错误；答案为C。5B【解析】A是单质，不是原子，不能称为核素，故A错误； B3He和4He具有相同的质子数，不同的中子数，两者互为同位素，故B正确；C同种元素形成的不同单质互为同素异形体，16O2和18O2都是氧气分子，是同种物质，故C错误；D同一元素形成的不同微粒，化学性质不一定相同，如H2和H+，化学性质不同，故D错误；故选B。6A【解析】A电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；BM
14、能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D第四周期中， A与 A族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；故选：A。7B【解析】A核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；B中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；C核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；D核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；故答案为：B。8B【解析】A HCl、H2S都不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，无法根据二者酸性比较Cl、S元素的非金属性，故A错误；B同
15、一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C氢氧化铝溶于NaOH,而氢氧化镁不溶,说明氢氧化铝为两性氢氧化物,氢氧化镁则为金属氢氧化物，金属性越强，元素对应最高价化合物的氧化物的水化物的碱性越强，所以金属性比较：NaMgAl,则可仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液验证Mg、Al的金属性强弱，故C错误；DA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；答案选B。9A【解析】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素组成，不同单质
16、，据此分析判断。ACO和CO2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A选；B金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B不选；C氧气和臭氧(O3)都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C不选；D红磷和白磷(P4) 都是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D不选；答案选A。10C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素
17、，W为Cl元素，据此分析。A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa，A错误；B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-Cl-F-，B错误；C电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+，C正确；DF元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。
18、11D【解析】A1 mol 中含有的中子数为，A错误；B常温常压下，16g甲烷为1 mol，含有5mol原子(即的原子数)，B错误；C0 时11.2L氧气物质的量为0.5 mol，所含的原子数为，C错误；D过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1 mol氧气转移电子数为，D正确；故选D。12A【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。A同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则P的半径大于Cl，即XY，A错误；BX、Y对应的简单氢化物分别是PH3和H
19、Cl，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，还原性越弱，非金属性：ClP，则简单氢化物的还原性：PH3HCl，B正确；C同一周期主族元素从左向右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以同周期中Cl2的氧化性最强，C正确；D元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：ClP，则最高价含氧酸的酸性：HClO4H3PO4，D正确；答案选A。13C【解析】X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物，可知一种是C，在结合两者形成的氧化物均能与过氧化钠反应，可知一种应是H，Y的原子序数大于X，则X为H，Y为C，甲为H2O，乙为CO2
20、，据此解答。A甲、乙与过氧化钠的反应分别为：、，由反应可知每2molH2O和2mol CO2参加反应均转移2mol电子，则nmol甲、乙混合物完全反应转移电子数为，故A错误；B由上述反应可知，1molH2O反应时固体质量增加2g，1mol CO2反应时固体质量增加28g，由题意可得：、，解答，故B错误；C由反应可知每2molH2O和2mol CO2参加反应消耗的过氧化钠均为2mol，得nmol混合物消耗nmol过氧化钠，即78ng，故C正确；DO2不一定是在标准状况下，无法确定其体积，故D错误；故选：C。14B【解析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的
21、原子半径与B相差不大，则A、E处于A族，B处于A族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于A族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于A族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于族A、A族、A族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。A C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，
22、核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-Na+Al3+，即AJH，故B正确；CG为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；故选B。15C【解析】A碳酸氢钠加热可生产碳酸钠，不能用元素周期律解释，A不符合题意；B亚硫酸、次氯酸不是非金属元素对应的最高价氧化物的水化物，故其酸性不能用元素周期律解释，B不符合题意；C氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强碱反应，氢氧化镁是中强碱，不溶于碱，因为铝元素的非金属性强于镁元素，可用元素周期律解释，C符合题意；D密度是物理性质，由物质的本身性质决定，与元素周期律无关，故D不符合题意；答案选
23、C。16C【解析】的原子序数为37，位于元素周期表第五周期第A族，第五周期共有18种元素，最后一种元素的原子序数为54，第六周期共有32种元素，最后一种元素的原子序数为86，第七周期共有32种元素，最后一种元素的原子序数为118，故118号元素位于第七周期0族，D正确；故选C17(1)第三周期第IVA族(2)r(Cl-)r(O2-)r(Mg2+)或Cl-O2-Mg2+(3) NaBr 黄(4)H2SO4H3PO4(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6) 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知an分
24、别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。(1)j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。(2)离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl-)r(O2-)r(Mg2+)。(3)n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色反应，火焰呈黄色。(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性SP，则k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4H3PO4。(5)g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的
25、水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+2H2O。(6)镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：MgAl，故答案为：；Mg、Al位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：MgAl，故答案为：同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱。18(1)、(2)(3)共价键(或极性键)(4)(5)【解析】由元素在周期表中的位置可知：-号元素分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。(1)H和O两种元素形成化合物为H2O或H2O2，电子式分别为或；(2)同
26、周期元素从左至右金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性NaMgAl ，则三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为；(3)是H，是S，两种元素组成的化合物为H2S，含有的化学键为氢原子和硫原子通过共用电子对形成的共价键；(4)H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH、Al单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为；(5)具有还原性的碳的氧化物为CO，CO和赤铁矿石(主要成分为Fe2O3； )反应可以冶炼生铁，化学方程式为；19(1) 第三周期第IIA族 离子键 (2) NaOH Mg(OH)2(3)2Mg+CO22MgO+C(4)2
27、Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(5)S2-O2-Na+【解析】A为原子半径最小的元素，可知A为H；常温下能形成两种液态化合物H2O和H2O2，可知C为O；A、D同主族，可知D为Na；B元素质子数为A、D质子数之和的一半中，可知B为C；C、F同主族，可知F为S；E元素M层与K层电子数相同，可知E为Mg；以此来解析；(1)E为Mg，12号元素在周期表中的位置为第三周期第IIA族；D为Na，F为S化合物Na2S 中含有的化学键为离子键；D为Na，C为O化合物Na2O2的电子式为；(2)非金属性越强气体氢化物的稳定性越强，非金属性OS，热稳定性：H2OH2S；金属性越强对应的最高价氧化物对应水
28、化物的碱性越强，金属性NaMg，Na、Mg的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：NaOHMg(OH)2；(3)B为C，C为O，E为Mg，Mg在CO2中燃烧反应生成氧化镁和，Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；(4)D为Na，Na单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(5)C为O、D为Na、F为S，三种元素形成的简单离子分别为O2-，Na+，S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，半径由大到小的顺序是S2-O2-Na+。20(1) (2)+OHNH3+H2O(3)N3-O2-Na+【解析】X
29、、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，则X、W分别是H、Na；Y的氢化物分子中有3个共价键，Y原子序数比Na小，推断B或N，结合Y、Z为同周期的相邻元素且Y、Z原子最外层电子数之和等于Na的原子的质子数，推断Y、Z分别是N、O。故X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na，据此答题。(1)由H、N、O、Na两两形成的化合物，溶于水显碱性的气态氢化物是NH3，结构式为；含有非极性共价键的离子化合物是Na2O2，电子式为。(2)H、N、O所形成的常见离子化合物NH4NO3与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的浓溶液加热时反应的离子方程式
30、为+OHNH3+H2O。(3)N、O、Na对应的离子N3-、O2-、Na+都具有相同的电子层数，其核电荷数越大半径越小，半径由大到小的顺序为N3-O2-Na+。21 x-26 A-x+26【解析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)2-83=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原
31、子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。22 K、Cu、F 4K3CuF6+10H2SO4+2H2O =6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2 加少量酸时发生反应的离子方程式：H+F=HF，加少量碱时发生反应的离子方程式：HF+OH=F+H2O【解析】化合物X由3种元素组成，取适量X，加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产生，蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明X中有铜元素，取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中有钾元素；取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，得到无色刺激性气体，该气体
32、易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾，说明反应后的溶液中有HF，说明X中含有氟元素。反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4 +2H2O，n(HF)=0.015mol=0.06mol，m(F)=0.06mol19gmol-1 =1.14g；n(H2SO4)=0.025mol= 2n(K+)+n(Cu2+)，n(K+)39gmol-1 +n(Cu2+)64gmol-1 =2.95g-1.14g=1.81g，解得n(K+)=0.03mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(K+)：n(Cu2+)：n(F-)=0.03：0.01：0.06=3：1：6，X的化学式
33、为K3CuF6。X中铜显+3价，能将水中氧元素氧化生成氧气，生成标准状况下0.056L无色气体为氧气，n(O2)=0.0025mol。(1)由分析：X中3种元素是K、Cu、F。故答案为：K、Cu、F；(2)X的化学式为K3CuF6，其中铜是+3价与稀硫酸反应将水中氧元素氧化生成氧气，铜还原成+2价铜，化学方程式是4K3CuF6+10H2SO4+2H2O =6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2。故答案为：4K3CuF6+10H2SO4+2H2O =6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2；(3)反应4K3CuF6+10H2O=4Cu(OH)2+O2+12KF+12HF，KF-HF形成缓冲
34、溶液，加少量酸时发生反应：H+F=HF，加少量碱时发生反应：HF+OH=F+H2O ，故向反应后溶液滴加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，故答案为：加少量酸时发生反应的离子方程式：H+F=HF，加少量碱时发生反应的离子方程式：HF+OH=F+H2O。23 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) AC 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于【解析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl
35、气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；
36、(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；ANa2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；C氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC；(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。