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1、第1章原子结构 元素周期律测试题 一、单选题（共15题）1中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于的说法错误的是A质子数为80B中子数为118C质量数为278D原子核外电子数为802钽元素拥有众多同位素，其中99.988为Ta。下列说法中正确的是ATa含有108个中子BTa核外有181个电子CTa和Ta的质子数不同DTa的质量数为733下列关于元素周期表的叙述正确的是A在元素周期表中共有18个纵行，18个族B同族元素的最外层电子数一定相同C同周期元素的电子层数相同D元素周期表有7个周期，8个主族4微粒中，质子数、电子数和中子数之比为ABCD5某元素天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个
2、，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为A58B64C35D306在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是A还原性强弱：Cl-Br-I-B热稳定性：HFH2ONH3C微粒半径大小：SNa+O2-D酸性：HClH2CO3HClO7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW8下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BNaAl3S2ClCNaMgA
3、lS DNaKRbCs9短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高BA单质通常保存在煤油中CY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质DM的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应10“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法错误的是A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2B流程中HCl和H2可以循环利用C反应均为氧化还原反应DSiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应11W、X、Y、Z为短周期元素且原子
4、序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ()AY分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C原子半径：YZXWD简单氢化物的沸点：XZ12我国四川广汉的三星堆遗址距今已有30005000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B黄金面具、青铜神树的成
5、分均为纯金属C丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料13四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是a-b=n-m元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYAB只有CD14某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：下列判断正确的是（）A凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B硼酸
6、是三元酸C硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是两性化合物15近年来，我国科技取得了举世瞩目的成就。下列有关说法正确的是A国产大飞机C919使用的铝锂合金属于金属材料B“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C我国光缆线路总长超过三千万公里，光缆中光导纤维的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”返回舱外表面使用的绝热层的主要成分是玻璃质复合材料二、填空题（共8题）16根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。(1)和_；(2)KOH和_；(3)和_；17的衰变方程式为，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于的
7、叙述中，错误的是_(填字母)。A质子数是27B电子数是27C质量数是27D中子数是60(2)在上述衰变方程式中，衰变产物的质量数A为_，核电荷数Z为_。(3)元素的化学性质主要取决于_(填字母)。A最外层电子数B核内中子数C核内质子数D质量数(4)不同种元素的本质区别是_(填字母)。A质子数不同B中子数不同C电子数不同D质量数不同18磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。(1)磷元素在周期表中的位置是_。(2)磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是_。(3)磷元素可以形成多种含氧酸。过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为
8、，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是_。次磷酸(H3PO2)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是_；100mL 1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是_mL。19现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：元素代号元素部分信息XX的阴离子核外电子云均呈球形Y原子的最高能级上有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的气态氢化物中最大Z基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和R元素原子的最外层电子排布式为T一种核素的质量数为
9、65，中子数为36根据上述元素信息，回答下列问题。(1)基态的电子排布式为_。(2)Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)的空间结构为_，离子中Y原子的杂化轨道类型为_，的电子式为_。(4)的键角大于的键角的主要原因是_。20下表显示了元素周期表中短周期的一部分，代表6种短周期元素。已知与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。(1)与同族的下一周期元素的原子结构示意图为_。(2)的单质与X反应的离子方程式为_。(3)的单质与X反应的化学方程式为_。(4)、分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为_、_、_。21主族元素R的最高价氧化物0.112g溶
10、于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。_22已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量X，加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产生；取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色：取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，生成标准状况下0.056L无色气体；反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，得到无色刺激性气体，该气体易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。请回答：(1)X中3种元素是_(用元素符号表示)。(2)X与硫酸反应的化学方程式是_。(3)向反应后溶液滴
11、加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，试用离子方程式解释：_。23某小组利用高锰酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)装置F的名称是_。(2)B中制取Cl2的化学反应方程式为_。(3)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_。(4)H处装置的作用是_。(5)实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL8mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为_mL。所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_。对所配制的盐酸进行测定，发现其浓度偏大。配制过程中，下列各项操作可能引起该误差的原因
12、为_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线B容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥C将稀释后的盐酸立即转入容量瓶后，并立即进行后面的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出E定容时，俯视容量瓶刻度线F颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置G加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切(6)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。参考答案：1C
13、【解析】根据核数的表示方法可知，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数等于质量数-质子数，原子的核外电子数等于质子数，据此分析解题。A由分析可知，该核数的质子数为80，A正确；B由分析可知，该核数的质量数为198，质子数为80，故中子数等于198-80=118，B正确；C由分析可知，该核素的质量数为198，C错误；D由分析可知，该核素的质子数为80，而原子核外电子数等于其质子数=80，D正确；故答案为：C。2A【解析】ATa含有的中子数为18173108个，A正确；B质子数等于中子数，则Ta核外有73个电子，B错误；CTa和Ta的质子数相同，均是73，C错误；DTa的质量数为181，D
14、错误；答案选A。3C【解析】A周期表共有18个纵行，16个族，其中第族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；B对于0族元素、副族元素及第族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；C同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；D元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；答案选C。4B【解析】微粒有11个质子、10个电子、10个中子，因此，其质子数、电子数和中子数之比为，B正确，答案选B。5B【解析】对原子来说，质子数=电子数，现中子数为35，质子、中子、电子总数为93，则质子数为（9335）/229，质量数=质子数+中子数=64，相对原子质量近似等于质量数。故选B。6C【解析】A非
15、金属性ClBrI，对应离子的还原性为ClBrI，A项正确；B因为非金属性FON，所以热稳定性：HFH2ONH3，B项正确；C核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-Na+；电子层数多的粒子，半径越大，因此半径大小SO2Na，C项错误；D盐酸可以制得碳酸，碳酸可制得次氯酸，则酸性：HClH2CO3HClO，D项正确；答案选C。7C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素
16、；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa，A错误；B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-Cl-F-，B错误；C电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+，C正确；DF元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，
17、故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。8D【解析】A、4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaO2，A项错误；B、因S2、Cl比Na、Al3多一个电子层，则S2、Cl半径比Na、Al3大，而S2、Cl和Na、Al3也分别适用“序小径大”的原则，则S2ClNaAl3，B项错误；C、Na、Mg、Al、S为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，NaMgAlS ，C项错误；、Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项正确；答案选D。9D【解析】根据原子序数可以推出，A为Li，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si
18、，R为Cl，则，A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比H2O低，A错误；B、A为Li，其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；C、Y的单质F2与含R简单离子Cl-的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cl2，C错误；D、M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4这些强碱、强酸反应，D正确；故选D。10D【解析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下发生置换反应生成硅和一氧化碳；粗硅中的硅与氯化氢气体高温条件下
19、发生置换反应生成氢气和三氯硅烷；三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成高纯硅和氯化氢，制取高纯硅的过程中氯化氢和氢气可以循环利用。A反应为氧化硅与焦炭高温条件下发生置换反应生成硅和一氧化碳SiO2+2CSi+2CO，反应中氧化剂二氧化硅和还原剂C的物质的量之比为1：2，故A正确；B由分析可知，制取高纯硅的过程中氯化氢和氢气可以循环利用，故B正确；C由分析可知，反应均为置换反应，故均为氧化还原反应，故C正确；DCO不能与NaOH溶液反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选D。11A【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；W、X、Z可组成
20、化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体，淡黄色沉淀是S单质，能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，结合原子序数及物质性质可知W是H，X是O，Z是S，甲是H2SO4，乙是Na2S2O3，据此解答。根据分析可知：W为H元素，X为O，Y为Na，Z为S元素。A.Y分别与X组成的化合物Na2O中含离子键，组成的Na2O2中含有共价键、离子键；而与Z组成的化合物Na2S只含离子键，因此化学键类型不一定完全相同，A错误；B.W、X、Y形成的化合物NaOH是一元强碱，水溶液呈碱性，B正确；C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层
21、数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：NaSOH，即原子半径YZXW，C正确；D.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以物质的沸点H2OH2S，D正确；故合理选项是A。12B【解析】AC的质子数为6、质量数为14，中子数为(146)=8，故A正确；B青铜神树的成分为铜合金，故B错误；C丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故D正确；故选B。13A【解析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，则离子核外电子总数相等，则m-a
22、=b-n=c+n=d+m；若mn，则元素在周期表中的相对位置为R与Z同周期且位于Z的左侧，非金属性RZ，X与Y均位于下周期且Y位于X的左侧，金属性XY；a-b=m-n，故错误；元素的原子序数abcd，故正确；元素非金属性ZR，故正确；同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以其最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，即最高价氧化物对应水化物的碱性：XY，故错误；正确；答案选A。14C【解析】A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误；B. 1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；C. 硼酸的中心原子未达饱
23、和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成B(OH)4，C正确；D. 硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。故选C。15A【解析】A合金属于金属材料，故国产大飞机C919使用的铝锂合金属于金属材料，A正确；B“天宫二号”使用的碳纤维是碳元素形成的一种单质，不是一种新型有机高分子材料，B错误；C我国光缆线路总长超过三千万公里，光缆中光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D“神舟十一号”返回舱外表面使用的绝热层的主要成分是高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等新型无机非金属材料，不是硅酸盐等玻璃质复合材料，D错误；故答案为：A。16(1)(2)KOH(3)；【解析】(1)N和P同
24、主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性：；故答案为：。(2)Na和K同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性：KOHNaOH，Na和Mg同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH ，所以碱性KOH；故答案为：KOH。(3)Al和Mg同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：；故答案为：。17 CD 60 28 A A【解析】(1)中质子数为27，电子数为27，质量数为60，中子数为；(2)在衰变过程中，衰变出的
25、电子和反中微子质量数都为0，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为，核电荷数与质子数相同；(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故选A；(4)元素是指具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数不同，故选A。18(1)第三周期第VA族(2)4P+5 O22P2O5(3) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O H3PO2中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂 50【解析】(1)磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；(2)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是4P+5 O22P2O5；(3)根据结构式可知磷酸(
26、H3PO4)为三元酸，1mol磷酸可以中和3mol氢氧化钠，磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；次磷酸(H3PO2) 中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂；次磷酸(H3PO2) 为一元酸，1mol次磷酸(H3PO2)智能中和1mol氢氧化钠，100mL 1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，设氢氧化钠的体积为V，V=0.05L，即50mL；19 (或) 正四面体形 杂化 、分子中N、O的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大【解析】X、Y、Z、R、T位于前
27、四周期；s电子的电子云呈球形，X的阴离子核外电子云均呈球形，表明X只有s电子，X是H元素；Y原子的最高能级上有3个未成对电子，Y位于A族，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的气态氢化物中最大，Y是N元素；Z基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和，由此推断出Z的p轨道上含有4个电子，Z是O元素；R元素原子的最外层电子排布式为，且位于前四周期，由此推断R是Si元素；T核素的质量数为65，中子数为36，则质子数为29，T是Cu元素。(1)基态的电子排布式为(或)；(2)非金属性：，所以Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为；(3)的空间结构为正四面体形，
28、离子中N原子的杂化轨道类型为杂化，的电子式为；(4)的键角大于的键角的主要原因是、分子中N、O的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小；20(1)(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4) CH4 NH3 H2O【解析】代表6种短周期元素，结合图示可知，位于第二周期，位于第三周期，与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，X是水，故是O元素，则是C元素，为N元素，分别为Na、Mg、Cl元素。(1)与同族的下一周期元素为Ca，Ca的原子结构示意图为；(2)的单质Na与X(H2O)反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式
29、为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(3)的单质Cl2与X(H2O)反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；(4)、分别为C、N、O，他们分别于氢元素组成含有10个电子的分子的化学式分别为：CH4、NH3、H2O。21钙【解析】设R的相对原子质量为A，化合价为+x，则R的最高价氧化物为R2Ox。R2Ox+xH2O=2R（OH）x 2A+16x 2（A+17x） 0.112g 100g0.148 解得：A=20x；（1）当x=1时，A=20，则原子核内不含质子，这是不可能的。（2）当x=2时，A=40，Z=40-20=20，20号元素为Ca。（3）当x=3时，A
30、=60，则质子数为40。在已知元素中除外，其余元素的原子核内中子数与质子数之比都等于或大于1，质子数大于中子数是不可能的，因而x3都不可能；综上所述， R为20号元素钙（Ca）。22 K、Cu、F 4K3CuF6+10H2SO4+2H2O =6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2 加少量酸时发生反应的离子方程式：H+F=HF，加少量碱时发生反应的离子方程式：HF+OH=F+H2O【解析】化合物X由3种元素组成，取适量X，加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产生，蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明X中有铜元素，取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中有钾元素；取2.95gX
31、溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，得到无色刺激性气体，该气体易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾，说明反应后的溶液中有HF，说明X中含有氟元素。反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4 +2H2O，n(HF)=0.015mol=0.06mol，m(F)=0.06mol19gmol-1 =1.14g；n(H2SO4)=0.025mol= 2n(K+)+n(Cu2+)，n(K+)39gmol-1 +n(Cu2+)64gmol-1 =2.95g-1.14g=1.81g，解得n(K+)=0.03mo
32、l，n(Cu2+)=0.01mol，n(K+)：n(Cu2+)：n(F-)=0.03：0.01：0.06=3：1：6，X的化学式为K3CuF6。X中铜显+3价，能将水中氧元素氧化生成氧气，生成标准状况下0.056L无色气体为氧气，n(O2)=0.0025mol。(1)由分析：X中3种元素是K、Cu、F。故答案为：K、Cu、F；(2)X的化学式为K3CuF6，其中铜是+3价与稀硫酸反应将水中氧元素氧化生成氧气，铜还原成+2价铜，化学方程式是4K3CuF6+10H2SO4+2H2O =6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2。故答案为：4K3CuF6+10H2SO4+2H2O =6K2SO4+4
33、CuSO4+24HF+O2；(3)反应4K3CuF6+10H2O=4Cu(OH)2+O2+12KF+12HF，KF-HF形成缓冲溶液，加少量酸时发生反应：H+F=HF，加少量碱时发生反应：HF+OH=F+H2O ，故向反应后溶液滴加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，故答案为：加少量酸时发生反应的离子方程式：H+F=HF，加少量碱时发生反应的离子方程式：HF+OH=F+H2O。23(1)干燥管(2)(3)A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色(4)吸收尾气HCl和Cl2，防止污染环境；防倒吸(5) 66.7 100mL容量瓶 ACE(6) 组成结构相似的分子，相对分
34、子质量越大，范德华力越强，其沸点越高 【解析】常温下高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，二者均属于酸，其中次氯酸还具有漂白性，在加热的条件下氯气能与铜反应，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。(1)根据装置F的构造可判断其名称是干燥管，故答案为：干燥管；(2)B中高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，则制取Cl2的化学反应方程式为。(3)干燥的氯气漂白性，氯水中含有次氯酸，所以有漂白性，即证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸的相关现象是D中干燥红布条不褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色，故答案为：A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色；(4)氯气有毒需要尾气处理，因此H
35、处装置的作用是吸收尾气HCl和Cl2，防止污染环境，同时倒置的漏斗还可以防倒吸；(5)实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL8mol/L的盐酸，配制时需要100mL容量瓶，则根据配制过程中溶质的物质的量不变可知，需该浓盐酸的体积为66.7mL。所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是100mL容量瓶。A用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，量取的浓盐酸体积偏大，所配浓度偏高，A符合；B容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变，B不符合；C将稀释后的盐酸立即转入容量瓶后，并立即进行后面的实验操作，等冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，C符合；
36、D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，D不符合；E定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，E符合；F颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置，不影响所配溶液浓度，F不符合；G加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，G不符合；答案选ACE。(6)这几种物质的结构相似、性质相近，由于组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越强，其沸点越高，所以它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高。由于ICl的相对分子质量介于Br2和IBr之间，因此ICl的沸点所处的最小范围是。