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1、第1章原子结构 元素周期律测试题一、单选题（共12题）1下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体2下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应3有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；
2、C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是AA元素可以形成多种同素异形体BC的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C可以通过焰色反应检验B元素DA和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应4下列关于硅酸的叙述，错误的是A硅酸是一种很弱的酸B硅酸的酸性比碳酸强C硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得5化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是
3、合金D绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境6下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD7实验室下列做法正确的是A金属钠着火立即用水扑灭B用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C氢氟酸保存在玻璃瓶中D隔绝空气密封保存日常所用铝条8生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒，故人体内不存
4、在铜元素9铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是A第二周期第A族B第二周期第A族C第三周期第A族D第三周期第A族10下列有关说法正确的是（）A元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B元素周期表共有9个周期和18个族C在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱11化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病12下列关于物
5、质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIHBrHClHFB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：F-Cl-I-二、非选择题（共10题）13回答下列问题：(1)下列物质中：液氯和氯气、和金刚石与“足球烯”白磷和红磷与D与T互为同素异形体的有_(填序号，下同)，属于同位素的有_，属于同一种物质的有_。(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_。(3)标况下有水个分子气体所含原子个数从大到小的顺序为_(用序号表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：
6、_。(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_。14碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。15已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：_，Y：_。16射线是由粒子组成，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断粒子含有_个质子，_个中子。17回答下列问题：(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算轴元素的相对原子质量(结果保留至
7、小数点后第二位)_。(2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_。18一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_，硫的相对原子质量为_。 (用a、b表示)19如图AE是中学化学常用的五种仪器：回答下列问题：(1)上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有_（填标号）。(2)下列实验操作中，使用到仪器C的是_（填标号）。a分离水和酒精的混合物 b分离水和四氯化碳的混合物 c分离水和泥砂的混合物 d提纯Fe(OH)3胶体(3)某化学兴趣小组实验过程中，需要480 mL0.5molL1 NaOH溶
8、液。除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有_。如图所示，转移操作中的一处错误是_。在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_（填标号）。a准确称量9.6gNaOH b溶解时未冷却至室温就转移c在定容时，仰视刻度线 d加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线20在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。(1)指出溴元素在周期表中的位置_；(2)A中发生反应的离子方程式是_；(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是_。(4)根据上
9、述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_。(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_。(填写序号)a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强为了验证非金属性：NCSi，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为_(填序号)，B中装入的试剂为_(填序号)(7)烧杯C中发生
10、反应的离子方程式为_。21X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，其中Y和Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是AX、Z 原子之间形成的是极性共价键B气态氢化物的沸点:W ZCY、Z、W 分别与X可形成 18 电子分子D最高价含氧酸的酸性: WY22元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、2+7、12（1）离子半径大小：B3+_ E2；金属性A_
11、B（填或）（2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式_（3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1DA红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。2CASO2的还原性将KMnO4还原而使其褪色，A错误；BNO2与水反应生成HNO3和NO，故NO2不是
12、酸性氧化物，B错误；CSi的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，故非金属性C强于Si，C正确；DCaCO3难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；故选C。3BA、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B
13、为Na、C为Al、D为S；AA为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；BC为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；CNa元素的焰色反应为黄色，C正确；D二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；故答案为：B。4BA硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确；B硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误；C硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确；D硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确；故选B。5CA太阳
14、能电池片的材料主要是硅，A项错误；B厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C生铁是铁和碳的合金，C项正确；D绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。6D质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；综上所述，正确，故选：D。7BA金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；B硫易溶于二硫化碳，用二
15、硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；D铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。8DA75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，A叙述正确；B铁粉具有还原性，则食品包装盒中铁粉的作用是吸收氧气防止食物变质，B叙述正确；C碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，C叙述正确；D可溶性铜盐属于重金属离子会使蛋白质变性，对人体是有毒的，但是人体中存
16、在以化合态形式存在的微量铜元素，D叙述错误。故选D。9C根据原子结构示意，有3个电子层，位于第三周期，最外层电子数为3，位于第A族，所以该元素在周期表中位置为第3周期第A族，故选C。10CA元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；C在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。11CA过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧
17、气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。12DA、第A主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为，故A正确； B、
18、同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Na、S、O三种原子的半径大小为，故B正确； C、第A主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，故C正确； D、第A主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D错误； 故选D。13(1) (2)(3)(4)(5) 【解析】(1)液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；、和是同一种元素的不同原子，故互为同位素；金刚石与“足球烯”是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；白磷和红磷是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；与是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；D与T是同一种元素的不同原子，故互为同位素；综上所
19、述，互为同素异形体的有，属于同位素的有，属于同一种物质的有，故答案为：；。(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，可知其最低负价为-3价，其最高正价为+5价，其最高价氧化物的化学式为，故答案为：。(3)水的物质的量为=1mol，所含原子的物质的量为1mol3=3mol；个分子的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol=1mol；气体的物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；所含原子的物质的量为0.2mol4=0.8mol；所含原子的物质的量为2mol1=2mol，所含原子的物质的量越大，原子数目越大，则所含原子个数从大到小的顺序为，故答
20、案为：。(4)Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为：，故答案为：。(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由方程式可知，生成物中的氧原子全部来自于，2mol与足量的反应生成1molO2，故等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的物质的量相等，则质量之比为1:1，故答案为：；。14 53 72 125 53核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。15 第四周期第A族 第五周期第A族由X的原子结
21、构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第A族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第A族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第A族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第A族，故答案为：第四周期第A族；第五周期第A族。16 2 2质子带正电荷，中子不带电荷。已知粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，质子带正电荷，中子不带电荷，由此可判断粒子含有2个质子，2个中子。17(1)237.98(2)38.5（1）元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占原
22、子的百分比计算出的平均值，根据元素的相对原子质量可知，铀元素的相对原子质量为2340.005%+2350.72%+23899.275%237.98。（2）与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，则二者的体积之比是，所以混合气体的平均摩尔质量为38.5。18 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(ba)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。19 CE b 烧杯、玻璃棒 转移溶液时未用玻璃棒引流 ac(1)有活塞或塞子的仪器在使用前
23、必须检漏；(2)仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物；(3)配制480 mL0.5molL1NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；转移操作中要使用玻璃棒引流；根据c=分析判断。(1)A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为500mL容量瓶，有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏，则以上装置中只有分液漏斗和500mL容量瓶有塞子，答案选CE；(2)仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶且分层的液体混合物；a水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分离，故a不符合题意；b水和四氯化碳不互溶且分层，可以用分液漏斗分离，故b符合题意；c水和泥
24、砂不互溶，但泥沙不是液体，一般使用过滤的方法分离，故c不符合题意；dFe(OH)3胶体与水混合不分层，不能用分液漏斗分离，一般用渗析的方法分离，故d不符合题意；答案选b；(3)配制480 mL0.5molL1NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；转移操作中要使用玻璃棒引流，故操作中的一处错误是转移溶液时未用玻璃棒引流；a配制480 mL0.5molL1NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5L0.5mol/L40g/mol=10g，称量9.6gNaOH，溶质的物质的量偏低，则
25、配制溶液的浓度偏低，故a符合题意；b溶解时未冷却至室温就转移，冷却后溶液的体积会减小，则配制溶液的浓度偏高，故b不符合题意；c在定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故c符合题意；d加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，静置后液面会恢复到刻度线，对配制溶液浓度无影响，故d不符合题意；答案选ac。20 第四周期第A族 2Br-Cl2=Br22Cl- 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd CO2H2O=H2SiO3实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装
26、置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第A族；(2)向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-Cl2=Br22Cl-；(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；(5)a单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；bHCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，
27、说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；c无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；dCl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；故答案选bd；(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填；(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2H2O=H2SiO3。21BX、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H元素，Y能形成4个共价键，则Y为C元素或Si元素
28、；Z能形成三个共价键，则Z为N元素或P元素；W能形成2个共价键，则W为O元素或S元素，Y、Z、W原子序数依次增大，且分布于第二周期和第三周期，而Y和Z同周期，则Y只能为C元素，Z为N元素，W为S元素。综上，X、Y、Z、W分别为H元素、C元素、N元素、S元素。AX为H元素，Z为N元素，不同种非金属原子之间形成极性共价键，故A正确；BW为S元素，W的气态氢化物为H2S，Z为N元素，其气态氢化物为NH3，沸点：NH3H2S，即ZW，故B错误；CY为C元素，Z为N元素，W为S元素，X为H元素，分别和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均为18电子分子，故C正确；D非金属性：SC，则最高价含氧酸的
29、酸性：H2SO4H2CO3，即WY，故D正确；答案选B。22 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O HClO4首先依据元素的原子半径相对大小和主要化合价判断出元素种类，然后再结合元素周期律、物质的性质分析解答。D元素有+7和1价，则D应该是Cl，C元素有+6和2价，则C应该是S，E元素有2价，原子半径小于C，则E是O，A元素和B元素的原子半径均大于硫元素，分别是+2和+3价，所以A是Mg，B是Al。则（1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径大小：Al3+S2；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性MgAl；（2）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（3）A的最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O；（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。