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1、第二章烃测试题一、单选题（共12题）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB78g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲： 乙：A乙能发生酯化反应B甲和乙互为同分异构体C甲和乙互为同系物D甲的分子式为C8H10O23下列实验操作正确且能达到目的的是选项操作目的A用除去中的杂质将转化为沉淀而去除B锌粒与稀硫酸反应制备实验时滴入几滴溶液探究原电池反应对反
2、应速率的影响C室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中通过反应的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性D液溴与苯反应装置的尾气依次通入溶液、溶液验证液溴与苯发生了取代反应，生成气体AABBCCDD4中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是A分子式为B苯环上的二氯代物有4种C该物质能发生缩聚反应生成高聚物D该分子中所有碳原子一定共面5设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB50mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.4
3、6NAC标准状况下22.4LHF含有的质子数为10NAD10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA6下列对有机物的结构的描述中，正确的是A乙烯基乙炔(CH2=CHCCH)分子中不可能所有原子共平面B(CH3)2C=C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上C2丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上DCH3CH2CH2CH3中所有碳原子在同一条直线上7实验室制备硝基苯的原理是在5060 下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3 +H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是A水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B反应完全后，可用仪器a、b
4、蒸馏得到产品C硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大D将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中81，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A室温下，M的稳定性强于NB H= (E2-E1)kJmol-1CN存在顺反异构体D有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：29下列有机物的命名正确的是A3，3-二甲基丁烷B3，3-二甲基-2-乙基戊烷C3-甲基丁烷D2，2-二甲基丙烷10下列化学用语或图示
5、表达正确的是A氯化氢的电子式：B反2丁烯的球棍模型：C的空间填充模型：D基态氮原子的轨道表示式：11有五种物质：苯；聚氯乙烯；丙烯；对二甲苯；1-丁炔；聚乙炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是ABCD12物质a是一种常见的食品添加剂，其发挥作用时，物质a转化为物质b，具体过程如下所示：下列说法不正确的是Aa和b均能发生加成反应Ba的一氯代物有8种Ca和b中碳原子的杂化方式均只有两种Da、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、非选择题（共10题）13按要求回答下列问题：(1)中含有官能团的名称为_；(2)2甲基1丁烯的结构简式_；(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的
6、烷烃的结构简式_；(4)的分子式为_。(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_；A红外光谱B核磁共振氢谱C元素分析仪D与钠反应(6)在物质鉴别时，常用溴水来鉴别烷烃和烯烃，请写出乙烯使溴水褪色的反应方程式： _14回答下列问题：(1)的名称是：_，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_种。(2)氯乙烷的沸点(12)介于乙烷(-89)和乙醇(79)之间，其原因是_。15由芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，如下图所示：(1)A的结构简式为_。(2)反应、的条件和反应物分别为_、_
7、。(3)有关有机化合物B和C的下列说法正确的是_(填字母)。a.互为同系物b.互为同分异构体c.都属于卤代烃 d.都属于芳香族化合物16（1）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_，分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为_；（2）相对分子质量为128的烃的分子式为_、_等；（3）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有_种。17按要求填空：(1)用系统命法命名_。 (CH3)2C=C(CH3)2_。(2)顺-2-丁烯的结构简式为：_。(3)3-甲基
8、-1-丁烯的结构简式为：_。(4)燃烧3克某有机物生成0.1mol CO2和1.8克H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为：_。18溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图(夹持及加热装置略去)及有关数据如下：物质苯溴溴苯密度/()0.883.121.50沸点/8059156在水中的溶解性不溶微溶不溶按下列合成步骤完成各题。(1)向a中加入15无水苯和少量铁屑，向b中小心加入4液态溴。由b向a中滴入几滴液溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体；继续滴加至液滴完。装置c的作用是_。(2)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。向a中加入10水，然后过滤除去未反应的
9、铁屑。滤液依次用10水、8稀溶液、10水洗涤。用溶液洗涤的作用是_。向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为_；要进一步提纯，下列操作中必须进行的是_ (填写字母)。A重结晶B过滤C蒸馏D萃取19对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：主要反应物和产物的物理性质见下表：化合物溶解性熔点()沸点()密度(gcm-3)对硝基甲苯不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、苯243245-
10、苯不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80左右，同时搅拌回流、使其充分反应；调节pH=78，再逐滴加入30mL苯充分混合；抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题：(1)主要反应装置如图，a处缺少的装置是_ (填仪器名称)，实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的_(填标号)。a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台(2)步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH=
11、78的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是_。(3)步骤中液体M是分液时的_ 层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是_。(4)步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_。(5)步骤中，以下洗涤剂中最合适的是_(填标号)。a.乙醇b.蒸馏水c.HCl溶液d.NaOH溶液(6)本实验的产率是_%。(计算结果保留一位小数)20溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：检查气密性后，关闭，打开、和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。关闭，打开，A中液
12、体倒吸入B中。拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入P2O5固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。(1)、连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是_填“”或“”，理由是_。(2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是_。(3)用NaOH洗涤有机物是为了_，P2O5固体的作用是_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。21化合物A由四种短周期元素构成，某兴趣小组按如图所示流程探究其成分：请回答：(1)化合物A中所含元素有_(填元素符号)；气体G的结构式为_。(2)写出A与水反应的化学方程式为_。(3)写出气体B与CuO可能发生的化学方程式为
13、_。22A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：(1)B在元素周期表中的位置是_，C、D形成的简单离子半径大小关系是_(用离子符号表示)。(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_，乙物质中含有_(填“极性键”或“非极性键”)。(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_。(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以
14、用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_，该反应类型是_。(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CANaClO的物质的量为n=cV=1mol/L1L=1mol在溶液中会水解，故溶液中的个数小于个，故A错误；B苯不是单双键交替的结构，无碳碳双键，故B错误；C乙烯与丙烯组成的混合气体可当作平均组成为“CH2”的气体， 14g该气体的物质的量n(CH2)，则气体中含有3mol原子，含有的原子数目为3，故C正确；D
15、标况下四氯化碳为液体，不能用22.4L/mol计算11.2L四氯化碳物质的量，故D错误；答案选C。2AA乙中含有羧基，能与羟基发生酯化反应，A正确；B甲中含有8个碳原子，乙中含有7个碳原子，不可能互为同分异构体，B错误；C甲属于酯类有机物，乙属于羧酸类有机物，所含官能团不同，故不属于同系物，C错误；D甲分子中含有8个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，对应分子式为C8H10O2，D错误；故答案选A。3DA用除去中的引入钠离子不易除去，A项错误；B稀硫酸滴入几滴形成硝酸溶液，锌粒与稀硝酸反应生成气体，使制得的不纯，B项错误；C控制变量思想，盐酸浓度要保持相同，C项错误；D液溴与苯反应的尾气含溴蒸气和
16、HBr气体，直接通入溶液，两者都能生成淡黄色沉淀，所以要验证液溴与苯发生了取代反应生成HBr气体，应先用溶液除去溴蒸气，D项正确；故选D。4BA根据结构简式知，该分子中含有9个C原子、10个H原子、1个O原子，所以分子式为C9H10O，故A错误；B苯环结构对称，有两种氢原子，取代苯环上同一种氢原子时，有两种二氯代物，取代苯环上不同种氢原子时，有2种二氯代物，所以苯环上的二氯代物有4种，故B正确；C含有碳碳双键，具有烯烃性质，能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，故C错误；D连接苯环的原子及苯环上所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，所以醚键上的C原子可能不共面，故D错误；故选：
17、B。5DA乙烯、丙烯符合通式为CnH2n，14g该混合气体中含有氢原子物质的量为=2mol，故A错误；B铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，浓硫酸与足量铜微热反应时，浓硫酸的浓度逐渐降低，达到某一浓度时，反应停止，本题生成二氧化硫物质的量小于0.46mol，故B错误；C标准状况下，HF不是气体，不能直接运用22.4L/mol进行计算，故C错误；D乙醇水溶液中，含有氧元素的物质是乙醇、水，10g46%乙醇水溶液中，氧原子物质的量为=0.4mol，故D正确；答案为D。6BA乙烯基乙炔结构可表示为：，可以看出，双键碳原子周围的六个原子是共平面的，右上角三键周围的原子共线且也在该平面内，所以乙烯基乙炔的
18、所有原子共平面，A错误； B该分子的结构可以表示为：，可以看出，双键碳原子周围的六个碳原子必在一个平面上，B正确；C2-丁炔的结构为：，可以看出，三键碳周围的四个碳原子必在一条直线上，C错误；D碳原子之间如果是单键相连，键角不是180度，所以不在一条直线上，D错误。故选B。7BA水浴加热的优点为反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；B反应完全后，溶液分层，应选分液漏斗分离，粗产品用蒸馏烧瓶(不用圆底烧瓶)和直形冷凝管(不用球形冷凝管)蒸馏得到硝基苯，B错误；C硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大，C正确；D混合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应向浓硝酸中
19、加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，D正确；故选B。8CA能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；B该反应为放热反应，H=生成物的总能量-反应物的总能量，即H=( E1- E2 )kJmol-1=-(E2-E1)kJmol-1，该反应的热化学方程式为：H=-(E2-E1)kJmol-1，B错误；CN中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。9DA主链编号起点错误，正确的名称应为2，2-二甲基丁烷，故A错误；B主链不是最长的，正确名称
20、为3，3，4-三甲基己烷，故B错误；C主链编号起点错误，正确的名称应为2-甲基丁烷，故C错误；D2，2-二甲基丙烷命名正确，故D正确；故答案选D。10BA氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B反2丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误；D氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。11A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可以被其氧化的有：丙烯、对二甲苯、1-丁炔、聚乙炔；能与溴水发生化学反应使之褪色的有：丙烯、1-丁炔、聚乙炔；因此，两个条件都能满足的有：，本题选A。12BAa中含碳碳双键，b中含
21、羰基，均能发生加成反应，A正确；B如图所示：，一氯代物只有三种，B错误；Ca中碳原子杂化方式为sp2和sp3，b中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，均只有两种，C正确；Da中含碳碳双键和羟基，b中含羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选B。13 羟基、酯基 C6H12 C CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(1)由结构简式 可知含有官能团的名称为羟基、酯基；故答案为：羟基、酯基；(2)由系统命名法可知2甲基1丁烯的结构简式为 ；故答案为： ；(3)由烷烃的通式CnH2n+2可得相对分子质量为72的烷烃为C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH
22、2CH3，一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为；故答案为：；(4)的分子式为C6H12；故答案为：C6H12；(5) A红外光谱可以测定官能团的种类，乙醇和甲醚所含官能团不同，可以用此法区别，故A不合题意；B核磁共振氢谱可以测定氢原子的种类和个数，乙醇和甲醚所含氢原子种类不同，可以用此法区别，故B不合题意；C元素分析仪是分析元素的种类，乙醇和甲醚都是含有C、H、O三种元素，不能用元素分析仪区别，故C符合题意；D乙醇可以与钠反应，甲醚和钠不反应，可以用钠区别二者，故D不符合题意；故答案为C；(6) 乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案为
23、：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。14(1) 3，5-二甲基-3-乙基庚烷 2(2)氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，乙醇存在分子间氢键【解析】(1)的最长碳链有7个碳原子，根据烷烃命名规则，其名称是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若该有机物是由炔烃加成而来，则碳碳叁键位置的碳原子至少连接两个氢原子，符合要求的位置只在乙基中，故该炔烃可能的结构有： ，同个碳原子上的两个乙基等效，共2种。(2)三者都是分子晶体，氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力氯乙烷大于乙烷，沸点亦较高；乙醇存在分子间氢键，氯乙烷分子间没有氢键，乙醇的分子间作用力大于氯乙烷，沸点亦较高，故沸点：乙醇氯乙烷乙烷。
24、15(1)(2) 光照、Cl2 Fe或FeCl3、Cl2(3)cd【解析】（1）A为芳香烃，由转化关系可知，A的结构简式为。（2）反应、均为甲苯和氯气的取代反应，反应为甲基上的取代反应、反应条件和反应物分别为光照、氯气；反应为甲苯苯环上的取代反应，条件和反应物分别为铁粉或氯化铁、氯气。（3）a结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，则B和C不互为同系物，a不选；b分子式相同结构不同的物质互为同分异构体， B和C分子式不同、则不互为同分异构体，b不选；c有机化合物B和C都是由碳、氢和卤素组成的、则B和C都属于卤代烃，c选；dB和C都属于卤代烃、且均含苯环，则B和C都属于芳香族化合物
25、，d选；选cd。16 n-1 n+3 C9H20 C10H8 4(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为：=n-1；分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为： =n+3；故答案为n-1；n+3；(2)设烃的分子式为CxHy，则Mr=12x+y，故=108，故该烃的分子式为C10H8，减1个C原子增加12个H原子，分子式为C9H20，C9H20是饱和烃，不能再增大分子H原子数目，故答案为C10H8、C9H20；(3)碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHC
26、H2CH3、(CH3)2C=C(CH3)2，故答案为4。17 3，3，6-三甲基辛烷 2，3-二甲基2-丁烯 C2H4O2结合烷烃和烯烃的系统命名分析；该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，说明此有机物的相对分子质量为60，结合原子守恒解析。(1) 的主链有8外碳原子，甲基的位置分别在3号和6号碳上，此烷烃的名称为3，3，6-三甲基辛烷； (CH3)2C=C(CH3)2主链有4个碳原子，碳碳双键在2、3号碳上，此烯烃的名称为2，3-二甲基2-丁烯；(2)顺-2-丁烯的结构中二个甲基在双键同一侧，则结构简式为；(3)3-甲基-1-丁烯的碳碳双键为1、2号之间，且3号碳上有甲基，其结构简式为；(4
27、)此有机物的相对分子质量为60，则3克该有机物的物质的量为=0.05mol，设有机物的分子式为CxHyOz，由原子守恒可知：0.05molx=0.1mol 、0.05moly=，解得：x=2、y=4，则z=2，故此有机物的化学式为C2H4O2。18(1) HBr 冷凝回流作用(2) 除去未反应的Br2 干燥溴苯(3) 苯 C（1）a中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入a中和氢氧化钠反应生成钠盐。故答案为：HBr；冷
28、凝回流作用；（2）通过分液进一步提纯粗溴苯的过程中，需要使用分液漏斗，溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2转变为NaBr和NaBrO洗到水中；故答案为：除去未反应的Br2；向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是：加入干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：干燥溴苯；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯。利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；19(1) 球形冷凝管或冷凝管 ad(2)使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺(3) 上 与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离(4
29、) +OH- +H2O、H+OH-=H2O(5)b(6)57.0（1）根据流程图，对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时，需要回流装置，因此反应装置中缺少冷凝管；步骤和包含的操作为抽滤、分液，所需仪器为：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、分液漏斗、铁架台等，故选：ad；故答案为：球形冷凝管或冷凝管；ad；（2）根据流程图可知实验步骤调节pH=78，除了使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，还可使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺，故答案为：使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺；（3）抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺，静置后对甲基苯胺溶解于苯中，分液得上层溶液(甲基苯胺与苯混合液)，步骤中加入盐酸，可以与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸
30、盐进入水层与对硝基甲苯分离，故答案为：上；与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离；（4）由(3)可得步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有：+OH-+H2O、H+OH-=H2O，故答案为：+OH-+H2O、H+OH-=H2O；（5）洗涤时根据物质的溶解性选择合适的洗涤液，根据表中信息，对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯，而NaOH洗涤会带入杂质，不易作洗涤剂，盐酸能与对甲基苯胺发生反应，不能用于洗涤，因此步骤中，最合适的洗涤剂为水，故选b，故答案为：b；（6）根据碳元素守恒列关系式：n(对硝基甲苯)n(对甲基苯胺)，设对甲基苯胺理论产量为x g，则，解得x=10.7
31、g， 实验中实际得到6.1g产品，57.0%，故答案为：57.0。20(1) 挥发出来的Br2会腐蚀橡胶管(2)C中出现白雾，并且C装置中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀(3) 除去有机物表面的Br2 干燥有机物(4) +Br2+HBrB是溴和苯的反应装置；C是检验装置；D是尾气处理装置。（1）K1处的乳胶管不合理，原因是：Br2有氧化性，且易挥发，挥发出来的Br2会腐蚀橡胶管，故答案：K1；挥发出来的Br2会腐蚀橡胶管；（2）若溴和苯的反应是取代而不是加成，则溶液中有Br-，则C中Ag+与Br-结合生成AgBr淡黄色沉淀，证明的实验现象是：C中出现白雾，并且C装置中AgNO3溶液中出现淡黄色沉
32、淀；（3）有机物会掺杂Br2，用NaOH洗涤的目的是除去有机物表面的Br2；可吸收有机物表面的水蒸气，干燥有机物，故答案为：除去有机物表面的Br2；干燥有机物；（4）B中利用苯与液溴在铁丝催化作用下发生反应制备溴苯，其化学方程式为：+Br2+HBr，故答案：+Br2+HBr。21 C、H、Mg、Cl O=C=O 2CH3MgCl+2H2O=2CH4+Mg(OH)2+MgCl2 CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O化合物A由四种短周期元素、质量14.9g，加入水反应，得到单一气体B和混合物质，由流程分析可知，单一气体B与氧气反应生成混合气体，混合气体经浓硫酸后剩余无色无味单一气体G，浓硫酸
33、质量增加7.2g，则气体中含有水蒸气、物质的量为 ，G通入澄清石灰水变的白色沉淀，G为二氧化碳、沉淀为碳酸钙，其质量为20.0g，由原子守恒可知，气体B含碳、氢元素，n(C)=0.20mol，n(H)=0.80mol，则气体B为甲烷；混合物中加过量氢氧化钠溶液，得到白色沉淀E、E为氢氧化镁，加热氢氧化镁得到固体F8.0g，则，混合物中加过量氢氧化钠溶液得到溶液C，C中加入足量的硝酸银、稀硝酸，得到白色沉淀28.7g，白色沉淀为氯化银，则，由原子守恒可知，化合物A中n(Mg)=0.20mol，n(C)=0.20mol，另一元素质量为，则为0.60molH，则A中含元素Mg、Cl、C、H元素，物质
34、的量之比n(Mg):n(Cl)：n(C)：n(H)= 0.02mol :0.02mol：0.02mol：0.06mol=1:1:1:3，A的化学式为CH3MgCl，以此来解答。(1)化合物A中所含元素有C、H、Mg、Cl；气体G为二氧化碳，其结构式为O=C=O。(2)由流程结合分析知，A与水反应生成氯化镁、氢氧化镁和甲烷，则化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=2CH4+Mg(OH)2+MgCl2。(3)气体B为甲烷，一定条件下甲烷与CuO可能氧化还原反应，则化学方程式为CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O。22(1) 第二周期第A族 (2) 非极性键(3)(4) nCH2=CH2 加
35、聚反应(5)A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，为氢元素， A与D同主族，则D为钠元素，E的单质是应用最为广泛的半导体材料，为硅元素。B与E同主族，B为碳元素。E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，则C为氧元素。据此解答。(1)B为硅元素，在第二周期第A族，氧离子和钠离子是电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，氧离子半径大于钠离子半径。(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲为乙烷，其结构式是，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙为过氧化钠，其电子式是，乙物质中含有非极性键。(3)碳的最简单氢化物为甲烷，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为： ；(4)乙烯用来衡量一个国家的石油化工发展水平，其加聚生成聚乙烯。方程式为：nCH2=CH2；(5)二氧化硅和碳反应生成碳化硅和一氧化碳，方程式为：。