《第二章 烃 单元测试题-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章 烃 单元测试题-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章烃测试题一、单选题（共12题）1物质a是一种常见的食品添加剂，其发挥作用时，物质a转化为物质b，具体过程如下所示：下列说法不正确的是Aa和b均能发生加成反应Ba的一氯代物有8种Ca和b中碳原子的杂化方式均只有两种Da、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是A分子式为B苯环上的二氯代物有4种C该物质能发生缩聚反应生成高聚物D该分子中所有碳原子一定共面3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB78g苯
2、含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4有机物X的结构为。下列说法不正确的是AX的化学式为C8H8B有机物X与互为同分异构体CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该有机物一氯代物有三种5下列对有机物的结构的描述中，正确的是A乙烯基乙炔(CH2=CHCCH)分子中不可能所有原子共平面B(CH3)2C=C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上C2丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上DCH3CH2CH2CH3中所有碳原子在同一条直线上62022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐
3、蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是A分子式为C14H18O2B1mol该物质能与3molH2发生加成反应C该分子中所有原子可能共平面D与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)7下列关于有机化合物的叙述正确的是A有机物和氢气加成后的产物的一氯取代物有3种B表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯相同C乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色的原理相同D只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构8下列说法正确的是AC4H10有三种同分异构体B中，最多有10个原子共平面C甲苯与氢气完全加成后产物
4、的一氯代物的种类数有5种D含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键9下列说法正确的是A5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种B有机物都容易燃烧，受热会发生分解C有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D二氯甲烷有2种结构：和10某有机物的结构简式如图，则下列说法正确的是A该物质为苯的同系物B该物质的一氯取代物有4种C该物质的分子式为C12H11D在FeBr3做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应11下列实验操作正确且能达到目的的是选项操作目的A用除去中的杂质将转化为沉淀而去除B锌粒与稀硫酸反应制备实验时滴入几滴溶液探究原电池反应对反应速率的影响C室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中通过反应
5、的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性D液溴与苯反应装置的尾气依次通入溶液、溶液验证液溴与苯发生了取代反应，生成气体AABBCCDD12下列有机物的命名正确的是A3，3-二甲基丁烷B3，3-二甲基-2-乙基戊烷C3-甲基丁烷D2，2-二甲基丙烷二、非选择题（共10题）13下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：ABC请回答下列问题：(1)A、B两种模型分别是有机物的_模型和_模型。(2)A及其同系物的分子式符合通式_(用n表示)。当n=_时，烷烃开始出现同分异构体。(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是_(填名称)。(4)有机物C具有的结构或性质是_(填字母)。a是碳碳双键和碳碳单键交
6、替的结构b有毒、不溶于水、密度比水小c能使酸性KMnO4溶液褪色d一定条件下能与氢气或氧气反应(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_(填分子式)。14按要求完成下列问题：(1)系统命名为_；(2)写出间二甲苯的结构简式_；(3)羟基的结构简式_；(4)写出2甲基1戊烯的键线式_。(5)1，3丁二烯的结构简式_。(6)2甲基2氯丁烷的结构简式_。15根据题示条件，回答相关问题。(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为_。(2)有机物A的结构简式为。用系统命名法命名A
7、_。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有_种结构。若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。则A的这种同分异构体的结构简式为_。该烯烃的2种(顺反异构)结构简式为_。(3)某烃A的密度是相同条件下氢气密度的42倍。烃A的分子式为_。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_。若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能为(写名称)_。16按要求填空：(1)用系统命法命名_。 (CH3)2C=C(CH3)2_。(2)顺-2-丁
8、烯的结构简式为：_。(3)3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_。(4)燃烧3克某有机物生成0.1mol CO2和1.8克H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为：_。172021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_。(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_。(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，
9、则该烯烃可能的结构有_种(不考虑立体异构体)。(4)某有机物的结构简式为，其名称是_。(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_种。(6)分子中最多有_个碳原子共面。18溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：检查气密性后，关闭，打开、和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。关闭，打开，A中液体倒吸入B中。拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入P2O5固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。(1)、连接处均使用了乳
10、胶管，其中不合理的是_填“”或“”，理由是_。(2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是_。(3)用NaOH洗涤有机物是为了_，P2O5固体的作用是_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。19已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，打开K1和漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。一段时间后，在装置中可能观察到的现象是_。（2）实验中能防止倒吸的装置有_（填装置序号）。（3）反应结束后要使装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是_，简述这一操作：_。（4）通过该实验，可知苯与溴的反应是
11、_反应。20下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂，按要求回答下列问题：(1)制取乙炔气体所需的装置是_ (填字母)。(2)如果按照气体发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：发生装置出口_接_，_接_或_。(填数字) _(3)装置C的作用是_。(4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该_。21下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫 Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素
12、的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式_。（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。22为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：其中气体B在标准状况下的密度为1.16 gL-1请回答：(1) X的化学式是_。(2) 气体B的电子式_。(3) 溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是
13、_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BAa中含碳碳双键，b中含羰基，均能发生加成反应，A正确；B如图所示：，一氯代物只有三种，B错误；Ca中碳原子杂化方式为sp2和sp3，b中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，均只有两种，C正确；Da中含碳碳双键和羟基，b中含羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选B。2BA根据结构简式知，该分子中含有9个C原子、10个H原子、1个O原子，所以分子式为C9H10O，故A错误；B苯环结构对称，有两种氢原子，取代苯环上同一种氢原子时，有两种二氯代物，取代苯环上不同种氢原子时，有2种二氯代物，所以苯环上的二氯代物有4种，故B正确
14、；C含有碳碳双键，具有烯烃性质，能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，故C错误；D连接苯环的原子及苯环上所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，所以醚键上的C原子可能不共面，故D错误；故选：B。3CANaClO的物质的量为n=cV=1mol/L1L=1mol在溶液中会水解，故溶液中的个数小于个，故A错误；B苯不是单双键交替的结构，无碳碳双键，故B错误；C乙烯与丙烯组成的混合气体可当作平均组成为“CH2”的气体， 14g该气体的物质的量n(CH2)，则气体中含有3mol原子，含有的原子数目为3，故C正确；D标况下四氯化碳为液体，不能用22.4L/mol计算11.2L四氯化碳物质的量
15、，故D错误；答案选C。4DA根据键线式结构的书写原则分析，X的化学式为C8H8 ，A正确；B的分子式为C8H8，与X为同分异构体，B正确；C含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D该有机物的一氯代物只有2种，D错误；故选D。5BA乙烯基乙炔结构可表示为：，可以看出，双键碳原子周围的六个原子是共平面的，右上角三键周围的原子共线且也在该平面内，所以乙烯基乙炔的所有原子共平面，A错误； B该分子的结构可以表示为：，可以看出，双键碳原子周围的六个碳原子必在一个平面上，B正确；C2-丁炔的结构为：，可以看出，三键碳周围的四个碳原子必在一条直线上，C错误；D碳原子之间如果是单键相连，键角不是18
16、0度，所以不在一条直线上，D错误。故选B。6DA由双环烯酯的结构简式可知，其分子式为C14H20O2，A错误；B碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故1 mol该双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应，B错误；C双环烯酯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C错误；D该双环烯酯完全加氢后的产物为，有9种不同环境的氢，一氯代物有9种，D正确；答案选D。7DA有机物和氢气加成后的产物是，有4种环境的氢原子，其一氯取代物有4种，故A错误；B苯分子中无碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳双键和碳碳单键的特殊的键，因此苯的性质与乙烯不同，故B错误；C乙烯使溴水褪色是
17、因为发生了加成反应，而苯与溴水混合振荡后水层变为无色是因为苯萃取了溴水中的溴，二者原理不同，故C错误；D如果甲烷是平面结构，将有两种结构，只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，故D正确；故答案选D。8CAC4H10为丁烷，有正丁烷、异丁烷，有2种同分异构体，故A错误；B物质含碳碳双键，为平面结构，则5个C可能共面，则亚甲基上2个H可能与其它原子不共面，则最多5+4=9个原子共面，B错误；C甲苯与氢气完全加成后生成甲基环己烷，含5种H，则一氯代物的种类数是5种，故C正确；D链状化合物中，5个C最多形成4个C-C键，而对于环状化合物中，5个C最多可以形成5个C-C键，D错误；故
18、选：C。9AA5个碳原子形成的链状烷烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷，总共有3种，A正确；B有机物不一定都容易燃烧，受热都会发生分解，例如四氯化碳等，B错误；C有机物不一定都易溶于有机溶剂，都难溶于水，例如乙醇和水互溶，C错误；D甲烷是正四面体型结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，D错误；答案选A。10BA苯的同系物分子中只含有1个苯环，由结构简式可知，该物质的分子中含有2个苯环，不是苯的同系物，故A错误；B由结构简式可知，该物质的分子中含有4类氢原子，则一氯取代物有4种，故B正确；C由结构简式可知，该物质的分子式为C12H12，故C错误；D由结构简式可知，在溴化铁做催化剂时，该物
19、质可以和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；故选B。11DA用除去中的引入钠离子不易除去，A项错误；B稀硫酸滴入几滴形成硝酸溶液，锌粒与稀硝酸反应生成气体，使制得的不纯，B项错误；C控制变量思想，盐酸浓度要保持相同，C项错误；D液溴与苯反应的尾气含溴蒸气和HBr气体，直接通入溶液，两者都能生成淡黄色沉淀，所以要验证液溴与苯发生了取代反应生成HBr气体，应先用溶液除去溴蒸气，D项正确；故选D。12DA主链编号起点错误，正确的名称应为2，2-二甲基丁烷，故A错误；B主链不是最长的，正确名称为3，3，4-三甲基己烷，故B错误；C主链编号起点错误，正确的名称应为2-甲基丁烷，故C错误；D2，2
20、-二甲基丙烷命名正确，故D正确；故答案选D。13(1) 球棍 比例(2) CnH2n2 4(3)乙烯、苯(4)bd(5)CH4根据题图可知，三种物质依次是甲烷、乙烯和苯；（1）A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型。（2）)甲烷及其同系物即烷烃的通式为CnH2n2；甲烷、乙烷和丙烷均无同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，即正丁烷和异丁烷，当n=4时，烷烃开始出现同分异构体。（3）甲烷分子是正四面体结构，分子中所有原子不共面；而乙烯和苯都是平面结构，分子中所有原子均共面。（4）a苯分子中没有单键和双键，其中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，所有碳碳键均是相同的，不存在碳碳双键
21、和碳碳单键交替的结构，a错误；b苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正确；c苯环化学性质较为稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，c错误；d苯一定条件下能与氢气反应生成环己烷、与氧气燃烧生成二氧化碳和水，d正确；故选bd。（5）等质量的烃完全燃烧，含氢量越高，消耗的氧气越多。所有的烃中，甲烷的含氢量最高，故答案为CH4。14(1)3,3,5,5-四甲基庚烷(2)(3)-OH(4)(5)CH2=CH-CH=CH2(6)【解析】(1)的最长碳链为经过2个-C2H3的碳链，系统命名为3,3,5,5-四甲基庚烷；(2)间二甲苯即二个甲基位于苯环的间位，结构简式为；(3)羟基的结构简式为-OH；(4)2甲基1
22、戊烯的键线式为；(5)1，3丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2；(6)2甲基2氯丁烷可理解为丁烷2号C上的2个H分别被-Cl、甲基取代，结构简式为。15(1) C5H10 (CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2、CH2=C(CH3)CH2CH3(2) 2，2，3，4-四甲基己烷 5 (CH3)3CCH2CH2C(CH3)3 、(3) C6H12 2，3-二甲基-1-丁烯；2，3-二甲基-2-丁烯；3，3-二甲基-1-丁烯【解析】（1）烯烃通式为：CnH2n，则相对分子质量为70的烯烃，即12n+2n=70，解得 n=5，则分子式为：C5H10；若该烯烃与氢气加成后得
23、到的烷烃分子中含3个甲基，该烯烃可能的结构简式：(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2、CH2=C(CH3)CH2CH3；故答案为：C5H10；(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2、CH2=C(CH3)CH2CH3。（2）有机物A主链上有6个碳原子，根据系统命名规则，其名称为：2，2，3，4-四甲基己烷；根据烯烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为： ，其能形成双键位置的碳原子序号有:1和2之间；2和3之间；3和4之间；3和6之间；4和7之间；故该烃共有5种结构；若A的一种同
24、分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构，则A的这种同分异构体的结构简式为：(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3；该烯烃的结构简式为：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，其2种(顺反异构)结构简式为：、；故答案为：2，2，3，4-四甲基己烷；5；(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3；、。（3）烃A的密度是相同条件下氢气密度的42倍，则烃A的相对分子质量为84，则烃A的分子式为：C6H12；若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，即结构完全对称，则烃A的结构简式为：；烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与
25、H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有碳碳双键，其中含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(处可分别不同时安排双键)：，则烃A名称可能为：2，3-二甲基-1-丁烯；2，3-二甲基-2-丁烯；3，3-二甲基-1-丁烯；故答案为：C6H12；2，3-二甲基-1-丁烯；2，3-二甲基-2-丁烯；3，3-二甲基-1-丁烯。16 3，3，6-三甲基辛烷 2，3-二甲基2-丁烯 C2H4O2结合烷烃和烯烃的系统命名分析；该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，说明此有机物的相对分子质量为60，结合原子守恒解析。(1) 的主链有8外碳原子，甲基的位置分别在3号和6号碳上，此烷烃的名称为3，3，
26、6-三甲基辛烷； (CH3)2C=C(CH3)2主链有4个碳原子，碳碳双键在2、3号碳上，此烯烃的名称为2，3-二甲基2-丁烯；(2)顺-2-丁烯的结构中二个甲基在双键同一侧，则结构简式为；(3)3-甲基-1-丁烯的碳碳双键为1、2号之间，且3号碳上有甲基，其结构简式为；(4)此有机物的相对分子质量为60，则3克该有机物的物质的量为=0.05mol，设有机物的分子式为CxHyOz，由原子守恒可知：0.05molx=0.1mol 、0.05moly=，解得：x=2、y=4，则z=2，故此有机物的化学式为C2H4O2。17 C6H14 C3H4 3 2，3-二甲基-2-戊烯 10 13(1)相同条
27、件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的摩尔质量为：86g/mol，则其分子式为C6H14，答案为：C6H14；(2)设炔烃的通式为：，0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，则，解得n=3，所以其分子式为C3H4，答案为：C3H4；(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，原单烯烃双键可能的位置为：，则该烯烃可能的结构有3种(不考虑立体异构体)，答案为：3；(4)某有机物的结构简式为，其名称是2，3-二甲基-2-戊烯，答案为：2，3-二甲基-2-戊烯；(5)萘分子一共含有8个氢原子，它的六氯代物和二氯代物种数相同，二氯代
28、物分别为：、，则它的六氯代物有10种，答案为：10种；(6)将两个苯环通过旋转单键转到同一个平面上，所以分子中最多有6+6+1=13个碳原子共面，答案为：13。18(1) 挥发出来的Br2会腐蚀橡胶管(2)C中出现白雾，并且C装置中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀(3) 除去有机物表面的Br2 干燥有机物(4) +Br2+HBrB是溴和苯的反应装置；C是检验装置；D是尾气处理装置。（1）K1处的乳胶管不合理，原因是：Br2有氧化性，且易挥发，挥发出来的Br2会腐蚀橡胶管，故答案：K1；挥发出来的Br2会腐蚀橡胶管；（2）若溴和苯的反应是取代而不是加成，则溶液中有Br-，则C中Ag+与Br-结合生
29、成AgBr淡黄色沉淀，证明的实验现象是：C中出现白雾，并且C装置中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀；（3）有机物会掺杂Br2，用NaOH洗涤的目的是除去有机物表面的Br2；可吸收有机物表面的水蒸气，干燥有机物，故答案为：除去有机物表面的Br2；干燥有机物；（4）B中利用苯与液溴在铁丝催化作用下发生反应制备溴苯，其化学方程式为：+Br2+HBr，故答案：+Br2+HBr。19 小试管中有气泡，液体变橙红色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成 和 除去装置中存有的溴化氢气体，以免逸出污染空气 关闭和漏斗活塞，打开 取代苯和液溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应是放热的，所以用
30、冷凝管冷凝回流挥发的苯和液溴。生成的溴化氢和挥发的苯蒸气、溴蒸气进入装置的苯中，苯蒸气和溴蒸气被苯吸收，溴化氢不溶于苯，从苯中逸出，和硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀，过量的溴化氢进入中，被氢氧化钠溶液吸收，由于溴化氢极易溶于氢氧化钠溶液，所以用一干燥管防倒吸。反应结束后，关闭K1和分液漏斗活塞，打开K2，中的水倒吸入中，可以吸收中的溴化氢，防止拆卸装置时污染环境。（1）反应一段时间后，生成的溴化氢和挥发的苯蒸气、溴蒸气进入装置的苯中，苯蒸气和溴蒸气被苯吸收，溴溶于苯呈现橙色，溴化氢不溶于苯，从苯中逸出，和硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀，所以在装置中可能观察到的现象是小试管中有气泡，液体
31、变橙红色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成。（2）溴化氢极易溶于水，装置中导管没有直接插入硝酸银溶液里，而是插入苯中，既吸收了挥发的苯和溴，也防止了溴化氢的倒吸；装置用干燥管也可以起到防倒吸的作用，故实验中能防止倒吸的装置有和。（3）反应结束后，关闭K1和分液漏斗活塞，打开K2，中的水倒吸入中，可以吸收中的溴化氢，防止拆卸装置时污染环境。故答案为除去装置中存有的溴化氢气体，以免逸出污染空气，关闭和漏斗活塞，打开。（4）苯和溴若发生加成，则只有一种有机物生成，没有溴化氢生成。苯和溴若发生取代，则会有溴化氢生成，该实验中看到装置中小试管中有气泡，同时有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀
32、生成，可以证明生成了溴化氢，证明苯和溴发生了取代反应。20(1)ADF(2)1接3，4接2或5(3)除乙炔中的硫化氢(4)验纯【解析】（1）电石与水反应制取乙炔，属于固液不加热制取气体，制取乙炔气体所需的装置是ADF；（2）电石与水反应制取的乙炔气体中含有杂质硫化氢，用硫酸铜溶液除去硫化氢，用溴水或酸性高锰酸钾验证乙炔的性质，发生装置出口1接3，4接2或5。（3）硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，装置C的作用是除乙炔中的硫化氢；（4）乙炔是可燃性气体，为防止乙炔和氧气混合爆炸，进行乙炔的可燃性实验，首先应该检验乙炔的纯度。21 第三周期，A族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiC
33、l4(l)H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl；(1)根据元素的“构、位、性”进行判断；(2) 根据同主族非金属性强弱的判断方法进行分析；(3) 根据书写热化学方程式的方法进行求算；(4)按烃分子中碳氢质量比、物质的量之比进行分析。由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl；(1)Z元素为氯元素，核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，Z位于周期表中第三周期第A族；(2) aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强；b
34、在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得电子数多少没有必然关系，故不能说明Y与S非金属性的强弱；c元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强；故答案为ac；(3) 根据SiCl4的熔点和沸点，说明其室温下呈液态，根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol；（4）该烃分子中碳氢质量比为9:1，碳氢物质的量之比为=，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化
35、学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4。22 CaC2 2HCO+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+ CO由气体B在标准状况下的密度为1.16 gL-1，则M(B)=1.16 gL-122.4 Lmol-1=26 gmol-1，结合固体X与水反应生成气体B和溶液A可推知，X为CaC2，气体B为C2H2，A为氢氧化钙溶液，C为CO2气体，与氢氧化钙溶液反应生成D溶液，所以D为Ca(HCO3)2溶液，加入氢氧化钠溶液生成Na2CO3和白色沉淀碳酸钙，所以E为碳酸钙，F为Na2CO3。以此进行分析解答。(1) 结合上述分析可知：X为碳化钙，其化学式是CaC2，故答案：CaC2。(2) 结合上述分析可知：气体B为乙炔，属于共价化合物，其电子式为。故答案：。(3) 溶液D为碳酸氢钙溶液，与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3和白色沉淀碳酸钙，其离子反应方程式为：2HCO+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+ CO，故答案：2HCO+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+ CO。