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1、第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题（共12题）1“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A该历程中活化能为1.6810-24eVBM2为C2H2与HgCl2形成的中间体C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D该反应的热化学方程式为HCCH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)H=-2.2410-24eVmol-12H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D反应H2(g)
2、+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的H=-218kJmol-13将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数是A36B32C16D244如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，a中的活化分子的百分比更高Da与b相比，a对应的反应速率更快5反应：H2(g)+I2(g)
3、2HI(g)的平衡常数为K1；反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值AK1=K2BK1=K2CK1=2K2DK1=6在一定条件下，反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD容器内混合气体密度不随时间而变化7我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
4、A总反应的热化学方程式是B图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢8在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率B由图2可知反应，正反应吸热且C若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时D时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.59已知反应2NO2(g)N2O4(g)H0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相
5、关描述正确的是Aa点的化学反应速率比d点的大B平衡常数值：KbKcCd点：V正V逆D从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量10在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T1011催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是A使用催化时，该反
6、应的不变B不是所有过程都发生氧化还原反应C总反应为D为中间产物之一，与中所含阴离子相同12硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A过程放出能量B过程中，只形成了CS 键C硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应二、非选择题（共10题）13（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_（填字母代号）。a增大压强b升高温度c增大N2浓度d及时移走生成物NH3 e使用高效催化剂（2）C
7、rO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应_。由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。14气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题：(1)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH3
8、分解反应如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，不同温度下，NH3分解率随时间变化如图所示，T1_T2；v正=k正c2(NH3)，v逆=k逆c(N2)c3(H2)，NH3的初始浓度为c1，T1时NH3分解反应平衡时_；曲线中，k正k逆值最大的曲线为_。(2)NH2COONH4是尿素生成过程的中间产物，在密闭容器中，发生分解反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。T/K298303308313318-lgK3.6383.1502.7172.2941.877表中为不同温度时测得的化学平衡常数K取负对数值，据此推断该分解反应的H_0(填“”或“”)；若298K时，从反应开始
9、至反应达平衡状态时用时tmin，测得平衡时，容器内压强为pMPa，则用分压表示的NH3的生成速率v(NH3)_。15某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_；(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为_，(3)4min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。16图、依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是_。(2)图中，催化效率最高
10、的温度为_(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图中，点到点曲线急剧下降，其原因是_。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12和75的水浴锅内，后取出，转入25的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为_(填“甲”或“乙”)。17根据反应4FeS211O2=2Fe2O38SO2，试回答下列问题。（1）本反应中常选用_(填化学式)来表示该反应的化学反应速率。（2）当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_。（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。18830 K时，在1 L密闭容器中
11、发生下列可逆反应：。回答下列问题：(1)若起始时，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%在相同温度下，该反应的平衡常数K=_。从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_。达到平衡时，反应放出的热量为_kJ。(2)在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：_(填“是”或“否”)，此时v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高温度，该反应的平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。19反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时
12、间变化的曲线如图所示：问题：(1)反应的化学方程式中abc为_。(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为_。(3)B的平衡转化率I(B)、II(B)、III(B)中最小的是_，其值是_。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_移动，采取的措施是_。(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低；T2_T3(填“”“”“=”)，判断的理由是_。20实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。【实验】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。(1)甲同学通过上述实验分析具有_(填“
13、氧化”或“还原”)性。乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_。【实验】验证与发生反应(3)实验b的目的是_。(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_。丙同学设计实验进一步证明可与反应。【实验】(5)上述实验中，d为c的对照实验。X为_。实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_。(6)实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_。21NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4ClN2+NaC
14、l+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的间，重复多次取平均值(t)。回答下列问题：(1)检验装置气密性的方法：_。(2)若需控制体系的温度为36，采取的合理加热方式为_。(3)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。实验编号溶液溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.08341
15、2.04.04.00.038_，_。该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得_(填整数)。醋酸的作用是_。(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_。分解产生的两种气体用过量的氢氧化钠溶液吸收的化学方程式为_。22元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：（1）元素F在周期表中的位置是 _。（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）。（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_（用单质的化学式表示）。（4）应用元素周期律
16、和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式_、_（写2种）。（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 _。（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 _。A单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolABB2 正(B2)=逆(AB2)C混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)D混合气体的密度不变学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CA该历程中活化能应为1.68-(-0.433)
17、 10-24eV=2.11310-24eV，故A错误；B由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；D题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HCCH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)H=-2.2410-24NA eVmol-1，故D错误；故选C。2C【解析】根据图象，反应：H2(g)2ICl(g)=HCl(g)HI(g)ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应：HCl(g)HI(g)ICl(g)
18、=I2(g)2HCl(g)，HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；A根据图象，反应和都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应均为放热反应，故A说法正确；B反应中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由1价1价，反应为氧化还原反应，反应HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应的活化能大于反应，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应，故C说法错误；DH只与体系中的始态和终态有关
19、，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)H=218kJmol1，故D说法正确；答案为C。3B反应达到平衡时，c(H2)=2molL1，说明消耗HI浓度为4molL1，则生成HI总物质的量浓度为(44)molL1=8molL1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，的反应平衡常数K=c(NH3)c(HI)=84=32，故选项B正确。4BAa与b相比，a的活化能更高，故A错误； B正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；Ca与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误
20、；Da与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；选B。5D反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 ，反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。6AA单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，达到了化学平衡状态，A符合题意；B因为反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变，所以当容器内压强不随时间而变化时，不能确定反应达平衡状态，B不符合题意；C单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，C不符合题意；D容器内
21、混合气体的质量、容器的体积始终不变，密度始终不变，所以当密度不随时间而变化，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；故选A。7DA反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是 ，故A错误；B能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故B错误；C催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2 kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6 kJ/mol，活化能
22、越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。8D图甲可知，时平衡时，A的物质的量变化量为，B的物质的量变化量为0.4 mol -0.2 mol =，C的物质的量变化量为0.2mol，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：2A(g)+B(g)C(g)。可计算平衡常数K=25。A由图甲可知，时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为，故 ，选项A错误；B在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比：，即a=2。由图乙可知，：一定时，温度越高平衡
23、时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即，选项B错误；C恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，由于B和C的化学计量数相等，所以Qc=K，平衡不移动，故，选项C错误；D由图可知，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：1：1，平衡时A 的体积分数为，时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A 的体积分数小于，选项D正确。答案选D。9BA温度越高化学反应速率越快，温度：a d，则化学反应
24、速率：a d，A项错误；B该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温度：bKc，B项正确；Cd点N2O4的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反应正向移动，则v正v逆，C项错误；Db、c点温度不同，从b点变为c点，应该改变温度实现，D项错误；答案选B。10B根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。AT1下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B根据a1a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；CT2下
25、，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol 60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。11DA催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的H不会发生变化，A项正确；B催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B项正确；C根据图示的催化机理可知总反应为：，C项正确；DNa2O2中的阴离子是，与不一样，D项错误；答案选D。12CA
26、根据图示，过程S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B根据图示，过程中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。13 acd 2CrO422HH2OCr2O72 减小 1107 小于a选项，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故a正确b选项，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故b错误c选项，增大N2浓度，平衡正向移动，转化率增大，故c正确；d
27、选项，及时移走生成物NH3，平衡正向移动，转化率增大，故d正确；e选择，使用高效催化剂，平衡不移动，转化率不变，故e错误；综上所述，答案为acd；用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化2CrO422HH2OCr2O72，故答案为2CrO422HH2OCr2O72；由图可知，溶液酸性减弱，氢离子浓度降低，平衡逆向移动，CrO42的平衡转化率减小，根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为2CrO42 2H H2O(g) Cr2O72起始量1.0 mol/L000转化量0.5mol/L0.5mol/L0.25mol/L0.25mol/L平衡量0.5mol/L1107mol/L0.25mol
28、/L,故答案为减小；1107；升高温度，平衡向吸热反应移动，溶液中CrO42的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动即逆向为吸热反应，正向为放热反应，则该反应的H 0.12(c1)2 (2) MPa/min（1）图象是NH3分解率和时间的关系，先达到平衡，说明温度高，即T1T2，当反应达到平衡，v正=v逆，v正=k正c2(NH3)= v逆=k逆c(N2)c3(H2)，推出=K，达到平衡时，NH3的分解率为40%，此时消耗c(NH3)=0.4c1molL1，c(N2)=0.2c1moLL1，达到平衡时，c(NH3)=0.6c1molL1，c(N2)=0.2c1molL1，c(H2)=0.6c1molL
29、1，K=0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正k逆最大，说明反应向正反应方向进行程度增大，根据图象，温度升高NH3的分解率增大，即温度越高，向正反应方向进行程度越大，k正k逆最大的曲线为；故答案为；0.12(c1)2；（2）根据表中数据温度越高，K越大，说明该分解反应为吸热反应，即H0；反应速率是单位时间内物质的变化量，尿素为固体，氨气和二氧化碳的物质的量之比为21，即氨气的物质的量分数为，用分压表示的氨气的生成速率为MPamin1=MPa/min；故答案为；MPa/min。15(1)2AB(2)0.025mol/(Lmin)(3) 否 =（1）由图象可看出A为反应物，B为生成物，物质
30、的量不变时反应达到平衡状态，A反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2AB；（2）反应开始至4min时，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反应速率为 ；（3）由图象分析可知，4 min时，随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8 min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v(正) =v(逆)。16 酶的浓度一定 A 温度过高，酶的活性下降 甲(
31、1)由图分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；(2)由图分析，点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；(4)由图可知，025范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。17 SO2、O2 0.88 molL1s1 5.0 molL1本题考查有关浓度计算问题。分析时注意只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体
32、的浓度是定值，根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算即可。(1)只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用O2或SO2来表示该反应的化学反应速率,因此，本题正确答案是: SO2或O2。(2)因为化学反应方程式中物质反应速率之比就等于化学反应计量数之比，所以方程式 4FeS211O2=2Fe2O38SO2，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s111/8=0.88 molL1s1因此，本题正确答案是:0.88 molL1s1 。(3)4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则用O2表示的速率为0.4 molL1s1
33、111/8=0.55 molL1s11，氧气的变化浓度为0.55 molL1s114s=2.2 molL1，开始时氧气的浓度为2.8 molL1+2.2 molL1= 5.0 molL1。因此，本题正确答案是:5.0 molL1。18(1) 1 0.3 mol/(Ls) 48(2) 否 大于(3)减小（1） ，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，平衡时c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L ，c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L；在相同温度下，该反应的平衡常数K=1；从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为=0.3 mol/(Ls)；反应1mol时放出的热
34、量为，达到平衡时，反应了1.2mol，放出的热量为48kJ；（2）在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，此时各物质浓度为c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L ，c()=0.5mol/L，c()=1.5mol/L，则此时Q=K，反应是没有到平衡状态，此时平衡正向进行，v(正)v(逆)；（3）该反应放热，若升高温度，该反应的平衡常数减小。19(1)132(2)v(A)v(A)v(A)(3) (B) 0.19(4) 向右 从平衡混合物中分离出了C(5) 因为该反应为放热反应，降温才能正向移动根据图象中第阶段，平衡时A、B、C的浓度变化量，结合浓度变
35、化量之比等于化学计量数之比计算；分别计算三个阶段B的转化率；第阶段中，C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后，从体系中移出了C，据此分析解答。（1）阶段，20min内，c(A)2.0molL11.00molL11.00molL1，c(B)6.0molL13.00molL13.00molL1，c(C)2.00molL1，则abcc(A)c(B)c(C)132；故答案为132；（2）v(A)，v(A)，v(A)；所以v(A)v(A)v(A)；故答案为v(A)v(A)v(A)；（3）(B)，(B)，(B)；故(B)最小；故答案为(B)，0.19；（4）由图示可知，由第一次平衡到
36、第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C；故答案为向右，从平衡混合物中分离出了C；（5）由图示可知，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故是降温过程，即T2T3；故答案为，因为该反应为放热反应，降温才能正向移动。20(1)还原(2)Fe2+2=FeCO3+H2O+CO2(3)通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响(4)SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN
37、-生成物浓度增大，溶液红色加深(5) H2SO4 溶液红色更浅(6)使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动（1）向2 mL0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加几滴0.1 molL-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红，说明Fe2+能够被酸性H2O2溶液氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，这证明Fe2+具有还原性，故答案为：还原；（2）用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，同时反应产生(NH4)2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：Fe2+2=FeCO3+H2O+CO2，故答
38、案为：Fe2+2 =FeCO3+H2O+CO2；（3）通过对实验进行对比可知：实验b排除了加水稀释对沉淀溶解平衡移动的影响，故答案为：通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响；（4）FeCO3是难溶性物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，溶液中含有Fe2+浓度较小，向其中滴加酸性H2O2，发生反应2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，反应产生的Fe3+浓度较小，因此加入KSCN溶液时，发生反应Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变为浅红色，而向FeCO3沉淀中加入等体积4 mol/LKSCN溶液，FeCO3溶解电离产
39、生的Fe2+与SCN-结合，使FeCO3溶解电离程度增大，溶液中Fe2+及Fe2+与SCN-结合物与酸性H2O2反应产生的Fe3+浓度较大，溶液中Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，cFe(SCN)3增大，因而溶液红色比实验b加深，故答案为：SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深；（5）因为要探究Fe2+与SCN-的反应，对照实验也应该加入相同阴离子()的溶液，因此X为H2SO4，故答案为：H2SO4；Fe2+
40、与SCN-反应，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中cFe(SCN)3减小，因而应该观察到的实验现象是溶液红色变浅，故答案为：溶液红色更浅；（6）加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)，使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中cFe(SCN)3减小，因而溶液红色变浅，故答案为：使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动。21(1)关闭止水夹K，通过分液漏斗往A中加水，若一段时间后水难于滴入，则装置气密性良好(2)水浴加热(3) 4.0 6.0 2 加快反应速率(4) 量筒中收集到无色气体，导管里
41、上升一段水柱 2HNO2=NO2+NO+H2O【解析】(1)由图可知，该发生装置使用了分液漏斗，检查该装置气密性的方法为：关闭止水夹K，通过分液漏斗往A中加水，若一段时间后水难于滴入，则装置气密性良好；(2)控制体系的温度为36，该温度小于100，可采用水浴加热法，使反应温度均匀平稳，故答案为：水浴加热；(3)根据实验3、4可知，溶液的总体积为20.0mL，则V1=(20.0-4.0-4.0-8.0)mL=4.0mL；该实验的目的是探究NaNO2溶液的浓度对化学反应速率的影响，并且NaNO2溶液的用量符合递变规律，则V2=6.0mL，V3=(20.0-4.0-4.0-6.0)mL=6.0mL，
42、故答案为：4.0；6.0；由表中实验1、3数据可知，其他物质的浓度相同时，NaNO2溶液的浓度增大1倍时，实验3、1中收集1.0mLN2所需时间比值为，即实验3的反应速率为实验1的4倍，由于，实验m2，故答案为：2；NaNO2和NH4Cl的反应为NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O，即醋酸在该反应中是催化剂，催化剂可加快反应速率，故答案为：加快反应速率；(4)用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO2与盐酸反应生成HNO2，HNO2分解产生等物质的量的两种气体是NO2和NO，反应为2HNO2=NO2+NO+H2O，NO2是红棕色气体，NO是无色气体，NO2能与水反应生成HNO3和
43、NO，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应结束后，量筒内收集的气体为NO，A中红棕色气体逐渐变浅，并且反应后气体的总物质的量减少，容器内压强降低，导管里上升一段水柱，故答案为：量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱；2HNO2=NO2+NO+H2O。22 第3周期A族 NaSF F2O2N2 Na2S Na2S2 能 Cl2+H2S=S+2HCl BC有六种元素的原子序数与主要化合价的关系图可知：A,B,C,D,E,F的元素符号分别为：N,O,F,Na,S,Cl。（1）元素F是Cl，在周期表中的位置是第3周期A族；（2）同周期原子半径逐渐增大，同主族原子半径从上到下逐渐增大，故元素C、D、E原