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1、一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制配制(1)(1)表示溶液组成的常用方法表示溶液组成的常用方法有哪些？有哪些？质量分数质量分数体积分数体积分数物质的量浓度物质的量浓度一、物质的量浓度一、物质的量浓度1 1、定义、定义：以以单位体积单位体积溶液溶液里所含里所含溶溶质质B B的的物质的量物质的量来表示溶液组成的物来表示溶液组成的物理量，叫做溶质理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。含义含义：在在1L1L溶液溶液中含有中含有1mol1mol溶质，这溶质，这种溶质的物质的量浓度就是种溶质的物质的量浓度就是1mol/L1mol/L。3 3、表达式表达式：CB=2 2、符号：、
2、符号：C CB BnBV4 4、单位、单位：mol/L或或mol L-1等等 思考：思考：从一瓶从一瓶500 mL 0.4 molL500 mL 0.4 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液中取出中取出10 mL10 mL溶液，其浓度是溶液，其浓度是_，其中含有其中含有NaClNaCl的物质的量为的物质的量为_；0.4 0.4 molLmolL-1-1表示的含义是表示的含义是_0.4 molL0.4 molL-1-10.004 mol0.004 mol1 L1 L该溶液中含有溶质的该溶液中含有溶质的物质的量是物质的量是0.4 mol0.4 mol注意事项：注意事项：从一定物质的量浓度溶
3、液中取出任意从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其体积的溶液，其 相同、相同、所含溶质的所含溶质的 不同。不同。物质的量物质的量浓度浓度二二、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1 1、实验原理实验原理固体溶质：固体溶质：C=n/VC=n/V与与n=m/Mn=m/M配制一定物质的量浓度溶液的关键配制一定物质的量浓度溶液的关键准确测量准确测量固体溶质固体溶质的的质量。质量。准确测量准确测量液体溶质液体溶质的的体积体积。2 2、实验器材实验器材托盘天平、量筒、容量瓶托盘天平、量筒、容量瓶（500mL）、烧杯、玻璃棒、）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。胶头滴管、药匙。专用仪器
4、专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）思考：思考：1、容量瓶是圆底的还是平底的？、容量瓶是圆底的还是平底的？2、容量瓶上的标度有哪些：、容量瓶上的标度有哪些：3、容量瓶有、容量瓶有0刻度线吗？刻度线吗？1 1 配制溶液的实验仪器配制溶液的实验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2.2.特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度和容积温度和容积 容量瓶上容量瓶上有刻线而无刻度有刻线而无刻度3.3.使用范围：使用范围：用来配制一定体积浓度用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 1.1.构造：细颈、构造：细颈、平底玻璃瓶，平底玻璃瓶，瓶口配有瓶口配有磨口玻璃塞磨口玻璃
5、塞或塑料塞或塑料塞使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应不能进行加热不能进行加热只能配置容量瓶上规定容积的溶液只能配置容量瓶上规定容积的溶液4.4.注意事项注意事项：3 3、实验步骤、实验步骤（1 1）计算：）计算：固体的固体的质量质量或液体的或液体的体积体积。（2 2）称量（量取）称量（量取）：用用托盘天平托盘天平称量称量固体试剂，用固体试剂，用量筒量筒或或滴定管滴定管量取液体试量取液体试剂。剂。注意：注意：a.a.托盘天平托盘天平精确到精确到0.1g，用，用量筒
6、量筒精确到精确到 0.1ml，滴定管滴定管精确到精确到0.01ml。b.称量称量NaOHNaOH固体要注意哪些事项？固体要注意哪些事项？（3 3）溶解（稀释）：）溶解（稀释）：选用何种仪器？能在容量瓶中直接进行溶选用何种仪器？能在容量瓶中直接进行溶解吗？溶解后玻璃棒怎么放？溶解过程有解吗？溶解后玻璃棒怎么放？溶解过程有液体溅出有什么影响？液体溅出有什么影响？冷却：冷却：在小烧杯中进行。因溶解过程在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故一般伴随有热量变化，有热效应，故要冷却。要冷却。为什么要冷却？不冷却为什么要冷却？不冷却直接转移到容量瓶有什直接转移到容量瓶有什么后果？么后果？
7、（4 4）转移：）转移：将玻璃棒的下端将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。璃棒转移溶液。转移时为什么要用玻璃棒转移时为什么要用玻璃棒？玻璃棒为什么要伸到容？玻璃棒为什么要伸到容量瓶刻度线下？转移过程量瓶刻度线下？转移过程有液体溅出对实验结果有有液体溅出对实验结果有什么影响？什么影响？（5 5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤小用蒸馏水洗涤小烧杯烧杯和和玻璃棒玻璃棒 2323次次，其目的是使溶质尽，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。误差。为什么要洗涤？为什么要洗涤？量筒量取液体溶量筒量取液体溶质后是否要
8、洗涤质后是否要洗涤量筒并转移此洗量筒并转移此洗涤液？涤液？（6 6）旋摇：旋摇：洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度量瓶中注入蒸馏水，距刻度1 12cm2cm。为什么要旋摇？怎为什么要旋摇？怎样旋摇？旋摇要注样旋摇？旋摇要注意什么不旋摇对结意什么不旋摇对结果有什么影响？果有什么影响？（7 7）定容：）定容：向容量瓶中加水至刻向容量瓶中加水至刻度线度线1cm2cm1cm2cm处，再该用处，再该用胶头滴管胶头滴管定定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。点与刻度线相切。定容时为什么要用胶头定容时为什么要用胶头
9、滴管？定容时要注意哪滴管？定容时要注意哪些事项？如果不平视刻些事项？如果不平视刻度线对结果有什么影响度线对结果有什么影响？如果水加过刻度线，？如果水加过刻度线，可否用滴管吸出？可否用滴管吸出？（8 8）摇匀：）摇匀：用一只手的食指顶住瓶用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。上下翻转几次，使溶液混合均匀。摇匀后液面与刻摇匀后液面与刻度线是否持平？度线是否持平？如果不持平能否如果不持平能否再加水？再加水？（9 9）装瓶：）装瓶：将配制好的溶液及将配制好的溶液及时转移到指定的时转移到指定的试剂瓶试剂瓶中，贴好标中，贴好标
10、签（溶液名称、浓度、配制时间）。签（溶液名称、浓度、配制时间）。100mL20配制后配制后溶液能否保存溶液能否保存在容量瓶中？在容量瓶中？化学实验化学实验配制过程示意图配制过程示意图S8物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数单位单位公式公式特点特点mol/L同种溶液中同种溶液中，物质的量浓度与物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。溶质质量分数不变（一定）。WW=m质质/m液液 100%CB=nB/V物质的量浓度与溶质的质量分数的对比物质的量浓度与溶质的质量分数的对比计计算算原原则则：溶溶液液中中溶溶质质的的物物质质的的量量守守恒恒（或或溶溶质质的的质质量量守守恒恒）。若若是是两
11、两溶溶液液混混合合，则则混混合合后后溶溶液液中中溶溶质质的的总总物物质质的的量量（或或总总质质量量）等等于于两两溶溶液液中中溶溶质质的的物物质质的的量量（或质量）之和。（或质量）之和。三、有关溶液稀释或浓缩（无晶体三、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：析出）的计算：考点考点 1 1 物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算1.1.公式计算公式计算n n为溶质的物质的量，为溶质的物质的量，m m为溶质的质量，为溶质的质量，M M为溶为溶质的摩尔质量，质的摩尔质量，c c为溶质的物质的量浓度，为溶质的物质的量浓度，V V为为溶液的体积，溶液的体积，V V（气）为气体的体积，（气）为气体的体积，V
12、 Vm m为气为气体摩尔体积，体摩尔体积，N N为微粒个数，为微粒个数，N NA A为阿伏加德罗为阿伏加德罗常数。常数。2.2.常见类型常见类型类型一类型一 标准状况下，气体溶质的物质标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算的量浓度的计算溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积 注意：溶液体积的单位是注意：溶液体积的单位是L L，根据密度计，根据密度计算溶液体积的单位一算溶液体积的单位一般是般是mLmL，要注意单位换算。，要注意单位换算。类型二类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算浓度的换算(1)(1)计算公式：计算公式：(c (c为溶质的物质为
13、溶质的物质的量浓度，单位的量浓度，单位molLmolL-1-1，为溶液密度，单为溶液密度，单位位gcmgcm-3-3，w w为溶质的质量分数，为溶质的质量分数，M M为溶质的为溶质的摩尔质量，单位摩尔质量，单位gmolgmol-1-1)。(2)(2)公式的推导：公式的推导：(按溶液体积为按溶液体积为V LV L推导推导)或或 。类型三类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)(1)溶液稀释：溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保持不变，即m m1 1w w1 1m m2 2w w2 2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的
14、物质的量在稀释前后保持不变，即c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。溶液质量守恒，溶液质量守恒，m(m(稀稀)m(m(浓浓)+m()+m(水水)()(体积一体积一般不守恒般不守恒)。(2)(2)溶液混合：溶液混合：混合前后：混合前后：c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混，据此可进行相关计，据此可进行相关计算。算。【知识链接】【知识链接】相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律同一溶质，质量分数分别为同一溶质，质量分数分别为a%a%、b%b%的两溶的两溶液混合。液混合。(1)(1)等体积混合：等体积混合：当溶液密
15、度大于当溶液密度大于1 gcm1 gcm-3-3时，溶液浓时，溶液浓度越大，密度越大度越大，密度越大(如硫酸、硝酸、盐酸、如硫酸、硝酸、盐酸、NaOHNaOH溶液等多数溶液溶液等多数溶液)，等体积混合后质，等体积混合后质量分数量分数 。当溶液密度小于当溶液密度小于1 gcm1 gcm-3-3时，溶时，溶液越浓，密度越小液越浓，密度越小(如酒精、氨水溶如酒精、氨水溶液液)，等体积混合后，质量分数，等体积混合后，质量分数 。(2)(2)等质量混合：等质量混合：两溶液等质量混合时两溶液等质量混合时(无论无论1 1 gcmgcm-3-3还是还是1 gcm1 gcm-3-3)，则混合后溶液中溶质的质量分
16、数则混合后溶液中溶质的质量分数 。对于对于“物质的量浓度物质的量浓度”概念的再认识：概念的再认识：（1 1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。剂的体积。（2 2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。不发生变化。特别提醒特别提醒 俯视、仰视的分析俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。俯
17、视时，容器内液面低于刻度线。减小减小 减小减小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大减小减小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 减小减小 增大增大减小减小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 随堂练习随堂练习1 1、配制、配制250mL 1mol/LNa250mL 1mol/LNa2 2COCO3 3溶液，在溶液，在下列仪器中要用到的是下列仪器中要用到的是 托盘天平托盘天平量筒量筒500mL500mL容量瓶容量瓶纸纸 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒酒精灯酒精灯 胶头滴管胶头滴管 试管试管250mL250mL容量瓶容量瓶2 2、精确
18、配制一定物质的量浓度的、精确配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液，下面实验操作中正确的是溶液，下面实验操作中正确的是（）A.A.称量时，将称量时，将NaOHNaOH固体直接放在天平固体直接放在天平托盘上面的纸上。托盘上面的纸上。B.B.将烧杯中的已经冷却的将烧杯中的已经冷却的NaOHNaOH溶液注溶液注入未经干燥的容量瓶中。入未经干燥的容量瓶中。C.C.在烧杯中溶在烧杯中溶NaOHNaOH固体后，立即将所固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中。得溶液注入容量瓶中。D.D.将称量好的将称量好的NaOHNaOH固体放入容量瓶中，固体放入容量瓶中，加入少量水溶解。加入少量水溶解。3.3.下列做法或
19、说法正确的是下列做法或说法正确的是()()A.1 L 0.1 molLA.1 L 0.1 molL-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶液中含有溶液中含有的小于的小于0.1 0.1 N NA A个个B.B.在在50 mL50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1碳酸钠溶液碳酸钠溶液C.C.欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1.00 L 1.00 molL-1-1的的NaClNaCl溶溶液，可将液，可将58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D.1 L 0.1 molLD.1 L 0.1 molL
20、-1-1氨水含有氨水含有0.10.1N NA A个个OHOH-正误判断：正误判断：1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固体溶于固体溶于1 L1 L水中，所得溶液的水中，所得溶液的浓度为浓度为1 molL-11 molL-1。()()2 20.6 molL-10.6 molL-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为的物质的量为1.2 mol1.2 mol。()()3 3配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液时，将量取的溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。()()4 4配制配制
21、240 mL 1 molL240 mL 1 molL-1-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为氢氧化钠固体的质量为10.0 g10.0 g。()()5 5配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。胶头滴管将多余溶液吸出。()()【典例2】（2013丽水模拟）配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要 NaOH 固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯2次3次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。胶头滴管胶头滴管 500 mL500 mL容量瓶容量瓶 10.0 g 10.0 g 左盘左盘搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解 玻璃棒玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中保证溶质全部转移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏水至向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线距刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切凹液面最低处和刻度线相切