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1、物质的量浓度物质的量浓度一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、定、定义义：单单位体位体积积溶液里所含溶溶液里所含溶质质B的物的物质质的量的量2、符号：、符号：CB3、单单位：位：mol/L 或或 mol.L-14、公式：、公式：CB=nB/v nB 表示溶表示溶质质的物的物质质的量，的量，V表示溶液的体表示溶液的体积积。二、关于物质的量浓度的计算二、关于物质的量浓度的计算1直接利用公式直接利用公式计计算：算：（1）将molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？（2）将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为多少？（3）配制500mL0.1mo
2、l/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?二、关于物质的量浓度的计算二、关于物质的量浓度的计算2溶液中不同粒子的物溶液中不同粒子的物质质的量的量浓浓度的度的计计算算（1）100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=（）c(OH-)=()（2）Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,则c(SO42-)=()，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度之比为()，1L该溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为()。二、关于物质的量浓度的计算二、关于物质的量浓度的计算3物物质质的量的量浓浓度度(cB)与与质质量分数量分数浓浓度度()之之间间的的换换算：算：质量分数为98%
3、，密度为1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为（）4稀稀释规则释规则：稀：稀释释前后溶前后溶质质的物的物质质的量和的量和质质量不量不变变。c浓浓V浓浓 c稀稀V稀稀 m浓浓w w 浓浓 m稀稀w w 稀稀 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3mol/L B 0.03mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L二、关于物质的量浓度的计算二、关于物质的量浓度的计算实验内容一：实验内容一：配制配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液三、一定物质的量浓度溶液的配置三、
4、一定物质的量浓度溶液的配置专专用用仪仪器器-容量瓶容量瓶规规格：格：50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL三、一定物质的量浓度溶液的配置三、一定物质的量浓度溶液的配置容量瓶容量瓶标记标记：温度、：温度、容量、刻度容量、刻度线线 使用前要检查是否漏水；不能用来溶解固体或稀释溶液；不能用来做反应容器和盛装仪器；容量瓶只用于配制溶液容量瓶只用于配制溶液三、一定物质的量浓度溶液的配置三、一定物质的量浓度溶液的配置1 1、实验仪器：、实验仪器：托托盘盘天平、天平、烧烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、100mL容量瓶、容量瓶、胶胶头头滴管滴管 100ml20三、一定物质的量浓度溶液的配置三、一
5、定物质的量浓度溶液的配置(1)计计算算：m(NaCl)=5.85gn(NaCl)=C(NaCl)V=1.0molL-10.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.8gmol-1=5.85g思考：思考：托托盘盘天平能天平能够够准确称量准确称量5.85g吗吗？2 2、实验、实验步骤步骤：三、一定物质的量浓度溶液的配置三、一定物质的量浓度溶液的配置(2)称量称量：用托盘天平称量(3)溶解溶解：烧杯、玻璃棒 在在烧烧杯中加杯中加适量适量蒸蒸馏馏水溶解，用玻璃棒水溶解，用玻璃棒搅搅拌。拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？(4)冷却冷却(5)转移：转移：用玻璃棒引
6、流，避免液体洒在瓶外用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外三、一定物质的量浓度溶液的配置三、一定物质的量浓度溶液的配置2 2、实验、实验步骤步骤：(6)洗洗涤涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，保证溶质全部转移到容量瓶中(7)定容定容：向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，使液面最低处与刻度相切思考：如液面超过了刻度，怎么办？(8)摇匀摇匀(9)装瓶装瓶小结：小结：计算装瓶装瓶5.85gNaCl100mL俯视俯视n n 仰视仰视俯视俯视或或仰视仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响容量瓶刻度线对溶液浓度影响 俯视俯视俯视俯视，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度
7、实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大增大增大增大；仰视仰视仰视仰视，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小减小减小减小。四四、误差分析：、误差分析：（）（）n n n n（）（）（）（）根据上述公式推断实验过程中，分根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起析实验过程中哪些操作会引起n n（）（）或或的变化，如果可以使其变化，则对的变化，如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差1 1）称量时左盘高）称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时（用到游码时）称量物放在）称量时（用到游码时）称量物放在 右盘右盘,而砝码放
8、在左盘而砝码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容）未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发
9、现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响实验内容二：实验内容二：用用98%98%的浓硫酸（密度为的浓硫酸（密度为1.84g/mL1.84g/mL）配制配制250mL2.0moL/L250mL2.0moL/L的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液一、实验仪器：一、实验仪器：25
10、0mL250mL容量瓶、容量瓶、烧杯烧杯玻璃棒、玻璃棒、胶头滴管、胶头滴管、量筒量筒100ml20欲配制欲配制250mL 2mol/L 250mL 2mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL mL 98%98%密度为密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取适量取适量蒸馏水，将蒸馏水，将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不不断搅拌，待溶液断搅拌，待溶液 后，将溶液沿玻璃棒移后，将溶液沿玻璃棒移入入 中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-32-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小心加水至小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到将配好的溶液转移到 中并贴好贴签。中并贴好贴签。27.227.2烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm1-2 cm 胶头滴管胶头滴管 摇匀摇匀 试剂瓶试剂瓶二、实验步骤：二、实验步骤：