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1、考点6 非金属及其化合物2022届高考化学一轮复习基础练1.硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的是( )A.二氧化硅晶体的基本结构单元是四面体B.的水溶液俗称水玻璃，要用玻璃塞的试剂瓶盛装C.黏土主要成分可表示为,因此可以溶于稀碱溶液D.硅胶主要成分是硅酸盐，常用作干燥剂2.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )。A.浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液pH减小而增强C.加热NaI与浓混合物可制备HI，说明比HI酸性强D.浓和稀与铜反应的还原产物分别为、NO，故稀氧化性更强3.下列关于实验室制取的说
2、法正确的是( )A.将混有HCl的通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去杂质B.实验室制取，浓盐酸体现酸性和氧化性C.实验室用如图装置除去中的少量HClD.实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集4.据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是( )AX是B由NH3N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2C工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D可用NaOH溶液处理多余的NO气体5.硫元素在自然界中的循环如下图所示。下列说法错误的是( )A.硫是组成某些蛋白质的生命元素B.地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C.化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源D.海水中的硫
3、元素主要以形式存在6.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是( ) A. 甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB. 乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C. 丙中发生的反应是D. 若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得7.氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论A氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝;氯气能使NaBr溶液变橙色氧化性：B氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C氯气通入的水溶液中，溶液的导电性增强氯气是强电解质
4、D氯气通入和KSCN混合液，溶液变红色氧化性： A.AB.BC.CD.D8.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是( )A.反应中没有元素化合价变化 B.反应中有极性键断裂和非极性键生成C.反应可能有氧气参与 D.等量参与反应与反应，转移电子数相等9.碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C.该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为10.是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫
5、效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时在水中的质量浓度为。下列有关说法错误的是 ( )A.活性炭可作吸附剂，且搭载的活性组分能降低反应的活化能 B. 的一级电离常数为 C.总反应方程式为 D.温度过高不利于脱硫11.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )选项现象结论AI中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B中观察到棉球a、b都褪色均体现了的漂白性C中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有D中溶液颜色变浅，中澄清石灰水变浑浊说明有产生A.AB.BC.CD.D12.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电
6、等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如图。下列说法正确的是( )A.自然界中不存在单质硅B.电弧炉中反应的化学方程式为C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. （沸点为33.0 ）中含有少量的（沸点为57.6 ），通过蒸馏可提纯13.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究及其化合物的性质。（1）把通入水中，发生反应的化学方程式是_。（2）用氯水进行如下表实验：实验操作现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加足量溶液，不断振荡i.有白色沉淀生成.稍后，溶液变为无色实验的现象说明，氯水具有的性质是实验：a.i现象的白色沉淀是
7、_。b.综合i、现象，该同学推测实验发生的反应为_（将反应补充完整）。为探究实验中试纸褪色的原因及实验中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d.上述实验d的方案是_。（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_。科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式有_。14.某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:，部分夹持仪器已略去】【实验探究】(1)
8、装置(1)中仪器a的名称是 。(2)装置()中可用 (填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。(3)实验进行一段时间后，装置()中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为 (填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈 (填“碱性”或“酸性”)。(4)装置()中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满 (填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式: 。(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是 。(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是 mol。【实验拓展】(7)已知:，若把装置()换为下图装置
9、，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为 (填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出 (填“还原性”或“氧化性”)。【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途: 。15.纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。已知：金属锡的熔点为，化学性质与铁相似；的沸点为；易与水反应。请回答下列问题。(1)仪器的名称为_。(2)装置中制备的离子方程式为_；分液漏斗上方的导管的作用是_。(3)装置中的试剂为_，装置的作用是_。(4)装置的作用是_。(5)实验开始后要先点燃处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯，这样做是为了_(6)甲同学准备在装置处用溶液吸
10、收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反位得到、的混合液，经测定与的离子数目之比为，写出该反应的化学方程式_。(7)乙同学准备在装置处将未反应完的通入蒸馏水中制备氯水，并用制取的氯水进行一系列实验，下列实验方法、实验现象和实验结论正确的是_(填字母)。选项实验方法实验现象实验结论A向氯水中滴加碳酸氢钠溶液有气泡产生氯水中有B将氯水滴在有色布条上有色布条褪色氯水中有C向滴加了酚酞的溶液中加入氯水溶液红色褪去一定是氯水中的的漂白性所致D向氯水中滴加石蕊溶液溶液先变红后褪色与指示剂作用速度更快E氯水经过光照颜色变浅，且有气泡产生，酸性增强温度升高，的溶解性变小而逸出(8)老师看了同学们的设计后，提出
11、吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是_。答案以及解析1.答案：A2.答案：B解析：本题主要考查硫、氮及其化合物的性质。B项，一般而言，等氯的含氧酸盐的氧化性会随着溶液pH的减小而增强，即这些含氧酸盐在酸性环境中的氧化性会更强，故B项正确；A项，浓硫酸能够使糖类化合物炭化是因为其具有脱水性，故A项错误；C项，浓并不具备强氧化性，加热NaI、（浓）制备HI是利用难挥发性酸制备易挥发性酸，故C项错误； D项，浓硝酸氧化性强于稀硝酸，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。3.答案：D解析：混有HCl的通过饱和溶液反应生成，引入新的杂质，并且消耗，A项错误；实验室制取，浓盐酸体现酸性和还原性，B项错误；
12、用饱和食盐水除去中的HCl气体时，气体应长导管进短导管出，C项错误；在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小，故实验室可用排饱和食盐水法收集，D项正确。4.答案：D解析：A. 图中X是+5价N的氧化物,故X化学式为，故A正确；B. 氨气中氮元素化合价3价，二氧化氮中氮元素化合价+4价，二者反应生成氮气符合价态归中原理，故B正确；C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸，工艺流程为：氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故C正确；D.NO与NaOH溶液不反应，不能用NaOH溶液处理多余的NO气体，故D错误。5.答案：D6.答案：A解析： A.甲装置提供氨气
13、和氧气，X应为过氧化钠，故A错误；B.乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰等，故B正确；C.加热条件下，氨气与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，方程式为，故C正确；D.二氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，可观察到紫色溶液变红，故D正确；7.答案：D8.答案：D解析： 反应中，N和H元素的化合价均无变化，A正确；，有NO极性键的断裂和NN非极性键的生成，B正确；发生氧化反应，反应可能有氧气参与，氧气作氧化剂，C正确；假设各有2 mol 参与反应，表示阿伏加德罗常数的值，反应中转移电子数为8，反应中转移电子数为6，转移电子数不相等，D错误。9.答案：C解析：分离器中的物质都可溶，所以不能用过滤的方法分离，
14、故A错误；由题干知该工艺中碘先作氧化剂氧化二氧化硫生成和HI，而后HI分解生成碘，HI是中间产物，并非催化剂，故B错误；反应器中，碘和二氧化硫反应生成和HI，反应的离子方程式为，在膜反应器中发生反应：，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”，故C正确；在反应器中发生反应：，在膜反应器中的反应为，将两个方程式相加得总反应为，故D错误。10.答案：B解析：根据目信息，活性炭多孔，可作吸附剂，且能搭载活性组分完成催氧化脱硫，则可降低反应的活化能，故A正确；依题意可知，又，故B错误；根据图示信息可知，总反应方程式为，故C正确；温度过高，和 的溶解度减小
15、，不利于脱硫，故D正确。11.答案：D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖分子中氢元素和氧元素以水的组成脱出，不是吸水性，故A错误；棉球a中品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，棉球b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都含水，不能确定使无水硫酸铜变蓝的水来自反应产物，故C错误；中溶液颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。12.答案：AD解析：自然界中不存在单质硅，A正确；电弧炉中反应的化学方程式为，B错误；二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C错误；和的沸点相差较大，所以可通过蒸
16、馏提纯，D正确。13.答案：（1）（2）酸性和漂白性a.AgCl；b.；HClO取实验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色（3）氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存；解析：（1）把通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是。（2）实验把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有漂白性。实验：a向氯水中滴加足量溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为，白色沉淀是AgCl。b综合i、现象，该同学推测实验发生的反应为。为探究实验中试纸褪色的原因及实验中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性再验证实验后所得溶液具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。（3）直接用氯气作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存。以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的有关反应的化学方程式是。14.答案：(1)酒精灯 (2)碱石灰(3)蓝色 碱性 (4)白烟 (5)吸收多余的氨气 (6)0.1(7)红色 还原性 (8)制化肥15.答案：(1). 圆底烧瓶 ； ；平衡气压，保证分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下 ；饱和食盐水； 干燥氯气；降温，冷凝得到液体；用氯气赶净装置内的空气；ABD ；装置的作用为防止水蒸气进入装置、并进行尾气处理，则用碱石灰更好