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1、单元检测(八)(时间：40分钟总分值：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2022届江西六校联考)化学与社会、生产、生活紧密相关。以下说法正确的选项是()。A石英只能用于生产玻璃B从海水提取物质不一定要通过化学反响才能实现C二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用2(2022届山东师大附中二模)甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化
2、关系如下：以下说法不正确的选项是()。A假设A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，那么X可能为短周期金属元素B假设乙为NaHCO3，那么甲或丙可能是CO2C假设A为硝酸，X为金属元素，那么甲与乙反响可生成丙D假设A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，那么甲可能为非金属单质3(2022届河南濮阳一中检测)以下各组物质之间通过一步反响不能实现如下图转化的是()。选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气4.(2022届北京海淀期中)某同学进行以下实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜
3、片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色以下说法合理的是()。A烧杯A中发生反响：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2OB红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反响有关C烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反响有关D假设将铜片换成铁片，那么C中的液体也可能变蓝5水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工艺流程：以下说法正确的选项是()。A原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性
4、炭有较高的经济价值B操作A与操作B完全相同C该流程中硅元素的化合价发生改变D反响器中发生的复分解反响为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O6：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如下图，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用外表皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的选项是()。选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有复原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性7.(2022年苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，以
5、下根据实验现象得出的结论正确的选项是()。A向SO2水溶液中参加少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有复原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)(2022届天津和平二模).氯及其化合物在生活中
6、应用广泛。(1)指出氯元素在周期表中的位置：_。(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反响，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。优氯净中氯元素的化合价为_。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为_。.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为214。该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验。每步都反响完全。请按要求答复以下问题：(1)由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_。(2)由实验流程图可
7、推得含氧酸盐W的化学式是_；由路线可知，1.98 g无机盐M中所含钾元素的质量为_g。(3)无机盐M与1.12 g复原铁粉恰好完全反响生成溶液N的化学反响方程式为_。9木炭在一定条件下与浓硝酸反响生成两种4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反响，以及反响后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如下图装置(夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。为了完成该实验，按气流方向AECBD尾气处理装置(略)顺序连接以下装置。请答复相关问题： A B C D E(1)仪器P的名称是_。(2)写出浓硝酸与木炭反响的化学方程式_。(3)检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a.
8、点燃酒精灯，b.滴加浓硝酸，c.通入一段时间的氮气，那么它们的正确顺序是_(填字母编号)。反响开始时先通入氮气的主要目的是_。(4)实验中装置C的作用是_。装置E中观察到的主要实验现象有_。(5)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反响后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成_。10(15分)(2022年甘肃兰州模拟)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，S2Cl2中硫元素显1价，它不稳定，在水中易发生歧化反响，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯洁的氯气制备S2Cl2。反响涉及的几种物质的熔沸点如下：物质CS2Cl2CCl4S2Cl2沸点/4734.
9、677137熔点/109100.982377实验室利用以下装置制备S2Cl2 (局部夹持仪器己略去)：答复以下问题：(1) 装置中b玻璃仪器的名称为_；写出制备S2Cl2的化学方程式：_。(2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_，再添加试剂。(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是_。装置A中反响的离子方程式是_。(4)D中采用热水浴加热的原因是_，反响结束后从锥形瓶内混合物中别离出产品的方法是_。(5)实验过程中，假设缺少C装置，那么发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为_。(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改良建议及改良目的是_。11 (15分)(
10、2022年云南二模)某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤(含Mg2、Ca2、Br等离子的溶液)提取Br2并制备含镁化合物。局部工艺流程设计如下：答复以下问题：(1) 步骤中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反响，原因是_(结合离子方程式答复)。(2)工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：Na2CO3法：含Br2混合气含Br2水溶液液溴SO2法：含Br2混合气含Br溶液含Br2水溶液液溴Na2CO3法中步骤的反响有气体生成，离子方程式为_。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65 75 ，假设温度过低，溴蒸出不充分；假设温度过高，那么会导致液溴中混有较多的_。SO
11、2法比照Na2CO3法的缺点是_(答出一条即可)。(3)提溴后所得含Mg2、Ca2的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)44H2O和无水氯化镁：步骤的化学方程式为_。假设步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为31，写出反响的化学方程式：_。25 ，步骤生成Mg(OH)2沉淀后，假设溶液中残留的Mg2浓度为1.8106 molL1，那么溶液的pH为_；此pH下，欲使Mg(OH)2沉淀中不含Ca(OH)2，那么溶液中c(Ca2)不能大于_：25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCa(OH)25.5106。单元检测(八)1B2C解析：假设A为NaOH溶液，那么甲
12、为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，X为短周期的铝元素，故A正确；假设乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，那么甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，故B正确；假设A为硝酸，那么甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，X为铁元素，铁与硝酸亚铁不能生成硝酸铁，不符合转化关系，故C错误；假设A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，那么甲为氮气，乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，是红棕色气体，故D正确。3D解析：D项，acb：N2和NO2不发生反响，不能够实现该转化关系。4C解析：A项，浓硝酸和铜反响生成NO2，A错误；B项，NO2溶于水生成硝酸和NO，也会到红棕色气体消失，B错误；C项，生成的NO2溶于水生成硝酸和NO，硝
13、酸把碘化钾氧化为单质碘，而显蓝色，C正确；D项，假设将铜片换成铁片，铁发生钝化，不能出现蓝色，D错误。5A解析：A项，稻壳灰来源广泛、价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是4价，硅酸钠中硅元素的化合价是4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，由复分解反响的概念可知，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不属于复分解反响，错误。6D解析：A项是因为Cl2具有强氧化性，错误；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反响生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反
14、响生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色，B错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C错误。7A解析：A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反响生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，错误；C项，发生反响：SO22H2S=3S2H2O，SO2具有氧化性，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现复原性，错误。8.(1)第三周期第A族(2)1SOHClO=SOClH.(1)Fe2(2)K2SO4(
15、3)0.78 g2FeK2FeO44H2SO4=3FeSO4K2SO44H2O解析：.(1)路线，先滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色，可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2。(2)在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH溶液，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯洁的Fe2O3粉末，根据1.20 g Fe2O3中含Fe 0.84 g，那么溶液N中含Fe 1.68 g，而只参加1.12 g复原铁粉，故M中含Fe元素，说明无机盐M中的元素为K、Fe、O三种元素，由于无机盐M中元素原子个数比为214，故M的化学式为K2FeO4；无机盐M与硫酸反响后得到的是硫酸盐，硫酸盐与氢氧化钾反响除生成
16、沉淀外，滤液蒸干后得到的含氧酸盐W应该是K2SO4；M中含钾元素的质量为1.98 g100%0.78 g。(3)由上述分析可知0.01 mol M与1.12 g铁粉即0.02 mol恰好完全反响生成溶液N，所以化学反响方程式为2FeK2FeO44H2SO4=3FeSO4K2SO44H2O。9(1)分液漏斗(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)cba排除装置内空气，防止氧气将NO氧化(4)除去NO中混有的CO2铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出(或红棕色气体变为无色气体)(5)取装置D中固体少量于试管中，参加适量稀硫酸，假设有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生
17、成解析：(1)根据仪器的特征，仪器P的名称为分液漏斗。(2)装置A中是浓硝酸和碳在加热的条件下发生反响生成二氧化氮、二氧化碳和水，反响的化学方程式为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(3)正确的连接顺序是cba；由于装置中含有空气，能将NO氧化为NO2，所以先通入氮气的主要目的是排除装置内空气，防止氧气将NO氧化。(4)混合气体中含有CO2，CO2能与过氧化钠反响，所以装置C的作用是除去NO中混有的CO2；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化单质铜生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以观察到的实验现象是铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出。10(1)冷凝管CS23Cl2CCl4S2Cl2(2
18、)检查装置气密性(3)稀盐酸的复原性弱于浓盐酸的复原性，不能被二氧化锰氧化生成氯气MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)使CS2汽化蒸馏(5)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(6)在D和E之间增加枯燥装置，防止水蒸气进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解11(1)溶液c(H)增大，使Cl2H2OHClHClO平衡逆向移动，从而抑制氯气与水的反响(2)3CO3Br2=5BrBrO3CO2水SO2和Cl2有毒，可能导致环境污染(3)5Mg(HCO3)2Mg5(OH)2(CO3)44H2O6CO25MgO5Cl24C5MgCl23COCO211.50.55 molL1解析：(1)因Cl2H2
19、OHClHClO，当溶液c(H)增大，平衡逆向移动，从而抑制氯气与水的反响，故步骤中用硫酸酸化时到达抑制氯气与水的反响的目的。(2)用Na2CO3溶液吸收含Br2的混合气体，生成Br、BrO的同时，反响有CO2气体生成，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反响的离子方程式为3CO3Br2=5BrBrO3CO2；溴易挥发，含溴的水溶液中通水蒸气可促进溴蒸发，但温度过高，水也易蒸发出，导致液溴中混有一定量的水；比照Na2CO3法，SO2法使用的SO2和Cl2有毒，可能导致环境污染。(3)步骤将Mg(HCO3)2溶液加热得到碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)44H2O，结合原子守恒，发生反响的化学方程式为5Mg(HCO3)2Mg5(OH)2(CO3)44H2O6CO2；步骤X高温加热MgO、Cl2及C的混合物，生成的CO与CO2物质的量之比为31，同时得到MgCl2，反响中氯气是氧化剂，碳是复原剂，根据电子守恒及原子守恒可得此反响的化学方程式5MgO5Cl24C5MgCl23COCO2 ；：25 时，KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)1.81011，那么c(OH) molL11102.5 molL1，此时溶液的pH为142.511.5；KspCa(OH)2c(Ca2)c2(OH)5.5106，c(Ca2) molL10.55 molL1。