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1、考点5 金属及其化合物2022届高考化学一轮复习基础练1.下列关于铁及其化合物的说法不正确的是( )A. 美丽的丹霞地貌是由于岩层中含而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在B. 钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大C. 实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉D. 为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生，钢铁厂中的模具需要充分干燥2.对于下列事实的相应解释不正确的是( )选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，脱脂棉燃烧与的反应是放热反应C用小苏打
2、治疗胃酸过多可中和胃酸D钠长期暴露在空气中的产物是是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果3.用如图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL盐酸)、 Y(50 mL盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积(均已换算为标准状况下气 体体积)。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是( )A. B. C.D.4.过碳酸钠，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：，下列说法不正确的是（ ）A过碳酸钠具有强氧化性B生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降D将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反
3、应为：5.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是( )A. 装置 中反应的离子方程式为B. 向装置洗气瓶中加人饱和溶液以除去中的少量HClC. 装置中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D. 析出固体的上层清液中不存在6.氯化镁晶体具有如下转化关系：下列说法错误的是( )A.固体可溶于饱和溶液B.气体能使无水变蓝色C.溶液和溶液常温下均能与Cu反应D.在固体的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀7.本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也”。下列说法错误的是( )A.白矾治血痛的原因是利
4、用了胶体的聚沉B.白矾溶于水后微粒浓度排序：C.检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH溶液D.白矾在油条中作膨化剂的原理：8.由硫铁矿烧渣(主要成分：、和FeO)得到绿矾()，再通过绿矾制备铁黄()的流程如图所示。已知：和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是( )A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤，涉及反应的离子方程式为C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有9.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是(
5、)A.反应产生的气体是B.反应为C.反应的白色沉淀是D.黑色固体中不含Al和10.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是( )A.图中M、N分别为B.a、b、c之间的关系式为2a=b+cC.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去D.若制备1mol的，理论上消耗标准状况下11.2L11.某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的。下列分析错误的是( )A.X可以是稀硫酸、稀硝酸或稀盐酸B.实验开
6、始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入XC.实验所用溶液应现配现用且配制溶液所用的蒸馏水需要先加热煮沸后迅速冷却D.反应结束后若关闭止水夹b和分液漏斗的活塞，则可较长时间存在12.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸；。下列说法不正确的( )A步骤中，为还原剂，将CuCl2还原为CuClB步骤中为防止CuCl被氧化，可用水溶液洗涤C得到的试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去D步骤发生反应的离子方程式为13.实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO，其主要实验流程如下：1.
7、写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：_。2.在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图1所示。搅拌转速大于500转/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是_。3.灼烧所用装置如图2所示，仪器A的名称是_。为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是_。4.将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是_。5.补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)318H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤
8、，_，抽干，装瓶。(实验中须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)14.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。实验：将转化为（1）与Cu粉发生反应的离子方程式为_。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取 4 mL_mol/L溶液，向其中滴加3滴0. 1 mol/L KSCN溶液产生白色沉淀与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取_无明显现象查阅资料：i . 的化学性质与相似。ii. 。则与反应的离子方程式为_。实验：将转化为实验方案现象向3 mL0.1 mol/L溶液中加入1 mL 8 mol/L硝酸溶液溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失
9、，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因。查阅资料：。（3）用离子方程式解释NO产生的原因：_。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。反应：与反应。反应：与NO反应。依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：_。（5）丙认为若生成的NO与不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现的转化，同时避免出现此异常现象。实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐
10、桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)、0.1 mol/L溶液、8 mol/L硝酸溶液15.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_。（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：_；_。（3）进行途径时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中的白色沉淀逐渐减少，其原因是_（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置和装置之间增加一个盛有_的洗气瓶。（4）通过途径制取胆矾，必须进行的实验
11、操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_（用离子方程式表示）。（5）白磷有剧毒，若不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗解毒。白磷可与热的溶液反应生成Cu3P（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别为（均未配平）：，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为_。答案以及解析1.答案：A2.答案：C解析：钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，同时煤油可以隔绝空气和水蒸气，因此钠可以保存在煤油中，故A正确；脱脂棉着火，说明过氧化钠与水反应放出大量的热达到了脱脂棉的着火点，故B正确；小苏打为，可
12、用于治疗胃酸过多，故C错误；钠长期暴露在空气中的变化过程为银白色表面变暗（生成）变成白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（生成）风化（变成粉末），故D正确。3.答案：A解析：由于X的盐酸浓度比Y的浓度大，故与镁反应时X 的反应速率大于Y，放出相同体积气体时，X比Y的用时更短，而 X中含有的HCl的物质的量与Y中所含的HCl的物质的量相同 且镁条均有剩余，故最终生成的的量(即体积)相等，上述图像中，A符合题意。4.答案：D5.答案：C6.答案：C解析：灼烧后，得到的固体是，气体是和的混合气体，可溶于饱和溶液，A正确；气体中含有能使无水变蓝色，B正确；溶液是浓度较大的硫酸，与Cu反应需
13、要加热，溶液是硝酸，常温下可与Cu反应，C错误；固体是AgCl，加入KI溶液中，可以转化为更难溶的黄色沉淀AgI，D正确。7.答案：B解析：白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为，铝离子水解，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有铝离子（含“矾”），看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故C正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：。8.答案：C解析：因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤，最好用硫酸来溶解烧渣，故 A正确；步骤发生反应，离子方程式为
14、，故B正确；步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干则绿矾受热失去结晶水，故C错误；步骤，若反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成，故D正确。9.答案：D解析：反应有气体产生，反应无气体产生，说明黑色固体中含有Fe，不含Al，反应产生的气体是，A正确；Al完全反应，因此黑色固体一定含，加入NaOH溶液，发生与NaOH溶液的反应，B正确；反应中转化为，C正确；Fe可与反应生成，黑色固体中不含Al，可能含有，D错误。10.答案：A解析：由氧化还原反应规律可知M是、N是，A符合题意；由正负化合价代数和为零可知2a=b+c，B不符合题意；加入少量CuO可消耗，从而使得沉淀，C不符合题
15、意；由质量守恒及得失电子守恒可知：，所以要制得1mol理论消耗0.5mol，即标准状况下的体积为112L，D不符合题意。11.答案：A解析：过量的稀硝酸会将铁粉氧化为铁离子而最终生成，且生成的NO不能被氢氧化钠溶液吸收，会污染空气，故X不能为稀硝酸，A错误；实验开始时，应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中的空气排尽，防止生成的被空气中的氧气氧化，然后关闭止水夹a，利用压强差将烧瓶中含亚铁离子的溶液压到带支管的 ，锥形瓶中NaOH溶液反应生成，B正确；实验所用溶液应现配现用且配置溶液所用的蒸馏水需要先加热煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解的 ，避免、被氧化，C正确；由于装置中的空气及溶液
16、中的氧气均已被除去，带支管的锥形瓶液面上方是还原性的氢气，故反应结束后关闭止水夹b和分液漏斗的活塞可较长时间存在，D正确。12.答案：C解析：A.CuCl2溶液中通入SO2得到CuCl沉淀，反应中Cu元素化合价降低，被还原，故A正确；B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的H2SO3的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；C.CuCl不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，不能除去CuCl，故C错误。D.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，反应的离子方程式为，故D正确；13.答案：1. 2.搅拌转速过快，Mg(OH)
17、2颗粒变小，不易沉降(或搅拌转速过快，促进氨气挥发)3.坩埚；连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相同4.直接灼烧生成的NH3、HCl污染环境、生成MgO纯度不高、能耗更高5.向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀23次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体23次14.答案：（1）（2）0.1；溶液，向其中滴加 3滴 0. 1 mol/L KSCN溶液；（3）（4）慢；取少量反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴溶液，溶液无明显变化，说明反应是不可逆反应 被硝酸氧化为，导致溶液中浓度降低，使平衡逆向移动，最终完全转化为
18、，溶液由棕色变为黄色（5）解析：（1）与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子， 反应的离子方程式为。（2）由反应，可知溶液中为0.2 mol/L，为0. 1 mol/L，分别取硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液 进行对照实验，故实验方案为步骤1：取4 mL 0.1 mol/L 溶液，向其中滴加3滴0. 1 mol/L KSCN溶液。步骤2：取4 mL 0.2 mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0. 1 mol/L KSCN溶液。由题给信息i和ii可知，与反应生成CUSCN沉淀，同时生成，反应的离子方程式为。（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者反应生成铁
19、离子、NO与水，反应的离子方程式为。（4）溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应的速率比反应的慢；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有，否则没有，具体的实验方案是取少量反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴溶液，溶液无明显变化，说明反应是不可逆反应； 被硝酸氧化为，导致溶液中浓度降低，使平衡逆向移动，最终完全转化为，溶液由棕色变为黄色。（5）利用原电池原理，使NO与处于不同的电极区域，实验装置如图所示。 15.答案：（1）（2）产生等量的胆矾消耗硫酸量少；不会产生污染大气的气体（3）；饱和NaHCO3溶液（4）蒸发浓缩；（5）1：1解析：
20、（1）铝、铁、铜的合金中，只有铝能与烧碱溶液反应，其离子方程式为。（2）滤渣F为铜单质，利用铜制备胆矾，途径的反应方程式为：，途径的反应方程为：，由两个方程式可知，制备等量的胆矾，途径的优点是消耗硫酸量少，且无SO2污染气体产生。（3）滤液A中的溶质是和过量的NaOH，而大理石与浓盐酸反应生成的CO2气体中含有挥发的HCl，HCl可溶解Al（OH）3白色沉淀，所以可以在装置和装置中间加盛有饱和溶液的洗气瓶，目的是除去CO2中的HCl气体。（4）从溶液中析出胆矾，利用的溶解度随温度的降低而减小，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到。“加热通氧气”的目的是将没有反应的Cu全部转化成，反应的离子方程式为：。（5）利用氧化还原反应方程式的配平方法配平方程式为：，。方程式中，P4既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂之比为5：6，所以当有6 mol P4被氧化时，方程式中，消耗60 mol CuSO4，方程式中也消耗60 mol CuSO4，即消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1。