《海洋化学资源的综合应用--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海洋化学资源的综合应用--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、3.3海洋化学资源的综合应用（寒假作业）一、单选题1将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（）A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降2碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC由图可知氧化性：Cl
2、2D途径中若生成1molI2，反应中转移电子10mol3粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：加入稍过量的碳酸钠溶液；加入稍过量的氢氧化钠溶液；加入稍过量的氯化钡溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是ABCD4根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：A过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B在过程中将MgCl26H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题5溴及其化合物在
3、医药、农药、染料等生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“吹出法”，其生产流程如图所示。下列说法错误的是A溶液X的主要成分是HBr和H2SO4B通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集C用热空气将Br2吹出利用了Br2易挥发的性质D在工业生产中，也可以用足量的Na2CO3溶液代替SO2和水，发生的反应为：6Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+6CO26下列说法错误的是加热HgO制取Hg将钠加入氯化铜溶液中制取铜电解熔融氯化铝制取铝电解饱和食盐水来制取金属钠不能利用铝热反应制取镁ABCD7海带中含碘量约为海水中的10万倍。灼烧海带提取时，用下列装置不能完成的实验是A灼烧干海
4、带B过滤得到浸出液C反应生成I2D分离碘水中的I28下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。下列判断不正确的是A步骤、的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否有碘单质生成C步骤中加入的有机溶剂可能是乙醇D步骤发生了氧化还原反应9下列有关物质的分离说法正确的是()A可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法10下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是（）ABCD碘酒11下列化学反应中碘元素既被氧化又被还原的是ABCD12由海水提取金属
5、镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加石灰乳；加盐酸；过滤；蒸发结晶；电解。其先后顺序正确的是ABCD13下列关于物质的保存不正确的是A漂白粉可露置于空气中保存B金属钠应用煤油液封C液溴应用水封存DAgI、AgBr应保存在棕色瓶中14下列变化过程涉及氧化还原反应的是（ ）A从海水中获取氯化镁B煤的液化和气化C使用泡沫灭火器产生泡沫D铝土矿用强碱溶解15检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A淀粉溶液和氯水B硝酸酸化的硝酸银溶液C氯水和四氯化碳D溴水和酒精二、填空题16海水中蕴含着丰富的资源，开发利用海水资源，可获得人类所需的物质。(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多，将母液用硫
6、酸酸化后通入足量，可获得含的海水，反应的离子方程式为_，由此可知，氧化性_(填“”或“”)。(2)以上方法获得的含的海水中的浓度较小，向其中通入_将吹出并冷凝获得粗溴。(3)向粗溴中通入，反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是_(填化学式，下同)，氧化产物是_。若要消耗80g，需要标准状况下的体积为_。(4)将贝壳煅烧成粉末，然后加入海水提盐后剩余的母液中，可获得沉淀。然后将过滤出的沉淀溶于稀盐酸时，反应的化学方程式为_。17写出相应的离子反应方程式（1）泡沫灭火器的原理:_（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_
7、。（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: _。（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：_18在盛有AgNO 3 、HBr、Na 2 CO 3 、CaCl 2 和Na I五种溶液的试剂瓶上标有的标号。将它们两两混合，现象如下表所列，试推断各瓶所盛放的物质。 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象 无色气体 无明显现象 浅黄色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀 黄色沉淀 无明显现象 无明显现象 无明显现象 黄色沉淀 结论:_,_,_,_,_。19某校化学课外小组为了鉴别碳酸
8、钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。(1)写出碳酸氢钠的电离方程式_，根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填序号)(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式_。(3)若用实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_。(5)下列关于和的说法中，不正确的是_。A相同条件下的溶解度：B二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质Dmg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是E.在图所示实验中两装
9、置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则装置中的气球膨胀的更快F.在图所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等(6)下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_，选择其中一种可行的方法计算出的质量分数_。A取m克混合物充分加热，质量减少n克B取m克混合物与足量溶液充分反应，得到n克溶液C取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体D取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加n克20镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使转化为，试剂可以选用_(填化学式)。(2)加入试剂后，能
10、够分离得到沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_(填化学式)。(4)的电子式为_，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_。三、实验题21海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）CCl4是_色、比水_的液体。步骤后静置，下层液体的颜色为_色，上层液体的成分为_。该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。（2）能选用CCl4获取碘的原因是_、_、_参考答案：1D2C3A4D5D6C7D8C9C10A11C12C13A14B15D16(1) 2Br-+Cl2=Br2+2C1- (2)热空气或水蒸气(3) Br2 H2SO4 11.2L
11、(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O17 Al3+3HCO3-=Al(OH)33CO2 CO32-H2OHCO3-OH- CO32- (aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO42- (aq) O22H2O4e=4OH 2Al3H2O6e=Al2O36H18 Na 2 CO 3 HBr CaCl 2 AgNO 3 NaI19(1) (2)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(3)(4)(5)B F(6) ACD 或或20(1)(2)过滤(3)(4) 21 无色 密度大 紫红色(或紫色) MnSO4、K2SO4 分液漏斗 有机溶剂CCl4溶解碘的能力大于水 CCl4难溶于水 CCl4与水不反应