《专题3第三单元海洋化学资源的综合应用巩固习题 高一上学期苏教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题3第三单元海洋化学资源的综合应用巩固习题 高一上学期苏教版（2019）必修第一册.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 专题3第三单元海洋化学资源的综合应用巩固习题 高一上学期苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列说法错误的是（ ） A.白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子B.纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用C.碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素D.工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸2.根据化学常识判断下列说法正确的是( ) A.铅笔芯是主要含有铅的笔芯B.加碘食盐是加有I2的食盐C.碘酒是含有的I2的酒精D.纯碱是纯净的烧碱3.为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ， 先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3 ， 去除
2、沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（ ） A.NaOH、BaCl2、 Na2CO3B.BaCl2、Na2CO3、 NaOHC.NaOH、Na2CO3、BaCl2D.BaCl2、NaOH、Na2CO34.海水中含量最多的卤素是（ ） A.氟B.氯C.溴D.碘5.下列物质中，不能与金属镁反应的是（ ） A.ArB.N2C.O2D.CO26.某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2 ， 设计了如下实验： 实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )A.蒸馏、过滤、萃取、分液B.蒸发、过滤、萃取、分液C.过滤、蒸发、蒸馏、分液D.分液、过滤、蒸馏、萃取7.
3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42 及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ） 过滤 加过量的NaOH溶液 加过量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液 加热蒸发A.B.C.D.8.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，错误的是（ ） A.海水中的元素种类很多，富集程度大B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物9.为了除去粗盐中的Ca2+
4、、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( ) 过滤加过量BaCl2溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液A.B.C.D.10.已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液，加入稍过量的NaOH溶液，加入稍过量的BaCl2 溶液，滴入稀盐酸至溶液呈中性，过滤。正确的操作顺序是（ ） A.B.C.D.11.海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示： 上述流程中步骤
5、AD对应的装置图正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D12.按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于（ ） 稳定性强的物质 氢化物 氧化物 含氧酸 弱酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A.B.C.D.13.下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2 B.用pH试纸测得氯水的pH=4 C.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中 D.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 14.如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是( ) A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B.碱化操作时，加入N
6、aOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀C.在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D.在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃捧、烧杯、漏斗15.海水是重要的资源，可以制备一系列物质下列说法错误的是（ ） A.步骤中，应先通 NH3 ，再通 CO2B.步骤中可将 MgCl26H2O 晶体在 HCl 气流中加热脱水C.除去粗盐中 SO42- 、 Ca2+ 、 Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液过滤盐酸D.步骤、反应中，溴元素均被氧化16.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过
7、程。下列有关说法正确的是（ ） A.为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可 B.工业上常采用将得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁 C.通过第步可以达到富集溴的目的 D.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 二、综合题（共4题）17.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。 （1）海水淡化的常用方法有_(请写出一种) （2）由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO 42- 等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_(填化学式)，过滤之后，再加入
8、适量盐酸。 （3）步骤1中获得Br2的离子方程式_ 步骤I和步骤II操作的最终目的是_（4）配平步骤II操作对应的化学方程式：_Br2+_Na2CO3=_NaBrO3+_NaBr+_CO2 （5）步骤中用H2SO4酸化处理重新得到Br2 ， 写出该反应的离子方程式_ 若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为_mol18.海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如下图。 请回答下列问题：（1）请写出海水淡化的两种方法：_、 _。 （2）通入热空气吹出Br2 ， 利用了Br2的 _(填序号)。 a氧化性b还原性c挥发性（3）操作用SO2水溶液吸收Br2 ， 有关反应的离子
9、方程式为_。 （4）写出操作通氯气后发生的离子方程式_。 （5）为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2 ， 从原料来源及经济效益角度考虑， 试剂最好选用 _。 a氨水b氢氧化钙c氢氧化钠（6）操作的化学方程式为_。 19.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。 （1）.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下： 请回答下列问题：历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是_法。（2）从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42- ，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量Ba
10、Cl2溶液。正确的操作顺序是_(填字母)。 A.B.C.D. （3）步骤中已获得Br2 ， 步骤中又将Br2还原为Br- ， 其目的为_。 （4）步骤用SO2水溶液吸收Br2 ， 反应的离子方程式为_。 （5）从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是_(填字母)。 A.NaClB.Na2CO3C.Na2SO3D.FeCl3 （6）.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示： 请回答下列问题：KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括_、_、过滤。（7）用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时_。 （8）反应生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素
11、与碘元素的质量比为21127，则X的化学式为_。 （9）写出反应的化学方程式_。 20.卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。 （1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式 _。 （2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量_ (填相同或不相同），解释其原因是_。 （3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取
12、三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式_。 （4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 C 3.【答案】 C 4.【答案】 B 5.【答案】 A 6.【答案】 A 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 B 11.【答案】 C 12.【答案】 C 13.【答案】 D 14.【答案】 A 15.【答案】 D 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换膜法)（2）Na2CO3（3）
13、Cl2+2Br-=2C1-+Br2；富集溴元素(或提高溴元素的浓度)（4）3；3；1；5；3（5）5Br-+BrO 3 +6H+=3Br2+3H2O；0.5 18.【答案】 （1）蒸馏法；电渗析法、离子交换法等中的任意两种（2）c（3）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-（4）Cl2+2Br-=Br2+Cl-（5）b（6）MgCl2(熔融) 电解_ Mg+Cl2 19.【答案】 （1）蒸馏（2）C（3）富集溴元素（4）SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-（5）B,C（6）蒸发浓缩(或加热浓缩)；冷却结晶（7）减少KI在洗涤过程中的溶解(损失)（8）Fe3I8（9）Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+4CO2+8KI 20.【答案】 （1）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl（2）相同；根据氧化还原反应过程中得失电子守恒，整个反应过程中最终氯元素为-1价， FeSO4失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同（3）2Br-+Cl2Br2+2Cl-（4）取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子