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1、第一部分：1对元反应A+2B C，若将其反应速率方程写为下列形式，则kA、kB、kC间的关系应为：( ) A kA = kB = kC B kA =2 kB = kC C kA =1/2 kB = kC解C，反应速率之比rA：rB：rC=1:2:1，kA：kB：kC=1:2:1 2某反应， 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是A 负级数反应 B 一级反应 C 零级反应 D 二级反应解C，一级反应积分速率方程CA，0-CA=kt，反应物浓度的消耗CA，0-CA就是与 k 和 t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。3关
2、于反应级数的各种说法中正确的是A 只有基元反应的级数是正整数B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 解D，4某反应，AY，其速率系数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol dm-3变到0.5 mol dm-3所需时间是 ( ) A 0.2min B 0.1min C 1min 解B， 从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnAACktC，1ln6.930.5t，t=0.1min 。5某反应， AY，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为 ( ) A 零级 B 一级 C二级解A，半
3、衰期与浓度成正比，所以是零级反应。6某化学反应的速率常数为2.0mol l-1s-1，该化学反应的级数为A.1 B.2 C.0 D.-1 解C，从速率常数的单位判断是零级反应。7放射性 Pb201的半衰期为8 小时， 1 克放射性 Pb201经 24 小时衰变后还剩A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0g BABBddccktcBACCddccktcBAAAddccktc精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 解C，放射性元素的
4、衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2tk，ln 28k，再代入一级反应积分速率方程，,0lnAACktC，起始浓度为1g，1ln 2n*248AC，18ACg。8某反应 A+B=P ，实验确定速率方程为，该反应A.一定是基元反应 B.一定不是基元反应C.不一定是基元反应 D.以上说法都不对解C 9反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。A 正确 B 错误解B，反应速率常数与反应物浓度无关，与温度、溶剂、催化剂有关系。10一级反应肯定是单分子反应。A 正确 B 错误解B，一级反应不能说明是基元反应还是总反应，所以不能判断是单分子反应。11对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始
5、浓度愈低，则所需时间愈短。A 正确 B 错误解B，根据二级反应的积分速率方程，,011AAktCC，反应时间和起始浓度成反比。起始浓度越低，所需时间越长。12某一反应AB，A的半衰期为30 分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60 分钟。A 正确 B 错误解B， 如果是零级反应， 根据,0AACCkt， 这句话是对的， 但是对于一级反应,0lnAACktC和二级反应,011AAktCC,CA不能为 0，所以反应不能完全进行。13某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K 时是k=0.1s-1，c0=1mol dm-3。 (A)该反应初始速率r0为； (B)该反应的半衰期t1/2= ；
6、(C)设反应进行了10s，在这一时刻反应速率r1为。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 解000.1*10.1/?molrLkCS12ln 26.93tsk,0lnAACktC, 1ln0.1*10AC,CA=0.37mol/L,rA=kA*CA=0.037mol L-1 S-114 只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为。解1/(CA,0 k) 15若反应 A+2BY是基元反应，则其反应的速率方程可以写成。解根据质
7、量作用定律r k CA CB2 16反应 AY+Z中，反应物A初始浓度cA,0=1mol dm-3，初始速率rA,0=0.01mol dm-3s-1，假定该反应为二级，则其速度系数kA为，半衰期t1/2为。解2,0,0AArkC110.01 ?kL molS1,021100AtsCk第二部分：1某化学反应的方程式为2AP，则在动力学中表明该反应为( )（A）二级反应（B）基元反应（C）双分子反应（D）无确切意义答： (D) 。只给出了化学反应的计量方程，这是无法确定反应级数的。反应级数要用实验来确定。如果说该反应是基元反应，则根据质量作用定律，可以确定该反应为二级反应，也是双分子反应。2某化学
8、反应的计量方程为A2BCDk，实验测定得到其速率系数为3110.25(mol dm)sk，则该反应的级数为（）（A）零级反应（B）一级反应（C）二级反应（D）三级反应答： (C)。从化学反应的计量方程是无法确定反应的级数的，除非说明计量方程是基元反应。但是从速率系数的单位就可以确定这是一个二级反应，因为它符合二级反应的特征。3有某化学反应， 已知反应物的转化分数59y时所需的时间，是13y所需时间的2倍，则该反应是( ) （A）32级反应（B）二级反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页
9、，共 7 页 - - - - - - - - - - （C）一级反应（D）零级反应答： (C)。1 35 91tt2，分数衰期之间呈倍数的关系，符合一级反应的特点，所以是一级反应。也可以采用尝试法，设反应为一级，将已知数据代入一级反应的定积分式1 313111113lnlnln112tkykk25 95911191313lnlnln2ln1422tkkkk1 35 91tt2，所以假设是正确的，反应的级数为一级。4当某反应物的初始浓度为0.04 moldm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为 0.024 mol dm-3时，半衰期为600 s，则此反应为( ) (A) 零级反应(B)
10、1.5 级反应(C) 二级反应(D) 一级反应答： (C)。这反应符合起始物浓度相等的二级反应的特点，半衰期与起始物的浓度成反比。5有一个放射性元素，其质量等于8 g，已知它的半衰期1 210 dt，则经过40 d 后，其剩余质量等于( ) （A）4 g （B）2 g （C）1 g （D）0.5 g 答： (D) 。半衰期为10 d，那40 d相当于过了4 个半衰期，即8 g4 g2 g1 g0.5 g6对于反应ACDk，如果A的起始浓度减小一半，其半衰期也缩短一半，则反应的级数为( ) (A) 一级(B) 二级(C) 零级(D) 1.5 级答： (C)。零级反应的半衰期与反应物的起始浓度成正
11、比。7某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热 50 kJ。则该反应的实验活化能aE值的大小范围是（）（A）1a50 kJ molE（B）1a50 kJ molE ，以下措施中哪一种不能改变获得产物B 和 D 的比例？( ) (A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度答： (B)。延长反应时间既不能改变反应速率系数，又不能改变反应的活化能，所以不能改变产物B 和 D 的比例。提高反应温度，对活化能高的反应有利，即产物B 的比例会提高。反之，降低反应温度，对活化能低的反应有利，产物B 的比例会下降。加入适当催化剂，通常会加快主反应的速
12、率，使主产物的比例提高。11有两个都是一级的平行反应，1a,1,ABEk，2a,2,ACEk，设反应开始时，生成物的浓度都等于零。下列哪个结论是不正确的？( ) (A) 12kkk总(B) 12/B/Ckk(C) a,1a,2EEE总(D) 1 212ln 2tkk答： (C)。级数相同的平行反应，其积分式和半衰期的表示式等，与同一级数的简单反应的相似， 只是速率系数是两个平行反应速率系数的加和。如果反应开始时，没有生成物存在，则产物的浓度比就等于速率系数之比。但是，表观活化能不等于组成平行反应的两个基元反应的活化能之和，两个活化能之间的关系要从12kkk总的关系式导出（代入Arrhenius
13、 公式的指数式，进行整理即可）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 12某总反应的表观速率系数1 212422kkkk，则表观活化能aE与基元反应活化能之间的关系为（）（A）aa,2a,1a,41222EEEE（B）aa,2a,1a,412EEEE（C）aa,2a,1a,4EEEE（D）1 2a,1aa,2a,42EEEE答： (B)。将表观速率系数表示式的等式双方取对数，得2141lnln 2lnlnln 2ln2kkkk将等式双方
14、对温度T 求微分，由于纯数值不是温度的函数，在求微分时等于零，所以得214d lndln1d lndlndd2ddkkkkTTTT在等式双方各乘以2RT，得2222214dlndln1dlndlndd2ddkkkkRTRTRTRTTTTT根据活化能的定义式，2adlndkERTT，就得到表观活化能aE与基元反应活化能之间的关系为aa,2a,1a,412EEEE。在表观速率系数中，速率系数的乘除关系，体现在表观活化能上是加减的关系，速率系数的指数，就是活化能的系数。速率系数的系数，在活化能的关系式中不会出现，因为在取对数时已经分离开了，在对温度微分时其值为零。所得结果约为13110 s。当然温度
15、不同，这个值也会有相应的变化。但是在不知kB和 h 两个常量时，在不是特别高的反应温度下，普适因子用13110 s不会引入太大的误差。18汽车尾气中的氮氧化物，在平流层中破坏奇数氧（3O和O）的反应机理为322NOONOO22NOONOO在此机理中， NO 起的作用是( ) (A) 总反应的产物(B) 总反应的反应物(C) 催化剂(D) 上述都不是答： (C)。 NO 参与了破坏奇数氧的反应，但反应前后本身没有变化，起了催化剂的作用。所以汽车和喷气式飞机的尾气中的氮氧化物，对臭氧层的破坏是十分严重的。19某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%。保持反应的其他条件不变，加入某精品资料 -
16、- - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 个高效催化剂，使反应速率明显加快，则平衡转化率的数值将( ) (A) 大于25.3% (B) 小于25.3% (C) 等于25.3% (D) 不确定答： (C)。催化剂只改变反应的速率，缩短到达平衡的时间，但是它不能改变平衡的组成。20关于光化学反应，下列说法错误的是( ) (A) 在等温、等压下，可以进行rm0G 的反应(B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象(C) 反应初级过程的量子效率等于1 (D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数答： (D)。光化学反应的平衡常数一般与吸收光的强度有关，不可能等于热化学反应的平衡常数。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -