酸碱盐单元复习.ppt

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1、第一章第一章 酸碱盐酸碱盐 单元复习单元复习物理变化物理变化-没有新物质生成的变化没有新物质生成的变化化学变化化学变化 有新物质生成的变化有新物质生成的变化一、物理变化与化学变化物质的变化物质的变化寻找物质的变化的证据寻找物质的变化的证据物质的性质物质的用途物质的用途全面有序的观察微观：微观：组成分子的原子是组成分子的原子是否发生重新组合否发生重新组合 1、本质区别：、本质区别：宏观宏观:有没有新物质生成没有新物质生成物理变化与化学变化物理变化与化学变化寻找物质变化的证据的方法寻找物质变化的证据的方法观察和观察和实验物质变化的证据物质变化的证据n颜色、颜色、状态、状态、沉淀、沉淀、气体、（温度

2、气体、（温度)放热、放热、发光发光观察硫酸铜晶体的变化并分析现象观察硫酸铜晶体的变化并分析现象n形状形状 规则的几何外形规则的几何外形 颜色颜色 蓝色蓝色 n溶解性溶解性 易溶于水易溶于水n与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应 有有 生成生成n加热晶体加热晶体 变为变为 粉末粉末n粉末中加水粉末中加水 变为变为 晶体晶体白色白色蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀蓝色蓝色白色白色蓝色蓝色物质的特性物质的特性物理性质物理性质化学性质化学性质物质的溶解性物质的溶解性颜色、颜色、状态状态气味气味 硬度硬度熔点沸点熔点沸点酸碱性酸碱性可燃性可燃性a不稳定性不稳定性酸的特征酸的特征 电离产生的电离产生的阳离子阳离子全部是全

3、部是氢离子氢离子酸的概念酸的概念 电离时产生的电离时产生的阳离子阳离子全部是全部是氢离子的化合物氢离子的化合物HCl =H+Cl-H2SO4=H+SO42-HNO3=H+NO3-2盐酸（盐酸（HCl)HCl)、硫酸、硫酸(H(H2 2SOSO4 4）、）、硝酸硝酸(HNO(HNO3 3)是是工业上常见的工业上常见的三大强酸三大强酸醋酸（CH3COOH）是常见的弱酸碱的特征碱的特征-电离产生的电离产生的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根氢氧根离子离子碱氢氧化钠氢氧化钠 （NaOHNaOH）氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2是工业上常见的两大强碱是工业上常见的两大强碱氨水氨水(NH(NH

4、3 3.H.H2 2O)O)是常见的弱碱是常见的弱碱盐 NaCl Na2CO3 CuSO4 KNO3有金属离子和酸根离子组有金属离子和酸根离子组成的化合物成的化合物检测溶液的酸碱性方法检测溶液的酸碱性方法1、pH试纸试纸2、酸碱指示剂、酸碱指示剂判断物质酸碱性最简便的方法是酸碱指示剂判断物质酸碱性强弱最常用最简便的方法是PH试纸判断判断NaHSO4 CuCu2 2(OH)(OH)2 2CO3KAl(SO4)2各属于哪一类？各属于哪一类？现有三瓶无色溶液分别为现有三瓶无色溶液分别为HCl HCl、NaClNaCl、NaOHNaOH溶液溶液你能用什么方法鉴别出来？你能用什么方法鉴别出来？酸的通性（

5、共性）酸的通性（共性）n能使指示剂变色能使指示剂变色n酸酸+某些金属某些金属 盐盐+氢气氢气n硫酸硫酸+某些金属氧化物某些金属氧化物 盐盐+水水n酸酸+碱碱 盐盐+水水n酸酸+盐盐 新盐新盐+新酸新酸H+盐酸（盐酸（HCl)的个性的个性观察观察纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色液体，无色液体，浓盐酸浓盐酸易挥发，易挥发，瓶口出现白雾瓶口出现白雾有有刺激性气味，有酸味刺激性气味，有酸味密度密度-1.19g/cm1.19g/cm3 3HClHCl气体跟空气气体跟空气中的水蒸气相遇中的水蒸气相遇形成的小液滴形成的小液滴物理性质物理性质硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4）的个性）的个性n纯净的硫酸是无色无

6、味的液体，纯净的硫酸是无色无味的液体，不易挥发不易挥发浓硫酸浓硫酸-粘稠、油状的液体粘稠、油状的液体-观察观察物理性质物理性质n1 1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，使、浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要小心！用时要小心！注意注意浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度大于水的密度且密度大于水的密度2 2、稀释时一定要把浓硫酸沿着器、稀释时一定要把浓硫酸沿着器壁满满地注入水里，并不断搅动，壁满满地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可将使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进硫酸中水倒进硫酸中稀释浓硫酸1、浓硫酸的脱水性、浓硫酸的脱水性-使纸张、木材使纸张、木材变黑，发生碳化

7、变黑，发生碳化浓硫酸的特性浓硫酸的特性2 2、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的吸水性-浓硫酸的特性浓硫酸的特性敞口于空气中的浓敞口于空气中的浓硫酸质量增加硫酸质量增加作干燥剂作干燥剂例如：可以干燥例如：可以干燥H H2 2、O O2 2、COCO2 2等气体等气体硝酸的个性硝酸的个性n纯净的硝酸是无色液体，n浓硝酸易挥发，瓶口出现白雾n有刺激性气味，有酸味n硝酸具有很强的腐蚀性，使用时要小心！硝酸与金属起反应时硝酸与金属起反应时不生成不生成H H2 2碱的通性总结碱的通性总结：1 1、碱碱性性物物质质能能使使紫紫色色石石蕊蕊变变蓝蓝，无无色色酚酚酞变红酞变红.2 2、碱碱跟跟酸酸作作用用生生成成盐盐和

8、和水水，这这种种反反应应也也叫中和反应。叫中和反应。3 3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4 4、盐和碱反应生成新碱和新盐、盐和碱反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2O CuCICuCI2 2+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+2NaCI+2NaCI CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O只只有有可可溶溶性性碱碱才才能能满满足足以以上上全全部部性性质，难溶性碱只能与酸发生中和反应。质，难溶性碱只能与酸发生中和反应。参参加加反反应应的的盐盐和和碱碱必必需需都都是是可可溶溶性性的。的。注意：注意：总的来说就是：总的来

9、说就是：要让要让自由移动自由移动的离子在溶液中有的离子在溶液中有接触接触的机会！的机会！请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？、个性、个性aOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，能溶解有机物，使用时必须十分小心。使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密

10、封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙二、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca

11、(OH)2 2 1.1.俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳3.个性：个性：Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它的水溶液俗称石灰水它的水溶液俗称石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2 具有碱的共性具有碱的共性2.用途：中和酸性土壤、粉刷墙壁等用途：中和酸性土壤、粉刷墙壁等。1 1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A A、NaOHNaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B B、其水溶液有涩味和滑腻感、其水溶液

12、有涩味和滑腻感 C C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）A A、COCO2 2 B B、O O2 2 C C、SOSO3 3 D D、HClHClA A B B课堂练习：课堂练习：3 3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（）（）A A、红色、红色 B B、蓝色、蓝色 C C、紫色、紫色 D D、无色、无色4 4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量、下列物质露置在空气中，

13、会发生反应且质量增加的是（）增加的是（）A A、氢氧化钠、氢氧化钠 B B、浓盐酸、浓盐酸 C C、浓硫酸、浓硫酸 D D、碳酸钠晶体、碳酸钠晶体B BA A5 5、下列物质能反应，但无明显现象的是、下列物质能反应，但无明显现象的是 A A、NaOHNaOH与与HCl BHCl B、NaOHNaOH与与CuSOCuSO4 4 C C、HClHCl与与AgNOAgNO3 3 D D、FeClFeCl3 3与与NaOHNaOHA A1 1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：法是：A A、用

14、水洗、用水洗 B B、用氢氧化钠溶液洗、用氢氧化钠溶液洗 C C、用盐酸洗、用盐酸洗 D D、先盐酸再用水洗、先盐酸再用水洗D D、先盐酸再用水洗、先盐酸再用水洗2 2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：石灰水，这种试剂是：A A、酚酞、酚酞 B B、石蕊试液、石蕊试液 C C、氯化铁溶液、氯化铁溶液 D D、氢氧化钠、氢氧化钠3 3、氨水是一种碱，它的化学式为、氨水是一种碱，它的化学式为NHNH3 3.H.H2 2O,O,它能它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为程式

15、。有人称它为“气肥气肥”，你知道是为什么，你知道是为什么吗？吗？B B、石蕊试液、石蕊试液NHNH3 3.H.H2 2O+COO+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 3 1 1、以以BaBa（OHOH）2 2为为例例，分分别别写写出出它它与与COCO2 2、HClHCl、H H2 2SOSO4 4和和CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3的反应。的反应。课内练习：课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（立即生成（）A 红褐色沉淀红褐色沉淀 B 蓝色沉淀蓝色沉淀 C 绿色沉淀绿色沉淀 D 白色沉淀白色沉淀B3、下列物质中，

16、可以用来区别氢氧化钠和氢氧化、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（钙的是（）A 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液无色酚酞试液C 二氧化碳气体二氧化碳气体 D 氯化钠溶液氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。是中和反应。D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。碱溶液只能跟某些盐发生反应。B

17、5、写出下列化学反应方程式：、写出下列化学反应方程式：1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。CO2 +2KOH=K2CO3 +H2O2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2 +2NaNO3Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4SO3+2NaOH =Na2SO4 +H2O6、20克硫酸铜溶液与克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰克氢

18、氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到好完全反应，得到196克沉淀，求：克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（答案：（1）、）、2.84克克 （2）、）、16%、16%盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸盐盐+碱碱另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱盐盐+盐盐 两种新盐两种新盐金金属属的的化化学学性性质质一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应二二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （置换反应置换反应 ）三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 （置换反应）四四.

19、置换反应：由单质和化合物反应，生成置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应单质和化合物的反应五五.金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性，由强逐渐减弱。1.下列物质中属于有机物的是（下列物质中属于有机物的是（）A.CO B.H2CO3 C.C2H2 D.H2O22.下列不属于对人的生命活动关系不大的有机物下列不属于对人的生命活动关系不大的有机物是（是（）A.乙酸乙酸 B.葡萄糖葡萄糖 C.蛋白质蛋白质 D.脂肪脂肪3.最简单的有机物是（最简单的有机物是（）A.C2H2

20、 B.CH4 C.CH2O D.CO24.淀粉中不含有的元素是（淀粉中不含有的元素是（）A.C B.H C.O D.NC ABD5.5.天然气是当今世界上最重要的能源之天然气是当今世界上最重要的能源之一，主要成分是化学式为一，主要成分是化学式为 。在天然。在天然气中混有氧气，在点燃时，可能会发生气中混有氧气，在点燃时，可能会发生 ，所以在点燃前应先，所以在点燃前应先 ，天然气，天然气在空气中燃烧的化学方程式为？在空气中燃烧的化学方程式为？6.6.对生命活动具有重大意义的有机物主对生命活动具有重大意义的有机物主要是要是_、_等。其中等。其中 _是构成生物体的基本物质，是构成生物体的基本物质，_是

21、人体消耗能量的主要物质，是人体消耗能量的主要物质，以以贮存能量的形式存在于体内贮存能量的形式存在于体内。CH4爆炸爆炸检验纯度检验纯度糖类糖类蛋白质蛋白质脂肪脂肪糖类糖类脂肪脂肪蛋白质蛋白质7.写出下列各化学方程式。写出下列各化学方程式。（1）乙炔（）乙炔（C2H2）在空气中燃烧）在空气中燃烧（2）丁烷（）丁烷（C4H10）在氧气中燃烧）在氧气中燃烧（3）酒精（）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧）在空气中燃烧8.将常见有机物和它们的用途用直线连起来。将常见有机物和它们的用途用直线连起来。乙醇乙醇 是重要的化工原料是重要的化工原料氯仿氯仿 用于消毒用于消毒乙酸乙酸 作香精和黏合剂作香精和黏合剂汽

22、油汽油 石油产品之一石油产品之一乙酸乙酯乙酸乙酯 用作食醋用作食醋2C2H2+5O2=4CO2+2H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC2H5 O+3O2=2CO2+3H2O9.现有可燃性气体：现有可燃性气体：氢气；氢气；一氧化碳；一氧化碳；甲烷。现将可燃性气体燃烧后的产物甲烷。现将可燃性气体燃烧后的产物先通过先通过A瓶（内盛浓硫酸），再通到瓶（内盛浓硫酸），再通到B瓶瓶（内盛（内盛NaOH溶液）。发现：溶液）。发现：（1）若）若A瓶质量增加，瓶质量增加，B瓶不增加，则瓶不增加，则可燃性气体是可燃性气体是 。（2）若）若A瓶质量不增加，瓶质量不增加，B瓶增

23、加，则瓶增加，则可燃性气体是可燃性气体是 。（3）若）若A、B瓶瓶K 质量都增加，则可燃质量都增加，则可燃性气体是性气体是 。H2 COCH41010燃烧燃烧8 8克甲烷，需标准状态下的氧克甲烷，需标准状态下的氧气多少升？（标准状态下，氧气的密度气多少升？（标准状态下，氧气的密度为为143143克克/升）升）11.11.现有一种纯净气体现有一种纯净气体4.64.6克，在氧气中克，在氧气中燃烧生成燃烧生成8.88.8克克COCO2 2和和5.45.4克克H H2 2OO。（。（1 1）通过计算回答该物质的元素组成。通过计算回答该物质的元素组成。（2 2）各元素的质量比。（）各元素的质量比。（3

24、3）如果该物）如果该物质的相对分子质量小于质的相对分子质量小于5050，请判断该，请判断该物质的化学式。物质的化学式。鉴别鉴别COCO3 32-2-的方法的方法:滴加酸溶液滴加酸溶液,检检验是否产生验是否产生COCO2 2气体气体2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2NaClNaCl+AgNO+AgNO3 3 =AgClAgCl+NaNO+NaNO3 3鉴别鉴别ClCl-的方法的方法:AgNOAgNO3 3溶液和溶液和HClHCl（或（或HNO3HNO3溶液）溶液）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl鉴别鉴别SOSO4 42-2-的方法的方法:加入可溶性的加入可溶性的

25、BaBa2+2+盐（如盐（如BaClBaCl2 2），在，在HClHCl（或（或HNOHNO3 3溶液）溶液）鉴别鉴别NHNH4 4+的方法：的方法：与碱混合加热，与碱混合加热，用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口观察是否变蓝观察是否变蓝(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+H2On如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？n如何如何鉴别鉴别氯化钠溶液中是否混有碳氯化钠溶液中是否混有碳酸钠？写出相关的反应方程式酸钠？写出相关的反应方程式n如何如何鉴别鉴别碳酸钠溶液中是否混有氯碳酸钠溶液中是否混有氯化钠？化钠？n如何除去氯化钠溶液中混有的碳酸如何除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠？钠？n如何区分硫酸钠溶液和碳酸钠溶液如何区分硫酸钠溶液和碳酸钠溶液？