《复习酸碱盐.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复习酸碱盐.ppt（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、酸酸 碱碱 盐盐酸碱盐考点解读酸碱盐考点解读 酸碱盐是初中化学的重点，也是初酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；中化学的难点和分化点；这部分知识这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较系统性强，反应的规律突出，内容较多，多，历届中招考试中都占有非常大的历届中招考试中都占有非常大的比重。在河南省比重。在河南省2012年中考试题中占年中考试题中占 17分分（约占总分值的（约占总分值的34%） ，20 13年年中考试题中占中考试题中占22分分（约占总分值的（约占总分值的44%） 。出题。出题一般难度较大、综合性一般难度较大、综合性较强。较强。因此在学习时要加以重视。因此在学习时要加
2、以重视。酸碱盐考试内容与要求酸碱盐考试内容与要求1 1、知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧、知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化化 钙等）的主要性质和用途。钙等）的主要性质和用途。2 2、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。3 3、会用酸碱指示剂和、会用酸碱指示剂和pHpH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。4 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。中的用途。6 6、知道一些常见的化肥的
3、名称和作用。、知道一些常见的化肥的名称和作用。7 7、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断) )。8 8、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。9 9、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质的物质1 1、前提条件（反应物）：、前提条件（反应物）： 有酸不管，无酸双溶；有酸不管，无酸双溶；2 2、反应条件（生成物）：、反应条件（生成物）： 有沉淀、气体或水生成。有沉淀、气体或水生成。一、酸的化学性质一、酸的化学性质2、酸能与氢前金属发生置
4、换反应生成盐和氢气：、酸能与氢前金属发生置换反应生成盐和氢气：3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水：水：4、酸能与碱发生中和反应生成盐和水（、酸能与碱发生中和反应生成盐和水（见碱的化学性质见碱的化学性质3）1、与指示剂反应。酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。、与指示剂反应。酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+
5、H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaO+2HCl=CuCl2+2H2O5、酸能与某些盐反应：、酸能与某些盐反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(实验室制实验室制CO2、 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(碳酸氢钠治疗胃酸过多碳酸氢钠治疗胃酸过多）HCl+ AgNO3 = AgCl + HNO3BaCl2+H2SO
6、4=BaSO4 + 2HCl碳酸钙补钙原理碳酸钙补钙原理)(1)(1)取少量样品于试管中，滴加取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液，若紫，若紫色石蕊溶液变红，则该溶液是酸溶液。色石蕊溶液变红，则该溶液是酸溶液。(2)(2)取一粒取一粒锌粒锌粒放入试管中，倒入少量该溶液，若有放入试管中，倒入少量该溶液，若有气泡产生，则该溶液是酸溶液。气泡产生，则该溶液是酸溶液。(4)(4)取一根取一根生锈的铁钉生锈的铁钉放入试管中，倒入少量该溶液，放入试管中，倒入少量该溶液，若铁锈逐渐消失（溶液变为黄色），则该溶液是酸溶液。若铁锈逐渐消失（溶液变为黄色），则该溶液是酸溶液。如何证明某溶液是酸溶液？（
7、至少三种方法证明）如何证明某溶液是酸溶液？（至少三种方法证明） (3)(3)取少量该溶液置于试管中，向其中加入取少量该溶液置于试管中，向其中加入碳酸钠碳酸钠溶液，溶液， 若有气泡产生，则可证明溶液具有酸性。若有气泡产生，则可证明溶液具有酸性。（4）取少量样品于试管中，测其取少量样品于试管中，测其pH 值，若值，若pH 7， 则该溶液是酸溶液。则该溶液是酸溶液。( (河南省河南省) )1 1、下列四种物质中，有一种物下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质反应，这种物质是质能跟其他三种物质反应，这种物质是（）（）A A稀硫酸稀硫酸 B.Fe B.Fe C.Ba(NO C.Ba(NO3 3) )
8、2 2 D.Cu(OH) D.Cu(OH)2 2A2 2（河南）（河南）右图是某澄汁饮料标签右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。上的部分内容。 除配料中涉及的营养物质外，人体除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有必须的营养物质还有 （写出两种即可）。（写出两种即可）。 该饮料的该饮料的pHpH 7 7（填填“”、“”或或“”）。）。 如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）案（写出简要的实验步骤、现象及结论）配料配料:纯净水、白砂糖、鲜纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生橙浓缩汁、柠檬酸
9、、维生素素C、食用香精食用香精鲜橙原汁含量鲜橙原汁含量10%净含量：净含量：500mL蛋白质，油脂蛋白质，油脂 方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若石蕊溶液变为红色则可证明该溶液具有酸性。石蕊试液，若石蕊溶液变为红色则可证明该溶液具有酸性。 方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中加入碳酸钠方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明溶液具有酸性。溶液，若有气泡产生，则可证明溶液具有酸性。 3 3. .（黑龙江）（黑龙江）小天同学在做中和反应实验时，向盛小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢
10、氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：应，设计如下实验： （1 1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是以得出的结论是 。 （2 2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：择的试剂： ； 。 （3 3）如果氢氧化钠溶液与稀盐酸
11、没有恰好完全反应，）如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂观察到的现象应是加入试剂观察到的现象应是NaOHNaOH已完全反应已完全反应Zn(Zn(锌）锌）碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3 ) )有气泡产生有气泡产生二、二、碱的化学性质碱的化学性质 1、碱与、碱与指示剂指示剂反应：紫色石蕊遇碱变反应：紫色石蕊遇碱变蓝蓝色，无色酚酞遇碱变红色色，无色酚酞遇碱变红色 2、碱与、碱与非金属氧化物非金属氧化物反应生成盐和水。反应生成盐和水。 3、碱与、碱与酸酸反应生成盐和水。反应生成盐和水。 4、碱、碱溶液溶液与与盐盐溶液溶液反应生成反应生成碱和盐碱和盐。（。（条件条件：参加反应
12、的碱和：参加反应的碱和盐盐均溶于水均溶于水，生成的，生成的碱和盐必有一碱和盐必有一是沉淀是沉淀Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH+SO2= Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3= Na2SO4 + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OMg(OH )2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OAI(OH )3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2ONaOH + HCl= NaC
13、l + H2O CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3如何证明某溶液是碱溶液？如何证明某溶液是碱溶液？ (1)(1)取少量样品于试管中，滴加无色酚酞取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，则证明该溶液试液，若无色酚酞试液变红，则证明该溶液是碱溶液。是碱溶液。 （2）取少量样品于试管中，测其取少量样品于试管中，测其pH 值，值，若若pH 7 ，则该溶液是碱溶液。则该溶液是碱溶液。盐的化学性质盐的化学性质盐与盐与金属金属反应，生成反应，生成 新金属新金属 和和 新盐新盐。（条件：金属比新金属活泼，参加反
14、应的盐必须溶于水条件：金属比新金属活泼，参加反应的盐必须溶于水）Fe + CuSOFe + CuSO4 4 =Cu + FeSO =Cu + FeSO4 4 2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4 = Al = Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3Cu+ 3CuFe + 2AgNOFe + 2AgNO3 3= Fe(NO= Fe(NO3 3) )2 2 + 2Ag + 2AgCu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2 + 2Ag + 2Ag盐与盐与酸酸反应，生成反应，生成 新新 盐盐和和 新新 酸酸。盐与盐与碱碱反应，
15、生成反应，生成 新新 盐盐和和 新新 碱碱 。 盐与盐与盐盐反应，生成反应，生成 两种新盐两种新盐。条件条件：参加反应的：参加反应的盐盐和和盐盐均溶于均溶于水水，生成的盐，生成的盐和盐必有一和盐必有一是沉淀是沉淀Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2（即（即工业制烧碱工业制烧碱）1、氢氧化钠变质的原因：、氢氧化钠变质的原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、设计实验证明氢氧化钠溶液是否变质。、设计实验证明氢氧化钠溶液是否变质。取样品，加入取
16、样品，加入稀盐酸稀盐酸，若有气泡产成，证明，若有气泡产成，证明NaOH溶液溶液已变质；若无气泡产生，证明已变质；若无气泡产生，证明NaOH溶液没有变质。溶液没有变质。 取样品，加入取样品，加入Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，证溶液，若有白色沉淀生成，证明明NaOH溶液变质；若无白色沉淀生成，证明溶液变质；若无白色沉淀生成，证明NaOH溶溶液没有变质。液没有变质。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3关于氢氧化钠的变质关于氢氧化钠的变质取样品，加入取样品，加入CaCl2（或（或BaCl2）溶液，若
17、有白色沉）溶液，若有白色沉淀生成，证明淀生成，证明NaOH溶液已变质；若无白色沉淀生成，溶液已变质；若无白色沉淀生成，证明证明NaOH溶液没有变质。溶液没有变质。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 （ 或或 Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3 ）3、如何证明氢氧化钠溶液部分变质还是全部变质、如何证明氢氧化钠溶液部分变质还是全部变质相关反应：相关反应： 取样品，逐滴滴加取样品，逐滴滴加CaCl2溶液或溶液或BaCl2溶液至不再产溶液至不再产生沉淀为止，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，若酚生沉淀为止，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变
18、红，证明酞溶液变红，证明NaOH溶液溶液部分变质部分变质，若酚酞溶液不，若酚酞溶液不变色，证明变色，证明NaOH溶液溶液全部变质全部变质Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 （ 或或 Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3 ）4、除去氢氧化钠溶液中混入的少量碳酸钠？、除去氢氧化钠溶液中混入的少量碳酸钠？相关反应：相关反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 取样品，加入澄清石灰水（或氢氧化钙取样品，加入澄清石灰水（或氢氧化钙溶液），充分反应后，过滤。溶液），充分反应后，过滤。 练习：练习：NaCl（Na2CO3） Na
19、OH Ca(OH)2（12年河南）年河南） 9（4分）现有一包白色粉末，其中含有分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（溶液；（II）取少量（）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：（提示：BaCO3难溶于水；难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）的水溶液呈碱性）（1）该
20、白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。写出简要的实验步骤。 20（4分）（分）（1）肯定含有）肯定含有Na2CO3；可能含有；可能含有NaOH。 （2）取少量（）取少量（I）的溶液，加入足量）的溶液，加入足量BaCl2溶溶溶溶 液液（或（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。 6.6.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末是否变质进行某化学兴趣小组的同学对一瓶久
21、置的熟石灰粉末是否变质进行了实验探究，请你也来参与，并完成以下内容。了实验探究，请你也来参与，并完成以下内容。（1 1）小华同学取少量该固体粉末，滴加）小华同学取少量该固体粉末，滴加_，结果产生了，结果产生了_，由此他断定该药品已变质，发生的化学方程式为，由此他断定该药品已变质，发生的化学方程式为_。（2 2）小利同学又提出了问题：这瓶熟石灰是全部变质了还是部分）小利同学又提出了问题：这瓶熟石灰是全部变质了还是部分变质呢？她设计了以下实验步骤：取少量样品，加水后搅拌并过变质呢？她设计了以下实验步骤：取少量样品，加水后搅拌并过滤；取少量滤液，滴入酚酞溶液，结果液体出现滤；取少量滤液，滴入酚酞溶液，结果液体出现_色，说色，说明熟石灰部分变质。明熟石灰部分变质。（3 3）小芳同学在第步中选择了一种盐溶液）小芳同学在第步中选择了一种盐溶液_进行进行实验，结果观察到的现象是实验，结果观察到的现象是_。稀盐酸稀盐酸气泡气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 红红碳酸钠溶液碳酸钠溶液产生白色沉淀产生白色沉淀指示剂指示剂指示剂指示剂