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1、酸碱盐复习二酸碱盐复习二复习：复习：从你最熟悉的酸、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种碱、盐中，任意选出四种物质，使图中连线的物质物质，使图中连线的物质间均能发生化学反应。间均能发生化学反应。酸酸碱碱 盐盐盐盐盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠氯化铁氯化铁硝酸银硝酸银王二看见爸爸常常用王二看见爸爸常常用稀盐酸稀盐酸给铁制器皿给铁制器皿除锈除锈，他自己想亲自试，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了美滋滋地去睡觉了生锈铁钉为什么消失生锈铁钉为什么消失?Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H
2、2OFe+2HCl=FeCl2+H2 王二很高兴，他把铜钉放入了稀王二很高兴，他把铜钉放入了稀盐酸中，结果铜钉没有消失。你能帮盐酸中，结果铜钉没有消失。你能帮他解释为什么吗？他解释为什么吗？强强弱弱金属的金属活动性顺序金属的金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu排在氢前面的金属排在氢前面的金属可以把可以把酸里的氢酸里的氢置换出置换出来。来。1、活泼活泼金属会跟酸反应金属会跟酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H22 2、有些金属能和盐发生反应、有些金属能和盐发生反应 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu
3、+Cu1、下列反应能否进行：、下列反应能否进行：Fe+CuSO4Ag+CuSO4Cu+HClFe+AgCl2、X、Y、Z三种金属，将三种金属，将Y、Z浸入稀硫浸入稀硫酸中，酸中，Y溶解，溶解，Z不溶解，如将不溶解，如将Z浸入浸入X的硝的硝酸盐溶液中，其表面有酸盐溶液中，其表面有X析出，则析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为的金属活动性顺序为（）A、XYZB、YXZC、YZXD、XZYC 某某白白色色粉粉末末加加水水溶溶解解，得得无无色色透透明明溶溶液液；向向所所得得溶溶液液中中加加入入AgNO3溶溶液液，产产生生白白色色沉沉淀淀，再再加加入入足足量量稀稀HNO3，沉沉淀淀部部分分溶溶解解，白白
4、色色粉粉末末可可能能是是由由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中中的的一一种种或或几几种种混混合合而而成成、则则白白色色粉粉末末一一定定含含，一一定定不不含含，可可能能含含 。Na2CO3、NaClCuSO4、CaCO3、BaCl2NaNO3Na2CO3BaCl2不能共存！不能共存！具有具有颜色颜色特征的物质特征的物质 1、红色固体：、红色固体：2、黑色固体：、黑色固体：3、红褐色固体：、红褐色固体：4、蓝色固体：、蓝色固体：5、白色固体：、白色固体：6、黄色溶液：、黄色溶液：7、浅绿色溶液：、浅绿色溶液：8、蓝色溶液：、蓝色溶液：9:银白色银白色：Cu、红
5、磷、红磷CuO、Fe3O4、MnO2Fe(OH)3Cu(OH)2、CuSO45H2OAgClBaSO4BaCO3CaCO3P2O5Mg(OH)2CaOMgOKClO3无水无水CuSO4等。等。铁盐溶液（铁盐溶液（Fe3+）亚铁盐溶液（亚铁盐溶液（Fe2+）铜盐溶液（铜盐溶液（Cu2+）金属金属金属金属酸：酸：H+OH-=H2O2H+CO32-=CO2+H2O碱：碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐：盐：Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ca2+
6、CO32-=CaCO3蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀白色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀难溶于酸的沉淀反应特有现象反应特有现象有失去标签的有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：进行两两混合，其现象如下表：实实验验A+BA+EB+CB+E现现象象产产生沉淀生沉淀 产产生沉淀生沉淀产产生沉淀生沉淀产产生气泡生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。）试推断并
7、写出五种溶液中溶质的化学式。A，B，C，D，E。（2）写出有关反应的化学方程式。）写出有关反应的化学方程式。A+E：B+E：练习练习 KNOKNO3 3、NaNa2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、Ca(NOCa(NO3 3)22、HClHClHClHClNaNa2 2COCO3 3AgNOAgNO3 3Ca(NOCa(NO3 3)2 2KNOKNO3 3AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2N
8、aCl+CO22+H+H2 2OO1.1.一包白色粉末可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸一包白色粉末可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钾、硝酸钡和氯化铜中一种或几种。钾、硝酸钡和氯化铜中一种或几种。（1 1）将此粉末放到足量的水中，充分搅动，得到）将此粉末放到足量的水中，充分搅动，得到无色溶液和白色沉淀；无色溶液和白色沉淀；（2 2）过滤后向沉淀加盐酸，沉淀全部溶解。）过滤后向沉淀加盐酸，沉淀全部溶解。由此推断：由此推断：NaNa2 2COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3)2 2CuClCuCl2 2KClKClK K2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+Ba(NO+Ba(NO3 3)2
9、2=BaCO=BaCO3 3+2NaNO+2NaNO3 3BaCOBaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2推断题复习推断题复习 此白色粉末中一定存在的是此白色粉末中一定存在的是 ，一，一定不存在的是定不存在的是 ，可能，可能存在的是存在的是 。写出有关的化学方程式写出有关的化学方程式:2.2.现现有有A A、B B、C C、D D四四种种无无色色溶溶液液，已已知知它它们们分分别别是是稀稀盐盐酸酸、氯氯化化钡钡、硫硫酸酸钠钠、碳碳酸酸钠钠中中的的某某一一种种，试根据下列实验结果确定它们各是哪一种溶液。试根据下列实验结果确定它们各是哪一种溶液
10、。A+BA+B白色沉淀白色沉淀（1 1）写写出出各各物物质质的的化化学学式式：A A 、B B 、C C 、D D .A+CA+C无明显现象无明显现象C+BC+B白色沉淀白色沉淀B+DB+D无明显现象无明显现象A+DA+D无明显现象无明显现象C+DC+D无色气体无色气体（2 2）写出有关的化学方程式：）写出有关的化学方程式：、.NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3HClHClNaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3
11、 3+2NaCl+2NaCl2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2离子共存离子共存离子不能共存离子不能共存 反应反应生成沉淀、气体或水生成沉淀、气体或水常见沉淀：常见沉淀：五大白：五大白：BaSOBaSO4 4 AgClAgCl CaCOCaCO3 3 BaCOBaCO3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 二小白：二小白：MgCOMgCO3 3 AgAg2 2COCO3 3蓝色：蓝色：Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 红褐色：红褐色：常见不共存离子：常见不共存离子：H+OH-CO32-Cu2+
12、Fe2+Mg2+Ba2+Ca2+Mg2+Ag+SO42-Cl-1 1、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）c cA ANa Na+、OHOH、H H+、ClCl B BAgAg+、NaNa+、NONO 3 3-、ClCl C CFeFe3+3+、CuCu2+2+、NONO 3 3-、SOSO4 42-2-D DH H+、NaNa+、ClCl 、COCO 3 3 2-2-2 2、下列各组离子中，在溶液中不下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（能大量共存的是（）A.H A.H+、SOSO4 42-2-、BaBa2+2+、NONO3 3-B.Ca B.Ca
13、2+2+、H H+、NONO3 3-、ClCl-C.Mg C.Mg2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-D.KD.K+、NaNa+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-A A3 3下列各组离子能共存的是（下列各组离子能共存的是（）A ABaBa2+2+、K K+、NONO-3-3、COCO3 32-2-、H H+B BFeFe3+3+、SOSO2-42-4、OHOH-、NaNa+、CuCu2+2+C CAgAg+、BaBa2+2+、K K+、NONO-3-3、ClCl-D DK K+、H H+、NONO3 3-、MgMg2+2+、ClCl-D D 4 4.下列各组离子在下列各组离
14、子在PHPH7 7的溶液中，可能的溶液中，可能 大量共存大量共存 的是（的是（）A ABaBa2+2+、MgMg2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B BNaNa+、ClCl-、OHOH-、K K+C CK K+、COCO3 32-2-、SOSO2-42-4、NONO-3-3 D DFeFe3+3+、CuCu2+2+、SOSO2-42-4、ClCl-D物质的提纯物质的提纯:根根据据物物质质和和杂杂质质的的性性质质，把把混混合合物物中中的的杂杂质质分分离离除除去去，从从而而得得到到较较为为纯纯净净的的物物质质，这这种种方方法法叫叫做做物物质质的的提提纯纯(又又称称为为除除杂杂).)
15、.提纯的提纯的基本原则基本原则:1)1)所加试剂不能与被提纯的物质发生反应所加试剂不能与被提纯的物质发生反应.2)2)防止在被提纯的物质中引入新的杂质防止在被提纯的物质中引入新的杂质.3)3)除杂后要便于分离除杂后要便于分离.如何如何除去下列括号内的杂质？除去下列括号内的杂质？(1)NaCl(Na2SO4)，(2)NaNO3(Na2SO4),(3)NaNO3(NaCl),(4)NaCl(Na2CO3),(5)Na2SO4(Na2CO3),(6)NaNO3(Na2CO3),BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3COCO3 32 2的检验：的检验：加加盐酸盐酸，能产生，能产生
16、使澄清石灰使澄清石灰水变浑浊水变浑浊的气体（的气体（COCO2 2）ClCl-的检验：的检验：滴加几滴滴加几滴AgNOAgNO3 3溶液，同时滴溶液，同时滴加加稀硝酸稀硝酸,如果能产生一种不溶于稀硝酸的如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀(AgClAgCl)，则该物质中就含有，则该物质中就含有ClCl-SOSO4 42-2-的检验方法：的检验方法：滴加滴加BaClBaCl2 2溶液出现白色溶液出现白色沉淀沉淀(BaSOBaSO4 4),再滴入再滴入稀硝酸稀硝酸沉淀不溶解沉淀不溶解区别区别ClCl-和和SOSO4 42-2-：只能用只能用Ba(NOBa(NO3 3)2 2或或BaClBa
17、Cl2 2溶液，不能用溶液，不能用AgNOAgNO3 3溶液溶液常见离子的检验常见离子的检验H H+：OHOH-：FeFe3+3+：CuCu2+2+：NHNH4 4+：加加紫色石蕊紫色石蕊试液（变试液（变红红）；）；加加NaOHNaOH溶液能生成溶液能生成红褐色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)Fe(OH)3 3加加NaOHNaOH溶液能生成溶液能生成蓝色沉淀蓝色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2与与碱碱溶液混合（微热）产生使湿溶液混合（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的润的红色石蕊试纸变蓝的气体气体NHNH3 3 紫色紫色石蕊试液石蕊试液(变变蓝蓝色色)和无色酚酞和无色酚酞(变变红红色色)。只允许
18、用一种试剂的鉴别题只允许用一种试剂的鉴别题 例例1 1：只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸：只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：的试剂有：碳酸钠溶液碳酸钠溶液 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液，可以将它们鉴别出来的无色酚酞试液，可以将它们鉴别出来的试剂是试剂是()()。A A只有只有 B B只有只有 C C或或 D D或或或或 C C不用任何其他试剂鉴别多种物质题不用任何其他试剂鉴别多种物质题 例例2 2：下列各组物质的溶液，不加任何试：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（剂就能将其一一区别
19、出来的是（）A A氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B B硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾C C氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D D氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 ACAC2 2、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（溶液的一种试剂是（）A A、MgClMgCl2 2溶液溶液 B B、FeClFeCl3 3溶液溶液 C C、NaNONaNO3 3溶液溶液 D D、K K2 2SOSO4 4溶液溶液1 1、只用一种试剂鉴别下列三种溶液：、
20、只用一种试剂鉴别下列三种溶液：氯化钠、硝酸银、碳酸钠，这种试氯化钠、硝酸银、碳酸钠，这种试 剂是剂是 。B B练习：练习：盐酸盐酸3 3、现有稀硫酸、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银、现有稀硫酸、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银四瓶失去标签的溶液，其中不四瓶失去标签的溶液，其中不 用任何试剂用任何试剂就可鉴别出来的是就可鉴别出来的是 ,其其 余的溶液用余的溶液用一种一种_试剂就可鉴别出来。试剂就可鉴别出来。硫酸铜硫酸铜盐酸盐酸4 4、鉴别、鉴别硫酸镁硫酸镁氢氧化钠氢氧化钠硫酸铜硫酸铜 氯化钾四种溶液，不用其他试剂氯化钾四种溶液，不用其他试剂,则被则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）鉴别出来的物质顺序正确的是（）A
21、A B B C C D DD D除杂题复习除杂题复习1、下列各组物质中的杂质，只需加入适量下列各组物质中的杂质，只需加入适量稀硫酸就能除去的是（稀硫酸就能除去的是（）A.NaCl（Na2CO3）B.Fe（Cu）C.Na2CO3（CaCO3）D.HCl（BaCl2）D2、为了除去粗盐中的、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列下列5项操作：项操作：过滤；过滤；加过量的加过量的NaOH溶液；溶液；加适量盐酸；加适量盐酸；加过加过量量Na2CO3溶液；溶液；加过量的加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（溶液。正确的操作顺序是（）
22、A.B.C.D.3、用化学方程式表示下列除杂中的变化。、用化学方程式表示下列除杂中的变化。铜粉中混有少量锌粉铜粉中混有少量锌粉硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜常用常用物质物质的鉴别方法：的鉴别方法：按所加试剂种类分按所加试剂种类分 不加试剂不加试剂 加一种试剂加一种试剂 加多种试剂加多种试剂 按鉴别操作步骤分按鉴别操作步骤分一步鉴别一步鉴别 多步鉴别多步鉴别 用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别通常有以下几种类型：通常有以下几种类型：用用紫色石蕊紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱
23、性溶液鉴别酸性、中性、碱性溶液用一种试剂和待测物之间用一种试剂和待测物之间相互反应出现不同相互反应出现不同现象现象而加以鉴别而加以鉴别例例1、用一种试剂鉴别出用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液三种无色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊紫色石蕊试液试液紫色紫色红色红色蓝色蓝色HClNaClNaOHNaOHNaOH多种试剂分步鉴别法多种试剂分步鉴别法通常待测物都是通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液或白色固体无色溶液一般用无色溶液一般用酸碱指示剂酸碱指示剂分成酸性分成酸性中性、碱性几组中性、碱性几组白色固体一般可白色固体一般可加水加水，根据，根据溶解性溶解性分分组，每一组中
24、根据物质的特性再次选组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。择合适的试剂。例例2、鉴别鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液五种无色溶液NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3KNOKNO3 3HClHClHH2 2SOSO4 4紫色石蕊紫色石蕊试液试液紫色紫色红色红色蓝色蓝色HClHClHH2 2SOSO4 4KNOKNO3 3NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液无现象无现象 HClHCl白色沉淀白色沉淀 HH2 2SOSO4 4无现象无现象 NaOHNaOH白色沉淀白色沉淀 Na
25、Na2 2COCO3 3例例3、请用请用酚酞试液酚酞试液鉴别稀硫酸、稀盐鉴别稀硫酸、稀盐酸、酸、Ba(OH)2、NaCl四种无色溶液四种无色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞酚酞Ba(OH)2变红变红无现象无现象H2SO4HClNaCl变红的变红的Ba(OH)2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀,且红色消失且红色消失红色消失红色消失没有变化没有变化H2SO4HClNaCl不用试剂鉴别不用试剂鉴别不用任何试剂，可根据待测物的不用任何试剂，可根据待测物的物物理性质理性质（如颜色、气味、溶解情（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他
26、物质再利用该物质鉴别其他物质若几种待测物没有明显特征，则可若几种待测物没有明显特征，则可将将待测物两两混合待测物两两混合，根据相互反，根据相互反应的不同情况加以鉴别。应的不同情况加以鉴别。例例4、不用试剂鉴别稀盐酸、不用试剂鉴别稀盐酸、Na2CO3、KCl和和Ca(NO3)2四种无四种无色溶液色溶液ABCDABCDHClKClNa2CO3Ca(NO3)2例例5、下列各组物质的溶液，不另加试、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是剂无法一一鉴别的是（）ANaOHHClCuSO4MgSO4BNa2CO3K2SO4BaCl2HClCKNO3HClCaCl2NaOHDNH4NO3H2SO4NaOHMgCl2C补充练习补充练习:失去失去标签的标签的4瓶溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、瓶溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，现将它们编号为氢氧化钡和碳酸钠溶液，现将它们编号为A、B、C、D，各取少许，两两混合，观察到的现象如下表所示，各取少许，两两混合，观察到的现象如下表所示（“”表示生成沉淀，表示生成沉淀，“”表示生成气体，表示生成气体，“”表示不反应或无明显现象，空格表示尚未进行实验）。表示不反应或无明显现象，空格表示尚未进行实验）。ABCDABCD推断推断4瓶溶液中溶质分别为：瓶溶液中溶质分别为：AB CD。H2SO4Na2CO3Ba（OH）2HCl