2022年湖北竹溪县重点达标名校中考一模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1苹果中富含苹果酸,苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是( )A苹果酸中含有12个原子B苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%C苹果酸的相对分子质量为112D苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4:4:42关于甲基苯丙胺(C10H15N),下列说法

2、正确的是()A甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B甲基苯丙胺含26个原子C甲基苯丙胺的相对分子质量为149 gD甲基苯丙胺中各元素的质量比为10:15:13下列实验方案及现象与结论一致的是()ABCD方案现象a中酚酞溶液变红,b中酚酞溶液不变红点燃某气体后, 干冷烧杯内壁出现无色液滴,澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红反应后天平失去平衡结论分子在不断运动该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素使石蕊溶液变红的是二氧化碳该反应不遵循质量守恒定律AABBCCDD4下列微观解释不正确的是A香水要密封保存分子在不断运动B甘蔗甜,山楂酸不同分子性质不同C水蒸发为水蒸气,所占体积变大水分子的体积

3、变大D一滴水中大约有1.671021个水分子分子的质量和体积都很小5在一个密闭容器中,放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测的有关数据如下表,则关于此反应的认识不正确的是( )物质XYZW反应前的质量(g)211616反应后质量(g)17m611A物质Y可能是该反应的催化剂B该反应为分解反应C反应后Z和Y的质量比为6:1D反应的Z和W的质量比为2:16下列化学肥料不属于复合肥的是( )A碳酸氢铵B硝酸钾C磷酸二氢铵D磷酸钙和硝酸铵的混合物7下列知识归纳,完全正确的一组是()A性质与用途B灭火三措施N2常温下性质稳定制氮肥、炸药石墨质软而滑腻作润滑剂氦气密度小填充探

4、空气球清除可燃物隔绝氧气(或空气)降低着火点C催化剂问题D认识原子催化剂是二氧化锰催化剂总是加快反应的速率催化剂的质量在化学反应前后不变原子是化学变化中的最小粒子原子的质量主要集中在原子核上分子由原子构成AABBCCDD8在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁,其反应的微观示意图如下所示,下列说法正确的是A图中“?”代表丙,其微观示意图为B该化学反应属于复分解反应C反应后氮元素的化合价降低D参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:69如图,若要使红墨水倒吸,则锥形瓶中加入的固体和液体可能是()A蔗糖和水B锌和稀盐酸C生石灰和水D铁粉和食盐水10将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中

5、引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X;测得反应前后物质的质量如下表:物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是()A表中 m 的值为 13.5B物质 X 可能是该反应的催化剂C物质 X 能在氧气中燃烧D物质 X 中一定含有氢元素11关于下图理解错误的是 ( )A在化学变化中原子可结合成分子B在化学变化中分子可以分解成原子C物质都是由分子构成的D化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合12某物质在空气中燃烧的化学方程式为:X+3O2 点燃 2CO2+2H2O,下列说法正确的是AX 的化学式是 C2H4B该反应属于置换反应CO2中

6、氧元素的化合价为2DCO2中碳、氧元素的质量比为 1:2二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用。名称炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分氢氧化钠盐酸次氯酸钠 (1)炉具清洁剂的pH_7(填“”“”或“”),它不能与洁厕灵混合使用的原因是_。(2)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_(用化学方程式回答)。(3)洁厕灵与“84”清毒液不能混合使用,因为两者混合会发生反应:2HClNaClO= NaClH2OX,生成的气体X有毒。X的化学式为_。14(1)补齐连线。_A组 物质用途B组 物质俗称(2)金属在人类的生活、生产中被广泛应用。国家宝藏

7、节目介绍了云南省博物馆馆藏青铜文物四牛金骑士铜贮贝器。青铜是重要的铜合金,其硬度_(填“大于”或“小于”)纯铜。铜常用作导线,利用了铜的_和延展性。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,地壳中含量最多的金属元素是_。人类每年要从矿石中提取大量的金属,提取量最大的是铁,磁铁矿的主要成分是_。15某课外活动中,学生利用下图所示的材料完成探究实验,杠杆已调至平衡。(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与_发生了反应。(2)实验2中,向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后, 右边乒乓球_(填“上升”或“下降”),再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,充分反应后杠杆_。16“宏观微观符号”

8、三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题:图1中,“Fe”表示多种信息,如表示铁元素、铁单质,还能表示_。从微粒的角度说明图2 反应的实质是_。下图为某反应的微观示意如图请回答:反应前后的物质中属于单质的化学式:_;该反应的化学方程式为:_。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制备与性质验证的组合实验,试看图回答问题:资料卡片:红磷的着火点为250;饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体;20时,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。(1)仪器的名称是_,反应开始后,B中充满氧气,但红磷仍未

9、燃烧,原因是_。(2)写出装置A内反应的化学方程式_,欲从装置A中回收二氧化锰,现有以下步骤:蒸发结晶过滤洗涤、烘干溶解,正确的操作顺序是_(选填序号)。(3)E装置的作用是_,装置内发生反应的化学方程式为_。(4)装置G中有干和湿的pH试纸各一张,当通入二氧化碳一段时间后,湿的pH试纸显示pH约为5,干的pH试纸显示pH为7,同学们可得到的结论是_。(5)若装置H中溶液为饱和状态,反应一段时间后出现的现象是_。18如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:写出图中标号的仪器名称_;实验室用KClO3和MnO2制取并收集较纯净的O2,应选用的装置是_(填字母代号);.若用F收集CO2,气

10、体应该由_(填“a”或“b”)端导入。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19(6分)实验室对一瓶未知溶质质量分数的H2SO4溶液进行测定,取20.0g硫酸样品于锥形瓶中,逐滴加入16%的NaOH溶液,并对溶液进行pH监测,所得数据如表所示:滴加NaOH溶液的质量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答:(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时,溶液中的溶质是_。(2)计算所测H2SO4溶液中溶质的质量分数。_参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A、根据苹果酸的化学式为C4H4

11、O4可知,应该为1个苹果酸分子中含有12个原子,故错误;B、苹果酸中碳元素的质量分数约为,故正确;C、苹果酸的相对分子质量为124+14+164=116,故错误;D、苹果酸中C、H、O三元素的原子个数比为4:4:4;故错误。故选B2、A【解析】相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的,故A正确;B、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的,1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子,故B不正确;C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,甲基苯丙胺的相对分子质量为149,故

12、C不正确;D、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为,故D不正确。故选A。3、A【解析】A、a中酚酞溶液变红,b中酚酞溶液不变红,说明了分子在不断运动,故A正确;B、点燃某气体后,干冷烧杯内壁出现无色液滴,说明有水生成;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。根据质量守恒定律可知,该气体中一定有碳元素、氢元素,氧元素可能由参加反应的氧气提供,所以氧元素是可能存在,故B错误;C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红,使石蕊溶液变红的是二氧化碳与水反应生成碳酸,而不是二氧化碳,故C错误;D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳逸出后,天平失去平衡,但该反应仍遵循质量守恒定律,故D错误。故

13、选A。4、C【解析】A、香水要密封保存,说明分子在不断运动;故选项正确,但不符合题意;B、甘蔗甜,山楂酸构成物质的分子不同,性质不同;故选项正确,但不符合题意;C、水蒸发为水蒸气,所占体积变大说明水分子间间隔变大;故选项错误,但符合题意;D、一滴水中大约有1.671021个水分子,说明分子的质量和体积都很小;故选项正确,但不符合题意;故选:C。5、B【解析】根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】根据质量守恒定律,反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11,故m=1g。Y物质反应前后质量未发生改变,则可能为

14、该反应的催化剂,选项正确。反应前后,X物质质量增多,Y质量不变,Z质量减少,W质量减少,两种反应物参加反应生成一种物质,则该反应为化合反应,选项错误。反应后Z质量为6g,Y质量为1g,故反应后Z和Y的质量比为6:1,选项正确。反应后剩余6gZ,则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g,消耗的W为16-11=5g,故反应的Z和W的质量比为2:1,选项正确。故答案选B。【点睛】本题主要考查质量守恒定律,对于反应前后质量未发生改变的物质,可能作反应的催化剂,也可能完全与反应无关,所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。6、A【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥,符

15、合题意;B、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,不符合题意;C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,不符合题意; D、磷酸钙和硝酸铵的混合物中含有磷元素和氮元素,属于复合肥,不符合题意。故选A。7、D【解析】A、N2常温下性质稳定可以食品填充气;故选项错误;B、着火点是物质的固有属性,只能是降低温度低于着火点;故选项错误;C、实验室用过氧化氢制氧气时,催化剂是二氧化锰;而加热高锰酸钾分解制氧气时二氧化锰是生成物;催化剂总是改变化学反应的速率;故选项错误;D、原子是化学变化中的最小粒子;原子的质量主要集中在原子核上;分子由原子构成;故选项正确;故选:D。8、A【解析】根据在一

16、定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析,甲是NH3,乙是O2,丁是N2,反应前甲和乙的分子个数比为4:3,生成物中有两个氮分子,氮原子个数反应前后个数相等,则丙一定含有氢和氧元素,一定不含氮元素,且丙中氢、氧原子个数比为2:1,所以丙是H2O,反应化学方程式 。【详解】A、从图中分析“?”代表丙,丙是H2O,每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成,其微观示意图为,符合题意;B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应,不符合题意;C、反应前NH3中氮元素的化合价为-3价,反应后N2中氮元素的化合价为0价,所以反应后氮元素的化合价升高,不符合题意;D、参加反应的甲和

17、乙的微粒个数比是4:3,不符合题意。故选A。9、D【解析】要使红墨水倒吸,应该使锥形瓶中气压减小。【详解】A、蔗糖溶于水不能反应,并且温度无明显变化,不能使红墨水倒吸,不符合题意;B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,导致锥形瓶中气压增大,不能使红墨水倒吸,不符合题意;C、氧化钙溶于水并且和水反应生成氢氧化钙,放热,导致锥形瓶中气压增大,不能使红墨水倒吸,不符合题意;D、铁粉和食盐水混合后,铁和水、氧气反应生成铁锈,氯化钠溶液能够促进反应进行,导致锥形瓶中气压减小,能使红墨水倒吸,符合题意。故选D。10、C【解析】A、根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总

18、和,3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m,m=4.2g,不符合题意;B、物质X属于生成物,不是催化剂,不符合题意;C、苯中碳元素的质量为:;苯中氢元素的质量为:;反应前氧元素的质量为9.6g;生成的二氧化碳中碳元素的质量为:;生成的二氧化碳中氧元素的质量为:;生成的水中氢元素的质量为:;生成的水中氧元素的质量为:;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目、质量不变,故X中含碳、氧元素,不含氢元素,设X的化学式为:CxOy,故12x:16y=(3.6g-1.8g):(9.6g-4.8g-2.4g)=1.8g:2.4g,x:y=1:1,故X为CO,一氧化碳具有可燃性,可以在氧气中燃烧,

19、符合题意;D、物质X不含氢元素,不符合题意。故选C。【点睛】质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减。11、C【解析】试题分析:在化学变化中,分子可分解成原子,原子重新组合形成新的分子。构成物质的粒子有分子、原子和离子。故选C。考点:分子和原子的关系12、A【解析】由质量守恒定律知,A. X 的化学式是 C2H4。故A正确。B. 该反应属于氧化反应。故B错误。C. O2中氧元素的化合价为0.故C错误。D. CO2中碳、氧元素的质量比为

20、123238.故D错误。点睛本题主要考查质量守恒定律,化学式,化合价等知识。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、 氢氧化钠会与盐酸发生反应,降低去污效果 Fe2HCl= FeCl2H2 Cl2 【解析】(1)由表中可知炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠,显碱性,所以pH7,洁厕灵中的主要成分是盐酸,所以炉具清洁剂不能与洁厕灵混合使用的原因是:氢氧化钠与盐酸发生反应,导致失效;(2)洁厕灵的成分是盐酸,可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2;(3)由反应的化学方程式NaClO+2HClNaCl+H2O+X,可知,反应物中钠、氯、氢、氯原子

21、个数分别为1、3、2、1,反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1,依据化学反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氯原子构成,则物质X的化学式为Cl2。【点睛】根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类和数目不变。14、A组 物质用途B组 物质俗称 大于 导电性 Al或铝 Fe3O4或四氧化三铁 【解析】(1)碳酸钙中含有钙元素,可用于补钙剂;钛合金可以用来制造人骨;碳酸氢钠的俗名是小苏打;氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠;(2)青铜是重要的铜合金,一般合金的硬度大于组成它的纯金属硬度,则青铜的硬度大于纯铜。铜常用作导线,利用了铜的导电性和延展性。地

22、壳中含量最多的金属元素是铝元素。磁铁矿的主要成分是:四氧化三铁;15、水和氧气(或H2O和O2) 下降 重新平衡 【解析】(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与水、氧气发生了反应生成铁锈,左边质量增大,石灰石在空气中不会发生变化,右边质量不变。(2)实验2中,向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后, 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,左边的乒乓球受到浮力,所以右边乒乓球下降,再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,二氧化碳被吸收充分,反应后左右两边质量相等,杠杆重新平衡。16、1个铁原子H+OH- =H2O(或“氢离子和氢氧根离子结合成水分子”)O22SO2 + O22SO3【解析

23、】(1)“Fe”表示铁元素、金属铁单质,还能表示1个铁原子;(2)由微粒的变化可知,该化学反应的实质是:H+OH- =H2O(或氢离子和氢氧根离子结合成水分子);(3)根据微观示意图可知,反应物是O2和SO2,生成物是SO3,其中属于单质的是O2;反应的化学方程式为:2SO2+O22SO3。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、分液漏斗 温度没有达到红磷着火点 吸收CO2中的HCl气体 二氧化碳能与水反应生成碳酸 出现白色沉淀(或浑浊) 【解析】(1)仪器的名称是分液漏斗,反应开始后,B中充满氧气,但红磷仍未燃烧,原因是温度没有达到红磷的着火点。故填:分液漏斗;温度没有达到

24、红磷的着火点。(2)装置A内过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2;欲从装置A中回收二氧化锰正确的操作顺序是过滤、洗涤、烘干。故填:2H2O22H2O+O2;。(3)E装置的作用是吸收HCl气体,装置内碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。故填:吸收HCl气体;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(4)湿的pH试纸显示pH约为5,显酸性,干的pH试纸显示pH为7,显中性,同学们可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成酸。故填:二氧化碳能和水反应生成酸。(5)若装置

25、H中溶液为饱和状态,反应一段时间后溶液变浑浊,这是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠不溶于乙醇。故填:溶液变浑浊。18、长颈漏斗 AD b 【解析】(1)据图可以看出:是长颈漏斗;(2)用KClO3和MnO2制取氧气,就需要加热,所以选用的装置为A;因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用C装置收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,即用D装置收集,用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净;所以收集较纯净的O2应选用的装置是D;(3)用装置F排空气收集CO2,由于二氧化碳密度比空气大,气体应从导管的b端进入;四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19、H2SO4、Na2SO4 9.8% 【解析】(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时,溶液的pH为2.1,说明硫酸有剩余,溶液中的溶质是生成的硫酸钠和剩余硫酸;(2)解:由题干中信息可知,和硫酸刚好完全反应时,消耗氢氧化钠溶液10g设20g硫酸样品中H2SO4的质量为x x=1.96g所测H2SO4溶液的溶质质量分数为100%=9.8%【点睛】方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。

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