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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1空气成分中，含量最多且常用作保护气的是A氮气B氧
2、气C稀有气体D二氧化碳2为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）A分子在不断运动B分子之间有间隔C分子的体积很小D分子的质量很小3下列属于非金属元素的是（ ）AMgBZnCClDAg4下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）AH+、Na+、Cl、HCO3BH+、K+、Cl、OHCCu2+、Ba2+、Cl、SO42DK+、NH4+、Cl、NO35工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A甲的化学式为CH2B反应中甲、乙、丙的分子
3、个数比为2：1：1C甲、乙、丙都可能是氧化物D丙中C、H、O元素的质量比12：3：86氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。下列说法正确的是A“”表示的是质子B氦的相对原子质量为5C氦原子核外有2个电子D氦原子的核电荷数为37下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是A氨气、金、葡萄糖B干冰、氮气、氯化钠C氢气、汞、硫酸铜D氮气、甲烷、硫酸铜8从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个数都不变C甲和乙的质量比为114D甲乙丙三
4、种物质的分子数比为1119归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是A氯、碘、汞都是非金属元素 B太阳能，风能、核能是可再生能源C铁、木头、玻璃都是热的良导体 D甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物10下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1C水分解过程中，元素种类增加D水分解过程中，原子的数目不变二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学与我们的生活息息相关，请用所学化学知识完成下列问题（1）餐具上的油污可用洗洁精洗掉，这是利用洗洁精的_(填“溶解”或“ 乳化”)作用。（2）电动汽车中
5、的锂空气电池放电时，锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式是_。（3）在“制取二氧化碳”的实验中，有些同学用点燃的小木条进行验满时，将小木条燃烧端朝上，往往没燃尽就很快熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木条没有燃尽就熄灭的最主要原因是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量202020生成气体质量m请回答下列问题并计算：第二次实验时生成气体质
6、量_克；计算该合金样品中铜的质量分数_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：该化学反应中生成物的分子个数比为_。该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有_种。该化学反应的基本类型为_。由X原子构成的物质在该反应中_（填“是”或“不是”）催化剂。14如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。在_时，A、B两种物质的溶解度相等。分别将t2时A、B的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数保持不变的是_。t2时，把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水_。五、探究题（本大题共
7、2小题，共13分）15金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动。作出猜想对Mn的活动性提出了三种猜想：猜想一、_；猜想二、FeMnCu；猜想三、FeCuMn。实验验证实验步骤实验方案实验现象实验结论_猜想三错误将锰加入硫酸亚铁溶液中有黑色固体析出猜想_正确（1）步骤的实验方案中，a和b的数值应分别是_。（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤中反应的化学方程式为_。拓展延伸若将步骤和中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y ；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生。则溶液Y中溶质的成分_（填字母）。A 一定有
8、FeSO4B 一定有MnSO4C 可能有H2SO4D 可能有CuSO4反思与应用活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是_。16化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。固体样品的成分是什么？（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_等七种物质。甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入
9、澄清的石灰水中_结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：_乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_；滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气
10、78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。【详解】空气成分中，含量最多的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，选项A正确，故选A。【点睛】本题考查的是空气中成分的含量以及各成分的性质和用途。2、A【解析】试题分析：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确。B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误。C、由分子
11、的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误。D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误。故选A。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题3、C【解析】一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素【详解】A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。4、D【解析】A、H+、HCO3会生成
12、二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；B、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。5、D【解析】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2OC2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的
13、化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(122)：(16)：1612：3：1结论正确；故符合题意；故选D6、C【解析】原子中，核电荷数=质子数=电子数【详解】A、原子中，核电荷数=质子数=电子数，氦（He）的质子数为2，则“”表示的是质子，故A不正确；B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为，故B不正确；C、原子中，核外电子数=质子数，氦原子核外有2个电子，故C正确；D、原子中，核电荷
14、数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为2，质子数也是2，核电荷数也是2，故D不正确。故选C。【点睛】原子中，相对原子质量=质子数+中子数7、C【解析】A、氨气是由氨分子构成的物质。金是由金原子构成的物质。葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质。A错误；B、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成的物质。氮气是由氮分子构成的物质。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质。B错误；C、氢气是由氢分子构成的物质。汞是由汞原子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。C正确；D、氮气是由氮分子构成的物质。甲烷是由甲烷分子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。D错误。故选C。【点睛】分
15、子构成的物质：大部分气体、水、有机物原子构成的物质：稀有气体、金属、大部分非金属固体离子构成的物质：碱、盐8、D【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比=44:16=11:4，C正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1:1:2，D错误。故选D。考点：化学反应的微观过程9、D【解析】A、汞是唯一的液态金属，故错误；B、核能是不可再生的能源，故错误；C、木条和玻璃是热的不良导
16、体，故错误；D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。故选D。【点睛】由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。10、C【解析】A. 由图可知，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，选项正确；B. 由图可知，水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1，选项正确；C. 水分解过程中，元素种类种类不变，只有氢、氧两种元素组成，选项错误；D. 水分解过程中，原子的种类、数目不变，选项正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乳化 4Li +O2+2H2O=4LiOH 温度没有达到木条的着火点 【解析】（1）餐具上的油污可用洗洁精
17、洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用；（2）电动汽车中的锂空气电池放电时，锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），其化学方程式为：4Li +O2+2H2O=4LiOH；（3）燃烧的三个条件为：可燃物、与空气或（氧气）接触、温度达到着火点，故用点燃的小木条进行验满时，将小木条燃烧端朝上，往往没燃尽就很快熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭，燃烧端朝上的小木条没有燃尽就熄灭的最主要原因温度没有达到木条的着火点。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）118g； （2）35%【解析】试题分析：实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，加入21稀硫酸，生成气体的质量为
18、118g，故第二次又加入21稀硫酸时，生成气体的质量应仍为118g，而第二次再加入21稀硫 酸时，结果生成的气体质量只有114g，意味着反应结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=118g+118g+114g=12g（1）根据上面的分析，第二次实验时生成气体质量m=118g克（2）根据化学反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2中H2与Zn的质量关系，可求出Zn的质量，进一步可计算出该合金样品中铜的质量分数Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H225 2x 12g25：2=x:12gx=25g合金样品中铜的质量分数=(11g-25g)/11g111%=35%考点：实验数
19、据的分析处理，根据化学方程式计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、11 2 置换反应 不是 【解析】（1）由图片知此反应为：X+YZ2=XY+Z2，所以该化学反应中生成物的分子个数比为：1：1，故填：1：1；（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，由化学方程式知：该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有2种，故填：2；（3）此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以是基本反应类型中的置换反应，故填：置换反应；（4）X参与了这个反应，反应物中有，生成物中仍有，说明有剩余，所以X不是催化剂，故填：不是。14、t1 B 50g 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在
20、t1时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将t2时A、B的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数保持不变的是B；（3）t2时，A物质的溶解度是25g，所以把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水-75g=50g。故答案为：（1）t1；（2）B；（3）50g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Mn Fe Cu 盐酸滴入盛有锰的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡 一 5mL和10% Mn+ H2SO4 = MnSO4 + H2 AB 铁与氧气、水同时接触 【解析】作出猜想据所学知识可知，铁的活动性一定比铜的强，所以
21、锰的活动性有三种可能：最强（在铁之前），在铁和铜之间，最弱（在铜之后）。猜想一为：Mn Fe Cu；实验验证在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。所以实验中，将盐酸滴入盛有锰的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡，则可证明猜想三不成立；将锰加入硫酸亚铁溶液中，有黑色固体析出，说明锰的活动性比铁强，猜想一正确；（1）据控制变量原则，对照试验之间，只有一种影响因素不同，其它都要相同，步骤的实验方案中，a和b的数值应分别是5mL和10%；（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤中反应的化学方程式为Mn+
22、 H2SO4 = MnSO4 + H2；拓展延伸若将步骤和中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生，说明硫酸有剩余，锰、铁完全反应。则溶液Y中溶质的成分：A 、铁一定完全反应，溶液中一定有FeSO4，选项正确；B、 锰一定完全反应，溶液中一定有MnSO4，选项正确；C、“加入铁粉，有气泡产生”说明一定有H2SO4，选项错误；D、铜和硫酸，和硫酸锰、硫酸亚铁都不反应，溶液中一定没有CuSO4，选项错误。故选AB；反思与应用活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。16、CaCO3 有气泡产生，溶液由无
23、色变成黄色 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH、Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3 【解析】猜想与假设：根据质量守恒定律，固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。进行实验：取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，
24、和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；解释与结论：（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，说明固体中含有铁，加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。