《山东省东营市实验中学重点中学2021-2022学年中考化学考试模拟冲刺卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营市实验中学重点中学2021-2022学年中考化学考试模拟冲刺卷含解析.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列图像与所对应操作相符的是A用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B向一定质量分数的盐酸中不断加水C向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量
2、分数的稀硫酸D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液2金属是人类使用的重要的一类物质。下列有关叙述中，不正确的是A铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位B“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼C钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠D光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁3属于同素异形体的一组物质是( )A氧气和液氧B一氧化碳和二氧化碳C金刚石和石墨D水和冰4实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是A稀硝酸B硫酸铜溶液C氯化钠溶液D碳酸钠溶液5下列有关水的说法中正确的是()A用水可鉴别NaCl与NH4N
3、O3B用水可除去CaCl2中的Ca(OH)2C电解水实验中正极管内产生氢气D用活性炭吸附可以使硬水软化6下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()A浓硫酸B浓氨水C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液7下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是AHBH2CH+DH2O8用分子的观点对下列现象解释错误的是A花香四溢分子在不停地运动B食物腐败分子本身发生改变C空气液化分子间间隔改变D汽油挥发分子体积变大9氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）A物质与氧气发生的反应都是氧化反应B鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C氧气具有可燃性D物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应10下列
4、实验操作正确的是（）ACO2验满B测溶液pHC加热液体D量筒读数二、填空题（本大题共1小题，共4分）11甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：20时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。 A点表示的意义为_。 50时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为_（化为最简整数比）。 50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10，所得溶液中溶质的质量分数最小的是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠，现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数
5、为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示：请通过计算回答：该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。a= g。当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进生长发育，增强人体对疾病的抵抗力从维生素C的化学式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少写出两条）_？14工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如图。上述物质中，属于氧化物的有_种。写出该反应的化学方程式：_,属于_(
6、填基本反应类型)在该反应中，发生还原反应的物质是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。固体样品的成分是什么？（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_等七种物质。甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中_结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO
7、3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：_乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_；滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_。16某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。脱氧剂的成分是什么？经过查阅资料，小组同学提出猜想：甲
8、同学：可能有铁粉乙同学：可能有炭粉，因为活性炭具有_性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的 _ 固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣与氧化铜混合加热_ （反思与评价）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过_的方法来提供高温。有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：_。老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_。小
9、组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：硅藻土的最佳用量是_g。硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因_，_。脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变
10、大，但不会等于或大于7；C向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应 生成氢氧化铜沉淀。选D2、A【解析】A. 铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；B. “真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；C. 钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合题意；D. 光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；故选：A。3
11、、C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。【详解】A、氧气和液氧，是一种物质，故选项A不符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳由相同的元素组成的不同化合物，故选项B不符合题意；C、金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项C符合题意；D、水和冰由相同的元素组成的同种化合物，故选项D不符合题意。故选：C。4、D【解析】常温下，酸性溶液pH7；碱性溶液pH7；中性溶液pH=7。【详解】溶液呈碱性，pH7，碳酸钠溶液pH7，则碳酸钠溶液呈碱性；故选：D。5、A【解析】根据氯化钠和氯化铵溶于水温度变化不同、氯化钙和氢氧化钙的溶解性、电解水实验结论、活性炭的吸附性来进行分析即可。【详
12、解】A、氯化钠和硝酸铵都易溶于水，但硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，因此可以用水鉴别，符合题意；B、氯化钙和氢氧化钙都能溶于水且都不与水发生反应，所以不能用水除去氯化钙中的氢氧化钙，因此此选项错误，不符合题意；C、电解水时正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，正负极体积比为1:2，此选项错误，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但不能除去水中可溶性钙镁化合物，不能使硬水软化，此选项错误，不符合题意。故选：A。6、C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误； C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠
13、而使溶液质量增加，故正确；D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。故选：C。7、B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。【详解】A、表示氢元素和氢原子，故A错误；B、表示氢分子，故B正确；C、表示氢离子，故C错误；D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。故选：B。8、D【解析】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。C、空气液化，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确。D、汽油挥发，是
14、因为汽油分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误。故选：D。9、A【解析】A、氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，所以有氧气参加的反应都是氧化反应，选项A正确；B、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气是不易溶于水，不是易溶于水，选项B错误；C、氧气本身不能燃烧，它可以支持其他物质燃烧，具有助燃性，选项C错误；D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，不是化合反应，所以物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，选项D错误。故选A。10、D【解析】此题根据二氧化碳气体验满的方法、pH试纸测定未知溶液的pH的方法、给试管中的液体加热的方法、量筒读数的方法平进行分析判断即可。【详解
15、】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，不符合题意；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误，不符合题意；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，符合题意。故选：D。
16、二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙甲丙（或“乙甲丙”）40时，甲乙两物质的溶解度相等2：5丙【解析】（1）由溶解度曲线可知：20时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙甲丙（或“乙甲丙”）；（2）A点表示的意义为：40时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）50时，乙的溶解度为40g，根据溶解度概念，50时，100g水中最多溶解40g的乙，将50克乙放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比=40g：100g=2：5；（4）将50时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶
17、体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，10时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50时C的溶解度，所以t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙。50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）全部变质 （2）200 （3）2.85%【解析】试题分析：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量
18、为y，生成氢氧化钠的质量为zBa（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH171 106 197 80y x 19.7g z=x=10.6gy=17.1gz=8g（1）所以该烧碱样品变质的程度为全部变质；（2）a=200g；（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为100%=2.85%。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的【解析】由维生素C（化学式为C6H8O6）的化学式可知，可表示维生素C这种物质；维生素C是由碳、
19、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的等。故答：维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的14、2 C+H2OCO+H2 置换反应 水(或H2O） 【解析】（1）AD都由一种元素组成，属于单质，B由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，C由碳元素和氧元素组成属于氧化物，故填：2；（2）由图示可知反应前是水的分子与碳原子反应后是一氧化碳的分子与氢气分子，化学方程式为：C+H2OCO+H2，该反应的反应物与生成物都是一种单质和一种化合物，所以是置换反应；故填C+H2OC
20、O+H2；置换反应；(3)氧元素被夺走的物质发生还原反应，在该反应中，水的氧元素被夺走，故发生还原反应的物质是水。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCO3 有气泡产生，溶液由无色变成黄色 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH、Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3 【解析】猜想与假设：根据质量守恒定律，固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。进行实验：取少量滤渣
21、B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式是 Na2CO
22、3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；解释与结论：（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，说明固体中含有铁，加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。16、吸附： 稀盐酸： 黑色粉末逐渐变为红色 在酒精灯上加金属网罩 用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引 4Fe+3O2+6H
23、2O=4Fe(OH)3 0.35 量不足时，水分不足，反应不充分； 量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触 温度，因为温度越高，反应速率越快 【解析】【猜想与假设】活性炭具有吸附性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围；【设计实验】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的_稀盐酸_固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣与氧化铜混合加热_黑色粉末逐渐变为红色_【反思与评价】（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过在酒精灯上加金属网罩的方法来提供高温；（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引；铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3；（4）由图示信息可知硅藻土的最佳用量是0.35g；硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢，可能的原因是：量不足时，水分不足，反应不充分；量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触；脱氧剂的脱氧速度还有可能受温度的影响，因为温度越高，反应速率越快。