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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天
2、平指针的偏转情况是（）A先偏向右，最后偏向左B先偏向右，最后平衡C先偏向左，最后偏向右D先偏向左，最后平衡2CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A20%B30%C60%D70%3由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A12B24C20D304水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是A水是一种常用溶剂B天然水经过滤后得到的液体是混合物C蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水D活性炭在净水过程中起着吸附和
3、消毒作用5分类是学习化学的一种重要科学方法。下列说法正确的是（ ）A只含有一种元素的物质一定是单质B有机物一定是含有碳元素的物质C合金一定是金属与金属的熔合D混合物一定是不同分子构成的6有关溶液说法错误的是（）A具有均一性B溶质可能有多种C一定为无色透明D属于混合物7根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等C将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯8下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A向盐酸和CaCl
4、2混合溶液中滴加Na2CO3溶液B向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C向饱和石灰水中加入少量的生石灰D镁在氧气中燃烧9下列物质的用途中，利用其化学性质的是A干冰用作制冷剂B氧气用于气焊C金刚石用于切割玻璃D稀有气体用作电光源10科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是A该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系B该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能C在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的D在此循环中氢气与氧气是中间产物11动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A分子 B元素 C原子 D单质12两种化合
5、物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，则D的化合价为( )A+4B+2C2D3二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13碳的世界很丰富，它在生产生活中有着广泛应用。（1）下图为元素周期表中有关碳元素的信息，碳元素原子核内的中子数是_；（填整数）（2）关于金刚石、石墨、C60的说法正确的是_；A 组成元素相同 B 物理性质相同 C 都由原子构成（3）下列含碳物质中属于有机物的是_；A 甲烷 B 二氧化碳 C 碳酸钙 D 酒精（4）由于化石燃料煤、石油和天然气中都含有碳元素，大量使用会引发温室效应加剧，下列降低大气中二氧化碳含量的措施中合理的是_。A 禁止使
6、用化石燃料B 植树造林，增大植被面积C 将二氧化碳变废为宝，循环利用D 提倡使用风能、太阳能等新能源14（1）用化学用语填空：_。+3价铬（Cr）的硝酸盐的化学式_。（2）“蛟龙”号搭载的电池是我国自主研发的大容量银锌蓄电池，电量超过110千瓦，是目前国际潜水器上最大容量的电池之一。该蓄电池内发生的反应是锌与氧化银的置换反应，请写出反应的化学方程式_。（3）某工厂排出的一种澄清废液中，加入足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法不正确的是_。废水中一定有Ag+废水中一定有废水中一定有废水中可能有硫酸（4）天平两端分别盛有等质量且足
7、量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反应生成气体4.4克，则该样品中杂质的可能组成情况有_种，再向右盘加入_克氧化铜天平可再次平衡。15人类对能源的需求日益增长。多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，这些燃料是_炼制的产品。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)，写出乙醇燃烧的化学方程式_。科学家正努力开发和利用的新能源有_(任写一种)。合理利用资源，可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是_。A 羊毛围巾 B 塑料水盆 C 不锈钢锅 D 橡胶足球16化学与生
8、活密切相关,在厨房里蕴含着许多化学知识。请按要求回答下列问题:（1）为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油, 这里的“铁”指的是_(填“单质”、“元素”或“原子”)。（2）打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到刺鼻的气味，这是由于分子具有_的性质。（3）牛奶中富含的营养素是_(填字母)。A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素（4）许多家庭做饭用罐装“煤气”作燃料,罐中装的是液化石油气,它是石油化工的一种产品。石油属于_能源(填“可再生”或“不可再生”)。若厨房失火时,要及时移走“煤气罐”,其灭火原理是_(填字母)。A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝 C 降低可燃物的温度至着火点以下三、实验题（本题
9、包括2个小题，每小题7分，共14分）17图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2、图3是有关金属化学性质的实验。图1中X的物质类别属于_。图2中实验现象是：铁丝剧烈燃烧，放热，_。图3实验：试管、中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管、内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是_。A 甲图试管反应后固体中一定只有铜B 乙图烧杯固体中一定没有铁C 乙图烧杯液体中定含有 Zn2+、Fe2+、Cu2+写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_。18化学实验是研究物质性质的重要手段。请根据下列实验回答问题：（1）点燃两支梯形架上的
10、蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中，可以观察到的实验现象是_；该实验说明二氧化碳的物理性质有_、化学性质有_。由上述结论可推断 CO2 的重要用途之一是_。（2）将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可观察到的现象是_、_。写出该实验中发生反应的化学方程式_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应。求m g混合物中，氧化铜的质量是_克；恰好完全反应时溶液中溶质
11、的质量分数。_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：，根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选A。【点睛】本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度
12、。2、B【解析】CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应，实质上是一氧化碳和氧气反应，二氧化碳不与氧气反应，所以增加的质量就是参加与一氧化碳反应的氧气的质量。那么，设一氧化碳的质量为X， 则混合物中二氧化碳的质量分数。故选B。3、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.
13、8g100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=100%=20%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。4、D【解析】A、水能溶解很多物质，水可以做很多物质的溶剂，所以水是一种常用的溶剂。A正确；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，天然水经过滤后，得到的水中含有可溶性钙镁化合物等。属于混合物。B正确；C、煮沸、蒸馏，能使钙、镁离子形成沉淀排出，使硬水转化为软水。C正确；D、活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒。D错误。
14、故选D。5、B【解析】A只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含一种元素，选项A错误；B有机物是含碳元素的一类化合物，所以有机物一定是含有碳元素的物质，选项B正确；C合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的，选项C错误；D混合物不一定是不同分子构成的，如铁粉与铜粉组成的混合物是由铁原子和铜原子构成的，不含分子，选项D错误。故选B。6、C【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液，溶液的特征：均一性和稳定性。【详解】根据溶液的概念和特征可判断出C选项错误，溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，故选C。【点睛】掌握溶液的基
15、本概念即可做题。7、D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；B、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误；C、t2时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。故选D。8、D【解析】A、向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中pH升
16、高，恰好完全反应时pH等于7，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中pH不变，当氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，pH升高，该选项对应关系正确；B、当反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，完全反应后铁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致部分氢氧化钙从溶液中析出，溶质质量减小，同时反应放热，导致氢氧化钙部分析出，冷却至室温过程中，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，冷却至室温后，由于原溶液中溶剂质量减小，导致溶质质量小于原溶液中溶质质量，该选项对应关系正确；D、镁在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：由质量
17、关系可知，反应过程中，反应的镁的质量大于反应的氧气质量，即相等质量的镁和氧气反应时，镁质量减小的快，该选项对应关系不正确。故选：D。9、B【解析】A、 干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；故选项错误； B、氧气用于气焊，氧气具有助燃性，属于化学性质；故选项正确；C、金刚石质地坚硬，用于切割玻璃，硬度属于物理性质；故选项错误； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，用作电光源，属于物理性质；选项错误；故选：B。10、C【解析】A、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确；B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；C、该循环体系中
18、氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。故选C。11、B【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。12、A【解析】根据水中氧元素的化合价，求出A的化合价，再根据化合物中元素化合价的代数和为0，利用化学式AB和A元素的化合价求出未知元素B的化合价，最后利用化学式DB2和B元素的化合价求出未知元素D的化合价【详解】根据化合物中元素化合价的代数和为0，H2O
19、中O的化合价为0-（+1）2=-2，其绝对值为+2，即A的化合价为+2价，则AB中B的化合价为0-（+2）=-2，所以DB2中D的化合价为0-（-2）2=+4。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、6 A AD BCD 【解析】（1）因为对原子质量=质子数+中子数，所以碳元素原子核内的中子数是12-6=6；故填：6；（2）金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，金刚石与石墨是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大；而C60是由C60分子构成的；故填：A；（3）甲烷与酒精是含碳元素的化合物，属于有机物；而二氧化碳和碳酸钙中虽然也都含有碳元素，但
20、是其性质与无机物类似，习惯上还是看做无机物；故填：AD；（4）A、化石燃料是煤、石油和天然气；化石燃料燃烧虽能提高空气中二氧化碳的含量，但不能禁止；B、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳的含量；C将二氧化碳循环利用，使二氧化碳不能排放到空气中，有利于降低大气中二氧化碳的含量；D提倡使用风能、太阳能等新能源能有效降低二氧化碳的含量。故填：BCD。14、Cl- Cr(NO3)3 3 5.6 【解析】（1）原子或离子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外各层电子数，据此分析；化合物中，各组成元素的正负化合价的代数和为0，据此分析；（3）二氧化碳
21、能够使澄清石灰水变浑浊，碳酸钡能够溶于稀硝酸，据此分析。【详解】（1）该粒子的质子数为17，核外电子数为18，由此可知该粒子为Cl-；硝酸根的化合价为-1，则设+3价铬（Cr）的硝酸盐的化学式为Crx(NO3)y，因此，(+3)x+(-1)y=0，解得x=1，y=3，因此符合要求的化学式为Cr(NO3)3；（2）锌比银活泼，锌能够与氧化银反应生成氧化锌和银，该反应的化学方程式为；（3）澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则可能是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀，钡离子和硫酸根离子产生的硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子产生的碳酸钡沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊
22、的气体，说明一定有碳酸钡沉淀存在，故溶液中一定含有碳酸根离子；剩余的沉淀可能是氯化银沉淀，可能是硫酸钡沉淀，但是银离子能与碳酸根离子结合产生碳酸银沉淀，故一定没有银离子、氢离子，一定含有硫酸根离子，故错误，正确；（4）天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反应生成气体4.4克，该气体是二氧化碳; 等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸镁碳酸钙=碳酸氢钾，所以样品中除碳酸钙外，可能含有杂质的组合是：MgCl2和MgCO3；KHCO3；MgCl2、MgCO3和K
23、HCO3,可能组成的情况有三种；左盘增加的质量=10g-4.4g=5.6g，再向右盘加入5.6g氧化铜，天平可再次平衡。15、石油 有机化合物 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 太阳能(合理即可) BD 【解析】(1)多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，这些燃料是石油炼制的产品。(2)乙醇属于有机化合物，乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O。科学家正努力开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、水能、潮汐能、核能等。(3)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：BD。16、元素 不断运动 B 不可再生 A 【解析】（1）一切物质都是由元素组成
24、的。强化铁酱油中的“铁”指的是元素。（2）闻到醋酸有刺鼻的气味，这是由于分子不断运动。（3）牛奶中富含的营养素是蛋白质，故选B。 （4）石油化石燃料之一，它属于不可再生能源。若厨房失火时,要及时移走“煤气罐”,其灭火原理是清除可燃物，故选A。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、酸 生成了黑色固体物质 A 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】（1）由金属的性质可知，金属除了能与氧气、盐反应外还能与酸反应，则图1中X的物质类别属于酸。（2）图2中实验是铁丝在氧气中燃烧，现象是：铁丝剧烈燃烧，放热，生成了黑色固体物质。（3）三种金属的活动性顺序是锌铁铜，所以铁不会与氯化
25、锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，中的铁完全发生了反应，硫酸铜有剩余。A、由上述分析可知，甲图试管的中铁完全参加了反应，反应后固体中一定只有铜，故选项正确；B、通过上述反应的现象不能确定乙图烧杯固体中是否有铁，故选项错误；C、通过上述反应能确定乙图烧杯液体中一定含有 Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+，故选项错误。故选A。（4）实验室用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。18、燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭 密度比空
26、气大 不可燃也不支持燃烧 灭火 试管内液面上升 紫色石蕊试液变红 CO2+H2O=H2CO3 【解析】（1）点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中，可以观察到的实验现象是：燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭；该实验说明二氧化碳的物理性质有：密度比空气大、化学性质有：不可燃也不支持燃烧。由上述结论可推断 CO2 的重要用途之一是灭火。（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，试管内压强降低。故将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可观察到的现象是试管内液面上升、紫色石蕊试液变红。该实验中发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、8.4 28% 【解析】（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以mg混合物中，氧化铜的质量=60g-51.6g=8.4g；（2）设当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应生成硫酸铜的质量为xx=16.8g溶液中溶质的质量分数=则溶液中溶质的质量分数28%【点睛】利用烧杯中溶液增加的质量分析，判断反应进行情况，此为此问题解答的基础。