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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是A反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4C
2、uSO4B反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeB2有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）AZYXBXZYCYZXDXYZ3某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（）A23.4gB30.6g
3、C35.7gD58.5g4下列装置中，都伴随着能量变化，其中由化学能转变为电能的是A电解水B水力发电C太阳能热水器D干电池5下列实验设计或结论正确的是A用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳B硫酸钠、碳酸钾、氯化钡和稀盐酸不用其它试剂无法鉴别C粗盐提纯的步骤：计算、称量、溶解、过滤、蒸发DNa+、K+、CO32-、NO3-四种离子可在pH=12的溶液中大量共存6下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是A二氧化硫和氢氧化钠溶液B氢氧化铜固体和稀硫酸C铁和硫酸铜溶液D氯化钠溶液和稀盐酸7下列关于金属及合金的说法正确的是A铁矿石属于金属材料B玻璃钢是一种合金C只要有水
4、铁就会生锈D铝合金的硬度大于纯铝8在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是A16B32C48D649将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是A滤液M中一定存在Fe2+B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子10对下列事实的微观解释，观点正确的是事实解释A碳酸钠溶液显碱性，硫酸溶液显酸性不同物质的分子，化学性质不同B用乙烯合成聚乙烯分子之间间隔变小C水蒸
5、发为水蒸气、所占体积变大分子是不断运动的D敞口放置的酒精挥发酒精分子不断运动到空气中AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：回答下列问题：图中玻璃棒的作用是_。图中灼烧目的是除去_。将图操作所得MnO2加到图试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是_。图是氢氧燃烧电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12
6、家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：反应前反应后实验数据洁厕剂样品的质量加入石灰石的质量剩余物的总质量73g50g114.2g请计算：反应后生成二氧化碳的质量为_该洁厕剂中氯化氢的质量分数_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。A点时，该溶液的溶质质量分数为_。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。在40时，M物质的溶解度为_g，若保持溶剂的
7、质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_。14用微粒的观点解释现象：中医“拔火罐”时，将点燃的酒精棉伸入玻璃罐内又迅速拿出，立即将罐口扣到皮肤上，玻璃罐被紧紧吸住，罐内的皮肤凸起。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行究。蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成， 该反应的的化学方程式为 。实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。经分析，同学们一致
8、认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 ，由此他们猜想 还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图 2 所示的实验。 、实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是 。 、将a端插入蜡烛的焰心。 、用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到 ，证明猜想成立，b处发生的反应是 （请用化学方程式表示）。 、为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是 。由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是 （答一条）。16我校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：（用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水）。（进行实验）实验一
9、实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入2 mL碳酸钠溶液a中_a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中产生白色沉淀c中物质是_写出c试管中发生反应的化学方程式_。实验二：把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_（验证猜想）为验证猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）_有白色沉淀猜想一正确同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在
10、白瓷板上方一小片pH试纸，用_蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值pH7（反思交流）从环保方面考虑，应向a废液加入_将物质中和后再排放。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4CuSO4，故正确；B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。2、D【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y
11、、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明两金属的活动性顺序为YHZ，综上所述，三种金属的活动性顺序为XYZ，故选D。【点睛】检验金属活动性强弱的方法有：1、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；2、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；3、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。3、A【解析】某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，发
12、生的反应分别为：，故得到的固体为氯化钠，而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中，盐酸中氯元素的质量为：生成氯化钠固体的质量为：。故选A。4、D【解析】A.电解水的过程是将电能转化成化学能；B.水力发电的过程是将水能转化成电能；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能；D.干电池发电是将化学能转化为电能。故选D。5、D【解析】A、一氧化碳在二氧化碳不能被点燃，选项A不正确；B、四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生沉淀的是碳酸钾，跟碳酸钾反应生成气体的是稀盐酸，跟碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡，只跟氯化钡反应生成沉淀的是硫酸钠，这四种溶液不用其他试剂就可鉴别，选项B不正确；C、粗盐提纯的步骤：溶解
13、、过滤、蒸发，选项C不正确；D、pH=12的溶液显碱性，Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子在碱性溶液中不会反应，能够共存，选项D正确。故选D。6、C【解析】A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的二氧化硫的质量，反应后，溶液质量增加，不符合题意；B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的氢氧化铜固体的质量，溶液质量增加，不符合题意；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份的铁转化为64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，符合题意；D、氯化钠溶
14、液和稀盐酸不反应，溶液质量不变，不符合题意。故选C。7、D【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，铁矿石不属于金属材料，故A错误；B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，而不是合金，故B错误；C、铁的生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，只有水，铁不会生锈，故C错误；D、合金的硬度一般大于纯金属，铝合金的硬度大于纯铝，故D正确。故选D。8、B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：22g+18g-16g=24g，设物质B的相对分子质量是x。=，解得x=32，故选B。【点睛】首先根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，物质之间的相对分子质量乘以化学计量数之比等于
15、物质的质量比。9、B【解析】在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁铁氢铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。【详解】根据以上分析可知：A、滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故A正确；B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故B错误；C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣
16、N中一定没有单质镁，故说法C正确；D、滤液M中至少含有Fe2+和 Mg2+两种金属阳离子，故D正确。故选B。10、D【解析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸溶液显酸性，碳酸钠是由离子构成的、硫酸是由分子构成的，故A不正确；B、用乙烯合成聚乙烯，属于化学变化，分子本身发生了改变，故B不正确；C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，故C不正确；D、敞口放置的酒精挥发，是因为酒精分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故D正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。二、填空题（本大题共1小题，共
17、4分）11、（1）引流（2）木炭等杂质（3）催化剂（4）变小【解析】试题分析：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流液体，（2）C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应，碳和氧气反应生成二氧化碳、淀粉和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化锰不反应，这样就能除去碳粉和淀粉（3）二氧化锰能加快双氧水的分解速率，（4）从题中信息可知溶液中的水增多，氢氧化钾的量不变，氢氧化钾溶液变稀，溶液的pH变小，考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系三、计算题（本大题共1
18、小题，共5分）12、8.8g 20% 【解析】石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该洁厕剂中氯化氢的质量分数。【详解】（1）反应后生成二氧化碳的质量为73g+50g114.2g8.8g（2）设参加反应的洁厕剂中溶质氯化氢的质量为x， x14.6g该洁厕剂中氯化氢的质量分数为 100%20%；答：（1）8.8g；（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%。【点睛】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒
19、定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、50% C 160 降温结晶 【解析】本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到
20、60时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）根据曲线关系图可知，在40时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。14、酒精燃烧放热，罐内气体受热，分子运动加快，分子间间隔变大，体积膨胀，部分气体逸出；罐内气体被密封，温度降低，分子间间隔变小，体积收缩【解析】试题分析：酒精燃烧放热，罐内气体受热，分子运动加快，分子间间隔变大，体积膨胀，部分气体逸出；罐内气体被密封，温
21、度降低，分子间间隔变小，体积收缩考点：分子的基本性质五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）锥形瓶内壁有水雾（1分）。（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分）（没配平或没有沉淀符号扣1分）。（3）【交流讨论】炭黑（或炭，写“碳”不得分，1分）；【实验验证】阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应（1分）；b处的黑色固体变为红色（1分）CuO+COCu+CO2（2分，没写反应条件扣1分）先撤酒精灯，待玻璃管b处恢复到室温后撤蜡烛（合理即给分）（1分）；【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积（合理即给分）（2分【解析】试题分析：（1）如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到锥形瓶
22、内壁上有水珠出现，证明有水生成。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊；该反应的的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；（3）【交流讨论】石蜡不充分燃烧生成炭黑；【实验验证】实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应；一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以看到的现象是b 处的黑色固体变为红色，反应方程式为：CuO + COCu + CO2；为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是先撤酒精灯，待玻璃管 b 处恢复到室温后撤蜡烛；【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积、提高氧气
23、的浓度都能促进燃烧。考点：蜡烛燃烧的产物的实验探究16、有气泡产生 澄清石灰水 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH NaOH和Ca(OH)2 CaCl2 玻璃棒 Ca(OH)2 【解析】进行实验碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过程中产生气泡，和氯化钠不能反应，过程中无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过程中产生白色沉淀，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中产生白色沉淀c中物质是澄清石灰水c中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生
24、反应的化学方程式：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。故填：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。提出问题猜想一：碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH；猜想二：恰好完全反应时是NaOH；猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。故填：NaOH和Ca（OH）2。实验过程实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入CaCl2溶液有白色沉淀猜想一正确实验过程如下所示：用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程测定结果在白瓷板上方一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值pH7（废液显酸性） 反思与交流a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入Ca（OH）2后再排放。故填：Ca（OH）2。