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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是A柠檬酸由三个元素组成的B柠檬酸中碳元素的质量分数约为37.5%C柠檬酸的摩尔质量为192gD柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6:8:72小山同学构建的“氮元素及其化合物的化
2、合价与物质类别之间的关系图”（见下图），体现了“价类二维思想”下列说法正确的是Aa为NOBb为NO2Cc为HNO3Dd可能为NaNO33化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径，下列实验操作正确的是（）A取用少量液体B用量筒溶解C闻气味D稀释浓硫酸4均衡膳食,有利于人体健康。临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是()主食米饭副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼饮料牛奶A凉拌黄瓜B红烧排骨C烧豆腐D炒鸡蛋5甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：A该反应属于置换反应B水煤气的成分是一氧
3、化碳和氧气C该反应中含氢元素的化合物有3种D参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:16下列实验操作正确的是（）A熄灭酒精灯B倾倒液体C气体验满D液体过滤7建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子B干冰升华二氧化碳分子间的间隔变大了C夏季在校园里闻到阵阵花香分子在不断地运动D硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈在氧气中硫接触到氧分子的几率大8下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（）A检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液B鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味C分离碳酸钙和氯化钠固体
4、，可溶解、过滤、蒸发D除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤9如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是A硝酸铵B氢氧化钠C蔗糖D食盐10一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是A甲的化学式为N2OB该反应是置换反应C反应前后原子总数不变D生成的丙与丁分子个数比为1：111 “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法中，正确的是（ ）。A该反应属于置换反应B反应前后分子和原子的种类及个数均不变C反应物均为
5、氧化物D参加反应的和质量之比为1112某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是AFe、Ag、CuSO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液13下列实验基本操作中，正确的是( )A倾倒液体B加热液体C过滤D点燃酒精灯14氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190C)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正
6、确的是( ) A该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2+3H2B铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化C甲醇的化学式可表示为CH4OD该过程使氢能源的广泛利用成为可能15合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（ ）AKNO3是一种复合肥B农作物缺氮会引起叶子发黄C玉米倒伏是因为缺磷D观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉二、填空题（本大题共1小题，共6分）16已知M物质的溶解度随温度升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量如图所示。A点时，该溶液的溶质质量分数为_；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数是_；C点所对应的溶液是_填“
7、饱和”或“不饱和”）溶液。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：一、产品制备流程图中X的化学式为_； 反应的总化学方程式为_；硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：温度/010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，用冰水洗涤的目的是：是除去晶体表面的杂质；是_。反应中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方
8、程式为：是_；是_。二、组成测定查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_；B中所装液体为_。现控制C装置中的温度为250对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g通过计算可得：ab=_。若缺少F装置，测得的ab_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。三、脱水探究硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水取纯净CuSO45H2O固体2.5
9、0g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是_。GH看到的现象是_。将CuSO45H2O固体加热到570分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_。18（8分）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH ，同时插入一支温度计，测量溶液的温度(如图所示)用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐_(选填“增大”、“减小”或“不变”)，温度计上显示的数据逐
10、渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于_(选填“吸热”或“放热”)反应。乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你 认为该方案_(选填“合理”或“不合理”)，原因_。丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因_。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是_(填字母)A稀盐酸 B氢氧化钙溶液 C氯化钙溶液 D氯化钠溶液 丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧
11、化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色小金认为溶液显中性。小东认为不一定小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论)：_戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。据此推测并计算：该氢氧化钠溶液的变质情况：_(选填完全变质、部分变质)该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_g。当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数_。(结果精确到0.1%，要求写出计算过程)四、探究题（本大题共1
12、小题，共9.0分）19（8分）某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行如下实验：探究一：盐酸与氢氧化钠的反应甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中加入20mL4%盐酸，用温度计反应后溶液温度升高，得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_。丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：实验编号实验方案实验1向20mL4%盐酸中加入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。实验2向20mL5%氢氧化钠溶液中_，测定稀释前后溶液的温度。实验3_（3）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是_。探究二：盐酸与碳酸
13、氢钠溶液的反应下图是丁同学在20、基本隔热条件下利用温度传感器，绘制分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。据此回答下列问题：曲线：水+盐酸的温度变化曲线；曲线：饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化曲线26秒后，曲线逐渐下降的主要原因是_。曲线反应的化学方程式是_。比较曲线和曲线，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、柠檬酸由C、H、O三种元素组成的，元素只讲种类，不讲
14、个数，错误；B、柠檬酸中碳元素的质量分数约为：100=37.5%，正确；C、柠檬酸的相对分子质量是126+18+167=192，故柠檬酸的摩尔质量是192g/mol，错误；D、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为（126）：（18）：（167）=9：1：14，错误。故选B。2、C【解析】化合物中，各个元素的化合价代数和为0。单质中，元素的化合价为0。【详解】A、一氧化氮属于氧化物，N的化合价为2，a点元素的化合价为0，表示,是单质。A错误；B、二氧化氮属于氧化物，N元素的化合价为4，图中b点的化合价为2。B错误；C、HNO3属于酸，N元素的化合价为5，图中c点表示5价的酸。C正确；D、硝酸钠属
15、于盐，设氮元素的化合价为x，则（+1）+（x）+（-2）3=0，解得x=+5。氮元素的化合价为5，图中d点的化合价为3，D错误。故选C。3、C【解析】A.向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；B.量筒只能用于量取一定量的液体，不能用量筒溶解，因溶解过程中常伴随能量变化，易导致量筒的刻度不准确，选项错误；C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入
16、硫酸中，选项错误。故选C。4、A【解析】米饭符合糖类，红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质；缺少维生素，应该补充维生素。【详解】A、凉拌黄瓜，黄瓜中富含维生素；故选项正确；B、红烧排骨，富含蛋白质；故选项错误； C、烧豆腐，富含蛋白质；故选项错误； D、炒鸡蛋，富含蛋白质；故选项错误；故选：A。5、D【解析】A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2
17、，该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。故选D。6、D【解析】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭，图中操作错误，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作错误，不符合题意；C、气体验满，应将燃着的火柴放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，不符合题意；D、液体过滤，要用玻璃棒引流，要“一低、二贴、三靠”，图中操作正确，符合题意。故选D。7、A【解析】A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重
18、新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，选项A不正确；B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大了，选项B正确；C、夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项C正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大，选项D正确。故选A。【点睛】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同。8、D【解析】A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A
19、正确；B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。故选：D。9、B【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；试管中的白磷不燃烧，是因为没有达到着火点。硝酸铵溶于水，溶液的温度降低；氢氧
20、化钠溶于水放出大量热，使白磷的温度达到着火点，使磷燃烧起来；蔗糖、食盐溶于水，温度无明显变化。选B10、B【解析】由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式：；A、由微粒的构成可知，甲的化学式为，故说法正确；B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变，故说法正确；D、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比1：1，故说法正确。故选：B。11、C【解析】A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；C、由图可知，反应物是一氧
21、化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化物，正确；D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子，故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为11，质量之比不可能为11，错误。故选C。12、B【解析】A. Fe与CuSO4溶液反应，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜的强，Ag和硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性比铜的弱，证明活动性为：FeCuAg，选项正确；B. Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明铜、银的活动性都比铁的活动性弱，不能证明铜和银的活动性强弱，选项错误；C. Fe和稀硫酸反应，铜不与硫酸反应，证明铁的
22、活动性比铜 的强，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，证明活动性为：FeCuAg，选项正确； D. Cu和FeSO4溶液不反应证明铜的活动性比铁的弱，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，可证明活动性为：FeCuAg，选项正确。故选B。【点睛】在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。13、B【解析】A、倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，容器口紧靠，故不符合题意；B、加热液体时，试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管中上部，持试管与水平线成45度角，先将试管在灯焰上来回移动，使
23、试管均匀受热，故符合题意；C、过滤时，要用玻璃棒引流，故不符合题意；D、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，故不符合题意。故选B。14、A【解析】A. 注意反应条件，且高于100时水为气体，该反应的方程式可为，说法错误；B. 铂-碳化钼作为催化剂，在反应后的化学性质和质量不发生变化，说法正确；C. 由反应过程的微观示意图可见，一个甲醇分子含有一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子，甲醇的化学式可表示为或，说法正确；D. 该过程有极高的产氢效率，使氢能源的广泛利用成为可能，说法正确。故选：A。15、C【解析】试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选项说法正确。B、农作物缺
24、氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。故选C。考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、50% 40% 不饱和 【解析】根据坐标曲线可知，A点时，溶液的质量为100g，溶剂的质量为50g，故溶质的质量为50g，溶质质量分数是100=50；B点时，溶液的质量为130g，溶剂的质量是50g，溶质的质量是80g，在B点对应的溶液中加入70g水，此时溶液的质量为130g+70g=200g，此时溶液的溶质质量分数是100=40；由于M物质的溶解度随温度
25、升高而增大，40时，M物质完全溶解，升高温度到60，溶液为不饱和溶液，故C点的溶液是不饱和溶液。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CO2 20% 0时，硫酸铜溶解度较小，损失少 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+ Cu(OH)2 除去空气中的二氧化碳 浓硫酸 21 偏大 CuSO4H2O 固体变为白色 【解析】（1）煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，所以流程图中X的化学式为CO2；（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：；（3）析出晶体后的溶液是饱和溶液，温度到达30时，硫酸铜的溶解度是25g，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为
26、：100%=20%；用冰水洗涤的目的是：是除去晶体表面的杂质；是0时硫酸铜溶解度小，损失少；（4）反应中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学过程为：是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2；是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+ Cu(OH)2；（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸；（6）装置D增重1.8g，说明生成了1.8g水，装置E增重8.8g，说明生成了8.8g二氧化碳，则反应生成氧化铜质量为：34.6g-1.8g-8.8g=24g， ab=21；（
27、7）若缺少F装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测得的ab的值会偏大；（8）设G点固体的化学式是CuSO4xH2O，根据题意有： 解得x=1，G点固体化学式为：CuSO4H2O；（9）H点所得固体是无水硫酸铜，无水硫酸铜的颜色是白色的；（10）将CuSO45H2O固体加热到570分解后，得到的主要产物是氧化铜、三氧化硫和水，化学方程式为：CuSO45H2OCuO+SO3+5H2O。18、减小 放热 不合理 固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡
28、产生，则盐酸过量，溶液显酸性。(所加试剂合理即可，如可用紫色石蕊溶液、pH试纸等等) 部分变质 10.6 17.7% 【解析】(1)由图示可知，酸度计放置于氢氧化钠溶液中，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小。温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理，原因是固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热。(3)氢氧化钠溶液与空气接触，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O，选用除杂试剂，要遵循两个原则，一
29、是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，故选B。(4)酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色，仍为无色，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，溶液可能是酸性，也可能是中性。取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性（或滴入紫色石蕊溶液，溶液为红色，则溶液显酸性或用pH试纸测溶液的pH值，pH7，溶液显酸性。）(5)根据图像可知，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，开始没有产生气体，则是稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完以后，稀盐酸才与碳酸钠反应产
30、生气体，所以氢氧化钠溶液部分变质。根据图像可知，产生的4.4g气体是二氧化碳，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x。 = ，解得x=10.6gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaOH+HCl=NaCl+H2O所以HCl-NaCl，由图像可知，当加入300g稀盐酸，稀盐酸与混合溶液恰好反应，设生成NaCl的质量为y。 = ，解得y=70.2g加入300g稀盐酸反应后溶液的质量为：100g+300g-4.4g= 395.6g所得溶液的溶质质量分数为：100%=17.7%【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式
31、计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、氢氧化钠固体溶于水，温度也升高 倒入20mL水 把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度 氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高 盐酸的浓度很稀，不再放热 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 放热 温度升高 【解析】（1）乙同学认为该实验方案不合理，其理由是：氢氧化钠固体溶于水，温度也升高；故填：氢氧化钠固体溶于水，温度也升高；（2）实验2：向20mL5%氢氧化钠溶液中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度；实验3：把20mL4
32、%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度；故填：倒入20mL水；把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度；（3）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此能得出的实验结论是：氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；氢氧化钠与盐酸反应时，温度升高；故填：氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高；（4）26.0秒后，曲线逐渐下降的原因是：盐酸的浓度很稀，不再放热；故填：盐酸的浓度很稀，不再放热；（5）由题意可知曲线是饱和碳酸氢钠溶液和盐酸的反应，反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故填NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（6）比较曲线和曲线，我认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是放热反应，其理由是：温度升高；故填：放热；温度升高。【点睛】本考点既考查了酸和碱的中和反应，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。