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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化
2、学变化的是（）A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919C用液体氢气、氧气发射火箭D开采可燃冰，将其作为能源使用2化学方程式可读作A镁加氧气等于氧化镁B2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C镁和氧气点燃后反应生成氧化镁D镁加氧气点燃等于氧化镁3缺铁性贫血，这里的“铁”指的是A分子B原子C元素D单质4一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A+3 B+1 C-1 D-35图像不能正确反应其变化过程的是A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B电解水生成气体的体积C 比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况D向氢氧化钠溶液中不断
3、加水6下列有关微粒的说法正确的是A原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子B由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同D原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动7如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的某稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）AX表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量BX表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间CX表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量DX表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量8新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）
4、AMgFBMgFCMgFDMgF9下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（ ）ABCD10在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上线运营。下列有关叙述正确的是( )A制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料B纯电动公交车上一般配备干粉灭火器C纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%4.3%D纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行11足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，过滤，滤渣的成分是（）ACu（OH）2BCuOCCuCl2DCu12下列各图所示的实验操作，错误的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧B稀释浓硫酸C读取液体体
5、积D称量氯化钠13一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（）物质的微观示意图甲乙丙丁反应前的质量/g386320反应后的质量/g1050x14注：A该反应属于置换反应B甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C甲和丙的相对分子质量之比为14：15D参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量14除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉未CaCO3高温煅烧CNaOH溶液Ca（OH）2加入过量的Na2CO3溶液，过滤DCuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，充分反应后过滤AAB
6、BCCDD15下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A铝的抗腐蚀性能好： 化合反应B点燃酒精灯： 氧化反应C高炉炼铁. 置换反应D用含氢氧化铝的药物治疗胃过多 复分解反应二、填空题（本大题共1小题，共6分）16请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。”（要求谈两点）_；_。（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a_b（填“”或“”或“=”符号）。（3）将20时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60时成
7、为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20）时，此时溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）现有一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数请你回答相关问题：小刚称取10g样品，利用如图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）编号称量物反应前反应后一硬质玻璃管及所盛固体总质量76.2g73.8g二B装置总质量153.7g160.3g由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是_的质量请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数_（写出计算过程）为达到同样的
8、实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价（各写出一条即可）：_如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：_；_18（8分）小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建右图所示的知识网络图。结合此图回答下列问题: 图中处应补充的内容是_(写一种，不能与图中已有信息重复)。若盐是氯化钠则“酸十碱”发生反应的化学式为_。该反应的实质是酸中的_(填离子符号）和碱中的_(填离子符号）结
9、合生成了H2O。若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是_。若盐是硝酸铜，则由“盐+盐”来实现的化学方程式为_。若“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中一定含有的离子是_。图中属于中和反应的有_种，复分解反应发生的条件是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设aTi的金属活动性比Mg强；bTi的金属活动性介于Mg和Ag之间。查阅资料在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。实验设计同温
10、下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_。实验现象金属TiMgAg反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象 实验结论原假设中_不正确，理由是_。反思用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?_请说明理由_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、甲醇低温所制氢气用于新能源汽车过程中有新物质生成，属于化学变化，选项A不正确。B、利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B正确。C、用液体氢气、氧气发射火箭过程中有新物质生成，属于化
11、学变化，选项C不正确。D、开采可燃冰，将其作为能源使用过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确。故选：B。【点睛】本题主要考查了物理变化和化学变化，可以依据化学变化和物理变化的实质进行。2、C【解析】A. 镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，选项错误；B. 化学计量数之比等于微粒个数比，每2个镁原子和1个氧气分子点燃条件下生成2个氯化镁分子，选项错误；C. 镁和氧气点燃后反应生成氧化镁，选项正确；D. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，选项错误。故选C。【点睛】化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各
12、反应物、生成物之间的质量比。3、C【解析】缺铁性贫血，这里的“铁”是以化合物的形式存在，指的是铁元素；故选：C。4、D【解析】在C3N4中，C为+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3(+4)+4 x =0，则x=-3。故选D。5、C【解析】A、根据质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故A图像能正确反应其变化过程；B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故B图像能正确反应其变化过程；C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，故C图像不
13、能正确反应其变化过程；D、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故D图像能正确反应其变化过程。故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。6、D【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故A错误；B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，故B错误；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，故C错误；D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故D正
14、确。故选D。7、C【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。【详解】A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A不正确；B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，故B不正确；C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量；因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量。此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质量的氢气，根据化学方程式，A
15、l产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时，产生的氢气的质量不同，也即Y值不同，故D不正确。故选C。8、C【解析】在化合物，正负元素的化合价的代数和为零。A、由MgF，则（+2）+（-1）0，故A错误；B、由Mg2F，则2（+2）+（-1）0，故B错误；C、由MgF2，则（+2）+2（-1）=0，故C正确；D、由Mg2F2，则2（+2）+2（-1）0，故D错误9、A【解析】A、将注射器活塞向里推，导管
16、口出现气泡，也不能说明气密性良好，故选项错误；B、将导管伸进水中，用手握住试管外壁，出现气泡说明装置气密性良好，故选项正确；C、将注射器活塞往里推，长颈漏斗的导管内出现液柱，则气密性良好，故选项正确；D、将弹簧夹夹住，通过长颈漏斗加水形成的液柱不下降，则气密性良好，故选项正确。故选A。10、B【解析】A、钢化玻璃属于硅酸盐材料，错误；B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火，也可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，正确；C、钢的含碳量一般为0.03%2%，错误；D、纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，但也会有碳的排放，错误。故选B。11、D【解析】足量的稀盐酸跟铜和氧化铜
17、的混合物充分反应后，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和铜反应，过滤，滤渣的成分是铜。故选：D。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12、D【解析】A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。故选D。点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上
18、面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”13、D【解析】利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。【详解】根据质量守恒定律，x（38+6+32）（10+50+14）2。A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不
19、符合题意；C、甲和丙的相对分子质量之比为无法确定，说法错误；故不符合题意；D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；故选D【点睛】考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。14、C【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气中的水蒸气除掉，选项正确；B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质，选项错误；D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所
20、以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选项正确。故选C。15、D【解析】A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，故A不正确；B、氧化反应不属于基本反应类型，而该反应也不属于基本反应类型之一，故B不正确；C、高炉炼铁的原理(以氧化铁为例)是，不属于置换反应，故C不正确；D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义 = 饱和 【解析】(1)溶液的用途很多，如许多化
21、学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。(2)溶液具有均一性，故a=b。(3)60C时硝酸钾的饱和溶液降温到20C时，会有晶体析出，故此时的溶液仍为饱和溶液。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、氧元素 80% 小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性；小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应 应改为向一定质量的样品中加入稀盐酸至恰好完全反应，测量所用稀盐酸的质量 小强设计的方案中所加的
22、稀盐酸是过量的，而要求稀盐酸中溶质的质量分数必须要知道稀盐酸中溶质的质量和所用稀盐酸的质量 【解析】（1）反应前玻璃管中的物质是氧化铁和铁粉，反应后玻璃管中的物质是铁粉，可知玻璃管中的物质前后减少的质量是氧元素的质量故答案为氧元素反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g153.7g6.6g设样品中氧化铁的质量为x x8g样品中氧化铁的质量分数为100%80%答：样品中氧化铁的质量分数为80%（2）小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性；小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应（3）应改为向一定质量的样品中加入稀盐酸至恰好完全反应，测量所用稀
23、盐酸的质量小强设计的方案中所加的稀盐酸是过量的，而要求稀盐酸中溶质的质量分数必须要知道稀盐酸中溶质的质量和所用稀盐酸的质量18、非金属氧化物+碱 HCl +NaOH=NaCl+H2O H+ OH- Fe+2HCl=FeCl2+H2 AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl NH4+ 一 生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶 【解析】（1）非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故答案为非金属氧化物+碱；（2）若盐是氯化钠则“酸十碱”发生反应的化学式为HCl +NaOH=NaCl+H2O，该反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成
24、了H2O。故答案为HCl +NaOH=NaCl+H2O；H+；OH-；(3)若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2,故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2；(4) 若盐是硝酸铜，则由“盐+盐”来实现的化学方程式为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl，故答案为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl；(5)若“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么该气体为碱性的氨气，盐中一定含有的离子是NH4+,故答案为NH4+；(6)反应物为酸和碱，生成物是盐和水的反应称为中和反应，图中属于
25、中和反应的只有一种，复分解反应发生的条件是生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶。故答案为一；生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、除去氧化膜，利于直接反应，排除氧化层对反应速度的影响 金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛 a 否 反应速率与反应物浓度有关 【解析】（1）由于金属在保存过程中与空气中氧气可能形成一层氧化层，三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应，排除氧化层对反应速度的影响；（2）金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速度越快。由于金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛，根据产生气泡的速度越快则该金属活动性越强，镁的活动性大于钛，因此假设a不正确；（3）反应速率与反应物浓度有关，盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有很大影响，因此若所用盐酸的溶质质量分数不同，一定不能够得出正确的结论。