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1、第一章 化学反应的热效应 单元同步训练题一、单选题1以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。已知氢气燃烧热H=-286kJ/mol，H3为A+172kJ/molB+400kJ/molC+29kJ/molD+254kJ/mol225 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)SO (aq)2Na(aq)2OH-(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)=-57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)=-57.3 k
2、J/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)=-5518 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)=-5518 kJ/mol3运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是ABC实验中无法直接测定D化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关4已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=2b kJmol1BC2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=2
3、b kJmol1C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=4b kJmol1D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=b kJmol15下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A已知25、101kPa条件下：，则比稳定B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则C2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为D的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：6下列有关能量转化的说法中正确的是ANa与H2O的反应属于吸热反应B“HClHCl”过程中放出热量C干冰升华过程放出热量D反应“CH2O(g)COH2
4、”中的能量变化可以用如图表示7已知反应：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ/mol。其他数据如表：化学键C=OO=OCHOH键能/(kJmol1)798x413463下列说法正确的是AH1H2BH2O(g)=H2O(l)的S”或“”、“|H3|，且H1、H3为负值，故H1-H2，则H1H2，A错误；BH2O(g)=H2O(l)的S0，根据盖斯定律可知，H=kJ/mol，B错误；C燃烧热是指1mol燃料纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质(水为液态水)时放出的热量，故甲烷燃烧热为
5、akJ/mol，C错误；D根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，即H2=bkJ/mol=4E(C-H)+2E(O=O)-2E(C=O)-4E(O-H)=4413kJ/mol+2x-2798kJ/mol-4463kJ/mol，解得x=，D正确；故答案为：D。8B【详解】根据盖斯定律，将-+3，整理可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)=3H2O(l) H=(b-3a-c)kJ/mol，故合理选项是B。9B【详解】A图2所示为吸热反应的能量变化图，活泼金属与酸反应为放热反应，故A错误；B图2所示为吸热反应的能量变化图，木炭和二氧化碳的反应既是吸热反应，又是氧化还原反应，
6、故B正确；C铝热反应为放热反应，故C错误；D晶体与晶体反应为吸热反应，但没有价态变化属于非氧化还原反应，故D错误；故选：B。10C【详解】AH =正反应活化能-逆反应活化能，A正确；B由图可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，B正确；C由图可知，该反应为吸热反应，H =断开反应物中化学键所需能量-形成生成物中化学键所释放能量，则图丙中断开反应物中化学键所需能量高于形成生成物中化学键所释放能量，C错误；D等量B (g)能量高于B(l)则，D正确； 故本题选C。11B【详解】A反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，A错误； B反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，B正确；C图
7、示反应的逆反应为吸热反应，反应条件不一定要加热，常温下也可以进行，C错误；D反应物总能量在上，生成物总能量在下，反应物的总能量高于生成物，D错误；故选B。12D【详解】断裂1 molN2(g)和1 molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1 mol NO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故H=+180 kJ/mol，与反应生
8、成的热化学方程式为，故选D。13A【详解】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为：，故选A。14D【分析】反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=（436 kJmol-1）+（498.3 kJmol-1）-2（463 kJmol-1）=240.85kJmol-1；【详解】A由分析可知，反应放热，则反应物能量和大于生成物能量和，A正确；B1分子氢气中含有1个H-H键，断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ，B正确；C由分析可知，H2(g)
9、+O2(g)=H2O(g)H=240.85kJmol-1，C正确；D1分子水中含有2个O-H键，生成1molH2O的化学键所放出热量是2463kJ，D错误；故选D。15(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.9kJ/mol(2) 热值高 不污染环境(3) -226kJ/mol 不变 (4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)H=-1084kJ/mol【详解】（1）由题意得25、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= -285.9kJ/mol，答案：H2(g
10、)+O2(g)=H2O(l) H=-285.9kJ/mol。（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；（3）该反应的H=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变H。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H=-226kJ/mol，反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=-632kJ/mol，2+得2NO2(g)+4CO(g
11、)=4CO2(g)+N2(g)，计算得H=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) H=-1084kJ/mol。16(1) 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1001.6KJ/mol 生成物为氮气和水，不污染空气 (2) a 61.8%(3)【详解】（1） kJ/mol kJ/mol依据盖斯定律计算2-得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1001.6KJ/mol。该反应除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气。 kJ/mol，反应和均属于放热反应，反应生成
12、液态水，放出热量更多，。（2）反应热只与具体反应的化学计量数有关，与温度、压强、催化剂、转化率、反应物浓度等无关，a正确，故选a。当时，二甲醚的选择性=85.8%，由图可知，此时CO的转化率为72%，此时二甲醚的产率=85.8%72%61.8%。（3）气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质的化学方程式为 3SO2+2H2O2H2SO4+S。根据盖斯定律，反应=-(反应+反应)，可得：3SO(g)+2HO(g)2HSO4(1)+S(s)H2=-254 kJ/mol。33.6 L 气体物质的量为，放出的热量为。17(1)(2)HF（aq）H+（aq）+F-（aq）=-10.4kJ/mol(3
13、)(4)3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l)H=+49.1kJ/mol【详解】（1）常温下，0.5mol完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则1mol完全燃烧生成和液态水时，放出890kJ热量，热化学方程式为；（2）由盖斯定律知-可得HF电离方程式，故HF（aq）H+（aq）+F-（aq）=-10.4kJ/mol；（3）由盖斯定律知2（+）可得合成液态氨的反应，故=-2（b+c-a）kJ/mol；（4）根据相关物质的燃烧热可知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/molC(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H-393.5kJmol-1C6
14、H6(l)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) H=-3267.5kJmol-1根据盖斯定律3+6-得3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) H=-285.8kJ/mol3-393.5kJmol-16+3267.5kJmol-1=+49.1kJ/mol；18(1)C(2)【详解】（1）常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C或氢气作还原剂的氧化还原反应，氯化铵与氢氧化钡的反应等，A、B、D都属于放热反应，只有C为吸热反应，故选C；（2）由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)H=-414kJmol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJmol-
15、1结合盖斯定律可知I2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317kJmol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317kJmol-1。19(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol(2)-46.2 kJmol1(3)226.7 kJmol1(4)(5)H1H2H3【详解】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，1molC2H5OH完全燃烧的热量为341.74=1366.8kJ，故其热化
16、学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol。（2）H=反应物的总键能-生成物的总键能=948.9+436.0-3391.55=-46.2 kJmol1。（3）298K时，2+-可得反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，故其焓变H=-393.52-571.6+2599=226.7 kJmol1。（4）物质的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，说明红磷能量比白磷低，反应-可得P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0，即H1-H20，故H1H2。（5）稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应，均为强酸强碱的中和反应，故放
17、出热量相同；稀氨水与稀盐酸的中和反应放热，但稀氨水为弱碱，弱碱电离吸热，故其放出热量较强碱少，由于都是放热，H为负值，放热越多，H值越小，故答案为H1H2H3。20(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）已知甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧放出热量为22.68kJ32=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；（2）氨气与溴蒸气反应生成氮气和溴化氢，反应的化学方程式为：2NH3+3Br2=N2+6HBr，反应的焓变H=反应物总键能-生成物总键能=233
18、91kJ/mol+3194kJ/mol-946kJ/mol-6366kJ/mol=-214kJ/mol，则反应的热化学方程式为：；（3）各反应编号为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJmol-1由反应的平衡常数表达式，可确定发生的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，利用盖斯定律，将反应2-得：此反应的热化学方程式：。（4）根据molO2（g）和1molH2（g）吸收685kJ能量转化为1mol（g）和2molH（g），1mol（
19、g）和2molH（g）放出427kJ能量生成1molOH（g）和1molH（g），1molOH（g）和1molH（g）放出502kJ能量生成H2O（g），可得反应焓变=（685-427-502）kJ/mol=-244.5kJ/mol，则热化学方程式为；（5）各反应编号为由盖斯定律可知，-得反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），则C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=H1-H2-H3=（-393.5kJmol-1）-（-242.0kJmol-1）-（-283.0kJmol-1）=+131.5kJmol-1。2
20、1 +194 CH4(g)CO2(g)= 2CO2H2(g) H235 kJmol1【详解】(1)化学反应的H=旧键断裂吸收的能量-新键形成放出的能量，根据表格数据计算H1463 kJmol12413 kJmol141076 kJmol1436kJmol13194kJmol1，根据盖斯定律，第个方程式减去第个方程式的一半，在加上第个方程式得到CH4超干重整CO2技术得到 CO 和H2 的反应的热化学方程式为CH4(g)CO2(g)= 2CO2H2(g) H235 kJmol1；故答案为：194；CH4(g)CO2(g)= 2CO2H2(g) H235 kJmol1。22-35.7【详解】(1)化学反应的反应热H=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和，所以CH4(g)+O2(g) =CO(g)2H2(g)的H=-110.5 kJ/mol -(-74.8kJ/mol)= -35.7 kJ/mol。答案第17页，共8页