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1、第一章 化学反应的热效应 单元同步训练题一、选择题1已知， kJ/mol，其他数据如下表。下列说法不正确的是气态物质HBrHCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a366bcAB和的总能量小于Cb大于366Da、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱2反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A该反应是放热反应B断开中的硫氧键放出能量C反应物的总能量大于生成物的总能量D一定是吸热反应3下表为常见燃料的燃烧热数据，热值(单位质量燃料完全燃烧放出的热量)最大的是燃料氢气一氧化碳甲烷甲醇燃烧热285.8283.0890.3726.5A氢气B一氧化碳C甲烷D甲醇4教材中的下列
2、实验，不需要温度计的是A乙醇的消去反应B中和反应反应热的测定C配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液D分离提纯CH4与Cl2取代反应生成的液态混合物5运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是ABC实验中无法直接测定D化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关6在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是A烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置B如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌C完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温
3、度D由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应H比理论值要大7下列叙述正确的是A由C(s，石墨)C(s，金刚石)，可知金刚石比石墨更稳定B，则中和热为C，则氢气燃烧热为D若，则8环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A相同条件下船式最稳定B扭船式结构转化成椅式结构释放能量CD的燃烧热小于9已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键HHHN键能/(kJmol-1)436391热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJmol-1则2N(g)=N2(g)的H为A-1130.4kJmol-1
4、B-945.6kJmol-1C+945.6kJmol-1D+1130.4kJmol-110Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是AH1+H2+H3+H4+H5=H6BH20CH30DH5H611下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJmol-1BCO(g)的燃烧热H=-283.0 kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H=2283.0 kJmol-1C浓H2SO4稀释是放热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所
5、放出的热量是甲烷的燃烧热12下列变化不符合图示的是A分解制B钠与水反应C二氧化碳与灼热的木炭反应D和的反应13是一种温室气体，其存储能量的能力是的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键FFNF键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是A过程放出能量B过程放出能量C反应为放热反应D吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应14已知反应：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ/mol。其他数据如表：化学键C=
6、OO=OCHOH键能/(kJmol1)798x413463下列说法正确的是AH1H2BH2O(g)=H2O(l)的S”或“|H3|，且H1、H3为负值，故H1-H2，则H1H2，A错误；BH2O(g)=H2O(l)的S0，根据盖斯定律可知，H=kJ/mol，B错误；C燃烧热是指1mol燃料纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质(水为液态水)时放出的热量，故甲烷燃烧热为akJ/mol，C错误；D根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，即H2=bkJ/mol=4E(C-H)+2E(O=O)-2E(C=O)-4E(O-H)=4413kJ/mol+2x-2798kJ/mol-4463kJ/mol
7、，解得x=，D正确；故答案为：D。15(1) 放出 346(2)369(3)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.5 kJmol1【详解】（1）(aq)+ O2(g)=(aq) +2 H(aq)+ H2O(l)H=273 kJmol1，(aq)+ O2(g)= (aq)H=73 kJmol1，得到(aq) +2O2(g)= (aq) +2H(aq)+ H2O(l)H=346 kJmol1，则1 mol(aq)全部被氧化成 (aq)放出的热量是346 kJ；故答案为：放出；346。（2）根据题意得到H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=436 kJmol1+30
8、 kJmol1+200 kJmol12a kJmol1=72 kJmol1，解得a=369；故答案为：369。（3）若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，得到该反应方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，第二个方程式2倍减去第一个方程式，再减去第三个方程式得到2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，则此反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.5 kJmol1；故答案为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.5 kJmol1。16(1)1852(2) 209 -139
9、(3)(4)【详解】（1）反应过程(I)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程()中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程()中生成2mol(g)时，形成了4molHO键，放出的热量=4463kJ=1852kJ，故答案为：放出；1852;（2）由图像可知，从1molN2O(g)和1molNO(g)到1molN3O2(过渡态)需要吸收能量209，再从1molN3O2(过渡态)到1molN2(g)和1molNO2(g)需要释放能量348，所以正反应的活化能为209；生成的反应热(209-348)= -139，故答案为：209；-139;（3）根据盖斯定律，+即得热化学方程式，故答案为： ;（4）
10、由题意可知生成二氧化碳的物质的量n(CO2)= n(CaCO3)=1mol，则由原子守恒可知，需乙醇的物质的量为mol，故乙醇燃烧的热化学方程式为，故答案为： 。17(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.9kJ/mol(2) 热值高 不污染环境(3) -226kJ/mol 不变 (4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)H=-1084kJ/mol【详解】（1）由题意得25、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= -285.9kJ/mol，答案：H2(g)
11、+O2(g)=H2O(l) H=-285.9kJ/mol。（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；（3）该反应的H=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变H。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H=-226kJ/mol，反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=-632kJ/mol，2+得2NO2(g)+4CO(g)
12、=4CO2(g)+N2(g)，计算得H=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) H=-1084kJ/mol。18(1)稳定(2)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量(3) 1mol H和1mol Cl结合形成1mol H-Cl键释放出431kJ的能量 -183kJmol-1(4) -393.5kJ/mol 1429kJ CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol(5) 环形玻璃搅拌棒 保证盐
13、酸完全被中和 偏小 偏小【详解】（1）已知1mo1石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨更稳定。（2）由图可知，图1的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中反应物的总能量低于生成物的总能量，图2的反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量。（3）431kJmol-1是指1mol H和1mol Cl结合形成1mol H-Cl键释放出431kJ的能量；反应H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)的焓变 H=436kJmol-1+243kJmol-1-2431kJmol-1=-183kJmol-1。（4）表示碳的燃烧热的
14、方程式为C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol，则碳的燃烧热是-393.5kJ/mol；已知：H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+241. 8kJ/mol；H2O(g)=H2O(1) H=-44. 0kJ/mol；由盖斯定律可知，-得：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285. 8kJ/mol，10g H2的物质的量为5mol，其完全燃烧生成液态水，放出的热量为5mol285. 8kJ/mol=1429kJ；已知：C(s)+O2(g) =CO(g) H=-110. 5kJ/mol；C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol，
15、由盖斯定律可知，-得：CO(g)+O2(g) =CO2(g) H=-393.5kJ/mol+110. 5kJ/mol=-283 kJ/mol，CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g) =CO2(g) H=-283 kJ/mol。（5）实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是环形玻璃搅拌棒；实验中，NaOH 溶液过量的目的是保证盐酸完全被中和；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的中和热的数值会偏小。19 A 为正值，和为负值，反应的活化能大于反应的
16、活化能【详解】根据盖斯定律，总反应的。总反应、反应是放热反应，B、D选项的示意图不符合，若反应为慢反应，反应的活化能比反应的活化能大，C选项不符合，故示意图中能体现上述反应能量变化的是A，理由可简写成：为正值，和为负值，反应的活化能大于反应的活化能。20(1)(2) 【详解】（1）根据盖斯定律，由()得，故；（2）的结构式为，1个分子中有3个键、1个键和1个键，反应物的键能总和-生成物的键能总和，故；根据盖斯定律，由反应=反应-反应得，。21 【详解】肼作燃料，作氧化剂时生成和水蒸气，化学方程式为，结合盖斯定律，此反应可由得出，所以；作燃料，作氧化剂时生成反应生成，化学方程式为同理可得，可由得
17、出，所以；由所得两个热化学发方程式可知，消耗等量的释放能量较多是原理；故答案为；。22(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）已知甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧放出热量为22.68kJ32=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；（2）氨气与溴蒸气反应生成氮气和溴化氢，反应的化学方程式为：2NH3+3Br2=N2+6HBr，反应的焓变H=反应物总键能-生成物总键能=23391kJ/mol+3194kJ/mol-946kJ/mol-6366kJ/mo
18、l=-214kJ/mol，则反应的热化学方程式为：；（3）各反应编号为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJmol-1由反应的平衡常数表达式，可确定发生的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，利用盖斯定律，将反应2-得：此反应的热化学方程式：。（4）根据molO2（g）和1molH2（g）吸收685kJ能量转化为1mol（g）和2molH（g），1mol（g）和2molH（g）放出427kJ能量生成1molOH（g）和1molH（g），1molOH（g）和1molH（g）放出502kJ能量生成H2O（g），可得反应焓变=（685-427-502）kJ/mol=-244.5kJ/mol，则热化学方程式为；（5）各反应编号为由盖斯定律可知，-得反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），则C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=H1-H2-H3=（-393.5kJmol-1）-（-242.0kJmol-1）-（-283.0kJmol-1）=+131.5kJmol-。答案第11页，共1页