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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是HC(xrKHCO,yHCOOH KOH f 1A.放电时K+通过隔膜向左迁移B.正极电极反应式为 HCOCT+2OH-2e-=HCO；+H,0C.放电过程中需补充的物质X为 H2sO4D.每转移0.4 m ol电子，理论上消耗标
2、准状况下L12LO22、将下列气体通入溶有足量S02的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A.HC1C.Cl2D.N O 23、新型小分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变B.水分子间的结构、物理性质改变C.水分子内的作用力减小D.水分子中氧氢键长缩短4、一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+C12(g)C O C h(g),其中容器I 中反应在 5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOChCOC12COCI2I5001.01.00
3、0.8n5001.0a00.5m6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A.容 器 I 中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol-L min 1B.该反应正反应为吸热反应C.容器H中起始时CL的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器I 加 入 COO.8mol、Ch0.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%5,实验室用H，和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Z n 粒中含有少量ZnS杂质），下列说法不正确的是装置Q A.、中依次盛有浓NaOH溶液、浓 H2sChB.管式炉加热前，用试管收集处气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭
4、活塞KD.取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠6、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A.在 NaHCCh 溶液中：K+、C l A1O2 SO?B.在 c（H+）=0.1 moHL-i 的溶液中:K I、C h NO3C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32,CO32 Na+、K+D.在 pH=l 的溶液中：Ca2 N a CIO,NO37、0.6molL”的 Fe2（S（h）3和 L2moHJ的 C11SO4的混合溶液200m L,加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe?+与 CM+的物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为（）A.0.16mol
5、B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol8、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HC1O、H2so4(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O,NaOH,Na2cO3、NaCI都属于钠的含氧化合物9、某学习小组设计实验制备Ca(N(h)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2 下列说法不正确的是A.通 入 N2是为了排尽装置中的空气B.装 置 B、D 中的
6、试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和 CO10、工业上把CL通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到CUT、C1CK等离子的物质 的 量(m o l)与反应时间t(m in)的关系曲线。下列说法不正确的是n/molA.工业制取漂白液的化学反应方程式为C12+2NaOH=NaC14-NaClO+H2OB.a 点时溶液中各离子浓度：c(Na+)c(C r)c(C103-)=c(C10-)c(0H-)c(H+)C.t2 t4,CRT离子的物质的量下
7、降的原因可能是3CKT=2CI-+CIO3-D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸11、下列图示与对应的叙述相符的是A.图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图H表示常温下，O.lOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C.图ID表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c a b a12、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸筱的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是()A.N 室中硝酸溶液浓度a%b%B.a、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M、N
8、室分别产生氧气和氢气 D.产品室发生的反应为NH：+OH-=NH3+H2。13、中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是囚 气 户 于 回A.若 D为 NaCl,且 A可与C反应生成B,则 E可能是CGB.若 D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁C.若 D是一种强碱，则 A.B.C均可与X反应生成DD.若 D是一种强酸，则 A 既可是单质也可是化合物，且 D 可与铜反应生成B或 C14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.中性溶液：Fe、K C l SO?B.1.0 mol L 的 FeCL溶
9、液：H S2 C l SO?C.pH=12 的溶液：K Na CHsCOO,BrD.与铝反应产生氢气的溶液：Na K C032 N0315、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2,以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连B.产物丁为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过）D.b 电极反立式为 2H2O+2e=2OH-+H2T16、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.500。（
10、：左右比室温更有利于合成氨的反应D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:定条件催化剂.加热HCI已知：,嘿建 O C ）,A苯环上的一氯代物只有2种有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类 R.-CHO+R2-C H2CHOR,-CH-CHCHOI I(R1、OH R;丸为克基或H原子）回答以下问题:（1）A的 化 学 名 称 为；E的 化 学 式 为.（2）F f G的反应类型：一；H分子中官能团的名称是.（3）J的 结 构 简 式 为。（4）写出I在一定条件下生成高聚物的
11、化学反应方程式一。（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少1 4,则符合下列条件的K的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。a.苯环上只有两个取代基b.既能发生银镜反应也能与FeCl、溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的 结 构 简 式 一1 8、碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G 是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下:c(C D C(C1O3)=c(CIO-)c(OH-)c(H+),正确；C、根据图像可知，t2t4,CUT离子的物质的量下降，CKh-的物质的量增加，根据氧化还原反应规律，元素化合价有升高则有降低，所以发生该变化的原因可能是3CKT=2C+CK
12、)3，正确；D、漂白液中含有次氯酸根离子，加入浓盐酸，则氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下会发生反应，生成有毒气体氯气，漂白效果降低，错误，答案选D。考点：考查漂白液的制取反应，对图像的分析，氧化还原反应理论的应用11、D【题目详解】A.吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，A错误；B.氢氧化钠滴定盐酸，盐酸属于强酸，0.0100mol/LHCl,HC1开始的pH为 2,而图像中pH为 1,所示盐酸的浓度为 O.lOOmol/L,相互矛盾，B 错误；C.冰醋酸加水溶解，离子浓度增大，导电能力增强，达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能
13、力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力bac；根据越稀越电离，a、b、c 三点醋酸的电离程度：aba,D 正确；答案选D。12、D【分析】由图可知，电解时M 室中石墨电极为阴极，阴极上水得电子生成H2和 OH：反应式为：4H2O+4e=2H2 T+40H ,原料室中的钱根离子通过b 膜进入产品室，产品室中ON和 NH：反应生成NH3H2O。N 室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成Ch和 H+,反应式为：2H2O-4e=O2T+4H+,原料室中的硝酸根离子通过c 膜进入N 室，N 室中H+和 NO；反应生成HNO3。【题目详解】A.N 室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成02和 H+,电极反应式为
14、：2H2O-4e=O2T+4H+,生成氢离子，氢离子浓度增加，因此N 室中硝酸溶液浓度a%b%,故 A 错误；B.由题干分析可知a、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜，故 B 错误；C.M、N 室分别产生氢气和氧气，故 C 错误；D.产品室发生的反应为NH：+OH-=NH3+H2O,故 D 正确；答案选：D。13、B【答案解析】A.若 D 为 NaCL A 为氢氧化钠、E 为二氧化碳、B 为碳酸钠、C 为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，A 正确；B.若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D 为 Fe(OH)2,X为 NaOH,C 为 Fe2+,B为 Fe3+,A 为 CL,E
15、 为 F e,才能实现转化关系，B 错误；C.若 D 是一种强碱，A 为 Na、E 为氧气、B 为氧化钠、C 为过氧化钠、X为水、D 为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C 正确；D.若 D 是一种强酸，如为硝酸，则 A 为氮气或氨气，B 为 NO,C 为 NO2,E 为 02,X为 H 2O,稀硝酸与铜反应生成N O,浓硝酸与铜反应生成NO2,D 正确；答案选B。14、C【答案解析】试题分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+,不能大量共存，A 错误；B、Fe?+和S2-发生氧化还原反应不能大量共存，H+与 S2-也不能大量共存，B 错误；C、各离子均能大量共存，C
16、 正确；D、与铝反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，CO3、在酸性溶液中不能大量共存，D 错误。答案选C。考点：离子共存15、D【答案解析】A、惰性电极电解硫酸钠溶液，阴极生成氢气、阳极产生氧气，气体甲与气体乙的体积比约为1:2,所以甲为氧气、乙为氢气，a 是阳极，b 是阴极。a 极与电源的正极相连，A 错误；B、乙是氢气，氢离子放电，水的电离平衡被破坏，产生氢氧化钠，因此丁是氢氧化钠溶液，B 错误；C、丁是氢氧化钠，离子交换膜d 为阳离子交换膜，C错误；D、b 电极是阴极，氢离子放电，电极反应式：2H2O+2e-=H2T+2OH D 正确。答案选D。16、B【题目详解】合成氨反应中，需要综
17、合考虑反应速率、反应物的转化率(压强保持在lOMPa30M pa)、催化剂活性(温度控制在400500 左右)之间的关系；合成氨反应是一个正反应体积减少的放热反应，故加压有利于合成氨气,而高温不利于平衡右移，循环操作、使用催化剂不会改变平衡，故 选Bo二、非选择题(本题包括5小题)17、对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10Hl2O2 消去反应 氯原子、竣基()nH、C-O-C Hj：H-C00H 一 定 条 件,工4 j 3tQH+(n.i)H2O 6O HCH,O H)根据J分子结构中含有3个六元环OH可知，G与HC1发生加成反应，氯原子加在竣基邻位碳上，生 成H为H，C-O-C H巧H-
18、COOH,H在碱性条件下发生CI水解反应再酸化生成I为吓H-COOH,两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为OHO 内CHQCH,。IO【题目详解】(1)A的化学名称为对甲基苯 甲 醛(或4.甲基苯甲醛)；E的化学式为CioH?。？；(2)F f G的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基；oT(3)J的结构简式为 C O。又飞C H rC H,；(4)I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为()nH、C-O-C H H-C 00H 一定条件.川m510H+(n.l)H2O;0,1 c H j-y-y 4*H,(5)K是G的一种同系物，相对分子质量比G
19、小1 4,说 明K比G少一个一CH2一，根据题意知，K的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有一OH和一CH=CH-CH O或I叫连接在苯环上，CH0分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中H O Q-C H-C H-C H O的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2.2：1.1：1.1。COOH18、硝基、竣基 还原反应 Cl HsC 2 OI OCHO o2 COOH s o c h CHO 催 化 剂/c o o iiCH3 CH3H_Loyi i cooH 小会0一Q 工Ox/OH3C C 2-NH HN-4【分析】A被酸性高镒酸钾溶液氧化为
20、B,B发生硝化反应(取代反应)生成C,OH发生取代反应生成E,E和SOCL发生取代反应生成F,F和析解答。(IM N I【题目详解】(1)中含氧官能团的名称为硝基、竣基；X X X I/2 C H-COOH 或 NH2CH3 一 定 条 件:NH2C发生加氢还原反应生成D,D和IC1()H 发生取代反应生成G,据此分(2)C发生加氢还原反应生成D,则C-D的反应类型为还原反应；(3)E和SOCL发生取代反应生成F,E-F的反应中，可能只有一个竣基发生取代，得到有机副产物X,X的结构简式C O O H(4)H是 的同系物，说明分子结构中含有2 个瘦基和1个氨基；分子式为GOH“N 0 4,说明分
21、子组成比II,N COOH ICHaD多2个碳原子；H的同分异构体有多种，其中满足下列条件：属于a-氨基酸，说明含有一十一C0H或-卜一8 H；NH：Q能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上连接口0或口 j 一 ；H3c C-0 HC0 分子中有6 种不同化学环境的氢，说明分子结构有一定的对称性；O /则符合条件的H 的同分异构体结构简式为H3C 2 0：:f H COOFNH20 ._,CH31 1 H C O C 2 C C O O H；NH2产 Qx/O 以CH O和 二、为原料制备/=，已知CHO 113c/丁 NII IIN-/CH3 Ok/O应可生成
22、u X,一 uz 一 u，而C 催化氧化可生成f0三，H3c NH HN /；4+SO2c12,取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等）,冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加 入 BaCL溶液产生白色沉淀，说明含有H2s（h,或取反应后的产物直接加BCL溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2s0 4,故答案为：B（6）由总反应可知，SOCL在正极得电子被还原生成S,同时有生成S O 2,电极反应为2soeL+4e-=4C r+S+SO 2T.故答案为：2SOCl2+4e-=4C+S+SO2T。锂性质活泼，
23、易与H2O、反应，SOCL也可与水反应，组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、02反应；SOCL也可与水反应。20、液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH（合理即可）2:1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液变澄清（或混浊消失）a、d【答案解析】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D 中左侧为短导管，为安全瓶，起到防止倒吸的作用；装置E 是吸收尾气中SO2、H2s的作用，防止污染空气，可选用NaOH溶液，故答案为液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）装置 A 中反应的
24、化学方程式为：Na2sO3+H2sOfNa2sO4+SO2T+H2O,根据题目所给3 个反应，可得出对应关系：2Na2s2H2s3s3Na2so3,2Na2s反应时同时生成ZNazSCh,还需要INaiSOj,所以烧瓶C 中 Na2s和 Na2s（h 物质的量之比为2:1,故答案为2：1；（3）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应，选项中只有饱和NaHSCh溶液与二氧化硫不反应，故答案为c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使Sth缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度，
25、故答案为控制滴加硫酸的速度；（5）根 据 C 中发生的反应可知，烧 瓶 C 中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清（或混浊消失），烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为溶液变澄清（或浑浊消失）；ad.321、abed C H 3O H (1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-(c+2d-a-b)kJ moH ac 4 S02-2 e2-+2lW=4H+S0产 a 12.8【题目详解】（D a.气溶胶属于胶体，微粒直径在lO7mio-9m之间，而 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米,其中含有一些微粒直径在10 m10
26、-%,之间，可以形成胶体，故 a 正确；b.PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，故 b 正确；C.PM2.5是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故 c 正确;d.减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM 2.5,故 d 正确；故选abed；已知：CO2(g)+3H2(g)y =CH3OH(g)+H2O(g)A/=-a kJ moF1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)”2=b kJ m or1；H2O(g)=H2O/.)=-kJ-mol-1；CH30H(g)=CH30H A H 4=-d k J-m or,根据盖斯定
27、律，3 3AH=-AH1-AH2+-AH3+2AH4=-(-c+Zd-a-bJkJ.mol1,所以 CH30H燃烧热的热化学方程式为2 23 3CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-(-c+2d-a-b)kJmol,故答案为3 3CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-(c+ld-a-bjkj.mol1；(3)a.4 的消耗速率等于(BOH的生成速率的2 倍，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，当员的消耗速率等于CLOH的消耗速率的2 倍时，反应到达平衡，故 a 错误；b.比的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达
28、到了平衡，故 b 正确；c.氢气、C O 的转化率与它们起始物质的量有关，平衡时不一定相等，若起始物质的量之比等于化学计算量之比，转化率始终相等，故 c 错误；d.混合气体总质量不变，随反应进行，混合气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，混合气体气体的平均摩尔质量不再改变，说明达到了平衡，故 d 正确；故答案为a c；温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，c o 的转化率增大，故压强PAV PB,故答案为V；若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2 0 L,C O 转化率为5 0%,则转化的C O 为 1 0 molX 5 0%=5 mol,贝 l j：C 0(
29、g)+2 H2(g)C ft O HC g)为 80%,则转化的 C O 为 1 0 molX 80%=8mol,贝!I：起始量(mol)：1 0 2 00变化量(mol)：5 1 05平衡量(mol)：5 1 05c(CH p H)平衡常数K=C(C)C”3玉 2?丁=4,如果反应开始时仍充入lO molC O 和 2 0 molH2,在平衡状态B时 C O 转化率一 x(W)22 0 2 0C 0(g)+2 H2(g)C Hs O H(g)起始量(mol)：1020 0变化量(mol)：816 8平衡量(mol)：24 88设体积为VL,则V=4,解得V=4,故答案为4；2一xV(4)在燃料电池中，通入氧气的为正极，通入二氧化硫的为负极，二氧化硫失去电子，发生氧化反应，电极反应式为SO2-2e+2H2O=4H+SO42-,故答案为 SO2-2e-+2H2O=4H+SO42-；2 24L标准状况下2.24 LO2的 物 质 的 量 为 一:-=0.1inol,转移电子的物质的量为0.4m ol,乙中a 为阴极，发生铜离22.4L/mol子的放电，生成铜单质，生成铜的物质的量为丝=0.2m oL质量为0.2molx64g/mol=12.8g,故答案为12.8。