《浙江省湖州市示范2022年高三第二次调研化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省湖州市示范2022年高三第二次调研化学试卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是Y、W 原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化
2、合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是vpM w A rA.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B.化合物N 与乙烯均能使溪水褪色，且原理相同C.含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足8 电子结构n(Cl,)2、已知反应：CH2=CHCH3(g)+Ch(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g).在一定压强下，按刀=一,/占二二月，不 向密n 5 H 广。HCH3)闭容器中充入氯气与丙
3、烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(9)与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T 的关系。则下列说法正确的是雨烯的体农分数甲街常数*0 甲A.图甲中例1B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C.温度Ti、0)=2,CL的转化率约为33.3%D.图乙中，线 A 表示正反应的平衡常数3、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:元素XYZW最高正化合价+3+1+5+7原子半径0.0820.1860.1100.099则下列说法错误的是A.X 的最高价氧化物对应的水化物具有两性B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构C
4、.Y 的一种氧化物可用作供氧剂，Z 的一种氧化物可用作干燥剂D.简单气态氢化物的热稳定性：WZX4、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2 Fe3 SO3*、SO42-,且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钏溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中一定含有Fe?+和SCh35、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A.都难溶于水 B.都能发生加成反应C.都能发生氧化反应 D.都是化石燃料6、关于盐酸与醋
5、酸两种稀溶液的说法中正确的是A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小7、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是()选项实验操作现象结论A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体A1在常温下与浓H2s04反应生成SO2B向 A1C13溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1(OH)3不溶于氨水A.A B.BC向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CC14
6、,振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-C.C D.D8、有 机 物 上 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5 种（不考虑立体异构）9、已知：Ag+SCN-=AgSCN；（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。滴加1滴2FNO小溶液淌加0.5 mL2 m I/LARNOJ溶液.满加2满2 mol/LKI溶液滴加1 mL0.01 mol/L口八1 0,溶”口 窝心1mL 0.01 mol/L 白色浊液KSCN溶液上层清液滴加2 ml.2 mol/LK1溶液浅红色溶液
7、红色翻去.产生产生臼色沉淀黄色沉淀白色沉淀先转化为黄色沉淀.酶 溶 稣，N到无色溶液白色沉淀下列说法中，不正确的是A.中现象能说明Ag+与 SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度B.中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag+=3AgSCNJ+Fe3+C.中产生黄色沉淀的现象能证明A gl的溶解度比AgSCN的溶解度小D.中黄色沉淀溶解的原因可能是A gl与 KI溶液中的1-进一步发生了反应10、设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol L 与 4 moi出反应生成的HI分子数为2NAB.标准状况下，2.24 LH2O含有的电子数为NAC.IL L 1 mol/
8、L的 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NAD.7.8 g 苯中碳碳双键的数目为1.3NA11、在 2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D.硝酸核制成的医用速冷冰袋利用了硝酸核溶于水吸热的性质12、向 FeCb、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?十C.剩余固体中一定含有Cu D.加 入 KSCN溶液一定不变红13、下列实验
9、操作或现象不能用平衡移动原理解释的是B.配制氯化铁溶液X.t NaCI(aq)lK I(a q)A.卤化银沉淀转化FcC hA*FcCM 叫)土国I I mL 及C.淀粉在不同条件下水解D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应14、苯甲酸钠(缩写为N aA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(H A)的抑菌能力显著高于A l已知25 时，HA的 Ka=6.25xl0-H2cCh的 Kai=4.17xl()-7,Ka2=4.90 xl()-u。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25,不考虑饮料中其他成分)A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料
10、的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变式HA)C.当 pH为 5.0时，饮料中一 y=0.16c(A)D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO；)+c(CO j )+c(OH-)-c(HA)15、利用某分子筛作催化剂，N%可脱除废气中的NO和 N C h,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是()2NH,下列说法正确的是（）A.反应过程中NCh、NH4+之间的反应是氧化还原反应催化剂B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2 2N2+3H2OC.X 是 HNCh,是还原产物D.（NH4）（HNO2）+是反应过程中的催化剂1 6、短周期
11、元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其 中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y 的单质，而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXY掺rorC0QHii、-N O；Fe敢 1 1 r-阻CH C/O Qiii、CH3COOH重 生腐3c 0 里吗一R+CH3coOH（R 代表燃基）吟o(1)A 所 含 官 能 团 的 名 称 是(2)反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)反应的反应类型是 o(4)I 的分子式为C9H12O2
12、N2,I 的结构简式是 o(5)K 是 D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，的 化 学 方 程 式 是。(6)1 m olM 与足量的NaHCCh溶液反应生成4 m oic。2,M 的结构简式是(7)P 的结构简式是 o24、(12分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成,A 有如下转化关系:一定条件已知：A 的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子 KMnOJOlT Ry c w R-o+C O 2RR，RCOCH3+RCHO RCOCH=CHR+H2O回答下列问题：（1）A 的结构简式为,A 生 成 B 的反应类型为,由 D 生成E 的反应条件为 O（2）
13、H 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为。（3）1的结构简式为.（4）由 E 生成F 的化学方程式为.（5）F 有多种同分异构体，写 出 一 种 符 合 下 列 条 件 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 能发生水解反应和银镜反应属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有5 组核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮（/C H=CHCUCH、）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（CH3）3COH和糠醛）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。2 5、（1 2 分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是
14、一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等O 制 备 Na2s2O5,如 图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓 NaOH溶液、浓 H2so八 苯、Na2sCh固 体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHS（）3（饱和溶液）-N a2s2。5（晶体）+H2OF 中 盛 装 的 试 剂 是 作 用 是通入N2的作用是一。Na2s2O5晶体在_（填“A”或D”或F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。若撤去E,则可能发生设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空:预测N
15、a2S2O5的性质探 究 Na2s2O5性质的操作及现象探究一Na2s2O5的溶液呈酸性_Q _探究二Na2s2O5晶体具有还原性取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴 加 1mL2moi L 酸 性 KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去一。(提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器)探究二中反应的离子方程式为.(KMnO4TMi?*)利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。实验方案：将 agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量c1mol L”的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成
16、无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s2。3溶液;已知：2Na2s2(h+L=Na2sO6+2NaI)(4)含铭废水中常含有六价倍 Cr(VI)利用Na2s2O5和 FeSO4 7H2O 先后分两个阶段处理含C otV-的废水，先将废水中Cr2(V 全部还原为C B,将 CP+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范 围 为 一。已 知:Ksp Cr(OH)3=6.4X 10 31,lg20.3,c(CN+)CH30H等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。（1）以 CO2和 N%
17、为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应 I：2NH3（g）+CO2（g）U N H 2coONH4（S）AHI反应 II:NH2COONH4（S）C O（NH2）2（s）+H2O（g）AJ72=+72.49kJ/mol总反应：2NH3（g）+CO2（g）U C O（NH2）2（s）+H2O（g）AH3=-86.98kJ/mol请回答下列问题：反应 I 的A”i=_kJ/mol。反应II 一般在_（填“高温或“低温”）条件下有利于该反应的进行。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应L 下列能说明反应达到了平衡状态的是一（填字母序号）。A.混
18、合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化C.2V 正（NH3）=v 逆（CO2）D.容器内混合气体的密度不再变化（2）将 CO2和 H2按物质的量之比为1：3 充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H。测 得 CH30H的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。根据图示判断A”_ 0（填“”或 v”）。一定温度下，在容积均为2L 的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，lOmin后达到平衡。容器甲乙反应物投入量lmolCO2 3m0IH2amolCOiN bmolHzcmolCH30H(g)、cmolH2O(g)
19、(a b、c 均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始时的（）.8倍，则反应lOmin内甲容器中以CH30H（g）表示的化学反应速率为一,此温度下的化学平衡常数为一（保留两位小数）；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c 的取值范围为（3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2（g）+4H2（g）U C H 4（g）+2H2O（g）。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与 的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面
20、，形成过渡态的过程会_（填“放出热量”或“吸收热量”）；反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为能量/eV反应历程29、（10分）减 少 CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。甲 乙（1）H2NCOONH4是工业合成尿素 CO（NH2）2 的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用 CO2和氨气合 成 尿 素 的 热 化 学 方 程 式 为.（2）用氨水捕集烟气中的CCh生成镀盐，是减少CO2排放的可行措施之一。写出氨水捕集烟气中的CO2生 成 碳 酸 氢 钱 的 主 要 化 学 方 程 式 分别用不同pH 的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图
21、乙所示，烟 气 中 的 含 量 为12%,烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用 pH为 12.81的氨水吸收烟气30m in,脱除的CO2的物质的量最多为（精确到0.01）。通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40C时，脱除CO2效 率 降 低 的 主 要 原 因 是.（3）将 CO2和甲烷重整制合成气（CO和 H2）是 CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）UCH30H（g）AH=-90kJ/mol.在 TJC时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。能 代 表 丙 反 应 的
22、 曲 线 是 （选填I、ID,a、b 点的压强关系为Pa Pb（填、V、=）,理由是容器甲乙丙起始反应物投入量2moi出、ImolCOlmolCH3OH2mol CH3OHb 点时反应吸收的能量为 k.Io参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】乙是一种“绿色氧化剂，即乙为H 2 O 2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H 2 O,化合物N 是具有漂白性的气体（常温下），则N为S O 2,根据转化关系，M是单质，H 2 O 2分解成0 2和H 2 O,即M为。2,甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S 元素，即丙为H zS,四种元素原子序数依次增大，且
23、都为短周期元素，X 为 H,Y 为 O,如果W 为 S,X、Z 原子序数之和是Y、W 原子序数之和的1/2,则 Z 为 N a,如果Z 为 S,则 W 不符合要求；【详解】乙是一种“绿色氧化剂，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H 2O,化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)，则 N 为 S t h,根据转化关系，M 是单质，H2O2分解成Ch和 H 2O,即 M 为 0 2,甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S 元素，即丙为H 2S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H,Y 为 O,如果W 为 S,X、Z 原子序数之和是Y、W 原子序数之和的1/2,则 Z 为
24、 N a,如果Z 为 S,则 W 不符合要求；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)r(s)r(O),故 A 错误；B、SO2能使溟水褪色，发生SCh+Br2+H2O=2HBr+H2s0 4,利用SO2的还原性，乙烯和浸水反应，发生的加成反应,故 B 错误；C、含 S 元素的盐溶液，如果是Na2sCh,溶液显中性，如果是NaHSCh,溶液显酸性，如果是Na2sCh,溶液显碱性，故 C 正确；D、形成化合物分别是NaH、Na2O/NaiO2,Na2S,NaH中 H 最外层有2 个电子，不满足8 电子结构，故 D 错误，答案选C。【
25、点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。2,C【解析】A 增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则 p减小，由上述分析可知：(01,则 31V I,故 A 错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根 据 PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B 错误；C.由图乙可知，T i时平衡常数为1,设起始时CH2=C
26、HCH3和 CL的物质的量分别为amol和 2am ol,达到平衡时转化的 CL的物质的量为xm ol,根据三段式进行计算：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2CI(g)+HCl(g)起 始(mol)a 2a 0 0转 化(mol)xx xx平 衡(mol)a-x 2a-x x xx a x 2a-x则(7)2+(*V)=1,解得 x=2/3a,则 CI2 的转化率 2/3a+2aX100%=33.3%,故 C 正确；D.由图甲可知，3 定时，温度升高，ZC1X,则X为B元素，Y为N a元素，Z为P元素，据此分析回答问题。【详解】A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是
27、弱酸，不具有两性，A选项错误；B.PC13的电子式为 ,所有原子最外层均满足8e一 结构，B选项正确；C.N a的氧化物Nazfh可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1PB,则热稳定性：HC1PH3BH3,D选项正确；答案选A。4、B【解析】向溶液中加高铳酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO；另一份加氯化领溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中阴离子只有SO；,S。；与Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳
28、离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离子 为Fe2+（不能含有K+、N a+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO：、SO；,Fe3+、Fe?+与SO；不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO；综上所述，答案为B。【点睛】本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。5、C【解析】A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故 A 错误；B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故 B 错误；C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故 C 正确；D.甲烷为天然气的主要成分，是
29、化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故 D 错误；故答案选Co6、B【解析】A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误;B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5,C 错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D 错误。故选择B。7、B【解析】A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；B.A1(OH)3不溶于氨水，向 AlCb溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，
30、故选B；C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+,故不选C；D.向某溶液中加入C C L,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有L,故不选D；答案选B。8、C【解析】A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于燃类，不溶于水，故 A 错误；B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故 B 错误；C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故 C 正确；D.由结构对称性可知，含 4 种 H,一氯代物有4 种，故 D 错误；故答案为Co9、C【解析】A、AgNCh与 KSCN恰好完全反应，上层清液中滴
31、加Fe(NC3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN,即说明Ag+与 SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度，故 A 说法正确；B、根据中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为A gSC N,即发生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN|+Fe3+,故 B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL 2moi1AgNCh溶液，Ag+过量，反应中Ag+有剩余，即滴加K I溶液，与过量Ag+反应生成A gl沉淀，不能说明A gl溶解度小于A gSC N,故C说法错误；D、白色沉淀为A gSC N,加 入K I后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成A g
32、L随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是A gl与K I溶液中的r进一步发生了反应，故D说法正确；故选C。10、C【解析】A.氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的H I分子小于2NA个，故A错误；B.标况下，水不是气体，2.2 4 1水的物质的量大于1.1101,含有的电子数大于NA个，故B错误；C.1 L l.l molL-i的NH4NO3溶液中含有Im olNW NCh,含有2moi氮原子，含有的氮原子数为1.2NA,故C正确；D.苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D,要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。11、A【解析】A.医用消毒酒精中乙醇
33、的浓度为7 5%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；D.硝酸铉溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；答案选A。12、B【解析】氧化性：Fe3+Cu2+,向FeCL、CuCL混合溶液中加入铁粉，先 发 生Fe+2Fe，+=3Fe2+,再发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu。【详解】A、Fe+2F/+=3Fe、Fe+C/+=Fe2+Cu都能生成F e ,所以溶液中一定含有F e ,故A正确；B
34、、若铁过量，Fe+Ci?+=Fe2+Cu反应完全，溶液中不含Cu。故B错误；C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有C u,故C正确；D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe，+反应，溶液中一定不含有Fe叱 加入KSCN溶液一定不变红，故D正确;选B。【点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。1 3、C【解析】A、足量N a C l(a q)与硝酸银电离的银离子完全反应，A g C l在溶液中存在溶解平衡，加入少量K I 溶液后生成黄色沉淀,该沉淀为A g L A g,浓度减小促进
35、A g C l溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进C O?与上0的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。正确答案选C.【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适
36、用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。1 4、C【解析】A.由题中信息可知，苯 甲 酸(H A)的抑菌能力显著高于1，充 C 0 2 的饮料中c(H A)增大，所以相比于未充C O?的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较高，故 A错误；B.提高C O?充气压力，溶液的酸性增强，抑制H A 电离，所以溶液中c(A D 减小，故 B错误；c(HA)c(H+)0-5C.当 p H 为 5.0 时，饮料中二一二-7-=0.1 6,C项正确；c(A)Ku(6.25x10 5)D.根据电荷守恒得 c(H*)+c(N a*)=c(H C 0 3-)+2 c(C()3 3+c(0 lD+c(A-),根据物料守恒得
37、 c(N a*)=c(A-)+c(H A),两式联立,消去 c (N a*)得 c )=c (0 l T)+c (H C 0；)+2 c (C 032)-c (H A),故 D 项错误；答案选C。【点睛】弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。1 5、B【解析】由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和 H 2O,反应物为：NH3和
38、 NO和 NO2,催化剂结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2 2N2+3H2。【详解】A.NO2和 NH4+反应生成（NH4）2（NO2）2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A 错误；催化剂B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+N6 2 3 3 出0,B 正确；C.结合B 可知，X 是 N2和 H2O,C 错误；D.由反应历程可知，（NH4）（HNO2）+是该反应的中间产物，不是催化剂，D 错误。答案选B。1 6、C【解析】X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C；工业上采用液态空气分储方法来生产Y 的单质，这是工业上生产氮
39、气的方法，Z 的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z 核外内层电子数相同，均 是 2 个,所 以 Z 只能是稀有气体Ne,W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同，则 W 是 H。【详解】A.X 为 C,Y 为 N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径CN,Z 为 N e,原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A 错误；B.W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B 错误；C.W 与 Y 可形成刈出的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C 正确；D.W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 N
40、 元素，C 和 H 可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的炫在常温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与 Y形成的化合物，D 错误；答案选C。1 7、B【解析】A.S点燃条件下与02反应不能生成SO3；B.ALCh和 NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAKh溶液中通入C O 2,生成A1（OH）3沉淀；C.SiO2 一般情况下不与酸反应；D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；【详解】A.S点燃条件下与空气或纯02反应只能生成SO 2,不能生成S 0 3,故 A 错误；B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al
41、(OH)31+NaHCO3,所以能实现，故 B 正确；C.SiO2与盐酸溶液不发生，故 c 错误；D.FeCb溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最终得不到无水F eC b,故 D 错误；故答案为B。【点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。18、A【解析】A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故 A 正确；B.M g能在C(h 中燃烧生成MgO和 C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故
42、B 错误；C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故 D 错误；D.食盐中加的碘盐为K IC h,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KICh受热易分解，故 D 错误；故答案为A。19、C【解析】由装置A 制 备 N O,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B 用来净化和干燥N O,将氯气和NO干燥后在装置C 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO 以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。【详解】A.根据CL和 NO反应生成了 N
43、OC1,氯元素化合价降低，得电子，CL为氧化剂，故 A 正确；B.先打开K2、K 3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、N O Q 变质，然后再打开K”通入NO,故 B 正确；C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2()2和水制氧气的实验,故 C 错误；D.若无装置B,C 中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t,故 D 正确；故选：Co2 0、B【解析】A.二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化，高钛酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高镒酸钾溶液反应，所以反应现象不同，
44、能达到实验目的，故不选A；B.碳碳双键和醛基都能被高镒酸钾氧化，不能用酸性高铳酸钾鉴别，故 选 B；C.甲苯能被酸性高锌酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不选 C；D.硫酸亚铁可以与酸性高镒酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；答案：B【点睛】能使酸性高铳酸钾反应褪色的是：亚铁离子、H2S SO2、FeS04、KI,HC1,醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。2 1、B【解析】A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故 A 不能达到实验目的；B.在圆
45、底烧瓶中存在化学平衡：2NO2N2O 4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故 B 能达到实验目的；C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故 C 不能达到实验目的；D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判 断 AgCl与 Ag2s的溶解度大小关系，故 D 不能达到实验目的；故答案为B。2 2、A【解析】A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故 A 正确；B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种
46、硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故 B 错误；C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故 C 错误；D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故 D 错误；故选A。二、非选择题（共 8 4 分）取代反应(硝化反应)CH,CH,+2HC1COOC2II5【解析】根据合成路线可知，A 为乙烯，与水加成生成乙醇，B 为乙醇；D 为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E 为苯甲酸；乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F 为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N 原子在苯环的间位，则 F 与硝O;NNO：H2NNH2酸反应，生
47、成(J ;再与Fe/CL反应生成 k J ，则 I 为 J ;K是COOC;Hs COOC2H5 COOC2II5D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，则 2 个甲基在间位，K 为,出一M分子中含有10个 C 原子,聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则 L 为C H 3-|f|一被氧化生成乂，M为 O O C T C。；【详解】(1)分析可知，A 为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；(2)反应为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为(4)I 的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知i i,可确定I 的分子式为C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简(5)K
48、是 D 的同系物，D 为甲苯，则 K 中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，则其为对称结构，若为乙基苯，有 5 组峰值；若 2 甲基在对位，有 2 组峰值；间位有4 组；邻位有3 组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳原子的位置，则 L 为 靠,反应的方程式为6 H 3Clh fll 化剂 Cl k+2CH3cl 上丝；CHa+2HC1；(6)ImolM可与4moiNaHCCh反应生成4 m oicO 2,则 M 中含有4moi竣基，则 M 的结构简式为tHOOC、N 为HOOCCOOH口，氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则 P 的结构简式为【点睛】确定苯环上N 原子的取代位置时,
49、可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N 原子的位置确定。24消去反应 NaOH水溶液、加热 羟基、竣基a t1a l+。22CuO Ha+2H2OCHScoo 2cHi 或 HCOOC”四 一。廿端OCilO CH=CHCOCH一定条件0【解析】芳香族化合物A 的分子式为C9H12O,A 的不饱和度=9 x 2+2-1 2=4,则侧链没有不饱和键，A 转化得到的B 能发生2信息中的反应，说明B 中含有碳碳双键，应 是 A 发生醇的消去反应生成B,而 A 中苯环只有一个侧链且支链上有两种不同环境的氢原子，故 A 为OHCCH,.0rCH,.C“2,D为一C H zB r,c为 Oy。,C居，则 B 为
50、0C 发生信息的反应生成K,故 K 为-COCH二由 F 的分子式可知，D 发生水解反应生成E 为OH OH-CH2 OH,E发生氧化反应生成F为 0 4 -CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为CH CHjOH。一(一C(X)1I，H发生缩聚反应生成I为CH3【详解】CH)根据分析可知A为 8:一；A生 成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代点的水解反应，反应条件CH为：NaOH水溶液、加热;OH根据分析可知H为 二 _(!c(x)l l，H中官能团为羟基、竣基;根据分析可知I结构简式为CH,OH 0H(4)E为。彳-C H2 OH,E发生氧化反应生成F为。4-C H O,反应方程式为C