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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、锂钿氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+XU姜 詈LixV2O5。如图为用该充电电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=
2、V2O5+xLi+B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNiD.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大2、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:该电PbO2+Pb+2H2SO4?=i2PbSO4+2H2O 下列说法中错误的是（）充电A.b 电极放电后转化为c 电极B.电极a 和 d 都发生还原反应C.b 的电极反应式：Pb+SO42-2e-PbSO4D.放电后硫酸溶液的pH增大3、Z 是一种常见的工业原料，实验室制备Z 的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）A.ImolZ最多能与7m0IH
3、2反应B.Z 分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别X 和 YD.X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)4、用 NaOH溶液吸收烟气中的SO 2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是A.电极a 为电解池阴极B.阳极上有反应 HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+发生C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2D.处理后可得到较浓的H2sO4和 NaHSCh产品5、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiCh)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金
4、属钛，主要反应有：FeTiCh+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2。Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sO4BhTiCh 工 A TiO2+H2OTiO2+2C+2Ch A TiCUT+COTTiCL+2Mg 2MgeL+Ti下列叙述错误的是()A.反应属于非氧化还原反应B.反应是水解反应C.反应中二氧化钛是氧化剂D.反应表现了金属镁还原性比金属钛强6、2015年 12月 3 1 日，日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作凿J a),是由30号元素Z n,连续轰击83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是A.获得新核素凿Ja的过程，是一个化学变化B.
5、题中涉及的三种元素，都属于金属元素C.这种超重核素凿Ja的中子数与质子数只差为52D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的7、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3 B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)CH38、下列有关化学用语使用正确的是A.T 原子可以表示为:HC.氧离子的结构示意图：/f9、氢元素有三种同位素，各有各的丰度.A.自 然 界：H 质量所占氢元素的百分数B.：H 在海水中所占氢元素的百分数C.自 然 界；H 个数所占氢元素的百分数D.在
6、单质氢中所占氢元素的百分数B.氧氯酸的结构式是:H-N-CD.比例模型 QQ 可以表示co?或 si()2其中;H 的丰度指的是()10、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是()60 c水浴米破IR、浓硝酸和草的混合物A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中C.仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b 蒸储得到产品11、某废水含Na+、K+、Mg2+、Ct和 Sth?一等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN的酸性
7、废水，装置如图所示。下列说法错误的是-1用电器I灰W 8 4沏电写 你 做，的I!极、CO凡、一I t _A.好氧微生物电极N 为正极B.膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜C.通过膜1和膜2 的阴离子总数一定等于阳离子总数D.电极 M 的电极反应式为 2OCN-6e-+2H2O=2COzT+N2T+4H+12、无法实现的反应是A.酸和酸反应生成酸 B.只有氧化剂的氧化还原反应C.盐和盐反应生成碱 D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱13、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作
8、光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料14、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火15、期W2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气
9、态水，放 出 133.5kJ热量。下列说法正确的是（）A.该反应的热化学方程式为 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2%O（g）A/=-534kJ mor*B.N2H4的燃烧热534kJ moHC.相同条件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和 2molHzCMg）所含能量之和D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能16、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A.1：3 B.3：1 C.1；1 D.4：3二、非选 择 题(本题包括5小题)17、以烯燃为原料，合成某些高聚物的路线如图：o格 通y
10、0 部in-cizi CHCH-CHCH3-p|X|唔 百 纠n f巨 竽(*已知：I.(或写成o、代表取代基或氢)H.甲为早m.F能与NaHCCh反应产生CO2请完成以下问题：(1)CH3cH=CHCH3的名称是,Bn的CCL溶液呈_ _ _ _ _ 色.(2)X-Y的反应类型为：;D-E的反应类型为：.(3)H的 结 构 简 式 是.(4)写出下列化学方程式：A-B_Z_ W.(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是18、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下：O-CH3HYH 厂 NIKHrCH1aC-CHrCH.ilOD已知:RCH
11、ORClM g乙触*R CH()MRC1请回答以下问题：(DA的 化 学 名 称 为 一，试剂a 的结构简式为。(2)C的官能团名称为(3)反应的反应类型为；反 应 和 的 目 的 为(4)满足下列条件的B 的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x 能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x 与 NaOH溶液加热反应的化学方程式一能发生银镜反应苯环上有2 个取代基关于物质D 的说法，不 正 确 的 是 一(填 标 号)。a.属于芳香族化合物b.易溶于水c.有三种官能团d.可发生取代、加成、氧化反应19、某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3C11O揪
12、v?N,3CU+3H2O,通过测量生成水的质量 01(也 0)来测 定 Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量 m(CuO)为 a go(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是.(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C 的作用是 o(4)丙同学认为乙同学测量的m(H?。)会偏高，理由是,你认为该如何改进？(5)若实验中测得m(H?O)=b g,则 Cu的 相 对 原 子 质 量 为 (用含a,b 的代数式表示)。若 CuO中混有C u,则该实验测定结果 o (选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)20
13、、高镒酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锌矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnCh,下图是实验室制备高镒酸钾的操作流程。已知:温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38请回答:（1）反应的化学方程式为,加热软镒矿、KClCh和 KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁用烟外，还用到的仪器有一,不采用瓷用烟而选用铁珀竭的理由是（2）反 应 中 氧 化 产 物 与 还 原 产 物 的 物 质 的 量 之 比 为;上述流程中可以循环利用的物质是（3）实验时，从滤液中得到KMnCh晶体的实验操作a 为,若 CCh过量会生成KHCCH,导致得到 的 KMnCh产
14、品 的 纯 度 降 低 其 原 因 是。21、自 20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残 渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、镒、铭等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回答下列问题：（1）现代化学中，常利用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _上的特征谱线来鉴定元素。（2）下 列 微 粒 基 态 的 电 子 排 布 中 未 成 对 电 子 数 由 多 到 少 的 顺 序 是 （填字母）。a.M F B.Fer C.Cu D.Cr（3）P4易溶于C S2,难 溶 于 水 的 原 因 是.铜离子易与氨水反应形成Cu（
15、NH 4产配离子。Cu（NH3）4 2+中提供孤电子对的成键原子是 o研究发现NF3与 NH3的空间构型相同，而 NF3却难以与Cu形成配离子，其原因是（5）某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：在铁（Fe）的一种立方晶系的晶体结构中，已知2 个 Fe原子坐标是（0,0,0）及（,1,1）,且根据均摊法知每个晶2 2 2胞中有2 个 Fe原子。根据以上信息，推 断 该 晶 体 中 原 子 的 堆 积 方 式 是,已知晶体的密度为pg cmH Fe的摩尔质量是M g m o P,阿伏加德罗常数为NA,晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为 pm（用代数式表示）。参考答案一、选 择 题
16、（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】VzOs+xLi普 詈 LixVzOs,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。【详解】A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li+e-=L i,故 A 错误；B.Li会 与 LiCl水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故 B 错误；C.根据电子守恒得到关系式2Li N i,因此当电池中有7gLi即 Imol参与放电时，能得到0.5molNi即 29.5g,故 C 错误；D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不断向左移动，因此NaCI溶液的浓度会不断增
17、大，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时将原电池负极反过来书写即可。2、B【解析】A.b 是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCV ZeXPbSCh,b 电极放电后转化为PbSCh电极，故 A 正确；B.a 是蓄电池的正极，a 发生还原反应，d 是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d 极发生氧化反应，故 B 错误；C.b 为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO42-2e=PbSO4,故 C 正确；D.放电时总反应为PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降
18、低，溶液pH增大，故 D 正确；选 B。3、D【解析】A.1分 子 Z 中含有2 个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，贝(Ilm olZ最多能与8m。1出发生加成反应，故 A 错误；B.Z 分子中含有甲基，因此Z 分子中的所有原子不可能共平面，故 B错误；C.X 分子中苯环上含有侧键一C%,Y 分子中含有一C H O,则 X 和 Y 都能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能用酸性KMnCh溶液鉴别X 和 Y,故 C 错误；D.X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有 3 种,取代基为
19、一CH2cHO和一CH3的结构有3 种,取代基为2个一CH3和 1个一CHO的结构有6 种，共 14种，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。4、D【解析】A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则 a 为阴极，与题意不符，A 错误；B.电极b 为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSCh-和S(V”向 b 移动，则 b 电极反应式HSO3-2e+H2O=SO42+3H+,与题意不符，B 错误；C.电极a 发生还原反应，a 为阴极，故 a 电极反应式为2H+2M=出 3通 过 Im ol电子时，会有0
20、.5molH2生 成 与题意不符，C 错误；D.根据图像可知，b 极可得到较浓的硫酸，a 极得到亚硫酸钠，符合题意，D 正确；答案为D。5、C【解析】A.由产物Ti(SO4)2和 FeSCh可推出T i的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi(h 中符合化合价原则,所以不是氧化还原反应，A 正确；B.H2O提 供 H+和 OH)Ti”+和OH结合生成H2Ti(h,H+和 S(V-形成H2so4,所以是水解反应，B 正确；C.分析反应，T i的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C 错误；D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D 正确；本题答案选C
21、.6、A【解析】A.由 30号元素Z n,连续轰击83号元素Bi获得的常Ja属于核变，不属于化学变化，故 A 错误;B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故 B 正确；C.常Ja的质子数为1 1 3,中子数=278-113=165,中子数与质子数差为165-113=52,故 C 正确;D.常Ja位于第七周期第R A 主族，是同主族元素中原子半径最大的，故 D 正确；答案选A。【点睛】化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。7、B【解析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H 原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形
22、成双键，即得到烯烧【详解】2-甲 基 戊 烷 的 碳 链 结 构 为 2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烧；根据2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1 个氢原子形成双键的碳链结构有:A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故 A 不符合题意；B.CH2=CHCH(CHACH2cH3的碳链结构为 C f C C,经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故 B 符合题意;C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳链结构为1?二 0,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故 C 不符合题意；D.CH3cH=CHCH(CH3)C
23、H3的碳链结构为。，一。二。-。，经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故 D 不符合题意;答案选B。8、A【解析】A.T 原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故 A 正确；B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故 B 错误；C.氧原子的质子数为8,氧 离 子 的 结 构 示 意 图 为 故 C 错误；D.CCh为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用 表 示，而 SKh为原子晶体，不存在SiCh分子，故 D 错误;答案选A。9、C【解析】同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H 的丰度指的是自然界;H原子个数所占氢元
24、素的百分数，故选C。10、D【解析】A.水浴加热可保持温度恒定；B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；C.冷凝管可冷凝回流反应物；D.反应完全后，硝基苯与酸分层。【详解】A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A 正确；B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，B 正确；C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C 正确；D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D 错误；故合理选项是Do【点睛】本题考查化学实验方
25、案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验的评价性分析。11、C【解析】A.由物质转化知，OCN-中 C 为+4 价，N 为一3 价，在 M 极上N 的化合价升高，说明M 极为负极，N 极为正极，A项正确；B.在处理过程中，M 极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M 极迁移，膜 1 为阴离子交换膜，N 极反应式为O2+4e+2H2O=4OH-,N 极附近负电荷增多，阳离子向N 极迁移，膜 2 为阳离子交换膜，B 项正确；C.根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C
26、 项错误；D.M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了 H+,D 项正确；答案选C。12、B【解析】A.强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A 正确；B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B 错误；C.生成碱需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如 Mg(OH)Cl和 N a2c反应可生产NaOH,C 正确；D.一种碱通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D 正确。故选B。13、C【解析】A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A 正确；B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金
27、属材料，B 正确；C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C 错误；D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D 正确；答案选C。14、D【解析】A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 A 正确；B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故 B 正确；C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故 C 正确；D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故 D 错误；故选D。15、A【解析】A.由已知25C、lOlkPa时，0.25mo
28、lN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5kJ热量，则 Imol肿燃烧放出的热量为534 k J,故该反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534 kJ.mol1,故 A 正确。B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故 B 错误。C.由 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534 kJ.mol1,可知该反应是放热反应，所以 1 molN2H4（g）和 1 mol（h（g）所含能量之和高于1 mol Nz（g）和 2 mol HzO（g）所含能量之和，故 C
29、错误；D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故 D 错误；答案：Ao16、C【解析】由 2Al6HC12NaOH3H2T，酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。【详解】由 2Al 6HC1 2NaOH3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的A 1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,答案选C。二、非选择题（本题包括5 小题）oH-(-OHjC CH2O-CQ17、2-丁烯 橙红取代反应 消去反应CICIhCHjCHjCHjCI+2NaOH CH2=CH-CHCU2+2NCI+
30、2H：OCHO(IIO幽合成步骤过多、有机反应比较复杂【解析】2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X,X 和氢气发生加成反应生成A,A 和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B,B 和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B CH2=CH-CH=CH2,则 A 为 C1CH2cH2cH2cH2CL X为 C1CH2cH=CHCH2。，环己烯与溪发生加成反应生成口为二；1,D 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E 为 J 3，E 发生加聚反应得到 O天；X 发生水解反应生成Y 为 HOCH2cH=CHCH2OH,Y 发生氧化反应生成Z 为 HOCCH=CHCHO,甲为烧，Z 和甲反应生
31、成W,W 和氢气发生加成反应生成信息知，Z 和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为:W 的结构简式为:j ncHCBxOHCH3结合题给,1,4-二甲苯被酸性高镒(1)CH3cH=CHCH3的名称是：2-丁烯，B 的 CCL溶液呈橙红色;发生缩聚反应反应生成H,则 H 的结构简(2)XY 是 C1CH2cH=CHCH2a发生水解反应生成Y 为 HOCH2CH=CHCH2OH,属于取代反应;DE 是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C),故答案为：取代反应；消去反应;H-f-OHsC(3)H 的结构简式是：O z=rx oCH2O-C-C O H(4)A-B 的反应方程式为：CICHJC
32、HJCHJCHJCI I 2NaOH CH2=CH-CH-CH2+2NaCl+2H2O,ZW 的反应方程式为：女,C H O、CHO催 化 型 广 丫 CHO.+(5)化工生产表明高聚物H 的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。18、邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)羟基，埃基 取代反应 保护羟基不被氧化 11CH3 O-OOCH2NaOHONa*HCOONa*HjObe【解析】c为c 9(I)按命名规则给A命名，结合题给信息与反应中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;(2)由反应找到C 的结构简式，并且找出
33、其的官能团写名称即可；(3)找 到C的结构简式 是关键，从流程开始的物质A Cf 到C 0-v,-4,可发现只有醛基被消除，由此可发现的反应类型及反应和的目的；(4)从B的结构 nJ H出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确定总数目，同分异构体X与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确定X结构即可求解；(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醛键、臻基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；【详解】A为 C1*；),则其名称为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)；答案为：邻羟基苯甲醛(2-羟基
34、苯甲醛);赧 信 息 RCI IO-M-g-/-乙-R|C H R,反应为()MgCl(-CH2cH2cl.答案为:HCHaCHzCl.O(X H,试剂3CHO MgB,贝IJ试剂 a 为oMgtn(2)由反应找到C的结构简式：(工;官能团为羟基和臻基;答案为：羟基；臻基；(3)C的结构简式是OHO与H I在加热下发生反应得到，可见是-0CH3中的-CHs被H取代了;从流程开始的物质ACc 黑)为什么不采用以下途径:O 90-0要是步骤3中醇羟基被氧化成谈基时，酚羟基也会被氧化，因此反应和的目的为保护羟基不被氧化;答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；(4)B的同分异构体(不包含B)要满足条件能
35、发生银镜反应苯环上有2 个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基),且取代基可以是邻、间、对 3 种位置，则 2 个取代基可以有四种组合：首先是-OCH,和-C H O,它们分别处于间、对，共 2 种(处于邻位就是B要排除)，剩 下 3 种组合分别是-OH和-CH2cHO、-CH20H和-CHO、-CHH-OOCH,它们都可以是邻、间、对 3 种位置，就 9 种，合起来共11种；答案为：11；某同分异构体x 能与NaOH溶液加热下反应，则 X含甲酸酯基，则 X中苯环上的侧链为-CH：和-OOCH,X核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积比为3:2:2:1,则取代基处于对位，因此X 为CHI-QLOOCH，
36、则反应方程式为CHj OOCH+2NaOH -y CHjONa HCOONa+H O ；答案为：cHj-ijOOCH+2NaOH-CHj-O Na+HCOONa+HjO D 为 KOH和 KCIO3反应生成K2M11O4、KCL H2O,反应的化学方程式为3M11O2+KCIO3+6K O H B=3K2MnO4+KCH-3H2O；加热软镒矿、KCICh和 KOH固体混合物时，由于KOH会与瓷珀堪中的Si()2发生反应：2KOH+Si(h/堂KzSKh+fhO腐蚀珀蜗，而不与Fe发生反应，所以要用铁生塌；故答案为KCKh+3MnCh+6K O H q=3K2M11O4+KC1+3H2 0;酒精
37、灯、珀蜗钳；瓷卅期中的SiCh会 与 KOH发生反应；(2).由流程图可知，二氧化碳使M11O42-发生歧化反应，生成MnCh-和M nCh,根据元素守恒可知，会生成K2c。3,若通入二氧化碳太多，会有KHCCh生成，滤液中含有KHCO3、KMnCh,在加热浓缩时，会 有 KHCfh和 KMnO力 晶体一起析出，实验中通入适量二氧化碳时体系中可能发生反应的离子方程式为：3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2 I+2CO32,2OH+CO2=CO32+H2O,其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂都是KMnCh,所以氧化剂和还原剂的质量比即为反应的物质的量之比为1:2,调节溶液pH过程中，所得氧
38、化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；从流程图可以看出，需要加入的物质有MnCh、KOH、KCIO3、CCh(水可以不考虑)，反应中又生成KOH、MnO2.故 KOH、MnCh是可以循环利用的物质，故答案为：2:1；KOH、MnO2；(3).依据流程中的信息，滤液中含有大量的高铳酸钾和碳酸钾，再根据表中的溶解度数据可知，高镒酸钾在室温下的溶解度较小，而碳酸钾的溶解度很大，因此，从滤液中得到KMnth晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶、过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnCh?一发生歧化反应，生 成 MnO,和 M nO2,根据元素守恒可知，会生成K 2cCh,若通入二氧化碳太多，
39、会 有 KHCCh生成，滤液中含有KHCCh、KMnO4,在加热浓缩时，会 有 KHCCh和KMnCh晶体一起析出，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；KHCCh的溶解度比K2cCh小得多，滤液蒸发浓缩时KHCCh会 随 KMnO4 一起结晶析出；【点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的紧密联系工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入；而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)一
40、根据什么理论一所以有什么变化f结论；化学工艺流程一般涉及氧化还原反应方程式的书写、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。21、原子光谱 d a b c P 和 CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，相似相溶 N N%中氮原子显负电，易与CM+结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电的CM+相排斥，难以结合 体心立方堆积【解析】(1)核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线；(2)电子排布中未成对电子会出现在价电子中。(3)根据相似相溶原理分析。(4)根据分子中价态特点，NF3的氮原子显正电性，与
41、带正电荷的CM+相互排斥；(5)根据晶胞结构特点分析。解题时应先求棱长a,再求两个原子间距。【详解】(1)核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线，这些特征谱线即原子光谱。故答案为：原子光谱；(2)电子排布中未成对电子会出现在价电子中。基 态+的 价 电 子 排 布 为 3d5,有 5 个未成对电子；基 态Fe2+的价电子排布为3d6,有 4 个未成对电子;基态Cu的价电子排布为3dm4sl有 1个未成对电子;基态Cr的价电子排布为SdMs1,有 6 个未成对电子。故排序为d a b c；(3)白磷(P,为正四面体结构，为非极性分子，CS2为直线形结构，为非极性分子，为V
42、形结构，为极性分子。根据相似相溶原理，白磷易溶于CS2而难溶于水。故答案为：P4和 CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，相似相溶；(4)根据分子中价态特点，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的Cu?+相互排斥，所以难以形成配位键。故答案为：N；N%中氮原子显负电，易与CM+结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电的CM+相排斥，难以结合；(5)由题干信息可知，该晶胞中铁原子位于顶角和体心，则该晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积。故答案为：体心立方堆积；2M2 每个晶胞中含有两个铁原子，则晶胞体积V=a 3=r-cn?,所以立方体的棱长a=J _ c m.距离最近的两个铁P S pNA原子的坐标分别为（0,0,。）和（g ，g），则该两原子之间的距离为体对角线的一半，即为【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、结构的分析、晶胞的计算等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，难 点（3）要求学生晶胞的结构求距离最近的两个铁原子间距离，考查学生空间想象能力和计算能力。