《2022年浙江省杭州市七县区高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省杭州市七县区高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B.植物进行光合作用C.用漂粉精杀菌 D.明研净水2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7gMe中，含有3必个中子B.25时，pH=4的 CH3COOH溶液中H+的数目为101NAC.3.2gC
2、u与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA3、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性B.卤代烧难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性D.苯酚易与浓澳水反应生成白色沉淀而苯与液漠的反应需要铁粉催化4、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。X 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温
3、下，O.lmoHJW的氢化物水溶液的pH为 1。向 ZW.；的水溶液中逐滴加入Y 的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是A.简单离子半径：WY Z XB.Y、Z分别与W 形成的化合物均为离子化合物C.元素的最高正化合价：WXZ YD.Y、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡5、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A.柑橘属于碱性食品B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CCh和 H2O6、下列每组物质发生变化所克服的粒子间
4、的作用力属于同种类型的是（）A.氯化钱受热气化和苯的气化B.碘和干冰受热升华C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化钠和铁的熔化7、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是A.A B.B C.C D.D选项AB装置图3注1CuC5 mol/L 3谪 1L注液 FeC1.0 mol/L1港波15NaBr KI流扮注液 当液C，=*/*棉球现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2Iz选项CD装置图I 23滴口2 mLAgCl悬注液I再滴入I 23 滴|Na障液16moI/LNa；CO,NaSO,粉末 溶液现象试管中先出现
5、淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi8、铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是H 以 水 膜)A.正极电极反应式为：2H+2e H2TB.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移 向 Cu9、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是()A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D.港珠澳大桥使用新一
6、代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以区别B.异丁烷的一氯代物有3 种C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯11、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()7KA.NaCKh的溶解是放热过程B.由图中数据可求出300K时 MgCL饱和溶液的物质的量浓度C.可采用复分解反应制备 Mg(C1O3)2；MgCh+2NaClO3=Mg(C1O3)2+2NaClD.若 NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降温结晶方法提纯12、下列对实验方案的设计或评
7、价合理的是()A.经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出食处水浸泡过的铁灯图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡13、室温下，在 20 mL新制氯水中滴加pH=13的 NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3xl0*H2CO3：&i=4.3xl07,a2=5.6xlO-Uo 下列说法正确的是A.m 一定等于20B.b、d 点对应的溶液显中性C.c 点溶液中 c(Na+)=2c(C10-)+2
8、c(HC10)D.向 c 点溶液中通入少量 CO2：2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO32-14、金属(M)空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。负载7 A|科一多孔电极:属,电解质:电解磁弓燮馥一空-弋-气阴离子交换膜（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是A.电解质中的阴离子向多孔电极移动B.比较Mg、Ak Zn三种金属一空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e-4-4OH=2M（OH）
9、2D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）15、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:/WzY YW 2且 W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是A.YW3分子中的键角为120。B.W2Z的稳定性大于YW3C.物质甲分子中存在6 个。键D.Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸16、如图表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A.电子层数 B.原子半径二、非选择题（本题包括5 小题）17、某药物合成中间体F 制备路线如下:C.最高化合价D
10、.最外层电子数已知：RCHO+R CH2NO2 A +H2OR-CII=C-NO2(1)有机物A 结构中含氧官能团的名称是.(2)反应中除B 夕 卜，还需要的反应物和反应条件是(3)有机物D 的结构简式为,反应中1摩尔D 需要一 摩尔乂才能转化为E(4)反应的反应物CHQ y)0很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式a.结构中含4 种化学环境不同的氢原子b.能发生银镜反应c.能和氢氧化钠溶液反应(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如液滨FeBr3CH3 O0 写出以为原料 制 备NHI 玉 的合成路线流程图(无机试剂任选)反应试剂，(合成路线常用表示方法为：A 广攵件
11、a B反应条件反应试剂r反应条件:目标产物)18、利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:木质生物纤 维系苒CH20HNaOH溶液.加热 ICH3cH20H浓疏酸.光加热照COOHF一定回*高分子化合物国已知:o 0(1)A的化学名称是(2)B 的结构简式是,由C生成D的反应类型为(3)化合物E 的官能团为.(4)F 分子中处于同一平面的原子最多有 个。F 生成G的化学反应方程式为 o(5)芳香化合物I 为 H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，Imol I 发生水解反应消耗2moi NaOH,符合要求的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环
12、境的氢，峰面积比为6：3：2：1 的 I 的结构简式为。“为 原 料 制 备,的合成路线(其他试剂任选)。19、用如图装置探究N%和 CuSO4溶液的反应。浓 氨 水 一(质量分数25%)生石灰CuSO,溶液上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O N H yH2O、(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。制 备 100mL25%氨水(p=0.905g cm&),理论上需要标准状况下氨气 L(小数点后保留一位)。(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。(4)NH3通 入 CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。=继续通
13、氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NIV(叫)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)UCu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。该反应平衡常数的表达式K=.&时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应式增大。在下图中画出该过程中v正 的变化。向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：o在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和 NHKaq)进行上述反应，v 正随时间的变化如下图所示，u正先增大后减小的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
14、_ _ _ _ _ _ _20、Na2sCh是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH 的 Na2s(h溶液与同浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。实 验 I配制500 mL 一定浓度的Na2s03溶液溶解：准确称取一定质量的Na2so3晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A 中，则 仪 器 人 为 _,同 时 洗 涤(填仪器名称)23次，将洗涤液一并转入仪器A 中；定容：加水至刻度线上2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验H探究不同pH的
15、Na2sCh溶液与pH=4的 AgNO3溶液反应的产物查阅资料：i.A g 2 s 为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应 将 pH=8的 Na2sCh溶液滴人pH=4的 AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。假设一：该白色沉淀为Ag2s03假设二：该白色沉淀为AgzSCh假设三：该白色沉淀为Ag2s。3和 Ag2s04的混合物写出假设一的离子方程式；提 出 假 设 二 的 可 能 依 据 是:验证假设三是否成立的实验操作是一。将 pH=4的 AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=H的 Na2sCh溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物
16、质。为了研究白色固体A 的成分，取棕黑色固体进行如下实验：足 量 双 氨 水 浪 拄 咬棕黑色固体 溶液 白色沉淀已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的 化 学 方 程 式 为；生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是(写化学式)。(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝!1(2)中实验的产物不同于实验的条件是_o21、金属保有“电子工业脊梁”的美誉，钱及其化合物应用广泛。(1)基态Ga原子中有_ _ _ _ 种能量不同的电子，其价电子排布式为 o(2)第四周期的主族元
17、素中，基 态 原 子 未 成 对 电 子 数 与 钱 相 同 的 元 素 有(填 元 素 符 号)。(3)三甲基像(CHa)sGa是制备有机钱化合物的中间体。在700时，(CH3)3Ga和A sL反应得到G aAs,化学方程式为(CH3)3Ga中Ga原 子 的 杂 化 方 式 为；Aslh的空间构型是。(4)GaF3的熔点为1000,GaCh的熔点为77.9,其原因是.(5)神化钱是半导体材料，其晶胞结构如图所示。晶胞中与Ga原子等距离且最近的A s原子形成的空间构型为 o原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(l,则c原2 2子的坐标参数为。
18、碑化绿的摩尔质量为M gmo，Ga的原子半径为p n m,则晶体的密度为g cnf)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故 A 不选；B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B不选；C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故 C 不选；D.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故 D 选;故答案选D。2、D【解析】A.1个 C 中含有8 个中子，7
19、gMe即 0.5m oL含有中子数目为4NA,故 A 错误；B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故 B错误；C.3.2gCu即 0.05m ol,与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu2N(h 可知(NO2)=0.1moLV(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故 C 错误；D.标况下，5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故 D 正确;答案选D。【点睛】易错点为B 选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能计算物质的量，也就无
20、法计算微粒数目。NO2在标况下不是气体。3、B【解析】A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是克基对羟基的影响，错误；B、卤代危难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；C、甲醇没有酸性，甲酸中埃基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓滨水反应生成白色沉淀，错误。4、D【解析】Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，故 Y 为 Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为N aO H,逐滴加入氢氧化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW
21、3为铝盐，即 Z 为 A1元素；X 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则 X 为 O 元素；常温下，O.lm oH/W 的氢化物水溶液的pH为 1,说明HW为一元强酸，W 的原子序数大于Z,所以W 为 C1元素；综上所述：X 为 O,Y 为 Na,Z为 Al,W 为 Cl。【详解】A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3 层，其他离子均为2 层，所以简单离子半径：CP O2-Na+Al3+,即 W XYZ,故 A 错误；B.A l与 Cl形成的化合物AlCb为共价化合物，故 B 错误；C.O 元素没有最高正化合价，故 C 错误；D.NaOH为强
22、碱，HC1为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故 D 正确；故答案为Do5、D【解析】A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A 正确；B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选 项 B 正确；C.氯化钠的浓溶液（超 过 0.9%）才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来腌制食品，选 项 C 正确；D.棉、麻属于纤维素，含 有 C、H 两种元素，完全燃烧只生成CO2和 H 2O;羊毛属于蛋
23、白质，含有C、H、O、N 等元素，完全燃烧除生成CO2和 H 2O,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H 元素外，还含有其它元素，如 N 元素等，完全燃烧除生成CO2和 H 2O,还有其它物质生成，选项D 错误；答案选D。6、B【解析】A.氯化钱属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故 A不选；B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故 B 选；C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故 C不选；D.氯化
24、钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故 D不选；故 选 B。【点睛】本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铁盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。7、A【解析】两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的CM+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：Fe3+Cu2+,选项A 正确。选 项 B 中的实验，氯气通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能
25、证明氯气的氧化性强于澳单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2I2,选项B 错误。向氯化银悬浊液中加入少量溪化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为演化银，即 Ksp：AgClAgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgClAgI,但是不能得到Ksp：AgBrAgI,选 项 C 错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有H C L 所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D 错误。8、A【解析】
26、A.正极电极反应式为：02+2H20+4e=40lT,故 A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)z易被氧化成Fe(0H)3,故 B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故 C正确；D.此过程中电子从负极Fe移向正极C u,故 D正确；故选A。9、B【解析】A.聚氨酯，属于有机高分子材料，A 正确；B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B 错误；C.蛋白质二级结构是通过骨架上的埃基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A 与 T 间形成两个氢键，G 与 C 间形成三个氢键。C 正确；D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷
27、涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D 正确。故选B。【点睛】环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。10、A【解析】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以区别，选项A 正确；B.异丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CCICH3共 2 种，选 项
28、 B 错误；C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选 项 C 错误；D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4-二氯甲苯，选 项 D 错误；答案选A。11、C【解析】A 项、由图象只能判断NaCICh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故 A 错误；B 项、MgCb饱和溶液的密度未知，不能求出300K时 MgCL饱和溶液的物质的量浓度，故 B 错误；C 项、反应MgCL+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向正方向
29、进行，故 C 正确；D 项、若 NaCl中含有少量Mg(CIO,)2,应用蒸发结晶方法提纯，故 D 错误；故选C。12、B【解析】A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A 不合理；B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B 合理；C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,C 不合理；D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D 不合理；故答案为：B。13、C【解析】分析题中由水电离
30、的氢离子浓度变化曲线图可知，a c 段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水的电离，在 C d 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在 C点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NaCl和 NaClO。据此进行判断。【详解】A.NaOH溶液的pH=13,则 c(NaOH)=0.1mol【T,新制氯水的浓度不确定，m 不一定等于20,A 项错误；B.由题给信息可知，a 点时还未加入N aO H,此时溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl和 N aC lO,溶液呈碱性，故 b 点溶液呈中性，cd 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着
31、NaOH的继续加入,水的电离受到抑制，故 d 点溶液应呈碱性，B 项错误；C.ac 点发生反应为 C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,c(Cr)=c(HC10)+c(C10-),由物料守恒知，c(Na+)=c(C)+C(HC1O)+C(C1O),故 c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C 项正确；D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3HC1OHCO3,H2O+CIO+CO2=HCO3+HC1O,D 项错误；答案选c。14、C【解析】A.原电池中阴离子应该向负极移动；B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子
32、的物质的量越多，则得到的电能越多；C.负极M 失电子和OH-反应生成M(OH)2；D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OlT有 O24OH-4 e 1 当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气1 m o l,但空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。【详解】A.原电池中阴离子应该向负极移动，金 属 M 为负极，所以电解质中的阴离子向金属M 方向移动，故 A 错误；B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为,x2mol=mok x3mol24 1
33、2 27=-m o k-x2m ol=一 m o l,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故 B 错误；9 65 32.5C.负极M 失电子和OIF反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M-4e-+4O fT=2M(O H)2,故 C 正确；D.由正极电极反应式2+2H2O+4e-=4OH-有 Ch401r4 e 1 当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气1 m o l,即22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故 D 错误；故答案选Co【点睛】明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写训练。
34、15、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X 原子最外层含有4 个电子，Y 原子最外层含有5 个电子，Z 原子最外层含有6 个电子，W 最外层含有1个或7 个电子，结合原子序数及“W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W 为 H,X 为 C,Y 为 N,Z 为 O 元素，据此分析解答。【详解】根据分析可知，W 为 H,X 为 C,Y 为 N,Z 为 O 元素。A.YW3为 N H 3,为三角锥形的分子，分子中的键角120。，故 A 错误；B.非金属性
35、越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故 B 正确；C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7 个。键 和 1个 n 键，故 C 错误；D.N 元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故 D 错误；故选B。【点睛】根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应用。16、D【解析】A 项，原子序数1、2 的原子电子层数相同，原子序数310的原子电子层数相同，原子序数1118的原子电子层数相同，A 项不符合；B 项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B 项不符合；C 项，第二周期的氧没有最高正价，
36、第二周期的F 没有正价，C 项不符合；D 项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D 项符合；答案选D。二、非选择题(本题包括5 小题)CIM O17、酚羟基、醛基、酸键 CH3O H,浓硫酸、加热4CH3OCH3,CH3，一 O C H O ，O C H Oo h J 、CH30 KCOCH COOH COOH孕”牛一dr心【解析】(1)根据A 的结构简式可知A 中所含有的含氧官能团；(2)比较B 和 C 的结构可知，反应为B 与甲醇生成酸的反应,C1应该在浓硫酸加热的条件下进行;(3)比较C 和 E 的结构可知，D 的 结 构 简 式 为
37、 工在CHO氢气还原成氨基，据此答题；(4)根据条件结构中含4 种化学环境不同的氢原子，即有4 种位置的氢原子,D 中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结 合 C H _ C O O H(5)-C H?被氧化可生成$，与硝酸发生取代反应生成0【详解】(1)根据A 的结构简式可知A 中所含有的含氧官能团为酚羟基、(2)比较B 和 C 的结构可知，反应为B 与甲醇生成酸的反应，可写出同分异构体的结构；C O O H C O O HA ,被还原生成人，进而发生缩聚反应可生 N O,UNH,醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键
38、；应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CHjOH、浓硫酸、加热；C1(3)比较C 和 E 的结构可知，D 的结构简式为伊 道 工CH；O硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，在ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成,C1故答案为：4；CH；O(4)根据条件结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结 合C H：O飞/一p可知，符合条件的同分异构体的结COOH CCOH COOH信)，;-CH?被 氧 化 可 生 成,与硝酸发生取代反应生成心，被 还 原 生 成,进而发生
39、缩聚反应可生可设计合成路线流程图为CH3 COOHX-RMIOACH4-)IFeHclFeHclNHOOH*砥Io1睛点本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具有的性质。18、2 一甲基一 1,3 一丁二烯氧化反应 氯原子、竣基 17【解析】本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统C H3命名法可知，A的化学名称是2 一甲基一 1,3 一丁二烯；（2）结合题给信息，B的结构简式为（J；结合信息,CHO0oC的结构简式为 根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为 H
40、0-!5，故由c生成D0 _ _的反应类型为氧化反应；（3）D-E 在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为C H X I;E中含有的官能团为氯原子、竣基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-C&O H 和一C O O H 上的碳原子与其在一个平面内，通过旋转单键，-C H H 中一0 H 上的原子可能与苯环共面，一C O O H 中的所有原子可能与苯环共面，故 F分子中处于同一平面的原子最多有1 7 个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为:；（5）H的结构简式为,I 为 H的同分异构体且I m ol l 发生COOCHHa水解反应消耗2 m ol N a O H,说 明
41、I 为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的ICH2CH3境的氢，峰面积比为6:3:2:1 的 I 结构简式为化钠的醇溶液发生消去反应生成OOCCH34那 Q0CCH3共 1 0 种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环（6）加热条件下,在结合信息,COOH钾溶液中，将苯甲醛氧化为其合成路线为:(1)审清题干要求：注 意“可能”“一 定 “最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条件。(2)熟记常见共面的官能团。与双键和苯环直接相连的原子共面，如 、:C=醛、酮、竣酸0/H 0因 与 2 与 相似为平面形(等电子原理)，故C 为平面形分子(所有
42、原子共平面)。但HZo o o ro 7c、c 所有原子不共平面(因含-CH3),而-CH3中的C 与I I (埃基)仍共平面。又，；.H中HCHj尸、/H，、0彳与其它原子可能共平面。因O 有两对孤电子对，故 1个 o 与其余2 个原子形成的2 个价键成V 型(与H/H相似)，故 C、O、H 不共直线。分子内任意3 个原子也不共直线。若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。19、NH yH zO NHZ+
43、O H-NH3(g)UN%(aq)(或氨气的溶解平衡)Ca(OH)2(s)UCa2+(aq)+2OIT(aq)(或Ca(OH)2 的 溶 解 平 衡)29.8 进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行 Cu2+2NHyH2O-Cu(OH)21+2NHZ CU(NH3)42+/NH32-NH4+加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的CU(OH)2(加水稀释后cCu(NH3)42+/c2(NH3)c2(N H j)会大于该温度下的A,平衡左移，生成了更多的CU(OH)2,得到蓝色沉淀 该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，利正增大;随着反应的进行，反应物
44、浓度减小，P正减小【解析】(1)制备N%的实验中，存在着NH3+H2OUNHyH2O、NH3的溶解平衡和Ca(0H)2 的溶解平衡三个平衡过程；氨 水 是 指 NM 的水溶液，不是NHrHzO的水溶液，所以要以N%为标准计算.n(N H 3)=100mL x 0.905g-cm3 x 25%-=1.33 mol；17g/mol(3)实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；(4)N%通 入 CuSCh溶液中和水反应生成NH3 H2O,NH3 H2O电离出O H 1 从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2；反应 2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2N
45、H3(aq)UCu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0),平衡常数的表达式K_ CU(NH3)42+N H32-NH4+2；反应 2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)UCu(NH3)F+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放热反应，降温可以使 K 增大，正逆反应速率都减少；向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平PCu(NH,)12+衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后卫,4会大于该温度下的K,平衡左移，生成了更多的N H3-N H4+2CU(OH)2,得到蓝色沉淀；在绝热密
46、闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和 NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。【详解】(1)制备NH3的实验中，存在着NM+lhOUNHyHzO、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程，故答案为：NHyH2O N H4+O H-N%(g)UN H 3(aq)(或氨气的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)C a2+(aq)+2OH-(aq)(Ca(OH)2的溶解平衡)；氨 水 是 指 N%的水溶液，不是NHyHzO的水溶液，所以要以N%为标准计算.n(N H 3)=100mL x 0.905g-cm 3
47、x 25%皿,生-=1.33 m o l,标准状况下体积为 1.33molx22.4L/mol=29.8L；17g/mol(3)实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；(4)NM 通入CuSCh溶液中和水反应生成NH3 H2O,NHyH2O 电离出O H;从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2,该反应的离子方程式为：Cu2+2NH H20T CU(OH)21+2NH4+;反应 2NH+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)UCu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0),平衡常数的表达式K Cu（NH3）N H32-NH4+2反
48、应 2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)UCu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放热反应，降温可以使 K 增大，正逆反应速率都减少，画出该过程中v 正的变化为:向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平FCU(NH,)12+衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加 水 稀 释 后 卫 一，4一会大于该温度下的K,平衡左移，生成了更多的N H3.N H4+2CU(OH)2,得到蓝色沉淀;在绝热密闭容器中，加 入 NH4+(aq)、Cu(OH)2和 NH3(aq)进行上述反应，v 正先增大后减小
49、的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢，故原因是：该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v 正增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v 正减小。20、去除蒸馈水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化 500 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒 SO32+2Ag+=AgzSOjNa2sO3被酸化的NO3-氧化成Na2sCh,Na2sCh与 AgNCh溶液反应生成Ag：2sO 沉淀 取固体少许加入足量Na2s(h溶液(或向试管中继续滴加Na2sCh溶液)Ag2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2sO
50、3溶液滴加顺序不同(或用量不同)，溶液酸碱性不同(或浓度不同)【解析】配置一定物质的量浓度的溶液时，溶解时：Na2sCh晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；实验n探究不同pH的 Na2s03溶液与pH=4的 AgNO3溶液反应的产物假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；由于Ag2sCh溶于过量Na2sCh溶液，可以加入Na2s03溶液验证溶液中是否有Ag2s(h;AgzO为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和 3H20；从非氧化还