《河南省辉县市2022-2023学年化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省辉县市2022-2023学年化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列化学用语不正确的是()A.羟基的电子式：6：H B.乙烯的结构简式：CH2-C H2C.C 原子最外层电子的轨道表示式：尚|口，月|D.-结构示意图：2、为了探究FeSOa和 Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程:FeSO4,CufNOJ
2、17.08g100mL 1.4molL-1嬷酸L NO(标准状况下448mL)M m old式恰好完全反应)9 g铁粉-0 一%(标准状况下修nL)固体(，g)溶液可下 列 叙 述 中 不 无 理 的 是()A.n=0.02 B.m=3.2C.V=2240 D.原混合物中FeSCh的质量分数约为89%3、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和 H z,需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A.C+H2O=CO+H2 AH=+131.3KJmol1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+10.94KJ morC.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AH=+131.
3、3KJ-mol1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3KJ mol14、下列各组离子一定可以大量共存的是()A.加铝粉产生H2的溶液：Fe2 K+、Cr NO3B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、AF+、SiO32-,SO42-C.由水电离出的 c(H+)=lxl()T2 mol/L 的溶液：Ca2 Pb2+,B L、SO?-D.遇 KSCN 变红色的溶液：NH4 Al3 N a NO3-5、向 Na+、Br，厂的混合溶液中通入适量氯气，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为A.NaCk NaBr、Nai B.NaCk NaBrC.NaCl
4、 D.NaCk Nai6、已知HC1为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3coOH为 弱 酸 的 是（）A.对比等浓度的两种酸的pHB.对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C.对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D.相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若 与 CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸7、下列化学用语中，错误的是（）A.镁 离 子 的 结 构 示 意 图 为 逋 图B.Na2O2 的电子式为Na1：g：O：a+C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为H-+-C1：D.次氯酸的结构式为H-Cl-O8、从海水中提取漠，主要反
5、应为：2Br-+C12=Br2+2C，下列说法正确的是A.滨离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比漠单质强9、下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A.硫黄矿制备硫酸经历两步：$02;点 燃/）、抵。B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2S（h+O 2高温2co2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS）,说 明 CuS很稳定，不具有还原性10、辉铜矿的主要成分是C m S,是提炼铜的重要矿物原料。可发生反应CU2S+H
6、2SO4+O2TCUSO4+H2CX未配平），下列说法正确的是A.反应中被氧化的元素是CuB.反应中1 mol Cu2s被氧化时，氧化剂得到2 m ol电子C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2D.反应后的溶液中CM+的浓度与SO：的浓度相等11、在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBn、FeL的溶液中缓慢通入CI2：、Br,Fe2+B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+Cu2+.H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCC
7、h、K2CO3D.在含等物质的量的AlCh-、OH，CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlOi,A1(OH)3、OH-,CO3212、通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCL、CaCh,Na2sO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是1 沉淀.&_ BaCl、泡 鼻 _ _ _ _/1r音 音演L滤液萼菰发、结晶、烘 干 精拉 A.实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤B.实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中的Ca?+C.实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D.实验过程中、步骤互换，对实
8、验结果不影响13、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其 中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RT|O|WA.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是()A.N 一定是HCl(aq)B.X 可能是Al或 CbC.Q、Z 中的一种必定为AI2O3 D.Y 一定为NaOH(aq)19、下列说法正确的是()A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样一灼烧-溶解一过滤一萃取B.用乙醇和浓H2s04制备乙烯时，可用水浴加
9、热控制反应的温度C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D.将(NHQ2SO4、C11SO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性20、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.S(h 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B.由 F、CR Br、I 非金属性依次减弱，推 出 HF、HCR HBr、H I的稳定性依次减弱C.Fe3()4根据化合价规律可表示为FeSFezCh,则 Pb3(lt 也可表示为PbOPbzChD.CO2通 入 Ba(NO2溶液中无沉淀生成，推 出 SO2通
10、 入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成21、下列说法正确的是()A.煤的干镭和石油的分储都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矶和干冰都是电解质D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH62SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化22、下列有关离子方程式正确的是A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+N03-=Fe3+N0 t+2H20B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化领溶液至中性，则离子方程式为：2 H+S 0产+2 0 i r+B a计=B a S 0 4 I +2 H20C.氯气溶于水：Cl2+H2O 2 H+C r+C 1 0-D.向 Na A l O z 溶液中通入过量的 C02：
11、2 A 1 02-+C02+3 H 2 0=2 A l (O H)31 +C032-二、非 选 择 题(共8 4分)2 3、(1 4分)化 合 物G是 合 成 液 晶 材 料 的 中 间 体，以 芳 香 烧A、乙酸为原料合成G的路线如下：1，I-o oSOCL已 知：R C OH-RC Cl回答下列问题：(1)B的 结 构 简 式 为;A的化学名称为。(2)由A、B生 成C的 反 应 类 型 是;由E生 成F的 反 应 类 型 为 一o(3)1)中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是；写 出 在 加 热 条 件 下F与 足 量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式(4)E有 多 种 同 分
12、异 构 体，能 满 足 下 列 条 件 的E的同分异构体有 种。苯 环 上 有 两 个 取 代 基 能 够 使 漠 的CCL溶液褪色(5)仿 照 上 述 流 程，设计以丙酸(CH3cH2COOH)、苯为原料制备有机高分子-FCHCH 主的合成路线.(无机试剂任选)。2 4、(1 2分)色 酮 类 化 合 物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下:D已知:+HCI(R 代女运基)+RCOOH(H、H代袅煌底)0IIR/5OH(R、R i、R 2、R 3、R代表燃基)(D A 的 结 构 简 式 是；根据系统命名法，F的名称是(2)B-C所需试剂a是；试剂b的结构简式是。(3)C与足量的Na
13、 O H 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)G 与 银 氨 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)已知：2 H 一 定 条 件 1+丁0:J的核磁共振氢谱只有两组峰。以 E和 J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：2 5、(1 2 分)实验室制取少量澳乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空:(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溟化钠、乙 醇 和 1:1 的硫酸。配制体积比1:1 的硫酸所用的仪器为(选填编号)。a天 平 b量 筒 c容 量 瓶 d烧杯(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰 水 混 合 物
14、的 作 用 是,试管A中的物质分为三层(如图所示），产物在第一层。（4）试管A 中除了产物和水之外，还可能存在 ,（写出结构简式）。（5）用浓硫酸进行实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是（选填编号）。a 蒸 储 b 氢氧化钠溶液洗涤c 用四氯化碳萃取d 用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B 中的酸性高镒酸钾溶液褪色，使之褪色的物质名称是 o（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ 26、（10分）“共生系统”能很大程度上提高经济效益。研究硫酸工业尾气的“共生系统”具有重要意义。回答下列问题:工业上，将 N
15、a2cCh和 Na2s以合适的物质的量比配成溶液，吸收富集的SO 2,可制取重要的化工原料Na2s2O3,同时放出CO2 该反应的化学方程式为。（2）工业上，将富含SO2的工业尾气降温液化，收集液态SO2。用液态SO2、硫磺（用 S 表示）、液氯为原料，在 200C2500c活性炭催化条件下合成氯化剂SOCho该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 o（3）SOCL分子的空间构型为.下列关于O、S、Se三 种 同 主 族 元 素 的 叙 述 正 确 的 是（填序号）。a.沸点：H2OH2SHiSeb.H2O分子中HOH 键的键角小于H2s分子中HSH 键的键角c.热稳定性 H2OH2sH2Se
16、d.CS2是一种直线型分子，分子中C、S 原子都满足8 电子稳定结构（4）氯化亚飒（SO C L,易挥发液体，易水解）常用作脱水剂。ZnCbxHzO制取无水ZnCh流程如图所示：SOC12ZnCk xH?。-加热、搅拌|同冠亶 回收循环利用|无水nQ?利用SOCL和 ZnCh xHzO混合加热可制得无水ZnCl2的原因是（用化学方程式和必要的文字解释）。甲同学认为SOCL也可用于FeCly6H2O 制取无水FeC L,但乙同学认为该过程会发生氧化还原反应。要验证乙同学观点是否正确，可 选 择 下 列 试 剂 中 的（填序号）。a.K3 Fe（CN）6 溶液 b.BaCL溶液和稀盐酸c.AgNC
17、h溶液和稀硝酸 d.酸性KMnCh溶液27、（12分）在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化锌（CeO2）。在空气中燃烧Ce（OH）CO3可制备CeO2,该 反 应 的 化 学 方 程 式；已知在一定条件下，电解熔融状态的Ce（h 可制备C e,写出阳极的电极反应式_ _ _ _ _ _ _ _；(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3 CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得 到 Ce(OH)4和硫酸铁钱。片 加 热 蒸 发(热 浓)滤 液ANaOH溶液过滤，滤渣A乏旦gG滤渣”含弩*善”的彗:喂马m过滤得到滤渣B 时，需要
18、将其表面杂质洗涤干净。洗 涤 沉 淀 的 操 作 是。反应的离子方程式为.如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称 取0 _ 6 0 0 g_二 益 才 在 冼 妞、用0一 1000mol/L FeS04标 准 溶 液Ce(0H)4样 品 一 加 碉 骏 浴 群 T滴 定，消 耗25一 00mL标 准 溶 液该产品中Ce(OH)4的质量分 数 为(保 留 两 位 有 效 数 字)。若滴定所用FeSCh溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、(14分)德国化学家哈伯(F.Hab
19、er,1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了 1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。查阅资料，获得以下键能数据:化学键N三 NH-HN-H键能/(kJ/mol)946436391(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)A H=k J/m o l(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6moL H20.5m ol,在一定温度下进行反应：N2(g
20、)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时，刈 的转化率为!，此时容器的体积为1L。该 温 度 时 容 器 中 平 衡 体 系 的 平 衡 常 数 是。合成氨工业会产生大量副产物C O 2,工业上常用高浓度的K2c03溶液吸收C O 2,得溶液X,再利用电解法K2c03溶液再生，其装置如图所示：e 9换膜在阳极区发生的反应包括 和 H+HCO3=H2O+CO2T.简述CO3?在阴极区再生的原理 O再生装置中产生的CO2和 H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25C,101 K PaT：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A Hi=-484kJ/mol2cH30H(
21、g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)A H2=-1352kJ/mol写出CO2和 lb 生成CH30H(g)和 H2O(g)的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 29、(10分)微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是 o 与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为.(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的o(3)B 的简单氢化物B%不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。B2H6分子结构B2H6分子结构
22、如图，则 B 原子的杂化方式为氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是,写 出 一 种 与 氨 硼 烷 互 为 等 电 子 体 的 分 子 (填化学式)。(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH Q,它是有机合成中的重要还原剂。BHj的立体构型为(5)磷 化 硼(B P)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。O BrBP晶胞磷化硼晶胞沿z 轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括2 2 个小题。每小
23、题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】A.羟基的电子式为0：H ,A正确；B.乙烯的结构简式C H2=C H2,B错误；c.c原子最外层电子的轨道表示式：曲叵台，C 正确；D.得到2 个电子后，原子的最外层电子数由6 个变为8 个，所以其结构示意图为（三）,D正确。答案为B。【答案点睛】C 原子最外层P轨道上排布2 个电子，由于3 个轨道的能量相同，所以2 个电子可以排布在任意的2 个 P轨道上，但自旋方向必须相同。2、B【答案解析】步骤加入9 g 铁粉生成氢气，说明前面步骤硫酸有剩余，溶液a 与 n m o l 氯气完全反应，说明溶液a 中含有F e2+,17.08 g F e S
24、O _ i 和 Cu（N O3）2的混合物与0.14 m o l 硫酸混合，N（h全部被还原为N O,N O 的物质的量是（）4 4 8 7-=0.02 加。/,根据氮元素守恒，样品中Cu（N O 3”的质量是（）.01m o/xl 8 8 g/m o/=L 8 8 g ,F e S Ch 的质22 AL/mol量为 17.08-1.8 8=15.2 g；物质的量是 0.I m o l；设与硝酸根离子反应的亚铁离子的物质的量是xm o l,消耗氢离子的物质的量为y m o l；3Fe2+4H-+N O：=3 F#+2 H2O +T3 4 1X y 0.02X=0.06,y=0.08 m o l
25、；溶液a 中亚铁离子的物质的量是0.1-0.06=0.04 m o l；根据方程式2 F e?+Cl2=2Fe2+2Cl,需要氯气0.02 m o l,故A正确；根据铁元素守恒，通入氯气后溶液中铁离子的物质的量是O.l m o L 根据反应2 E/+F e =3 F e 2+,消耗铁的物质的量是0.()5 m o L 即 2.8 g；溶液a 中氢离子的物质的量0.14 x2 -0.08=0.2 m o l,根据F e+2/T =尸 e?+疚 2 T ,消耗铁O.l m o L 即 5.6 g；a 溶液中含有0.O l m o l Cu”消耗铁0.O l m o l,即 0.5 6 g；同时生成
26、铜0.6 4 g,剩余固体质量是9-2.8-5.6-0.5 6+0.6 4=().6 8 g,故 B错误；生成氢气O.l m o L 体积为2.2 4 L,故 C 正确；原混合物中F e S O 的质量分数约为 x l(X)%=89%,故 D正确。17.08 g3、D【题目详解】1g 碳与适量水蒸气反应生成C O和 H 2,需吸收10.9 4 K J 热量，可 知 I m o l C完全反应吸热为12 xl O.9 4 K J=13 1.3 K J,则此反应的热化学方程式为 C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2(g)A/=+13 1k J/m o l 或C(s)+H2O(g)=CO(
27、g)+H2(g)-13 1.3 K J,故选：D。4、D【答案解析】A.加铝粉产生出的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，F e 2+与氢氧根离子反应，F e2 N O 3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误；B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，A 产能够与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故 B错误；C.由水电离出的c(H+)=l xl O 2 m o i/L 的溶液呈酸性或碱性，P b2 S O 42-能够反应生成沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故 C 错误；D.遇 K S C N 变红色的溶液中存在铁离子，铁离子与N H
28、4+、A P N a+、N O 3-五种离子间不发生反应，在溶液中能大量共存，故 D正确；故选D。点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如F e 3+和 S CN)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH、本题的易错点为C,要知道“硫酸不溶铅和领I”。5、D【分析】在混合液中通入C12,可发生如下反应：2 N aI+Ch=2 N aCl+l 2；2 N aB r+C12=2 N aCl+B r 2 因 比 的 还 原 性 强，故通入C L 时，C L 优先与
29、还原性强的反应。灼烧时L易升华，Bn易挥发。【题目详解】A、当 CL的量很少，只能使部分N ai氧化时，燃烧所得固体为NaCl、NaBr、Nai三者的混合物，故 A可能；B、当 CL使 Nai反应完全而使NaBr未反应或部分反应时，得到的固体为NaCl和 NaBr的混合物，故 B 可能；C、当 CI2把 Nai、NaBr全部氧化时，灼烧至恒重得到N aC l,故 C 可能；D、比 B 1 的还原性强，故通入CL时，C12优先与还原性强的反应，不可能先与NaBr反应，故 D 不可能。故选D。【答案点睛】难点：分步反应次序的确定，本题利用氧化性、还原性强弱顺序来确定反应次序，C 比 Br-的还原性
30、强，故通入CL时，C12优先与还原性强的反应。6、C【题目详解】A.对比等浓度的两种酸的p H,如醋酸pH 比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B.氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故 B 不选；C.等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生 成 H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故 C 选;D.相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若 与 CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，说明醋酸中离子的浓度较小，证 明 CH3COOH部分电离，为弱酸，故 D 不选；故选C。7、D【答案解析】A.镁离子的结构示意图为
31、 9失 去 最 外 层 后 形 成 的 离 子 领 图，故 A 正确；B、Na2(h 的电子式中022一中两个O 原子间以非极性键相结合，故 B 正确；C、氯化氢分子是共价化合物，原子间以共用电子对相结合，故 C 正确；D、次氯酸的结构式为H-O-CL故 D 错误.故 选 D。8、D【题目详解】A.该反应中，澳元素的化合价由-1 价变为0 价，所以溟离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故 A 错误；B.该反应中氯元素的化合价由0 价变为-1 价，所以氯气得电子作氧化剂，故 B 错误；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分
32、解反应，故 C 错误；D.该反应中，氯气是氧化剂，浪是氧化产物，所以氯气的氧化性大于澳，故 D 正确；答案选D。【答案点睛】在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应。9、C【答案解析】A.用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成S O 2,故 A 错误；B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO4?-的形式进入土壤中，故 B 错误；C.在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成C a O
33、,可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，故 C 正确；D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(C uS),说 明 CuS的溶解度比ZnS的小，与 CuS很稳定不具有还原性无关，故 D 错误；答案选C。【答案点睛】硫单质在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，而二氧化硫和氧气需要在催化剂、加热条件下才能进一步转化为三氧化硫。1 0、C【分析】反 应 CsS+H2so4+O2TC11SO4+H2O中，Cu元素从+1价升高到+2价，S 元素从-2价升高到+6价，1个 Cu2s参与反应失去的电子数为2+8=10个，O 元素从()价降低到-2价，1个 02参与反应得到电子数为4 个，据此结合氧化还原反应
34、的规律分析作答。【题目详解】A.根据上述分析可知，Cu与 S 元素化合价均升高，则反应中被氧化的元素是Cu和 S,故 A 错误；B.反应中1 mol Cu2s被氧化时，失去的电子数为lx2mol+8moi=10 m o l,则氧化剂O2得 到 10 mol电子，故 B 错误；C.反应中氧化剂为0 2,还原剂为CU2S,根据上述分析，结合电子转移数守恒规律可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：4=5：2,故 C 正确；D.反应后生成硫酸铜，反应物硫酸是否过量未知，则无法确定溶液中CM+的浓度与SO：的浓度是否相等，故 D 错误;答案选C。1 1、B【题目详解】A、在含等物质的量的F
35、eB。、FeL的溶液中缓慢通入CI2,氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应,离子的还原性顺序：I Fe2+Br,故 A 错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2 H+的溶液中加入Z n,金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+,故 B 正确；C,在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入C O 2,先是和Ba(OH)2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故 C 错误；D、在含等物质的量的AKV、OH、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故 D 错误；故选B。12、A【答案解析】由实验流程可知，为
36、粗盐溶解，中硫酸根离子用钢离子转化为沉淀，中镁离子用氢氧根离子沉淀,中钙离子及过量领离子用碳酸根离子沉淀，为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2cO3,中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。【题目详解】A.由上述分析可知，、步骤的操作分别是溶解、过滤，故 A 正确；B.步骤的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+,故 B 错误；C.步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），故 C 错误；D.过程中、步骤互换，导致过量的钢离子不能除去，故 D 错误；故答案为Ao13、D【答案解析】根据元素在周
37、期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分别是N、Al、Si,So【题目详解】A.N的非金属性强于S i,故 A正确；B.S 的非金属性也强于S i的，故 B正确；C.R的最高价氧化物对应水化物是硝酸，是强电解质，故 C正确；D.T元素是A 1,偏铝酸钠溶液是碱性；故 D错误；故选D。14、D【题目详解】A.KSCN只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能区别，故 A不符合题意；B.BaCL和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故 B 不符合题意；C.HC1和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故 C 不符合题意；D.氯化钠和NaOH溶液混合无明显现
38、象；氯化铝中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀；氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀，现象各不相同，能区别，故 D 符合题意；综上所述答案选Do15、C【答案解析】A.氮气和氧气在放电的条件下化合生成NO,A 不选；B.硫酸铁和铁发生化合反应生成FeSCh,B 不选；C.二氧化硅不溶于水，H2Si（h 不能通过化合反应制取，C 选；D.氧气和二氧化硫在催化剂、加热条件下发生化合反应生成SO3,D 不选；答案选C。16、A【题目详解】A.H2O2分子结构式为H-O-O-H,故 A 正
39、确；B.氮气的电子式为：N W N：，故 B 错误；C.比例模型能够体现原子的大小关系，原子半径：C 1 C H,故能表示CH4的比例模型但不能表示CCL,的比例模型，故 C 错误；D.为乙烯的球棍模型 不是比例模型 故D 错误；答案选A。17、C【题目详解】A.干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),受热后生成纯碱、水和二氧化碳；而泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，二者灭火原理不同，A 项错误；B.定容时俯视刻度线，则凹液面最低点低于刻
40、度线，因而溶液的体积偏小，根据浓度公式C =推知溶液浓度偏高，B 项错误；C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，属于无机非金属材料，C 项正确；D.矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，纯净矿泉水属于混合物，D项错误；故选C。18、B【题目详解】Al、CL、AWh、HCl(aq),A1(OH)3,NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5 种物质都能发生反应，所以Y 一定为NaOH。盐酸和除了 CL之外的其他4 种物质都能反应，所以N 一定为盐酸。A1能和CL、H
41、Cl(aq).NaOH(aq)发生反应，所 以 M 为 AL X 为 CI2,AM h和 A1(OH)3都只能盐酸、NaOH(aq)反应，所 以 Q、Z 分别为A12O3和 A1(OH)3中的一种。故选B。19、C【题目详解】A、取样一灼烧-溶解T过滤T加入氧化剂H202T萃取、分液T蒸储得到碘单质，故 A 错误；B、制备乙烯，温度迅速上升到1 7 0 C,水浴加热达不到此温度，故 B 错误；C、通常认为是C替 代 了-的 位 置，生成可溶性A lC b,破坏氧化膜，故 C 正确；D、蛋白质溶液加入（NHD 2s0 4,降低蛋白质的溶解度使之析出，是盐析，是可逆过程，而 CiP+是重金属离子，
42、破环蛋白质的活性，不可逆，故 D 错误；故选C。20、B【题目详解】A.SO2和 C h 在水溶液中发生反应，SO2+Ch+2H2O=H2SO4+2HC1,故等物质的量SO2和 Cl2混合不再具有漂白性，A 错误；B.非金属的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，B 正确；C.铁最常见的化合价是+2、+3价，故 Fe3O4可表示为FeSFezCh,Pb最常见的化合价为+2、+4价，故 Pb3（）4可以表示为2PbOPbO2,C 错误；D.SO2具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸领沉淀，D 错误；答案选B。21、B【题目详解】
43、A.石油的分馆是物理变化，A 错误；B.漂白粉、水玻璃和碱石灰均是混合物，B 正确；C.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，是非电解质，C 错误；D.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH62SO4溶液发生盐析，是物理变化，D 错误：答案选B。22、B【答案解析】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成Fe2+；硫酸氢钠与氢氧化钢2:1反应恰好出中性；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；向NaAKh溶液中通入过量的C02,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。【题目详解】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成Fe?+,反应离子方程式是3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NOT+4H2O,故 A错
44、误；硫酸氢钠与氢氧化领2:1反应恰好出中性，所以离子方程式为：2H+SO42-+2OHT+Ba2+=BaS（）4j+2H 1O,故 B正确；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，氯气溶于水的离子方程式是CL+H2OH+C+HC1O,故 C错误；向NaAKh溶液中通入过量的C02,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式是AlO+CCh+2H2O=A1（OH）3；+HCO3,故 D 错误。二、非选择题（共 84分）023、|乙苯 取代反应 加成反应 羟基HjC C C 1CHBrCH2BrCECHQHsCH3CH2COOH浓硫酸-A-+2NaOHAsoci2+2NaBr+2H2O 11CH
45、3CH2oCHSCH2CClooOH-C C l C H,-墨 件 0 _ J：HCIkCHa,0定 条 件)白-ECHC H iCH3【分析】根据信息可知CHjCOOH与 SOCL反应生成CH,C 发生3COC1,根据C 的结构可以推断出A 为CH3cH2HOCHCH3 HC=CH2加成反应生成D()，D 发生消去反应生成E()，E 发生加成反应生成F(CH3CH2 CH3CH2CHBrCHzBr)，F 发C三CH生消去反应生成G(h)oCH3CH2【题目详解】(1)根据前面分析得到B 的结构简式为CH3COCI；A(CH3CH2)的化学名称为乙苯；故答案为：CH3COC1；乙苯。CH3CH
46、2 由 A(HC=CH2)、B(CH3coe1)反应生成C 的反应类型是取代反应；由(|1 )生成F(CHBrCHzBr6)的CH3cH2QHs反应类型为加成反应；故答案为：取代反应；加成反应。HOCHCH3)中含氧官能团的名称是羟基；在加热条件下F 与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G 的化学方程式CH3cH2CHBrCHzBr6C=CH+2NaOH 乙产 A+2NaBr+2H2O;故答案为：羟基;CH3CH2QHsCHBrCH.Br C 三C H。+2 N a O H +2NaBr+2H2O,I u CH3cH2J MsHC=CH2(4)E(j)有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，能 够
47、使 漠 的CCL溶液褪色，说明含有碳碳双键，含CH3cH2有一个甲基和一CH2cH=CH2,邻、间、对 三 种；含有一个甲基和一C(CH3)=CH2,令人间、对 三 种；含有一个甲基和HC=CH2CH=CHCH3,邻、间、对 三 种；含有一个一CH=CH2和一CH2cH3,令B、间、对 三 种，去掉 Q,其同分异CH3cH2构 体 共11种；故答案为：11。根 据 信 息CH3CH2COOH和SOCL反应生成CHSCH：CC100C H.C H.U)和 苯 反 应 生 成*皿，O和氢气反应生成OHICHCHgCHaOHICHClkCM在浓硫酸加热条件下反应生成-ECH-CH+0-C H-C H
48、-C H,0-C H Y H-C H,在 催 化 剂 条 件 下 反 应 生 成1 1乩；其流程图为CH3CH2COOH浓硫酸-A-ECHC H i0 C H Y H-CH,一 定 条 件 I 匕；故答案为:ECHCH aCH-CHCH一定 条 件、浓硫酸-A-CH3【答案点 睛】有机推断是常考题型，主要根据前后分子式或结构简式分析前后物质的结构简式，常见推断方式有正向推断、逆向推断、两边向中间、中间向两边的推断。24、1丙醇 Bn 和 Fe（或 FeBrj）0c2H 51 7 +2NaOHA Ns F 的分子式是C3H8 0,能催化氧化生成醛基，则含有一CH20H结构，结构简式为CH3cH2
49、cH2OH,F 催化氧化生成G,G 为 CH3cH2CHO,G 催化氧化生成H,H 为 CH3cH2COOH,（1）根据以上分析，A 的结构简式是；F 的结构简式为CH3cH2cH2OH,名称是1-丙醇。故答案为：（;1一丙醇;B-C 是苯环上的漠代反应，则试剂a 为 B。和 Fe（或 FeBn）;由 D 的结构简式和已知，可知试剂b 为故答案为：B。和 Fe（或 FeBg）；（3）C 与足量的NaOH反应为卤代燃的水解反应和酸碱中和反应，化学方程式为+2 N a O H-丫丫 zn,uc|l J +N a B r +H2OPyv Br A QzNsONa故答案为：X J +*4。+N a B
50、 r +HQ(4)G与银氨溶液发生醛基的氧化反应，化学方程式为CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH3 cH3cH2coONH4+2Ag+3NH3+H2。.故答案为：CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH 3 cH3cH2coONH4+2Agl+3NH3+H2O;2 5、b NaBr+H2sO4+CH3cH20H幽-CH3cHzBr+NaHSCh+HzO 冷凝、液封漠乙烷 3 CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3 d 乙烯 反应会产生B。，腐蚀橡胶【分析】实验原理为圆底烧瓶中加入的反应物是溟化钠、乙醇和1:1的硫酸，加热进行反应制备浸乙烷，制备原理为:NaBr+H2sO4+CH3c