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1、单 元 0 3 寓子反应1.（20 22 广 东 卷）实 验 空 进 行 棋 盐 提 纯 时，需 除 去 C a 、M g24和s o；-,所 用 试 剂 包 括 B aJ以 及A.N a 2c o J N a O H、H C 1 B.N a 2c o?、H C h K O Hc.K,C O3 H N O p N a O H D.N a,C Ov N a O H、H N O,【答案】A【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量,然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去.粗盐中主要成分为N a C l.除去Cd选用C O：将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的
2、阳离子为N a,即选用N a 2c C h 除去C a2*,同理可知,除去M g 需选用N a O H,除去S O；需选用Ba C L,因所加除杂试剂均过量,因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中,Ba C L 先于N a 2c o s加入,利用N a O s 除去C a 和多余的Ba C l2,因 N a2C 03,N a O H 均过量,成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入H C 1,至溶液中不再有气泡产生，以此除去N a2C 03,N a O H,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品,综上所述,答案为A.2.（20 21 北京卷）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能
3、出现“亮一暗（或灭）一亮”现象的是口-试剂a选项ABcD试齐IJ aC u S O i阳 H C O 3H 2S O 4C H 3C O O H试剂bBa(0 H)2C a(O I I)2Ba (O H)2N H3 I W【答案】D【解析】A.Ba（0 H）2与 C u S O ，发生离子反应:Ba 2 20 H +C u 2*+S O：=Ba S 0 +C u（O H）21 ,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变喑，当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭.当 C u S O i 溶液过量时,其电离产生的C u S O：导电，使灯泡逐渐又变亮,A 不符合
4、题意；B.C a(O H),4 N I M C O,发生离子反应:C a+2O H +N”；+C O；=C a C O +H 2+N H，H Q,随着反应的进行,溶液中自由移动离子浓度减小,灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时,溶液中自由移动的微粒浓度很小,灯泡很暗.当N H 4 H C O 3溶液过量时,其电离产生的N H：、H C O；导电，使灯泡逐渐又变亮,B 不符合题意；C.Ba (O H),与H S O i 发生离子反应:Ba2,+20 H +2H +S O；-=Ba S O,I +2H Q,随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动
5、的微粒，灯泡完全熄火.当I L S O i 溶液过量时,其电离产生的H S O；导电,使灯泡逐渐又变亮,C不符合题意；D.CHBCOOH与氨水发生离子反应:C H O O H+N H：,H 2=C H,C O O +N H；+H。反应后自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡更明亮,不出现亮一灭(或暗)一亮的变化,D 符合题意；故合理选项是D.3.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.澄清透明溶液中：F e?+、K+、N O；、S O：B.氢氧化铁胶体中：F e、C、H+、N O；C.饱和氯水中：S O：、S O：、C f N H；D.在 pH =l 的溶液中：N a+、C P,C
6、O；、S O；【答案】A【解析】A.四种离子相互之间不反应，澄清透明溶液中离子可以大量共存,A符合题意；B.氢氧化铁胶体与H不能大量共存,B不符合题意；C.氯水与S O；会发生氧化还原反应,C不符合题意；D.pH=l 的酸性溶液中不能大量存在C O：和S O：,D不符合题意；综上所述答案为A.4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将 S O?通入上。2 溶液中：S 0 2+H 2 0 2=S 0 j+2 H*B.在石灰乳中加入M g C L 溶液:2 0 H +M g2=M g(O H)2 IC.氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板:F e3+C u=F e2 t+C u2*D.氯气溶于水中:C I
7、2+H 2 O 嚼 迨 2 H*+C 1+C 10【答案】A【解析】A.S O,与 H Q?发生氧化还原反应生成硫酸,反应离子方程式为:，故 A 正确；B.石灰乳为氢氧化钙的悬浊液,氢氧化钙应写化学式,离子方程式为:C a (O H)2+M g=C a+M g (O H)z I ,故 B 错误;C.该方应不满足电荷守恒,正确的离子方程式为:2 F e+C u=2 F e+C u。故 C错误；D.H C 10 为弱酸不能拆成离子,正确的离子方程式为:C L+H 2 脩?H +C l +H C 1O,故 D 错误；故选:A.5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中:
8、K+、N a+、N O：、S O：B.0.1 m o l -L-1 K I 溶液:N a+、C a2+,C I O、O H C.0.1 m o l L-1 H C 1 溶液:B a、K+C H3C O O N 03D.使 pH 试纸显蓝色的溶液中:O?+、F e、N O；、S O：【答案】A【解析】A.无色透明溶液中这几种离子均不发生反应，一定能大量共存，故 A正确；B.I 具有和还原性,C 10 具有氧化性,能发生氧化还原反应，一定不能大量共存,故B 错误；C.酸性环境下C L C O O 会生成醋酸弱电解质，一定不能大量共存，故 C错误；D.使 pH 试纸显蓝色的溶液显碱性,有大量O H,
9、O H 与 C u-、F e 计生成沉淀，一定不能大量共存，故 D错误；故答案为A.6 .下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C O；-+C a S O”=C a C O 3+S O；B .过量铁粉加入稀硝酸中：F e+4 H-+N O；=F e 3+N O T +2 H QC.N a2O2 放入水中：N a2O2+H,O=2 N a+2 O H +O,TD.向A id,溶液中滴入过量的氨水：A 1,+4 O H =A 1O；+2 H2O【答案】A【解析】A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，C O j+C a S O =C a C O 3 +S O
10、；,故 A正确；B.过量铁粉加入稀硝酸中,铁反应生成亚铁离子,故B错误；C.N a z（）2 放入水应为：2 N a Q 2+2 H Q=4 N a+4 O H +0 2 T,故 C 错误；D.向A I C I 3 溶液中滴入过量的氨水,氨水不能拆：A 13+3 N H3-H2O=A 1（O H）3 J +3 N H/,故 D错误.综上所述,答案为A.7.（2 0 2 2 新 疆 克拉玛依市教育研究所三模）下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A.“8 4 消毒液”与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用:C I O +C 1+2 H+=C L t +H20B.石灰石与醋酸反应:C 0；-+2
11、 C H 0 0 H=2 C H 3 C 0 0 +C 0 2 t +H20C.硫化亚铁加入稀硝酸中：F e S+2 H*=F e+H 2 s t1）.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液:A 1A+3 O H=A 1（O H）M【答案】A【解析】A.“8 4 消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：次氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为:C 10 +C 1+2 H=C L t +11O A 正确；B.石灰石与醋酸反应:碳酸钙为难溶盐不可拆,醋酸为弱酸不可拆,离子方程式为：C a C 0 3+2 C H 0 0 H=2 C H 3 C 0 0 +C 02 t +H2O+C a2,
12、B 错误；C.硫化亚铁加入稀硝酸中，硝酸具有强氧化性,能将硫离子氧化为硫单质，离子方程式为：F e S+4 H*+N O 产F e+N O T +S J +2 H,0,C 错误；D.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液,铝离子在K O I I 溶液中的存在形式为偏铝酸根,离子方程式为：A 13*+4 O H =A 1 O2+2 H2O ,D 错误；故选A.8.(2 0 2 1 广 东 一模)某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是A.用盐酸双氧水刻蚀铜板：CU+H2O/2H+=CU2+2H2O+C)2个B.用 F e C l,溶液刻蚀铜板：C u+2 F e
13、 =C u +2 F e C.检验废液中含有 F e 3+:F e 3+3 S C N=F e(S C N)3 JD.用酸性 K M n O4 检验 F e?+:3 F e2+M n O4+4 H+=3 F e3+M n O2 J+2 H,O【答案】B【解析】A.过氧化氢只作氧化剂，反应的离子方程式为CU+H2O2+2H+=CU+2HZO,A 错误;B.用F e C l3溶液刻蚀铜板,C u 和F e C l3反应生成F e d.和 C u C L,反应的离子方程式为C u+2 F e =C u +2 F e”,B 正确；C.F e(S C N)3 是络合物,不是沉淀,正确的离子方程式为F e
14、 +3 S C N=F e(S C N)3,C错误；D.酸性条件下,高镒酸根离子被还原为锯离子,正确的离子方程式为5 F e2+M n O4+8 H+=5 F e,+M n2t+4 H2O ,D 错误；选 B.9.(2 0 2 2 天 津 二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 m ol l/A l C h 溶液：H+、5：一、A 1 O；、C 1B.稀 H 2 s o4 溶液：F e 、N H：、c r N O；C.pH =2 的溶液：C u 2+、Na 、S2-,N O；D.酚献变红的溶液：N H；、A g+、N O：、S O；-【答案】B【解析】A.A l 可
15、与A 1 O；发生双水解反应而不能大量共存,A不符合题意；B.F e3+N H；、C、N O；在稀硫酸溶液中相互不反应，能够大量共存,B符合题意；C.C u2+4 S2-可形成C u S 沉淀不能大量共存,且pH =2 的溶液呈强酸性，N O；在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化S?-,C不符合题意；D.使酚献变红的溶液呈碱性,碱性溶液中，N H：、A g+不能大量共存,D不符合题意；答案选B.1 0.(2 0 2 1 广 东 模拟预测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(O H)=l xl O-3 m oi c 的溶液中：M g、K+S O：、N O；B.使甲基橙呈红色的
16、溶液：Na，C/、H C O；、NO,C.0.1 m ol LT 的KNO 3 溶液：H+、Na，S O：、s2D.0.1 1 1 1 0 1 1-的8 2。2 溶液：、Na*、C、S O：【答案】A【解析】A.c(O H)=l xl O 3 m o i c 的溶液呈酸性，溶液中四种离子可以大量共存,A项正确;B.使甲基橙呈红色的溶液量酸性，H C O,不能大量共存,B 项错误；C.在酸性条件S2与N O；反应,不能大量共存,C项错误；I).B a 与S O：反应生成B a S O 不能大量共存,D 项错误；答案选A.1 1.(2 0 2 1 福建高三月考)下列方程式中正确的是A.0.1 m
17、ol/L 次氯酸溶液的 pH 约为 4.2:H C 1 0=H +C 1 0B.明研溶于水产生A 生0 1 1)3 胶体：人 1 +3/0 =A 1(O H)3 1 +3 H 电解C.用铜作电极电解 C u S O i 溶液:2 0?+2 H 2 O =2 CU+OZ t +4 I fD.C a Ql C O,溶液与少量 Na O l l 溶液反应:【I C O：+C a 2 +0 H =C a C O a I +H20【答案】D【解析】A.0.1 m ol/L次氯酸溶液的pH 约为4.2,说明次氯酸是弱酸,发生部分电离:H C 1 0=H +C 1 0 ,故 A错误;B.明研溶于水,铝离子水
18、解产生A l (O H)a 胶体,而不是沉淀,且水解可逆,离子方程式为:A 1 +3 H 2 O A 1 (0 H)3+3 H；故 B错误;C.用铜作电极电解C u S O i 溶液，阳极铜失电子生成C u2 阴极C u 打 得电子生成铜单质，故 C错误;D.C a(H C O 另溶液与少量Na O l l 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水,反应的离子方程式是n C O+C a，O H=C a C(M+上0,故 D正确;选D.1 2.(2 0 2 1 福建省福州第一中学高三其他模拟)下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸:F e O+2【+=F e 2*+H QB.向 KC 1
19、0 溶液中滴加浓盐酸:C l(r+C+2 H+=C k t +H20C.向 C a(C 1 0)2 溶液中通入少量 S O/C a +S Oz+H Q+Z C l O=C a S 03 I +2 H C 1 0D.向 M g(H C 0 3 溶液中滴加足量 N a Ol l 溶液:Mr+H C O；+OH-=M g C O31 +I W【答案】B【解析】A.氧化亚铁溶于稀硝酸,稀硝酸氧化亚铁离子,会有N O生成,3 Fe O+4 H +N O；+=Fe*+N Ot +2 H Q,故 A 错误；B.向KC 1 O溶液中滴加浓盐酸,会生成氯气:C I O+C 1 +2 H+=C k t+H。故 B
20、 正确;C.向C a(C 1 0)2 溶液中通入少量S 02,次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根:C/+S OZ+H 2 O+3 C l O-=C a S O4 I +2 H C 1 0+C 1 ,故 C 错误；D.向M g(H C O3 溶液中滴加足量N a OH 溶液,镁离子变为氢氧化镁沉淀:M g+2 H C O；+4 0=2 C O j +M g(0 H)21 +2 H,0,故 D 错误.综上所述,答案为B.1 3.(2 0 2 2 湖北武汉模拟预测)对于下列实验,能正确描述其反应离子方程式的是A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2 N a +2 H 夕=2 m+2 0 比+凡TB.向氨水中滴入
21、少量硫酸铜溶液：C u*+2 N H/H 2 O =C u(OH)2 J+2 N H：C.二氧化硫使酸性高锈酸钾溶液褪色：3 S O2+2 M n O；+4 H+=3 S O；+2 M n +2 H qD.向 Ag C l 沉淀中滴加足量 KI 溶液：Ag C l(s)+I (a q)=i Ag I(s)+C r(a q)【答案】I)【解析】A.稀盐酸中加入少量钠粒,N a 与盐酸反应生成N a C l 和 出,离子方程式为：2 N a +2 H+=2 N a+H/,A 错误；B.向氨水中加入少量硫酸铜溶液,产物为硫酸四氨合铜,离子方程式:CU21+4 N H3-H20=CU(N H3)J2
22、t+4 H20,B 错误；C.电荷不守恒,正确的离子方程式为：5 S O2+2 M n C)4+4 H q=5 S O：+2 M n+4 H+,C错误；D.Ks p(Ag C l)Ks p(Ag I),向 Ag C l 沉淀中滴加足量KI 溶液,发生沉淀的转化:Ag C l(s)+F(a q)n Ag I(s)+C(a q),D 正确;答案选D.1 4.(2 0 2 2 河北衡水中学一模)下列过程涉及的离子方程式不正确的是A.用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为H 2 C 2 O4溶液)：H2C,O4+2 OH =C2O；-+2 H2OB.用过量氨水吸收废气中的S O,:S O2+
23、2 N H3.H2O=2 N H：+S O；-+H2OC.磁性氧化铁溶于H I 溶液：Fe、。+8 H+=2 Fe3 i+Fe2+4 H2OD.用稀H N O3 溶液鉴别铜合金制的假金币：3 C u+8 H +2 N OF3 C U 2+2 N OT+4 H 2 O【答案】C【解析】A.H 2 G O4为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水，反应的离子方程式为：H 2 C 2。4+2。H-=C 2 O丁+2 H Q,故A正确；B.过量氨水吸收废气中的S。?，生成亚硫酸钱和水，离子方程式正确，故B正确；C.I I I具有强的还原性,能被Fe 氧化成碘单质，离子方程式为：Fe
24、?O4+8 H*+2=3 Fe?+1?+4 H?O,故 C 错误；I）.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、N O和水,离子方程式正确,故I）正确；故选:C.1 5.（2 0 2 2 辽宁丹东 二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析AN a、C u2 C l、S2能大量共存,粒子间不反应BN a*、Fe2 H H202能大量共存,粒子间不反应CH K s q；、s o；不能大量共存，因发生反应：2 H*+S q；=s 1 +S O2 t +H20DN a Al3 C l N H 3 H20不能大量共存,因发生反I S:A13+4 N H3 H20=A 12+4
25、NH*+2 H20【答案】C【解析】A.O?与S，之间发生反应产生C u S沉淀,所以这些离子不能大量共存,A项错误；B.H 2 O2在酸性条件下将Fe 氧化,反应方程式为2 Fe 2+2 H 2 O2+2 H+=2 Fe 3+2 H q,所以它们不能大量共存,B项错误；C.S2O,2-在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和S O,C项正确；I）.A1 与N H,H,O发生反应生成Al（OH）：i,D项错误;故选C.1 6.（2 0 2 1 湖南衡阳市高三二模）下列反应对应的离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液使P b S转变为更难溶的C uS:C u2+SO +P b S=C uS+P b
26、SO4B.M g（H C O J 2溶液中加足量的烧碱液:2O H+M g 2+2HC O：=M g C C）3 J+C O +2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:S O2+H,O+C 1 O-=SO -+C F+2H+D.双氧水与酸性高锯酸钾溶液反应：4 H2O 2+1 2H+4 M n O 4=4 M+1 0H2O+7 O 2 T【答案】A【解析】A.硫酸铜溶液使硫化铅转变为更难溶的硫化铜的反应为硫酸铜溶液与硫化铅固体反应生成硫化铜固体和硫酸铅固体,反应的离子方程式为C u2+SO：+P b S=C uS+P b SC)4,故 A正确；B.碳酸氢镁溶液与足量药氧化钠溶液反应生成氢氧
27、化镁沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为 4 O H T M g 2+2 H C O 产M g(0H)2 J+C O +2 H2O,故 B 错误；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体的反应为溶液中次氯酸钙与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和氯气,反应的离子方程式为SO 2+2C K T+C a 2+=C a SO 4 J+C 12 T,故 C错误；D.双氧水与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸铳、氧气和水,反应的离子方程式为 5 H 2O 2+6 H+2M n O；=2M n 2+5 C)2 T+8 凡 0 ,故 D 错误；故选A.1 7.(2021 湖南高三其他模拟)某
28、溶液由N a、B a 、A l3 A 1 02,C r O：、C O；、SO：中的若干种组成.取适量该溶液进行如下实验:加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液;在所得溶液中再加入过量N HJIC O a 溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;在所得溶液中加入过量B a (O H)?溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原溶液中一定存在的离子是A.N a A 1 0；C r O：、C O；B.N a A 1 0,C O；C.N a*、A 1 02.C O：、SO：D.N a B a2 A 1 02.C O；【答案】B【解析】加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液,该气体应该是C O 2,一定含有cot则就
29、一定没有B a2 A l ，根据溶液的电中性可知,一定有N a ;溶液是无色的,所以没有C r O；.在所得溶液中再加入过量N Hi HC O s 溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲，则该气体是氨气,沉淀甲只能是氢氧化铝，说明原溶液中含有A 1 0；.在所得溶液中加入过量B a(0H)z溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，由于碳酸氢钱是过量的,所以一定生成气体氨气和白色沉淀碳酸铁,不能确定有无S0：,因此原溶液中一定存在的离子有N a、A 1 0、C O；,故选B.【点睛】本题的易错点为C,要注意碳酸氢钱是过量的，因此中的沉淀一定有碳酸钢,可能有硫酸钞.1 8.(2021 广东中山市 中山纪念中学
30、高三月考)下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式【答案】BA滴加氨水Na+、Al3 Cr NO；不能共存,AK+3OH=A1(OH)31Bp ll=l的溶液F e Al3 SO：、MnO；不能共存，5Fe2+MnO4+8H=Mn21+5Fe3,+4H20C由水电离出的H浓度为1X1012 mol-簪NH；、Na*、NO；、Cl-一定能共存，NH；+H20=N H a-H2O+H+D通入少量SO2气体K Na、CIO.SO：不能共存,2Cl(r+S02+H20=2HC10+SO；【解析】A.氨水为弱电解质，离子反
31、应中写化学式,Al!+3NH：t-H O=A1(OH)+3 NH：,A错误;B.pH=l的溶液中含有大量的氢离子,F e-H、MnO；不能共存，5Fe；!+MnO；(+8H=Mn2+5Fe3+4H2。,B 正确;C.水电离出的 浓度为 1X10-2 mol L”,溶液可能为酸,也可能为碱，NH；与 0H不能共存,C错误;D.SO?气体与C 10反应生成硫酸根离子和氯离子,2C1(T+2sOz+2H20=2C+2SO：+4H,D 错误;答案为 B.19.(2022 湖 南 模拟预测)某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成,为了确定M的组成，进行如图实验：5 mL溶 液KS-4无明显现象 氯 水 溶液
32、变红色M溶液 5 mL溶液一浓*：出 溶 液 气 体 我 的红色石蕊试”试纸变蓝色5 mL溶 液 足量稀盐酸.无明显现象足量BaCl2溶液、白色沉淀下列说法正确的是AA.加入NaOH溶液的离子反应为NH：+0H=NH3 t+H20B.上述白色沉淀是BaSO,C.加入氯水发生的离子反应为Fe2*+Cl2=2Cr+Fe3+D.M 可能是 NHFelSO j【答案】B【解析】由题干实验图示信息可知,实验1 中加入KSCN溶液,无明显现象,加入氯水后,溶液变红色,说明原溶液中含有Ee2;实验2 中加入浓NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中含有NH；,实验3 先加入足量的
33、稀盐酸,无明显现象,在足量的 B aC h溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有S O：,由此分析可知,某盐M的组成为(N H jF e(S 0 3,据此分析解题.A.由分析可知,原溶液中含有F e”和 N H：,故加入N aO H 溶液的离子反应为F e+N H；+3 0 H-=N H3 t +H20+F e(O H),A 错误;B.由分析可知，上述白色沉淀是B aS O,B 正确；C.加入氯水发生的离子反应为2 F eJ C k=2 C l+2 F e”,原离子方程式电荷不守恒,C错误；D.由分析可知,原溶液中含有Fe 不含F e,则 M不可能是N H,F e(S O,)2,M的组成为：(N
34、H jF e(S 0 3,D 错误；故答案为:B.2 0.(2 0 2 2 河北邯郸二模)某溶液中只可能含有K 、N H：、F e2 A 产、C l、S O：、C O；、A 1 O；中的若干种离子,离子浓度均为0.I m ol L 某同学进行了如下实验,下列说法正确的是“工 体NaOHA 气体溶 稀硫酸无明显Ba(N06溶液液 过 量 现 象 一 滤液X滤液沉淀CJ 沉淀AJ沉淀BA.原溶液中含有A 产、不含A 1 O,B.原溶液中存在N H；、F e2 C l S O：C.沉淀 C 中含有 B aC 03 A l(O H)3D.滤液X中大量存在的阳离子有N H：、F e 和 B a【答案】B
35、【解析】溶液中加入稀硫酸无明显现象,说明无C O；;加入硝酸馍溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应,则含有F e：不含A 1 O?；有沉淀A,说明沉淀A为硫酸领沉淀，但不能说明含有S O j,因为前面加入了硫酸,滤液X中加入过量N aO H 溶液生成气体,则气体为氨气,原溶液中含有N H：；沉淀B含有氢氧化铁沉淀;滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成,沉淀C一定含有碳酸钢，由于溶液中离子浓度均为0.1 m ol L,结合电荷守恒可判断不可能含有A 1 ,只有含有N H：、F e C l、S O：才能保证电荷守恒，溶液中也不存在K .A.根据上述分析可知，溶液中不含A l A l。?，故 A错
36、误；B.根据上述分析可知，溶液中存在N H：、F o;C l S O：,故 B正确；C.根据上述分析可知,溶液中不含A 1”,则沉淀C为碳酸钢,不含A 1(O H)3,故 C错误；D.滤液X中大量存在的阳离子有N H 、F e 、H 和 B a,故 D 错误；答案选B.2 1.某固体混合物X可能由B a（O H）2、N aO H、N a2C O3 K C h L S O”中的几种物质混合而成.取适量样品进行如下实验（假设各反应物都充分反应），得到实验现象和实验数据：将X加入水中，得到不溶物Y 和溶液Z;取不溶物Y 加入足量稀硫酸,沉淀质量增加；向 Z 中滴加氯化镀溶液,加热,产生能使红色石蕊试
37、纸变蓝的气体并得到溶液W;向溶液W 中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀.下列说法正确的是A.不溶物Y 中含B aC O s和 B aS O.,B.固体混合物X中一定有B a（O H）2、N a2 cO 3、K 2 soiC.根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有N aO lID.用伯丝蘸取溶液Z 在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钻玻璃观察焰色,即可判断X中有无K C 1【答案】C【解析】将 X 加入水中，得到不溶物Y和溶液Z,不溶物是碳酸钢、硫酸钢中至少一种,因此一定含有氢氧化专贝;取不溶物Y 加入足量稀硫酸,沉淀质量增加,因此不溶物Y中一定含有碳酸铁，即一定含有碳酸钠;向Z 中滴加氯化
38、镀溶液,加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W;向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀，由于前面加入了氯化镀溶液,因此无法判断是否存在氯化钾.A.不溶物Y中一定含B a C O”不一定含有B a S O.b A错误；B.固体混合物X中一定有B a（0 H）2、N a 0 3,不一定含有K zS O.B 错误；C.根据以上分析可知无法确定固体混合物X中是否有N a O H,C正确；D.用钻丝蘸取溶液Z 在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钻玻璃观察焰色,也不能判断X中有无K C 1,因为可能存在硫酸钾,D 错误;答案选C.2 2.（2 0 2 1 辽宁高三其他模拟）常温下，2 0 mL
39、 X溶液中可能含有下列离子中的若干种：N H；、M g 2+、F e、A 产、C l S O；.现对X溶液进行如下实验,其现象和结果如图：25 mL 4 mol/L10 mL|NaOH溶液X溶液T 刺激性气味气体224 mL（标准状况）|T 白色沉淀1.1藐 20 mLX溶液足量HC1酸化陋 至 幽10 mL 的BaC1溶液x 溶液一）白色沉淀2.33 g下列说法正确的是A.X 溶液的p H 7B.X 溶液中一定含有M g?+、A l3，N H；,不能确定是否含有C C.X 溶液中一定含有C，且c(C )为6.0 mol-I 7 i1).向滤液中通入足量的C 0?气体，可得白色沉淀,将沉淀过滤
40、、洗涤、灼烧至恒重,可得固体 0.7 8 g【答案】C【分析】加入N a O H 有刺激性气体生成,为N H;i,说明X 溶液中含有N H；,n(N H；)=n(N H 3)=V/V m=0.2 2 4 L/2 2.4 L/mol=0.O lmol,产生白色沉淀，则含有 Mg 不含F e3+,n(M g2)=n(M g(O H)2)=m/.M=l.1 6 g/5 8 g/mol=0.0 2 mol,由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余,反应消耗N a O H 为:0.0 2 5 L X 4.0 0 mol/L-0.1 L X 0.I mol/L=0.0 9mol,则与A 产反应的 N
41、 a O H 为 0.0 9-0.0 1-0.0 2 X 2=0.0 4 mo1,则 n(A l:)=0.O lmol;加入 B a C L 产生白色沉淀，则含有S O；,n(S O：-)=n(B a S O；)=m/M=2.3 3 g/2 3 3 g/mol=0.O lmol,由溶液呈电中性，n(+)=0.0 1 X 1+0.0 2 X 2+0.0 1 X 3=0.0 8 mol,n(-)=0.0 1 X 2=0.0 2 mol,则一定含有 C l,n(C D-0.0 6 mol;【解析】分析知，一定存在：N H；、M g2 A la C l S O：-,一定不存在：F e 3+,A.溶液中存在N H；、A l发生水解而溶液呈酸性,即pH 7,A错误；B.X 溶液中一定含有M g?*、A 产、N H；、C l,B错误;C.X 溶液中一定含有C，且 n(C l)=0.0 6 mol,在 1 0 mL 溶液中c(C r)=n/V=6.0 mol-L，C 正确；D.滤液成分是N a A 1 02)通入C O 2 生成A l(0 H)3,灼烧后得到A 1 A,分析知n(A l3)=0.O lmol,则n(A kO a)=2 n(A l3)=0.0 2 mol,m=nM=0.0 2 mol X 1 0 2 g/mol=2.0 4 g,D 错误；故选:C.