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1、单 元0 4氧化还原反应1.下 列 物 质 在 生 活 中 的 应 用 与 辄 化 还 原 反 应 无 关 的 是A.用明矶处理污水B.还原F e 粉用作食品脱氧剂C.F e SO,补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用 8 4 消毒液杀灭细菌【答案】A【解析】A.用明研处理污水是由于明帆电离出的A 1 A 发生水解生成具有强吸附能力的A l(O H)；,胶体,反应原理为A 1：+3 I L O U A 1 (0 1 1),(胶体)+3 1 1 未涉及氧化还原反应,A符合题意;B.还原F e 粉用作食品脱氧剂是利用F e 的还原性来还原02,避免0 2 去氧化食品，延长食品保质期，与氧化还原反
2、应有关,B不合题意；C.F e SO,补血剂与维生素C配合使用效果更佳,是利用维生素C的还原性来防止F e”被空气中的0?氧化,故与氧化还原反应有关,C不合题意；D.用 8 4 消毒液杀灭细菌是利用N a C l O 与空气中的C 0 Z反应生成具有强氧化性的H C 1 0 来是细菌中的蛋白质发生变性,与氧化还原反应有关,D不合题意；故答案为:A.2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B物质(括号内为杂质)除杂试剂A F e C k 溶液(F e C h)F e 粉B N a C l 溶液(M g C k)N a O H 溶液、稀 H C 1C C L(H C l)N
3、 a H C O s 溶液、浓 HgD N O(N O2)4 0、无水C a C k【解析】A.F e C k 与 F e 反应生成F e C L,则可用F e 除 去 F e C k 溶液中的F e C k,但反应中铁元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,A不符合；B.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤所得的氢氧化镁沉淀,可溶于盐酸,两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确、B符合；C.氯气与水反应：。2+0 =?1。+?1。，盐酸能和碳酸氢钠发生反应、则氯气会被消耗,提纯方法错误,C不符合；D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,用水除去一氧化氮中
4、的二氧化氮、并可用氯化钙固体干燥N O、提纯方法正确，但发生的是氧化还原反应,D不符合；答案选B.3.（2 0 2 1 天 津 高考真题）关于反应H SO j+N a 2 s（V N a m O,+SO?T+HQ 所涉及的物质，下列说法塔送的是A.喀 0 4 在该反应中为氧化剂 B.N a 2 s Q,容易被空气中的氧化变质C.N a z SO,是含有共价键的离子化合物 D.SO 2 是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A 解析】A.H2SO4+N a2SO,=N a2SO4+SO,T +H2O中无化合价的变化,不属于氧化还原反应,所以该反应中无氧化剂，故 A错误；B.N&SO：；不稳定,容易被
5、空气中的6氧化成硫酸钠变质，故 B正确；C.N&SO,含有阴阳离子,存在离子键,硫酸根中含有共价键，故 C正确；D.S0,在空去中会转化成硫酸,形成酸雨,所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物,故D正确；故选A.4.某实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入2 滴滨水,振荡后溶液呈黄色.下列探究推断不合理的是A.若氧化性F e Bn,则溶液呈黄色不是发生化学反应所致B.若氧化性Br2 F e3+,则溶液呈黄色是因为含F e C.再选用试剂四氯化碳或硫氧化钾溶液均可证明上述A、B 选项所述的真伪D.若向淡化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色,反应的离子方程
6、式最多有三组化学计量数配平【答案】D【解析】A.若氧化性F e Bm,则不能发生氧化还原反应，则溶液呈黄色不是发生化学反应所致，故 A 正确；B.若氧化性Br2 F e3；则发生氧化还原反应,B n 将 F e 氧化成F e ,则溶液呈黄色是因为含F e:故 B 正确；C.要证明A、B 选项所述的真伪，即要证明溶液中是否存在Br2）选择试剂四氯化碳来进行萃取实验,证明溶液中是否存在F e ,选择试剂硫氟化钾溶液,故C 正确；D.若向澳化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色，则溶液呈黄色可能是因为含F e.或 Br”即氯气将亚铁离子氧化成三价铁离子，将澳离子氧化成溪单质，故反应的离子方程式最多有二组
7、化学计量数配平,故D 错误；答案选D.5.（20 22 江苏扬州 模拟预测）从烟道气中分离回收硫的基本反铝土矿应：S O?+2CC W 同2c。2 +S.下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.S O,.C O和CO 2均属于酸性氧化物C.S O?在该反应中表现出氧化性D.50 0。C O能将铝土矿中的A L O、还原为A1【答案】C【解析】A 中根据置换反应的定义进行判断;B 中根据酸性氧化物的定义可以进行判断;C 中利用元素化合价的变化判断物质在反应中表现氧化性还是还原性;D中利用工业制铝的方法进行判断；A.置换反应的定义是一种单质和种化合物反应生成另种单质和化合物,该反应中反应物中没有
8、单质，故不属于置换反应,故A 不正确；B.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,其中C0 是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物，故 B 不正确；C.二氧化硫中硫元素的化合价降低,表现出氧化性，故 C 正确；D.三氧化铝制铝是利用电解熔融态的氧化铝,故D不正确；故选答案C.【点睛】此题考查氧化反应的应用，利用元素的化合价的变化判断反应物的性质,利用物质的的性质判断物质的类比.6.（20 22 山东卷）实验室制备K M n O,过程为:高温下在熔融强碱性介质中用K CI O 3 氧化M n O?制备K z M n O a 水溶后冷却,调溶液p H 至弱碱性，KMn O,歧化生成K M n O”和
9、M n O,;减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得K M n Q,.下列说法正确的是A.中用瓷用烟作反应器B.中用N a O H 作强碱性介质C.中K M n O,只体现氧化性D.M n O?转化为K M n O4的理论转化率约为6 6.7%【答案】D【解析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用K C 1 0 3氧 化 M n O?制备L M n O i,然后水溶后冷却调溶液p l l 至弱碱性使K：M n O i 歧化生成K M n C h 和 M n O；,M n 元素的化合价由+6 变为+7 和+4.A.中高温下在熔融强碱性介质中用K C 1 0,氧 化 M n O z
10、 制备L M n O i,由于瓷用烟易被强碱腐蚀,故不能用瓷用烟作反应器,A说法不正确；B.制备K M n O,时为为防止引入杂质离子,中用K O H 作强碱性介质，不能用N a O H,B 说法不正确；C.中 K2M n O,歧化生成K M n O,和 M n O2,故其既体现氧化性又体现还原性,C说法不正确；D.根据化合价的变化分析,L M n O“歧化生成K M n O”和 M n O：的物质的量之比为2:1,根据M n 元素守恒可知,M n O?中的M n 元素只有。转化为K M n Ob因 止 匕,M n O?转化为K M n O,的理论转化率约为 6 6.7%,D说法正确；综上所述
11、，本题选D.7.（2 0 2 2 湖 北 模拟预测）氢叠氮酸 H N 3,K”（H N j =1.9 xl（T 5是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂,可通过N z H4+H N C）2=H N 3+2HQ反应制得.下列说法中错误的是A.上述反应中，H N?既是氧化产物，也是还原产物B.N2H4,H N 3、H N O?均具有还原性C.H N O?、H N3,H 2 O 均属于弱电解质D.N2 H 4、H N、H N O 2 分子中均存在极性键和非极性键【答案】D【解析】A.反应N2H4+H N O2-H N3+2 H20中,氮元素的化合价从-2 价 升 高 到 从+3价降至i j-：,3
12、3故 H N：,既是氧化产物,也是还原产物,A项正确；B.NM、1 及、H N O z 中氮元素化合价均可升高，均具有还原性,B项正确；C.H N O z、H N 3、乂0在水中均部分电离，均属于弱电解质,C项正确；D.同种元素之间形成非极性共价键,不同种元素之间形成极性共价键,H N O?均只存在极性键,D 项错误;故答案选D.8.自然界中氮元素部分循环如图所示,下列说法错误的是A.反应均属于氧化还原反应B.反应均属于氮的固定C.反应的离子方程式为N H：+N O；=N2 t +2 I L 0D.向水体中大量排放N H；及 N O；能引起水质恶化【答案】B【解析】A.反应中N的化合价均发生变
13、化，均属于氧化还原反应，故 A正确;B.氮的固定是指氮由游离态转化为化合态,只有反应属于氮的固定,故B 错误;C.反应为N H：和 N O j 发生归中反应得到N z,反应的离子方程式为N H：+N O；=N，t +2 1 1,0,故 C正确;D.N H；及N 0；属于氮肥,向水体中大量排放N H：及 N 0；造成富营养化,能引起水质恶化,故D 正确；故选B.9.（2 0 2 2 江苏常州模拟预测）明 代 徐光启手迹中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：a Fe2O3c燧烧 _ s 出 0 _ s KNO3 _ FeSO4-SO j-&-H,SC）4,a HNO3蒸馆 气体X下列有关
14、说法不正确的是A.若煨烧时隔绝空气，得到的气体X 可能为S 0?B.上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应C.由蒸储过程发生的反应可推测出S 0,的酸性比HN O,的强D.现代工业上常在吸收塔顶喷淋H20吸收N 0,制备硝酸,提高产率【答案】C【解析】A.若隔绝空气煨烧，铁元素化合价从+2 上升到+3,依据氧化还原反应“有升必有降”原则,硫元素的化合价必然要下降，从而得到S O 2,A正确；煨烧B.转化流程中，隔氧煨烧时反应可表示为2 F e S O,=F e 2 O 3+S O 2 T+S C 3 T,为分解反应；吸收S O,时反应为S O,+H2O =H2S O4,为化合反应；最后加
15、K N O,蒸储时反应可我示为H2 S O 4 （浓）+K N O3=K H S O4+HN O,T ,为复分解反应,B 正确；C.蒸播过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸,只能说明H,S O 的沸点比H N O 3 氤并不能比较两者的酸性强弱,C 错误；D.喷淋H?O增大了 H 2O与 N O?的接触面积，加快了吸收速率，缩短了制备H N O 3 的时|诃，相当于在一定的时间范围内提高了 H N O 3 产率,D 正确；故合理选项为C.1 0.（2 0 2 1 重庆八中高三月考）N a z O?、M g3N2,A L G、Ca b k 都能与水反应，且反应中都有气体放出.下列说法正确的是A.都属
16、于氧化还原反应B.四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C.7 8 g N a。充分反应后转移的电子数为2%D.相同状况下等物质的量M g 此 与 A 1 C 反应生成的气体化合物体积前者更小【答案】D【解析】A.Na。、C a l l?与水发生氧化还原反应,Mg N：、与水发生复分解反应，属于非氧化还原反应,A错误;B.C a H 与水反应时,水中氢元素由+1 价部分降为。价,水作氧化剂,B错误;C.7 8 g Na。与水发生自身氧化还原反应，转移的电子数为小,C错误;D.I m o l M g N反应生成2 m o i NHa,I m o l A 1 C；反应生成3 m o i C H“根
17、据阿伏加德罗定律的推论,2 m o l NHs 体积更小,D 正确；故选D.1 1.（2 0 2 1 辽 宁高三其他模拟）汽车安全气囊中装有N a N?和 K N。,固体,发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体,下列说法正确的是A.氧化产物与还原产物的质量比为1 ：1 5B.每消耗I m o l N a N?转移3 m o i 电子C.安全气囊中发生的反应为1 0 Na N3 +2 K N C）3=K2 O +5Na 2 O +1 6 N2 TD.氮气的电子式为N 三 N【答案】C【解析】N a N3和K N O 3 反应生成两种金属氧化物即为氧化钠和氧化钾,和一种单质气体为氮气,根据氧化
18、还原反应中的质量守恒和电子守恒配平方程式,反应方程式为：1 0 Na N3+2K N O3=K2O+5 N a2O+1 6 N2 T.A.N a N3是还原剂,生成氧化产物，K N O3是氧化剂,生成还原产物,所以氧化产物和还原产物的比例为1 5:1,质量比也为1 5:1,A错误；B.该反应中转移1 0 个电子，故每消耗I m o l N a N?转 移 I m o l 电子,B错误；C.反应方程式为：l（）Na N3 +2 K N C）3=K2 O +5Na 2 O +1 6 N2 T ,C 正确；D.氮气的电子式为：N W N：,D 错误；故选C.1 2.（2 0 2 1 浙江高三其他模拟
19、）关于反应3 Fe S O 4+2 C 3+3 NO=Fe 2（S O 4）3+Fe（N O 3）3,下列说法不正确的是A.N O中N 元素被氧化B.在反应过程中得到电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1D.Fe 2（S O 4）3 既是氧化产物又是还原产物【答案】【）【解析】A.N O中N 元素化合价从+2 价升高到+5价，失去5 个电子,N 元素被氧化,A正确;B.03中氧元素化合价从0价降低到一2 价,在反应过程中得到电子,B正确；C.铁元素化合价从+2 价升高到+3 价,失去电子,被氧化，所以反应中氧化剂是臭氧,还原剂是硫酸亚铁和NO,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(3+3):
20、2=3:1,C正确；D.根据选项B、C分析可知Fe2(S O4)3是氧化产物,硝酸铁既是氧化产物又是还原产物,D错误；答案选D.1 3.(2 0 2 1 北 京 高考真题)用电石(主要成分为C a C*含 C a S 和 C a 3 P 2 等)制取乙烘时，常用C u S O i 溶液除去乙烘中的杂质.反应为：C u S O i+Hz S X u S I +H2 s 0,U P H3+2 4C u S a+l 2 H2 0=3 H3 P o 4+2 4Hz S a+8 C u 3 P I下列分析不正确的是A.C a S、C a R 发生水解反应的化学方程式:C a S+2 H2 0=C a(0
21、 H)2+H t、C a 3 P2+6 H2O=3 C a(O H)2+2 P H31B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每2 4 m o l C u S O”氧 化 中 m o l P H3D.用酸性KMn O,溶液验证乙焕还原性时,Hz S、P I h 有干扰【答案】C【解析】A.水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙块中常混有I bS、P L 可知C a S 的水解方程式为C a S+2 H2 0=C a(0 H)2+H3 t ;C a 3 P 2 水解方程式为C a;1P2+6 H20=3 C a(0 H)2+2 P H：(t ,A 项正确；B.该反应能发生是因
22、为有不溶于水也不溶于酸的C u S 生成,因此反应不能说明H2S的酸性强于 He S O”事实上硫酸的酸性强于氢硫酸,B 项正确；C.反应中Cu 元素化合价从+2价降低到+1价,得到1 个电子,P元素化合价从-3价升高到+5价,失去8个电子,则24mo i c u S O,完全反应时,可氧化P H 的物质的量是24mo l+8=3mo l,C 项错误；D.H 、P H：,均被K Mn Oi 酸性溶液氧化,所以会干扰K Mn O,酸性溶液对乙块性质的检验,D 项正确；答案选C.14.(2022 天津南开三模)在酸性溶液中，F e S?催化氧化的物质转化关系如图所示.下列有关叙述正确的是A.F e
23、?,是该反应的催化剂B.反应中，F e S z作氧化剂C.反应过程中须不断加入NO和 02D.每消耗7 mo l02,溶液中最多增加4mo lS O：【答案】D【解析】如图所示，反应物为F e S 2和氧气,F e 、NO是催化齐U,产物为亚铁离子和硫酸根，发生的总反应为：2F e S 2+7 O2+2H2。是2F e 2+4S O：+4H+.A.根据分析,铁离子为催化剂,ANO错误；B.根据总反应方程式,F e S2中 S兀素被氧化，作还原剂,B 错误；C.从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气,而NO在总反应中并未消耗,故NO不需要不断加入,C 错误；D.根据总反应方程式可知，消
24、耗7 mo i 0“若转移的电子全部给硫元素,溶液中最多增加4mo l硫酸根,D 正确；故选D.15.（2022 河 北 石家庄二中模拟预测）利用铜-铀氧化物（x Cu O-y Ce C）2,Ce 是活泼金属）催化氧化除去H?中少量C O 的可能机理如图所示.下列说法正确的是催化剂载体oweommo催化剂载体。CuO ce空位co2A.反应（i i i）中 Cu、Ce 化合价均未改变B.反应一段时间后催化剂活性下降,可能是Cu O被还原成Cu 所致C.若 用 参 与 反 应，一段时间后，七 不可能出现在铜-铀氧化物中D.铜-钝氧化物减小了反应2 c o+0 2=2 8 2 的反应热【答案】B【
25、解析】A.反应（i i i）中放出二氧化碳，碳元素化合价变化，故 Cu、Ce 化合价不可能都未改变,A项错误;B.氧化铜可能被一氧化碳还原为铜，则该催化剂的活性就会下降,B 项正确；C.若用博 02参与反应,一段时间后,会有一个博。出现在铜-铀氧化物中,C 项错误；I）.催化剂能改变反应速率，但不影响反应热,D 项错误.故选B.16.（2021 福建高三月考）如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,则下列说法不正确的是4.02 8.06 9.75 12.2 t（HNQt）/（mol-L-1）A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.硝酸的浓度越大,其
26、还原产物中价态越高的成分越多C.当硝酸浓度为9.75m o l 时还原产物是N O、N 02 N20,且其物质的量之比为5：3 ：1D.一定量的铁粉与12.2 m o l LHN O 3 溶液完全反应得到标准状况下气体2.2 4 L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 m o l【答案】D【解析】A.随溶液p H变化,硝酸被还原产物不同,在浓硝酸浓度为12.2 m o l/L中,主要产物 Mb,随着硝酸浓度逐渐降低,产物N O?逐渐减少而N O 的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75m o l/L时，主要产物是N 0;其次是N O?及少量的N20,当 HN 03的浓度降到4.0 2 m o l/
27、L时,NH：成为主要产物,A 正确;B.硝酸的浓度极低时,反应无气体产生,硝酸浓度越高,还原产生的气体产物中N元素化合价越高,B正确;C.根据图象分析可知I:当硝酸浓度为9.75 m o l/L时,还原产物是N O、N O?、N。在相同外界条件下,气体的物质的量之比等于其体积比等于其含量之比=10 6:2=5:3:1,C正确;D.用一定量的铁粉与大量的9.75 m o l/L HN O 3 溶液反应得到标态下气体2.24 L 为 N O,其物质的量为0.1 m o l,铁变化为硝酸铁,HN 0 j N 0 3 e,F e F e 8 3 e ,反应生成的铁离子为0.1 m o l,起酸作用的硝
28、酸物质的量为0.3 m o l,起氧化剂作用的硝酸物质的量为0.1 m o l,则参加反应的硝酸总物质的量/7（HN 0；（）=0.3 m o l+0.1m o l=0.4 m o l,D 错误.17.（2 0 2 1 河北高三模拟）已知在光催化材料中,钿酸钠（N a B i（）3）是一种新型有效的光催化剂,其中钿(B i)位于元素周期表中第VA 族，以+3 价较为稳定，N a B i C)3 溶液呈无色.现取一定量的M n S O 4 溶液,向其中依次加入下列溶液,对应的现象如表所示：下列结论错误的是加入的溶液适量秘酸钠溶液过量双氧水适量淀粉-K I 溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，
29、产生气泡溶液缓慢变成蓝色A.实验说明。2 的氧化性比L 的氧化性强B.向秘酸钠溶液中滴加淀粉-K J 溶液,溶液不一定变成蓝色C.实验中每转移2NA个电子,会生成标准状况下2 2.4L。2D.还原性的强弱顺序：B i3+M i?+【答案】A【解析】A.中加入过量双氧水，再加入适量淀粉-K I 溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧气氧化的V,故 A 错误;B.向锡酸钠溶液中滴加淀粉-K I 溶液,铀酸钠能把K I氧化成12,但有可能进一步氧化成/。八 所以溶液不一定变成蓝色,故B正确;C.根据得失电子守恒可知,实验中每转移2个电子会生成Im o l 氧气,标准状况下氧气体积为2 2.4 L,故 C
30、正确;D.结合实验的现象，N a B i O3氧化了 M n S O4,根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强，可知B i3+浸出 一丑中:|W:电解粕炼一-精 集I I IS PbCl,ci,T再生 I 再生液A.“浸出”产生S的主要离子反应为6 F e 3+Bi 2s 3-6 F e?+2Bi 3+3 SB.“浸出”时盐酸可以还原杂质PbOzC.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应D.再生液可以加入 浸出 操作中循环利用【答案】C【解析】A.浸出时S单质的生成主要是由于F/将-2价的S元素氧化,结合电子守恒和元素守恒可以得到离子方程式为6 F e 3+Bi 2s 3 6
31、F e 2+2Bi 3+3 S,故A正确;B.盐酸可以提供氢离子和氯离子，酸性环境中PbO?可以将氯离子氧化，故B正确;C.根据A、B分析可知浸出过程全部为氧化还原反应，置换过程中F e与H Fe和B F的反应是氧化还原反应,再生过程氯气将亚铁离子氧化，电解精炼也是发生氧化还原反应,故C错误;D.根据分析可知再生液为氯化铁溶液,可以加入浸出操作中循环利用，故D正确；综上所述答案为C.20.（山东省实验中学2020届高三下学期打靶模拟考试）高镒酸钾（KMnO）是一种常用的氧化齐II.不同条件下高镒酸钾可发生如下反应：M n O；+5 e，8 H-M+4HO M n O；+3 e-+2H,0-Mn
32、02+40H-;Mn O4+e-Mn O f .高镒酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:FeS+KMn0.l+H2S0.l-K2S0.l+MnS0.1+Fe2（S0t）3+S+H2O（未配平）.下列有关说法正确的是A.由上面的反应可知,高镒酸根离子（Mn O：）反应后的产物与溶液的酸碱性有关B.高镐酸钾溶液可代替二氧化镭用来制取Cl2,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8C.在高镒酸钾溶液与硫化亚铁的反应中,反应前后固体的质量减少了 2.8g,则硫元素与高锦酸钾之间转移的电子数为0.15N,、D.高铳酸钾溶液也可与双氧水发生反应,其中双氧水是氧化剂【答案】A【解析】A.由不同条件下高镭酸钾发生的反应可
33、知，溶液的酸性越强,反应后锌元素的化合价越低,所以高钵酸根反应后的产物与溶液的酸碱性有关,A正确;B.反应2KMnOi+16HC1 =2KC 1+2MnC 12+5C12 t+8H。高镭酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂，由方程式可知，有 2mo i 高钵酸钾参与反应，则 有 l O mo l I I C1被氧化，因此,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5,B 错误;C.反应中固体质量变化为:F e S-S,固体质量变化为铁元素的变化，反应前后固体的质量减少了 2.8 g,参加反应的亚铁离子的物质的量为“2.8丁g,或.05 mo 1,即被氧化的F e S 的物质的量为0.05 mo l,被高钵酸根离子
34、氧化的硫离子的物质的量为0.05 mo l,转移的电子的物质的量为：0.05 mo l X2=0.I mo l,电子数目为0.IC 错误;D.高锯酸钾与双氧水反应,高镭酸钾体现氧化性,双氧水体现还原性,D 错误;故选A.2 1.氢化亚铜(Cu H)是一种难溶物质，用 Cu S O,溶液和“另一物质”在 40 5 0 C时反应可生成它.Cu H 具有的性质有:不稳定，易分解，在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,CC在酸性条件下发生的反应是2CU+=CU2+CU.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)在 C u S O,溶液和“另一物质”制 C u H的反应中,用氧化还原
35、观点分析，这“另一物质”在反 应 中 所 起 的 作 用 是(填“氧化剂”或“还原剂”).(2)写出C u l l 在氯气中燃烧的化学反应方程式:.(3)C u H溶 解 在 稀 盐 酸 中 生 成 的 气 体 是(填 化 学 式).(4)如果把C u l l 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有N 0,请写出C u H溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:.【答案】(1)还原剂(2)2 C u H+3 C L 2 C u C 12+2 HC 1氏(4)C u H+3 H+N 0 7=C u2+2 H2O+N O t【解析】(DC u S O i反应后生成C u H,铜元素化合价由+2变为+l,C
36、 u S O,作氧化剂，另一物质作还原剂.(2)C u H在 C L 中燃烧,C b 作氧化剂,C u H作还原剂,反应生成C u C L、HC 1,化学方程式为2 C u I I占燃+3C12 2 CUC12+2HC1.(3)C u H溶解在稀盐酸中,C u H中的H 失电子,盐酸中得电子,所以得到的气体是I I,.(4)C iT 在酸性条件下发生的反应是2 C u+=C u 2+C u,稀硝酸具有强氧化性,C u H具有还原性,二者反应生成C u 、N O、HQ.2 2.以废旧铅酸电池中的含铅废料(P b、P b O、P b O2,P b S O”及炭黑等)和HS O,为原料，制备高纯P
37、b O,实现铅的再生利用.其工作流程如下：过 程I中，在F e*2+催 化 下，Pb和P b 02反 应 生 成P b S O,的 化 学 方 程 式 是(2)过 程I中,F e?+催化过程可表示为：i .2 F e2+P b O2+4 H+S O f=2 F e3+P b S O t+2 H20写出ii的离子方程式:.F e2+【答案】(1)P b+P b 02+2 1 h S 01=2PbS0(+2 I 12O(2)2 F e +P b+S 0 t=2 F e2+P b S O i【解析】(D根据题给化学工艺流程知，过 程I在F e 催化下，P b、P b O 和也S O 反应生成p 2+P b S C h和水,化学方程式为 P b+P b O z+2 H2 so i=2 P b S O 4+2 Ho(2)催化剂能够参加化学反应,改变反应历程,降低反应的活化能,加快化学反应速率,而其本身的质量和化学性质在反应前后保持不变.根据题给信息知反应i中F e 2 T被P b O,氧化为F e3%则反应ii中F e 被P b还原为F e2+,离子方程式为2 F e：+P b+S 0 r=P b S 0+2 F e 2+.