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1、学而不思则惘，思而不学则殆高三离子反应复习测试题三第 I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共24 道小题，每小题0分，共 0 分）1.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（）A增大 O2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D一定条件下SO2能 100%转化为 SO32.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）AKOHBMgCl2CHClDN23.下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“ 丁达尔 ” 效应的是（）A食醋 B食盐 C淀粉 D白糖4.设 NA代表阿伏加
2、德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子B.1L2mol/L 明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个C.1molCH3+(碳正离子 )中含有的电子数为10NAD.在 O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4NA5.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是A.放电时， Mo3S4发生氧化反应B.放电时，正极反应式:Mo3S4+2xe-Mo3C.充电时， Mg2+向阴极迁移D.充电时，阴极反应式:xMg2+2
3、xe-xMg 6.短周期元素X、Y、 Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X 与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3 倍，是 Y原子最外层电子数的3 倍下列说法正确的是（）AX的氢化物显酸性BY的氧化物是离子化合物CZX2的水溶液在空气中存放不易变质DY和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7.在 100ml 含 Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中，逐滴加入2.5mol L1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（ ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是A. x y=2 103mol B. 原溶液的 p
4、H=2 C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5 103mol L18.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是 Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是A. 电流经外电路从Ag 流向 Pt电极B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多C. 正极反应： Cl2+2e=2ClD. 空气中 c(Cl2)越大， Ag 极消耗速率越快9.向 CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至
5、过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A. 滴加 KI 溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol 白色沉淀B. 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性C. 通入 SO2时， SO2与 I2反应， I2作还原剂， H2SO4是氧化产物D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO210.下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是A. 氯气溶于水： Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB. 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2+NO3+4H+=Fe3+NO +2H2O C. 把反应 Cu+2FeC
6、l3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3+e=Fe2+D. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H+SO42+OH=BaSO4 +H2O 11.某品牌化妆品的主要成分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z 的叙述，正确的是A. X 、Y 和 Z 均能和 NaOH 溶液反应B. X 和 Z 均能和 Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C. Y 既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D. Y 分子中所有原子不可能共平面12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使 pH 试纸变蓝色的溶液中：K
7、+、Al3+、NO3、SO42B. Kw/c(H+)=1 1012mol L1的溶液中： NH4+、Cu2+、 Cl、SO42C. 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、SCN、K+、Na+、CO32D. 与 Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3、Cl13.下列实验方案中，能测定Na2CO3和 NaCl 混合物中NaCl 质量分数的是A取a 克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）B取 a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体C取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取 a
8、 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b 克固体14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=12 的 Ba(OH)2溶液和 pH=12 的 Na2CO3溶液中，水电离的c(OH)相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆B 常 温 下 将 醋 酸 钠 、 盐 酸 两 溶 液 混 合 后 ， 溶 液 呈 中 性 ， 则 混 合 后 溶 液 中 ：c(Na+)c(Cl）c(CH3COOH) C常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、 NH4HSO4、 NH4Fe(S
9、O4)2：三种溶液中 NH4的浓度： D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq) 与 NaCl(aq)中离子总数：N前N后15.在 2L 含有物质的量均为0.1 mol 的 Ca2、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH 固体 使 溶 液 的pH=ll 有 沉 淀 生 成 ， 过 滤 。 已 知 ： KSPCa(OH)2=4.68 10-6；KSPMg(OH)2=5.61 10-12。当离子浓度小于10-5mol L1认为已经除净，下列说法正确的是A此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B此沉淀只有Mg(OH)2C过滤后滤液中存在Ca2、Mg2+D向原溶液中加入8.8 g NaOH
10、 固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀16.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A若温度升高，混合气体的颜色变深B在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K 为 25/9 C反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则 c(NO2)增大17.常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表：氢氰酸 (HCN) 碳酸 (H2C03) 氢氟酸 (HF) K = 6.210-10 K= 4.210-7 K=6.6110
11、-4下列选项正确的是A.氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32BNaCN 与 HCN 的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN）+c(HCN) C25时同浓度的NaCN 和 NaF 溶液的 pH 值前者小于后者D25时 CN-的水解平衡常数约为1.6 10-518.下列实验方案能达到实验目的的是A用图 1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B用图 2 所示装置，制备并收集少量NO2气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆C用图 3 所示装置，可用于制备和
12、收集乙酸乙酯D用图 4 所示装置，证明非金属性强弱：ClCSi 19.以 Al 和 NiO(OH) 为电极， NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3,下列说法错误的是A该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al 4OH-3e=AlO22H2O B为增强溶液的导电性，I 区水中可加入少量Na2SO4CA 为电源正极 ,H从区移向区D阴极反应式为：2NO36H2O 10e=N212OH20.下列物质中同分异构体(不考虑立体异构)最多的是A乙醇 B戊烷 C二氯丙烷 D戊烯21.下列热化学方程式书写正确的A 甲 烷 的 燃 烧 热 为 -890 kJ/mol ， 则
13、 甲 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890 kJ/mol B.在一定条件下将1 molSO2和 0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=158.4kJ mol1CNaOH(s)1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJ mol1D2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g
14、)2H2O(l) H=2589.6kJ mol122.短周期元素X.Y.Z.W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列判断不正确的是AX 与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者B含 Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性CX 的气态氢化物与W 的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐DX 与 H、O 元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X.H.O 元素原子个数之比为2:4:3 23.下列说法正确的是A甲表示在其他条件不变时，2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)转化关系中，纵坐标表示精选学习资料 - - - - - - -
15、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆O2的转化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线c丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则酸性 HA氧化产物；氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂；化学反应类型与电子转移、元素化合价升降的关系是：升失氧、降得还；可以精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页
16、，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆用单线桥法和双线桥法表示电子转移。单线桥法是表示不同元素的原子的电子转移情况，箭头从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中获得电子的元素，在桥上只注明电子转移的数目；而双线桥法则表示同一元素在反应前后的化合价升降、电子得失情况，箭头从反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上不仅要注明电子转移的数目，还要注明“得”“失”字样。对于氧化还原反应的计算，可根据物质反应时的物质的量的关系进行。10.C 试题分析： A氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是：Cl2+H2O=H+Cl+HClO ，错误； B硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸
17、，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式： 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，错误； C把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu 失去电子，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，正极上Fe3+获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3+e=Fe2+，正确； D向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H+SO42+2OH=BaSO4 +2H2O，错误。11.B 12.B 试题分析： A使 pH 试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH、Al3+会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量
18、共存，错误；B室温下，Kw/c(H+)=1 1012mol L1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确； CFe3+、SCN会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32发生双水解反应，不能大量共存，错误；D与Al 反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、 NO3会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误。【名师点睛】离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存；离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反
19、应。有时还要考虑题干附加的信息，如在无色溶液中不能含有有色离子，Fe3+显黄色； Cu2+显蓝色，MnO4- 显紫色等；如使pH 试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不能含有与OH-反应形成沉淀或弱电解质的离子等。掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识和基本技能是本题正确判断的关键。13.BA 项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCO3溶液时， NaHCO3溶液吸收HC1也会产生CO2，错误； B 项， Na2CO3和 NaCl 均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确；C 项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会
20、混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误；D 项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。14.CA 项 Ba(OH)2抑制水的电离，Na2 C03水解促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的 c（OH-）大， A 错； B 项从电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c （CH3 COO-）+c（Cl-）+c（ OH-）又因为显中性：c(H)=c（ OH-）于是： c(Na+)=c（ CH3COO-）+c（ Cl-），因此c(Na+)c （Cl-）。又因为物料守恒：n（ Na） =n( CH3 COOH)+n （CH3 COO-），所以c(Cl-)=c(CH3COOH) 因此
21、得出c(Na+c(Cl-)=c(CH3COOH) ， B 错； C 项中 NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈碱性，它促进NH4+的水解； HSO4在水溶液中完精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆全电离产生H，抑制 NH4+的水解； Fe3+水解呈酸性，但Fe3水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4的水解抑制程度小，所以三种溶液中c(NH4)： ，因此C 项正确； D 项中 NaClO( aq) 与 NaCl( aq) 中电荷守恒式分别为c（Na+）+c(H+)=c（ClO）+c（OH-）、
22、c(Na+)+c(H+)=c（Cl）+c（OH-），由于NaClO 水解显碱性，因此有c(H)NaClO c(H+)NaCl，所以 NNaClONNaCl，D 错。15.B加 入NaOH固 体 调 至pH=11 ， 此 时 滤 液 中c(OH-） =1 10-3mol L1则QcCa(OH)2=c(Ca2) (10-3)2=0. 05 (10-3)2=5 10-8KSPMg(OH)2 有Mg(OH)2沉淀生成， B 正确；在滤液中由于KSPMg(OH)2=C （Mg2） (10-3)2=5.6 10-12， c（Mg2+） =5.6 10-6KSPCa(OH)2，所以有Ca(OH)2沉淀析出，
23、 D 错误。16.CA 项，反应N2O4(g) 2NO2(g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4(g) 2NO2(g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），正确；B 项，根据图像可知，达到平衡时，c( NO2)=0.120molL1，c( N2O4)=0.040molL1，所以 N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K1=0.36mol L1则 2NO2(g) N2O4(g) 反应的平衡常数K=l/K1，正确； C 项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移
24、动，错误；D 项，反应达平衡后，向此容器中通入 NO2气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c(NO2)增大，正确。17.DH2CO3的 K1小于 HF 的 K，氟化钠溶液中通CO2不能生成HF，A 项错误； NaCN 与HCN 的物质的量之比为1：l 时此式才成立，B 项错误； C 项同浓度的NaCN 和 NaF溶液 pH 值前者大于后者；D 项 CN-的水解平衡常数为10-1 4 /6.210-10，正确。18.CA 项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1 则挥发掉，错误；B 项， NO2气体与水发生反应，不能
25、采用排水法收集，错误； D 项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而 HC1 不是最高价的含氧酸，错误。19.DA 项，该新型电池放电时，关键判断Al 的氧化产物。由于NaOH 溶液的存在， Al 被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故为A1+4OH3e=AlO22H2O 正确； B 项，由于在工区是OH放电，所以为增强溶液的导电性，I 区水中可加入少量Na2SO4固体，正确； C 项， A 为电源正极，当电解时，在阳极区发生反应：2H2O4e=4HO2H+从区移向区，正确；D 项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO312H10e=N2 6
26、H2O，故 D 错误。20.D同分异构体数目A 项乙醇有2 种， B 项戊烷有3 种， C 项二氯丙烷有4 种，戊烯有5种（不包括环状结构）。21.DA 项燃烧热指的是生成液态H2O，错误； B 项， SO2与 O2与反应为可逆反应。1mol SO2和 0.5 molO2，置于容器不可能充分反应，错误；C 项浓H2 SO4溶于水放热，NaOH 固体溶于水也放热，该反应放出的热量大于57.3 kJ；D 项正确。22.C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆A 项， X 是 N 元素，其同主族照
27、相邻的元素是P 元素，前者氢化物分子间可形成氢键，沸点高； B 项 Y 是 Al ，含有 Al 元素的盐类如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈碱性；C 项， X 是 N，则W 是 S，NH3和 H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、 NH4HSO4； D 项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(N) ：N(H) ：N(O)=2:4:3 。23.BA 项，增大O2的浓度， SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；B 项中，开始盐酸的pH 小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH 溶液体积大致相同，正确；C项，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该
28、是放热反应，错误；D 项，根据稀释时 pH 的变化情况，HB 的酸性小于HA 的酸性，错误。24.BA 项 Pb3O4中 Pb2与 Pb4+的物质的量之比为2:1，正确； B 项 6PbO+O2 2Pb3O4由得失电子守恒可知，n（氧化剂）：n（还原剂） =1： 2，错误； C 项 0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2 mol 电子，生成0.1 mol Cl2正确； D 项 amol Pb304含有amolPb4生成 Pb0，转移 2a mol 电子。25.（1）2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O；（3）
29、7.15； LiF 、Fe（OH）3；（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（5）3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2；（6）0；LiCoO2 xe=Li1xCoO2+xLi+【分析】该工艺流程为：废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF 溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；（1）步骤中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，依据得失电子守恒结合
30、原子个数守恒写成反应的离子方程式；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）NaF 与溶液中的Li+形成 LiF 沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀；（5）210290的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该二元化合物应该由钴元素和氧元素组成，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%，则该氧化物中钴原子和氧原子的物质的量之比为：=3：4，即该氧化物的化学式为Co3O4，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；（6）LiCoO2中锂元素化合价为+1 价，则依据放电反应分析判断，LixC 中锂元素化合价为 0价，由锂离子电池的总反方程式可
31、知C+LiCoO2LixC+Li1xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应，【解答】解：（1）步骤中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式： 2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，反应中钴元素化合价降低为+2 价氯元素化合价1 价变化为0 价，依据得失电子守恒可知Co2O3的系数为1，Cl的系数为2，结合原子个数守恒，反应的离子方程式：Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O；故答案为： Co2O3+6H+2
32、Cl=2Co2+Cl2+3H2O；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH 不超过7.15，废渣中的主要成分为LiF 和 Fe（OH）3；故答案为： 7.15； LiF、Fe（ OH）3；（4）NaF 与溶液中的Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，
33、避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（5）210290的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该二元化合物应该由钴元素和氧元素组成，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%，则该氧化物中钴原子和氧原子的物质的量之比为：=3：4，即该氧化物的化学式为Co3O4，所以该反应的方程式为：3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2；故答案为： 3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2；（6）LiCoO2中锂元素化合价为+1价，则依据放电为原电池反应，锂元素化合价升高发生氧化反应分析判断，LixC 中锂元素化合价为0 价，是锂单质镶嵌在碳中做原电池负极，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2Lix
34、C+Li1xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2xe=Li1xCoO2 +xLi+，C为阴极得电子发生还原反应：C+xe+xLi+=LixC，故答案为： 0；LiCoO2xe=Li1xCoO2+xLi+【点评】本题通过从某工业废料中回收钴的工艺流程考查了化学方程式、离子方程式书写，确各个阶段固体成分及先后分解生成物成分是解本题关键，题目难度中等26. （1）还原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl；（4）2.5；（5） 2ClO2+2I=2ClO2+I2； ClO2+4I
35、+4H+=Cl+2I2+2H2O； 0.675【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的有关计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】（ 1）根据 KClO3和浓盐酸反应的方程式可知，浓盐酸中部分氯元素的化合价从 1 升为 0 价，还有部分生成氯化钾；（2）KClO3和草酸（ H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和 KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式，结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；（3）硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，C1O2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，根据电子得失守恒书写离子反应方程式即可；（4）C1O2和 Cl2
36、在消毒时自身均被还原为Cl，每 molC1O2被还原为Cl，要得5mol 电子，每 molC12被还原为Cl，要得 2mol 电子，根据电子转移数目相等答题；（5） 用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平； 由图示表明， pH 至 13 时， ClO2将 I氧化成 I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平； 根据关系 S2O32IClO2先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度【解答】解：（1）根据 KC1O3和浓盐酸
37、反应的方程式可知，浓盐酸中部分氯元素的化合价从 1升为 0 价，还有部分生成氯化钾，所以浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性，故答案为：还原性和酸性；（2）KClO3和草酸（ H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和 KHSO4，反应的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2 +2CO2 +2KHSO4+2H2O，氧化产物为 CO2，还原产物为ClO2，二者物质的量之比为1：1；故答案为： 1：1；（3）硫酸钡难溶于盐
38、酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，所以离子反应方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl，故答案为： 5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl；（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl，每molC1O2被还原为Cl，要得5mol 电子，每molC12被还原为Cl，要得 2mol 电子，根据电子转移数目相等可知等体积的 C1O2的消毒能是Cl2的 2.5 倍，故答案为： 2.5；（5）用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2，离子方程式为：
39、2ClO2+2I=2ClO2+I2，故答案为： 2ClO2+2I=2ClO2+I2；由图示表明，pH 至 13 时， ClO2将 I氧化成 I，生成的I2，离子方程式为：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O，故答案为： ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；S2O32 I ClO2 1 1 1 1.0103 mol/L0.01L 1.0105mol m（ClO2）=n（ClO2） M（ClO2）=1.0 105mol 67.5 103mg?mol1=0.675mg 由于水样为 1L ，所以 ClO2的浓度为=0.675 mg?L1，故答案为： 0.67527.（1）CH3C
40、HO；醛基和羟基；（2）1，3丙二醇；（3）+4Ag （NH3）2OH+4Ag +6NH3+2H2O；（4）取代；（5）5；（任写一种）【考点】有机物的合成【分析】根据题给信息知，B 为醛，结构简式为CH3CHO，A 发生加成反应生成B，A 为 HC CH，C 为 HOCH2CH2CHO，C 和氢气发生加成反应生成D，D 结构简式为HOCH2CH2CH2OH；芳香烃 E 的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n6，n=8，E 的一氯代物只有2种，则 E 的结构简式为，E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F， F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G 能发生氧化反应生成H，说明 G 是醇、
41、 H 是醛， H 发生银镜反应后酸化得到I，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆I 是羧酸，所以F为、G 为、 H 为，I 为，D 和 I 发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，据此分析解答【解答】解：根根据题给信息知，B 为醛，结构简式为CH3CHO， A 发生加成反应生成 B，A 为 HC CH，C 为 HOCH2CH2CHO ，C 和氢气发生加成反应生成D，D 结构简式为 HOCH2CH2CH2OH；芳香烃E 的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n 6，n=8，E的一
42、氯代物只有2种，则 E 的结构简式为，E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G 能发生氧化反应生成H，说明 G 是醇、 H 是醛， H 发生银镜反应后酸化得到I，I 是羧酸，所以F为、G 为、 H 为，I 为，D 和 I 发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，（1）通过以上分析知，B 为 CH3CHO，C 为 HOCH2CH2CHO，C 中官能团是醛基和羟基，故答案为： CH3CHO；醛基和羟基；（2）D 为 HOCH2CH2CH2OH，其名称是，故答案为：1，3丙二醇；（3）H 为，H 与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag （NH3）2OH+4
43、Ag +6NH3+2H2O，故答案为： +4Ag （NH3）2OH+4Ag+6NH3+2H2O；（4）E生成F的反应是取代反应，生成PTT的方程式为，故答案为：取代；（5）I 的同分异构符合下列条件： 含有苯环， 核磁共振氢谱有三个峰，说明含有三种氢原子， 能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件的同分异构体结构简式为，共 5种，任写一种，故答案为： 5；（任写一种）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆28.（1）；碳碳双键、氯原子；（2）消去反应；（3）；（4）取少量试样于试管中，滴加稀Na
44、OH 至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N，否则 M 未完全转化为N；（5）14；（6）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2 【考点】有机物的合成【分析】由G 的结构简式可知E 、N 分别为、中的一种， K发生信息 中的转化得到M，M 发生催化氧化生成N 为羧酸，故N 为，E为，逆推可知 M 为，L 为，K为A 的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知 A 为，则 B 为，结合信息 可知， B发生消去反应生成
45、C 为，C与 NBS发生取代反应生成D 为，D 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E【解答】解：由G 的结构简式可知E、N 分别为、中的一种， K发生信息 中的转化得到M，M 发生催化氧化生成N 为羧酸，故N 为，E为，逆推可知 M 为，L 为，K为A 的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知 A 为，则 B 为，结合信息 可知， B发生消去反应生成C 为，C与 NBS发生取代反应生成D 为，D 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
46、 - - -第 20 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）由上述分析可知，A 的结构简式为，D 为，D 中官能团的名称为：碳碳双键、氯原子，故答案为：；碳碳双键、氯原子；（2）由上述分析可知，BC 的反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；（3）DE 反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）M 转化为 N 是醛基转化为羧基，可以检验反应后物质是否含有醛基判断M 是否已完全转化为N，实验操作是：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH 至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N，否则 M 未完全转化为N，故答案为：取少量试样于试管中，滴加稀
47、NaOH 至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N，否则 M 未完全转化为 N；（5）满足下列条件的L（）的同分异构体： 能发生银镜反应，说明含有醛基， 能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基， 属于芳香族化合物，含有苯环，含有一个取代基为CH2CH2OOCH ，或者为 CH（CH3）OOCH ，含有 2 个取代基为CH3、 CH2OOCH ，或者为 CH2CH3、 OOCH ，各有邻、间、对 3 种，可以含有3 个取代基为2 个 CH3、1 个 OOCH ，2 个 CH3有邻、间、对 3 种，对应的OOCH分别有 2 种、 3 种、 1 种位置
48、，故符合条件的同分异构体共有14种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为： 14；（6）参照上述合成路线，设计一条以1丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH229.（1）CON；（2）N2；（3）低； Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；（4）3d104s1；4； sp2、sp3；（5）精
49、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 29 页学而不思则惘，思而不学则殆【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】 A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期 B 元素含有3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为 1s22s22p2，则 B 为 C元素； A 与 B 位于不同周期，则A 为 H 元素； D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，则D 为 O 元素； C原子序数介于碳、氧之间，则C 为 N 元素； E元素与 F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应
50、处于族及相邻的族， E元素的基态原子有4 个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则 E为Fe，故 F为 Cu，据此解答【解答】解： A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期B元素含有3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为 1s22s22p2，则 B为 C 元素； A 与 B位于不同周期，则A 为 H 元素； D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子，则D 为 O 元素； C 原子序数介于碳、氧之间，则C为N 元素； E元素与 F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于族及相邻的族， E元素的基态原子有4 个未成对电