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1、枣庄三中2022-2023学年度高三年级9 月质量检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 0-1 6 N a-23 S-32 Cl-35.5 K-391-127 Ba-137第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）I.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中本涉及的操作是A 洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发A.A B.B C.C D.D3.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是3 sA.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出
2、NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差184.下列关于N a 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CO：=H C O；+2H2。B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2=CIO-+c r +H2OC.过氧化物转化为碱：2 0；-+2 H q =4OH-+O2 TD.盐转化为另一种盐：Na2SiO,+2H+=H2SiO3 J +2Na+5.五高并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用小苏打做蛋糕膨松剂Na2c。3与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中氧化性物质遇空气变色C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体
3、聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应A.A B.B C.C D.D6.某白色粉末样品，可能含有N a2so4、Na2sO3、Na2s2O3和 N a2co3。取少量样品进行如下实验:溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.N a2soQ Na,S9O3 B.N a2so3、Na2S1O3 C.N a2so4、Na7CO3 D.N a2so3、Na2CO37.下列各组物质的分类正确的是选项混合物电解质酸性氧化物化合物A氯水乙售N2O5CaCl2B氨水冰醋酸M
4、mChNaOHC水玻璃石膏SO2HDD水银氟化氢CO2HC1A.AB.BC.CD.D8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.78gNa2。2中含有的阴离子数为2NAB.32g 环状S()分子中含有的SS 键数为NAC.在 25时，pH为 12的Ba(OH)z溶液中含有O H-数目为O.OINAD.常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N,9.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AM gCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转
5、化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.AB.BC.CD.D10.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。CO2NaHCO,C2H4CI2下列说法错误的是A.“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3B.该工艺原子利用率100%C.“氯化过程”每生成Im olG H K L,总反应中消耗0.5molO2D.“胺再生过程”反应为 4CUC1+O2+4TBA HC1=4CUC12+4TBA+2H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1 1.由
6、硫铁矿烧渣(主要含FezCh、AI2O3、SiCh)制取绿矶(FeSO4-7H2O)的流程如下:过吊:NaOH溶液 稀硫酸 过债铁粉硫铁矿烧渣*绿矶滤液I已知SiCh是一种酸性氧化物。下列说法正确的是A.“滤 液I ”溶质中只含有N a O H和N a A I O2B.“酸浸”时的离子反应方程式为F e2O3+6 H+=2 F e3+3 H2OC.“还原”过程中铁粉只发生置换反应D.将“滤液H”蒸干后可获得F e S O 7 H 2。1 2.次磷酸(H 3 P o 2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成N a H 2 P。2溶液，H 2 P o z可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2P O；+2
7、 CU2+6 O H-=P O：+2 C u J MH?O。下列说法正确的是A.H 3 P O?中P元素的化合价为+3价 B.N a H 2 P。2属于正盐C.还原性：H,P O；C u D.若反应生成I m o l C u,转移4 m o i F1 3.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确是方案设计现象和结论A先加入少量KC 1 03溶液，再加A g N O3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnC)4溶液中，再加
8、硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeC%溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na 2 s O3溶液，再加入B a C 1溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.AB.B C.C D.D 1 4,实验室制备KMnO 过程为：高温下在熔融强碱性介质中用KC I C h氧化MnC h制备K2MnO4;水溶后冷却，调溶液p H至弱碱性，LMn C h歧化生成K M i Q和MnC h;减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法不正确的是A.中用瓷灯烟作反应器 B.中用K O H作强碱性介质C.中K2 Mn
9、C)4只体现氧化性 D.MnC h转化为KMnO4理论转化率约为6 6.7%1 5.为探究FeC L,的性质，进行了如下实验(FeC y和Na 2 s o3溶液浓度均为O.l m oLL?)。实验操作与现象在5 m L水中滴加2滴FeC 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5 m L FeC l,溶液中滴加2滴Na 2 s o：溶液，变红褐色；再滴加K3 Fe(C N)6溶液，产生蓝色沉淀。在5 m L Na 2 s O3溶液中滴加2滴FeC l?溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3 1 Fe(C N)6 溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不
10、合理的是A.实验说明加热促进Fe 水解反应B.实验说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明S O；一对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响第U卷(非选择题，共60分)1 6.回答下列问题(1)KI。?常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：12+KC 1 O,+-KH(I O3 +5 KC 1 +3 c I?T 完善并配平该反应。(2)铝与N O；在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中N O 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N O；还原为N?,完善并配平该反应：(产物中铝元素
11、以偏铝酸根形式存在)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A1+NO；+OH-=+N2 T +H2O(3)已知：C C】4与水不相溶且密度比水大，CL的C C 1 4溶液呈黄绿色，Br?的C C 1 4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入C C 14中。C l2既能氧化B L，也能氧化F e2+。取1 0 m L O.l m o l/L F e Br?溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入K SC N溶液，溶液变为红色.另取少量反应后的溶液加入C C 1”振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：F e2+B L (填 或若在4 0 0 m L 0
12、.1 m o l/L F e Br2溶液中通入标准状况下6 7 2 m L的C l2,取少量反应后的溶液加入C C l,，振荡后下层液体呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色,写出该反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1 7.二草酸合铜(I I)酸钾(K J C i K C?。)2 )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(I I)酸钾可采用如下步骤：I .取已知浓度的C u SO 4溶液，搅拌下滴加足量N a O H溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。H.向草酸(H 2 G o4)溶液中加入适量K 2 c o 3固体，制得K H C
13、 2 0 4和K 2 c 2。4混合溶液m.将I I的混合溶液加热至8 0-8 5 C,加 入1中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。w.将i n的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(H)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由C u SO SH?。配 制I中的C u SO&溶液，下 列 仪 器 中 不 需 要 的 是(填 仪 器 名 称)。(2)长期存放的C u SO5 H 2。中，会出现少量白色固体，原因是。(3)I中 的 黑 色 沉 淀 是(写 化 学 式)。(4)n中原料配比为n(H 2 c 2 O J n(K 2 c o 3)=1.5:1,写出反应的化学
14、方程式_ _ _ _ _ _ _ _(5)I I中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K 2 c O 3应采取 的方法。(6)I I I中应采用 进行加热。(7)I V中“一系列操作”包括1 8.我国规定，食盐中加入K I O 3。某厂生产碘酸钾(K I C h)的工艺流程如图:l2.KCIO5,H2O 硝酸试剂A 水（1）试剂A是一；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，“洗涤齐厂是7 5%的酒精，而不用蒸储水，其 主 要 原 因 是 一。（2）工业上，还可用电解法制取KIO 3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI+3 H2O-K 1 0
15、3+3 H2 t 在该反应中，氧 化 产 物 是。（3）常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸储水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式。（4）测定产品纯度：取w g产品溶于蒸懦水，配制成2 5 0m L溶液。取2 0m L所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B,用c m o l U N a2 s 2 O 3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为 V m L。已知：l 2+2 S 2 O；=2+S 4 O：。根据上述数据，测得 产 品 纯 度 为（用含w、c、V表达式表示）。为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥
16、形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19.某实验小组以B aS溶液为原料制备B aC l t H?。，并用重量法测定产品中B aC l 2-2 10的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：N aC l晶体、B aS溶液、浓H2 s 04、稀H?S 04、C 11S O 4溶液、蒸储水步 骤l.B aC Iv Z H2。的制备按如图所示装置进行实验，得到B aC l 2溶液，经一系列步骤获得B a C U H 2。产品。产品中B a C Z H?。的含量测定称取产品0.5 000g,用100m L水溶解，酸化，加热至近沸;在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入
17、热的S l O O m o L L J H2 s O 4 溶液；沉淀完全后，6 0 水浴4 0 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4 6 6 0 g。回答下列问题：（1）I 是制取 气体的装置，I 中 b 仪器的作用是；I I I 中的试剂应选用O（2）I I 中 发 生 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为；（3）如何对装置I 进行气密性检验；（4）沉淀过程中需加入过量的H?S O4溶液，原因是；（5）在过滤操作中，下 列 仪 器 不 需 要 用 到 的 是（填名称）；7I （6）产品中B aCUtHO的质量分数为（保留三位有效数字）。2 0.从古至今，铁及其化合
18、物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母序号）。b.F e Oc.F e 3（）4 d.F e z C h若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加K S C N 溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。猜想一：气泡可能是S C N 一的反应产物N 2、CO2,S O 2 或 N 2、C O,；猜想二：气泡还可能是,理由是 o （用化学方程式表示）（2）硫酸渣的主要化学成分为：S i O?约 4 5%,F e Q,约 4 0%,A12O3 10%,M gO约 5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺
19、流程如下（部分操作和条件略）：废渣|焙烧固体产物|过 虑滤液户 L 硫落当铁过滤、洗涤/F e C C 3 1煨烧/纤轨化铁|回答下列问题:r I i -i i -i i i 浴故 i v -v -在步骤i 中产生的有毒气体可能有.步骤i v 中，生成F e C O3的离子方程式是（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _牛血草木灰_水 浸 一黄色溶液K Fe(CN)64-FeCb溶 液 一蓝色溶液高 温,过滤riiFe4Fe(CN)63复分解反应i i 的离子枣庄三中2022-2023学年度高三年级9 月质量检测考试化学试题可能用到的
20、相对原子质量：C-12 N-14 0-1 6 N a-23 S-32 Cl-35.5 K-391-127 Ba-137第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿 方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，其中本涉及的操作是A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发【答案】C【解析】【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小
21、火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠，赶出气泡，操作合理，故 A 正确；B.溶液的转移需要用玻璃棒引流，故 B 错误；C.盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，乙醉属于有机物，三者应分开存放，故 C 错误；D.滴加液体不能伸入试管中，会造成试剂污染，故 D 错误；答案选A。3.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是3sA.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出NaCl溶液
22、中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18【答案】A【解析】【详解】A.同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；4sB.基态钾原子价层电子为4 s l 其轨道表示式为田，B 说法不正确；C.钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，C 说法不正确；D.钠元素与钾元素的原子序数分别为11和 1 9,两者相差8,D 说法不正确：综上所述，本题选A。4.下列关于N a 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：O H-+2H+CO；-=HCOJ+2H2OB.碱转化为两种
23、盐：20H-+Cl2=CIO*+c r +H20C.过氧化物转化为碱：2 0 广+2H2O=4OFT+0 2 TD.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 J +2Na+【答案】B【解析】【详解】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH=HCO；,故 A 错误；B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+20H=Cr+C10-+H20,故 B 正确；C.钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故 C 错误；D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成
24、离子，故 D 错误；故选B o5 .五高并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用小苏打做蛋糕膨松剂N a z CCh与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.小苏打即碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解产生二氧化碳，常用作焙制糕点的膨松剂，与碳酸钠无关，选项A错误；B.把去皮的土豆立即浸在冷开水、糖水或淡盐水中，使之与空气隔绝，以防止植物细胞中酚类物质的氧化，故是土豆中的还原性物质遇空气变色，选
25、项B错误；C.煮豆浆点卤水制作豆腐是利用胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质，选项C正确；D.常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸，因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻反应进一步进行，选项D错误；答案选C。6.某白色粉末样品，可能含有N a 2 s o 4、N a 2 s O 3、N a 2 s 2。3和N a 2 c o 3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加B a Cl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是 A.N a 2 s O,、N a 2 s 2 O 3 B.N a 2
26、s o爱 N a2S2O3 C.N a 2 s o八 N a 2 c 0：D.N a 2 s o 3、N a 2 c o 3【答案】A【解析】【详解】由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在N a 2 s 2 O 3,发生反应S 2 O：+2 H+=S|+H2O+S O2T.离心分离，取的上层清液，向其中滴加B a C L溶液，有沉淀生成，则沉淀为B a S C h,说明固体中存在N a 2sO 4,不能确定是否有N a z S O,和N a z C C h,N a 2sO 3与过量盐酸
27、反应生成二氧化硫，N a 2c C h与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被N a 2s2O 3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：N a 2s0 4、N a 2s2O 3,答案选A。7 .下列各组物质的分类正确的是选项混合物电解质酸性氧化物化合物A氯水乙醇N2O5C a C hB氨水冰醋酸M m C hN a O HC水玻璃石膏S O2H DD水银氟化氢C O 2H C 1A.AB.Bc.cD.D【答案】B【解析】【详解】A.乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，则乙醇不是电解质，A项错误；B .氨水由一水合氨和水组成的混合物，冰醋酸即C H 3 c o 0 H在
28、水溶液能导电则是电解质，M m C h是酸性氧化物，N a O H由三种元素组成的化合物，B项正确；C.H D表示氢气，是单质，不是化合物，C项错误；D.水银化学式是H g,属于单质，不是混合物，D项错误；故选：B o8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7 8 g N a 2（）2中含有的阴离子数为2从B.3 2g环状S 8（g P）分子中含有的S S键数为 八C.在25时，p H为1 2的B a（O H）2溶液中含有OH数目为OOINAD.常温下，5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钠由2 个钠离子和1个过氧根离子构成
29、，78g过氧化钠中含有的阴离子的个数N二；-：x 1 xNA/mol=NA 个，故 A 错误；78g f molB.环状S 8（用公?）中含8 条 S-S键，32g环状S 8（用公?）中含S-S键的条数为32g./o c，O、-；-7x8xNA/mol=NA,故 B 正确；（32 8）g/molC.溶液体积未知，无法计算，故 C 错误；D.常温下铁在浓硝酸中会钝化，5.6g铁粉不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA,故 D 错误;答案选B。9.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加K
30、SCN溶液溶液变血红色CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.MgCL济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A 不正确；B.FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCL溶液中滴 加 KSCN洛液，溶液不变色，B 不正确：C.Agl的溶解度远远小于A gC L 因此，向 Agl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，
31、黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C 不正确；D.酸性KMnCh溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnCU溶液中滴加乙静至过量后溶液紫红色褪去，D 正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D,本题选D。1 0.一种利用有机胺(T B A)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。CO2NaHCO.iC2H4C12下列说法错误的是A.“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到Na H C C hB.该工艺原子利用率1 0 0%C.“氯化过程”每生成I m o l C 2 H 4 c L,总反应中消耗0.5 m o l O 2D.“胺再生过程”反应为 4 CU
32、C 1+O 2+4 T B A H C 1=4 CUC 12+4 T B A+2 H2O【答案】A【解析】【详解】A.Na H C C h热稳定性差，加热易分解，应通过降温结晶得到Na H C C h,故A错误；B.从生成工艺流程图可以看出，反应物全部转化成产物，该工艺原子利用率1 0 0%,故B正确；C.“氯化过程 的方程式为C 2 H 4+2 C uC L=C 2 H 4 c l 2+2 CUC 1,再结合胺再生过程方程式4 CUC 1+O2+4 T B A-H C I=4 CUC 12+4 T B A+2 H2O,可得 C 2 H 4 c L2 CUC 1 0.5 O 2,所以每生成 I
33、 m o l C 2 H 4 c L,总反应中消耗0.5 m o K)2，故C正确；D.结合图示物质及转化关系，可 得“胺再生过程”反应为4 CUC 1+O 2+4 T B A-H C 1=4 CUC 1 2+4 T B A+2 H 2 0,故D正确；故答案为：A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1 1.由硫铁矿烧渣(主要含Fe z C h、A I 2 O 3、S i C h)制取绿研(Fe S O#7 H 2 O)的流程如下：过吊Na O H溶液稀硫酸 过吊：铁粉_ _ _ _ 硫铁矿烧渣一X康
34、浸|_T酸|_T还|_ 滤液n 绿矶 已知s i。?是一种酸性氧化物。下列说y滤液I法正确的是A.“滤 液I ”溶质中只含有Na O H和Na A l O2B.“酸浸”时的离子反应方程式为Fe 2 O 3+6H+=2 Fe-+3 H 2。C.“还原”过程中铁粉只发生置换反应D.将“滤液1【”蒸干后可获得Fe S O4-7 H2O【答案】B【解析】【分析】硫铁矿焙烧取烧渣（主要成分为Fe a C h、A I 2 O 3,S i O2）,混合物中加入足量N a O H 溶液，A 12O3.S i O z 与 N a O H 溶液反应产生Na A K）2 溶液、Na2S i O3,Fe z C h
35、不能反应，仍然以固体形式存在，过滤后，用稀硫酸对滤渣进行酸浸，反应产生F e 2（S C 4）3 及过量H 2 s o4,向其中加入过量F e 粉，得到F e S O4；然后过滤除去过量F e 粉，将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答。【详解】A.向含有F e zC h、A I2 O3、S i C h 的硫铁矿烧渣中加入足量N a O H 溶液，两性氧化物A I2 O3 反应产生 Na A l C h;酸性氧化物S i C h 反应产生Na a S i C h 溶液，同时含有过量N a O H 溶液，故“滤 液 I ”溶质中除含有 N a O H 和 Na A l
36、C h 外，还含有过量N a O H 溶液，A错误；B.用碱浸取后的固体残渣中含有F e?O3,则“酸浸”时 F e?O3 与硫酸反应产生F e 2（S C 4）3 及 H 2 O,反应的离子反应方程式为：F e2O,+6 H+=2 F e3+3 H2O ,B正确；C.酸浸后的溶液中含有F e 2（S O4）3 及过量H 2 s o4,向其中加入F e 粉，发生反应：2 F e3+F e=3 F e2+；F e+2 H+=F e2+H2t，前者是化合反应，后者是置换反应，C错误；D.将“滤液H”蒸干后，会使结晶水化物失去全部或部分结晶水，因此将“滤液II”直接蒸干，不可获得F e S O4-7
37、 H2O,D 错误；故合理选项是B。12.次磷酸（H 3 P o 2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成N a H 2 P。2 溶液，H 2 P o 2 可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H 2 P O；+2 C u 2+6 O H 一=P O；-+2CuJ M H2O。下列说法正确的是A.H 3 P。2 中 P 元素的化合价为+3 价 B.N a H 2 P O?属于正盐C 还原性：H,P O；C u D.若反应生成Im ol C u,转移4 m oi e-【答案】B C【解析】【详解】A.利用元素化合价代数和为0,计算H 3 P0 2 中 P 元素的化合价为+1价，故 A错误；B.次磷酸与足量
38、的氢氧化钠溶液反应生成Na H 2 P。2 溶液，因此Na H 2 P0 2 属于正盐，故 B正确；C.还原剂H 2 P。2 一的还原性强于还原产物C u 的还原性，故 C正确；D.依据C u 由+2 价降低为。价，若反应生成Im ol C u,转移2 m oi e,故 D错误；答案选B C o13.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量K C IO3溶液，再加A g N O3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则
39、样品为亚硝酸钠B加到少量K Mn C)4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量F e C%溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na 2 s O3溶液，再加入B a C 1溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.样品若为N a C L依然会出现白色沉淀，A错误；B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高镒酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钢可以生成硫
40、酸钢白色沉淀，D错误；故选C。1 4.实验室制备K M n C U过程为：高温下在熔融强碱性介质中用K C IC h氧化M n C h制备K 2M n O 4；水溶后冷却，调溶液p H至弱碱性，K 2M 1 1 O 4歧化生成K M n C U和M n C h;减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得K M n C U。下列说法不正确的是A.中用瓷用烟作反应器 B.中用K O H作强碱性介质C.中K 2M 1 1 O 4只体现氧化性 D.M n C h转化为K M n O4的理论转化率约为6 6.7%【答案】A C【解析】【分析】根据制备过程知，中发生的反应为K C 1 0 3+3M
41、n C)2+6 K 0 H皂 妈K C 1+3K 2M n C)4+3H2O；中K z M n C U歧化生成K M n O 4和M n C h,根据得失电子守恒，可得3K 2M n C)4f M n C h J +2K M n C U；据此分析作卷口 O【详解】A.是高温下在熔融强碱性介质中反应，瓷用烟的主要成分S i C h会与强碱反应，不能用镜用烟作反应器，A项错误；B.的目的是制备K z M n C h,为了不引入杂质，应用K O H作强碱性介质，B项正确；C.中K z M n C U的M n元素的化合价一部分由+6价升至K M n C U中的+7价、一部分降至M n C h中的+4价
42、，K 2M n C 4既表现氧化性、又表现还原性，C项错误；D.根据 K C IO 3+3M n O 2+6 K O HS K C l+3K 2M 1 1 O 4+3H2O、3K 2M 1 1 O 4f M n O?I+2K M n C U,理论上3m o i M n C h经生成 3m o i K 2M 1 1 O 4,3m o i L M n O 经生成 2m o i K M 1 1 O 4和 Im o l M n C h,M n C h转化为2K M n C 4的理论转化为葭 约为6 6.7%,D项正确；答案选A C o1 5.为探究F e C h的性质，进行了如下实验(F e C)和N
43、 a 2sO 3溶液浓度均为O.l m o L L)。实验操作与现象在5 m L水中滴加2滴F e C h溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5m L F e C l3溶液中滴加2滴N a n O s溶液，变红褐色；再滴加K 31 F e(C N)6 溶液，产生蓝色沉淀。在5m L N a 2so 3溶液中滴加2滴F e C l,溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K 3 F e(C N)(J溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验说明加热促进F e 水解反应B.实验说明F e 3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明F e
44、 3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明S O：对F e 3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响【答案】D【解析】【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应F e 3+3H?O F e（O H）3+3H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁
45、胶体；根据铁氧化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。【详解】A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故 A正确；B.在 5 m L F e C 1 3 溶液中滴加2 滴同浓度的N a 2 so 3 溶液，根据现象和分析可知，F e 3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离
46、子，加入铁氧化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故 B正确；C.实验中在5 m L N a 2 sC h 溶液中滴加2 滴同浓度少量F e C b 溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故 C正确；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故 D错误。综上所述，答案为D。第口卷（非选择题，共60分）1 6.回答下列问题（1）K I 0,常用作食盐中的补碘剂
47、，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：12+KC1O3+T KH（IO3）,+5KC1+3Q2 T完善并配平该反应_。（2）铝与NO：在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO1的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO；还原为N2,完善并配平该反应：（产物中铝元素以偏铝酸根形式存在）_A1+NO 3 +OH-=+N 2 T+H2O（3）已知：C C】4 与水不相溶且密度比水大，的C C 1 4 溶液呈黄绿色，B”的CCL溶液呈橙红色，且B”易从水溶液中溶入CCL中。C)既能氧化B ，也能氧化F e 2+。取l()m L 0.1 m o l/L F e B r2 溶液，向其中滴加几
48、滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入K S C N 溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入C C 1”振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：F e2+BL(填 或“.橙红.4F e?+2B r-+3cl 2=4F e 3+B r 2+6 C E【解析】【小 问 1 详解】由方程式可知，氯酸钾氧化碘单质，生成碘酸氢钾K H(1 0 3)2,K C IC h 一般被还原为K C 1,根据原子守恒和得失电子守恒，可得化学方程式为：6 I2+I1 K C 1 O3+3H2O=6 K H(IO3)2+5 K C I+3C L T。【小问2 详解】反应物为A l、NO；、
49、OH,生成物为：N 2、H2O,碱性条件下铝参加反应生成物还有A 1 O；,反应中A 1 元素化合价由0 价升高为+3价，共升高3 价，N0；-N 2T，氮元素化合价由+5 价降低为0 价，共降低1 0价，最小公倍数为3 0,故 A 1 的系数为1 0,N 2系数为3,由氮元素守恒可知NO；系数为6,由电荷守恒可知 OH 系数为4,由 H 元素守恒可知H 2 O 前面的系数为2,故配平后离子方程式为：1 0 A l +6 N O；+4 O H-=1 0 A 1 O；+3 N2 T +2 H2O。【小问3 详解】F e B n 溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入K
50、 S C N 溶液，溶液变为血红色，说明有F e 3+生成，另取少量反应后的溶液加入CCL振荡后，下层为无色液体，说明没有由2生成，由此可知F e 2+被氧化为F e 3+,而 B r 未被氧化，还原性强的先被氧化，则可证明还原性F e 2+B ；6 7 T 1 0-3 Ln (F e B r2)=0.0 4L x 0.1 m o l/L=0.0 0 4m o l,n (C l2)=0.0 0 3m o l,二者的物质的量比为 4：22 A L/mol3,结合还原性F e 2+B r,根据“2F e 2+C b=2F e 3+2C l-知，F e?+完全被氧化需要消耗n (C l2)=1 n