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1、广东省汕头市金山中学2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题可能用到原子量：H-l C-12 0-16 Ba-137一、单项选择题(共有10小题，每题4 分，共 40分)1.关于化工生产 叙述中，符合生产实际的是A.石油化工中，采用干馄的方法把石油分成不同沸点范围的产品B.硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率C.纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和 N H 3,提高原料的利用率D.合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率2.下列离子方程式中正确的是A.NCh 在大气中形成酸雨：4 NO2+O2+2H2O=4H+4NO
2、jB.实验室制 Fe(OH%胶体：Fe+3O H =Fe(O H)3(胶体)C.NaAK)2 溶液中通入过量CO”2A1O；+CO2+3H2O=2A1(OH)3+CO；-D.过量 Fe 溶于稀硝酸：Fe+4H+NO；=Fe3+NO T+2H2O3.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A.lL0.1molL(NH4)2SO4溶液中NH；离子的数目为0.2NAB.Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2NAC.16.9g过氧化钢(BaCh)固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.42.0g乙烯和丙烯 混合气体中含有的碳原子数为3NA4.下列实验目的对应的方案设
3、计、现象和结论都正确的是实验目方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入23mL蒸储水若无气体生成，则固体粉末为NazO：若有气体生成，则固体粉末为NazChB比较AgCl和 Agl的Ksp相对大小向等体积饱和AgCl溶液和饱和得到沉淀n(AgCl)n(AgI),则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A g l溶液中分别滴加等量的浓A g N C h溶液c比较 C Q B n、1 2的氧化性向K B r、K I混合溶液中依次加入少量氯水和C C 1 4,振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：C h B r 2 l 2D比较H 2 c 0 3与C H
4、3 c o O H的酸性用p H计测定p H：N a H C C h溶液C H 3 c o O N a溶液p H，证明H 2 c C h酸性弱于C H 3 c o 0 HA.A B.B5.光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料,同加聚而成。下列说法不正确的是A.I m ol马来酸酊与氢氧化钠溶液反应最多消耗2m ol N a OHC.该光刻胶合成过程中可能会出现链节:D.降冰片烯的一氯代物有4种6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为O/Om oL L-的溶液，它们的p H分布如下图所示。下列说法正确的是X和WY7 ,DH A，X与W
5、可能位于同一主族13 PB.最外层未成对电子数：W ZX YC.四种元素的简单离子中Y的半径最小D.四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强7.利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OFT,并实现其定向通过。下列说法正确的是光照A.光电池能将电能转化为光能B.双极性膜能控制两侧溶液酸碱性相同C.阳极区发生的电极反应为40日-4日=2凡0+02 TD.再生池中发生的反应为2V3+H?=2V2+2H+8.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H；+NH3=NH；+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H；+C
6、H3COO,下列酸性强弱顺序正确的是A.N2H N2H4NH；C NH3N2H4CH3COOB.N?H；CH3coOHNH：D.CH3COOHN2H；NH49.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：A-B,ATC,B=C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(T/I0日)令A.反应的活化能大于反应 B.该温度下，反应的平衡常数大于1C 时，B的消耗速率大于生成速率D.t2时，c(C)=co-c(B)lO.己知：常温下，碳酸的电离平衡常数K,i=4.4X10-7,Ka2=4.7xl0 常温下,向 lOOmLO.l molL“K2c03溶液中缓慢滴加 lOOmLO
7、.2moiL-1 盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（H+和 0H-未画出）。加入盐酸的物质的IR/minol下列说法不正确的是A.滴加至 A 点时，n(Cl)=n(CO1)n(HCO3)c（HCO；）B.滴加至B 点时，-匕=9.4x 103c（H2co3）C.滴加至 C 点时，c（Cl-）c（H C 01）+2c（C 0；）D.滴加至D 点时，溶液的pH7二、简答题（共有5 小题，每题12分，共 60分）1 1.实验室利用FeCL 4比0 和亚硫酰氯（SOCL）制备无水FeCb的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知S0C12沸点为76,遇水极易反应生成两种酸性
8、气体。回答下列问题:（1）实验开始先通N2一段时间后，先加热装置（填“a”或b）。装置b 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。装置c、d 共同起到的作用是（2）现有含少量杂质的FeChn H 2 0,为测定n 值进行如下实验：实验I：称取n g 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 cmol-L-1 LCnCh标准溶液滴定Fe?+达终点时消耗VmL（滴定过程中CnO：转化为Cr3+,Cl不反应）。实验H：另取m|g 样品，利用上述装置与足量S0C12反应后，固体质量为m?g。则妙；下列情况会导致n 测 量 值 偏 小 的 是(填 标 号)。A.样品中含少量FeO杂质B.样品与SOCh反应时
9、失水不充分C.实验I 中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置、根据反应TiO2+CC14=TiC14+CO2制备TiC14,已知TiCL与 CCL分子结构相似，与 CCL互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸储装置对TiCh、CCL,混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置灰 主要含有Z n O,还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素 制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题:氯化镇和氨水氯化铁KMnO H2so4试剂a铜转炉烟灰Pb(OH)Cl FeAsO4除杂2(pH=4 4.5.渣滤一除杂3I淋酒in心,已知：活性炭主要吸活性炭 NH4HCO3活性
10、氧化锌附有机质;25时，/Csp Fe(O H)3 =4,OxlO-3 8；氨体系环境中锌元素以 Zn(NH3)4之形式存在;部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+开始沉淀p H1.97.04.58.1完全沉淀p H3.29.06.41 0.1（1）P b（O H）C l 中 P b 的化合价为 o（2）浸取温度为5 0 ,反应时间为l h 时，测定各元素的浸出率与氯化镂溶液浓度的关系如图，则氯化铉最适宜的浓度为 m o l -L o00000008642%、梅田熨（3）加入适量K M n C M 溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会12 3 4 5
11、6 7N H 4 c l 浓度/（m o l L”）N H 4 c l 浓度对烟灰浸出率的影响有明显的镒元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：,常温下此时体系中Fe 3+残留最大浓度为m o l ,L_,().某课题组配制”模拟关节滑液 进行研究，回答下列问题：已 知:37时，Ka(HUr)=4xlO-6,K w=2.4xl0*,sp(NaUr)=6.4xlO-537时，模拟关节滑液 pH=7.4,c(U 1)=4.6xlCT4 mol L(1)尿 酸 电 离 方 程 式 为。(2)降为盐的水解常数，37时，Kh(U)=。(3)37时，向 HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中
12、c(N a+)c(U r )(填“”、或“=”)。(4)37时，向模拟关节滑液中加入NaCKs)至 c(Na+)=0.2mol L 时，(填“有 或 无)NaUr晶体析出。(5)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3coeT(aq)+2H2O在25时的平衡常数K,并据此推断Mg(OH)2能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25C时：Kw=l.()xl()-1 4,Ka(CH3C00H)=1.8X1()T，sP(Mg(OH)2=1.8xlO-1.83=
13、5.8)o15.醋酸苯甲酯(人。人 J 可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成(尿不湿)已知：CH2=CH-OH不稳定，自发转化为CH3cHO；在Cat.b/THF中，爵与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+R OH 篙 RCOOR+ROH请回答下列问题：(1)D中 的 含 氧 官 能 团 名 称；反应的反应类型为 0(2)E与 F反 应 生 成 醋 酸 苯 甲 酯 和 尿 不 湿 的 化 学 方 程 式。(3)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大1 4,且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有 种，写出其中一种核磁共振氢谱有5 组峰，
14、且蜂面积之比为1：6：2：2：1 同分 异 构 体 的 结 构 简 式。含有苯环 苯环上有三个取代基 既能发生水解反应，又能发生银镜反应。o(4)根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4 一甲基苯酚为原料，制备(丁、o 人 的合成路线(无机试剂任选)。广东省汕头市金山中学2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题可能用到原子量：H-l C-12 0-16 Ba-137一、单项选择题(共有10小题，每题4 分，共 40分)I.关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是A.石油化工中，采用干储的方法把石油分成不同沸点范围的产品B.硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率C.纯碱工业中，采
15、用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3,提高原料的利用率D.合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率【答案】B【解析】【详解】A.石油化工利用分福的方法提取沸点不同的产品，不是干储，故A错误；B.硫酸工业中，利用热交换器实现反应混合气和产物混合气之间的热能交换，节约能源，降低能耗，故B正确；C.纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入极易溶于水的氨气和溶于水的二氧化碳，使二氧化碳在碱性条件下充分反应，提高原料的利用率，故C错误；D.化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则合成氨工业中，采用高压条件化学平衡常数不变，故D错误；故选Bo2
16、.下列离子方程式中正确的是A.NCh在大气中形成酸雨：4 NO2+O2+2H2O=4H+4NO3B.实验室制 Fe(OH).胶体：Fe3+3OH=Fe(OH)3(胶体)C.NaAlC溶液中通入过量CO?：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3+CO；-D.过量 Fe 溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe3+NO T+2H.O【答案】A【解析】【详解】A.二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，离子方程式为：4 NO2+O2+2H2O=4H+4NO,A正确；B.实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H B 错误
17、；c.通入过量CO?生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：2A10,+2CO2+4H2O=2A1(OH)3 J+2HCO-,C 错误；D.铁过量，生成二价铁，离子方程式为：3Fe+8H+2NO；=3Fe2+2NO T+4H2O,D错误；故选A。3.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A.lL0.1molL(NH4)2SO4溶液中NH：离子的数目为0.2NAB.Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2NAC.16.9g过氧化钢(BaC)2)固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA【答案】A【解析】【详解】
18、A.NH：可以水解，故 NH：是数目会小于0.2NA,A 错误；B.Zn与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为Zn+2H2s0式浓尸ZnSO+SO?T+2H?O,Zn+H2SO4()=ZnSO4+H2 T,根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生 成 Imol气体转移电子均为2mol,22.4L气体(标准状况)的物质的量为Im o l,所以转移的电子数一定为2NA,B 正确；C.16.9g过氧化钢(Ba。的物质的量是01m o l,由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2,所以0.1 mol该固体中含有的离子总数为0.2NA,C 正确；D.乙烯和丙烯的最简式均为C
19、H 2,故 42g混合物中含有的CH2的物质的量为3 m o l,则含3NA个碳原子，D正确；故选Ao4.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固取少量同体粉末，加入23mL蒸储水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体体粉末的成分粉末为N a2O2B比较A g C l和A g l的K s p相对大小向等体积饱和A g C l溶液和饱和A g l溶液中分别滴加等量的浓A g N C h溶液得到沉淀n(A g C l)n(A g I),则K.sP(A g C l)K sP(A g I)C比较。2、B2、L的氧化性向K
20、 B r、K I混合溶液中依次加入少量氯水和C C 14,振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：C 12B r2l 2D比较H 2c 03与C H 3 c o 0 H的酸性用p H计测定p H：N a H C C h溶液C H 3 c o O N a溶液pH，证明H2 c酸性弱于 C H3C O O HA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.若N a没有完全反应，向固体粉末中加水会产生H 2,若有气体生成，不能说明固体粉末为N a a C h,A 错误；B.向等体积饱和Ag C l溶液和饱和Ag l溶液中分别滴加等量的浓Ag N C h溶液，Ag C l(s)-A
21、g+(叫)+C l(a q),Ag I(s)=Ag+(a q)+(a q)平衡逆向移动产生Ag C l和A gL由得到沉淀n(Ag C l)n(Ag l)可知，原的和溶液 Ag C l 浓度更大，故 K s p(Ag C l)K s p(Ag I),B 正确；C.向K B r、K I混合溶液中依次加入少量氯水和C C 14,振荡，由于r的还原性比B r强，故少量氯水和K I反应，静置分层后，下层溶液呈紫红色，只能说明氧化性：C h I2,C错误；D.溶液浓度相同时，测得p H：(N a H C C h溶液)3 c o O N a溶液)，可证明H 2c。3酸性弱于C H 3 c oO H,D 错
22、误；故选B o5.光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酊共同加聚而成。下列说法不正确的是A.I m ol马来酸酢与氢氧化钠溶液反应最多消耗2m oi N a O HB.降 冰 片 烯:与互为同分异构体O。0C.该光刻胶合成过程中可能会出现链节：3-7一r5 0乂0 k oD.降冰片烯的一氯代物有4种【答案】B【解析】【详解】A.一个马来酸好分子水解生成2个较基，则Imol马来酸酊,最多消耗2moiNaOH,A正确;B.降冰片烯 与 分子式相同、C.降冰片烯和马来酸酎之间可以发生加成反应、结构相同，二者是同种物质，B错误；马来酸酊分子之间也可以发生加成反应，所以其链节可
23、0 k 尸。能是：J一 )r,C正确；0 乂 0义0D.由题干信息中降冰片烯的结构简式利用等效氢原理可知2)1,D正确；2故答案为：B.6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，,降冰片烯的一氯代物有4种，如图所示：四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为0.10mol-I7i的溶液，它们的pH分布如下图所示Z X和 W Y /-1-pH1713。下列说法正确的是A.X与W可能位于同一主族B.最外层未成对电子数：W Z X Yc.四种元素的简单离子中Y的半径最小D.四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大
24、，常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为O.lmol/L的溶液，根据它们的pH分布可知，X、W 的 p H=l,应该为硝酸和高氯酸，则 X 为N,W 为 CL Z 的 pH小 于 1,应该为硫酸，Z 为 S,Y 的 pH=13,应该为氢氧化钠，则 Y 为 N a,据此作答。【详解】A.X、W 分别位于V A 族和VDA族，二者不同主族，A 错误；B.N、Na、S、C l的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1,则最外层未成对电子数XZW=Y,B 错误;C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径ZWXY,C 正确；D.非金属性C1NS,
25、则最高价氧化物对应水化物的酸性W X Z,即四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性W 最强，D 错误；故答案选C。7.利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和O H-,并实现其定向通过。下列说法正确的是光照再生池n恍电池2OH|OH双极性膜,V3+H2O o.再生溶液A.光电池能将电能转化为光能催化剂B.双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同C.阳极区发生的电极反应为4OH-e-=2H2O+O2 TD.再生池中发生的反应为2V3+H?=2V2+2H+【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，
26、选项A错误；B.双极性膜可将水解离为H*和OH由装置图可知，FT进入阴极，O H进入阳极，则双极性膜可控制两侧溶液分别为酸性和碱性，选项B错误；C.光照过程中阳极区发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+C)2 T，选项C正确；D.由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为2V2+2H+=2V3+HZT,选项D错误。答案选C。8.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2HJ+NH3=N H N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性强弱顺序正确的是A.N2H；N2H4NH；B.N2H；CH3COOHNH；C.NH,N,H,
27、CH,COO D,CH、COOHN,H；NH；【答案】D【解析】【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H)的物质是酸，则反应 N2H&+CH3coOH=N?H；+CH3co。中，酸性：CH3co0HN?H；,反应N?H；+NH3=NH：+N2H4 中，酸性：N2H；N H；,故酸性：CH3COOHN2H；NH；,答案选 D。9.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：AB,A-C,B=C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示A.反应的活化能大于反应 B.该温度下，反应的平衡常数大于1C.ti时，B的消耗速率大于生成速率 D.t2时，c(C)=c
28、o-c(B)【答案】A【解析】【详解】A.由图可知，生成物中B多C少，说明反应容易发生，活化能较反应的低，故A错误;B.反应的平衡常数K=/,由图知，平衡时，C 的浓度大于B 的浓度，故 K 1,故 B 正确;c(B)C.口时，B 在减少，C 在增加，则 B 的消耗速率大于生成速率，故 C 正确；D.由AB,ATC可知其转化均为1:1,t2时，体系中没有A 剩余，故 c(C)+c(B)=C(A)M*,=CO,则c(C)=co-c(B),故 D 正确；故选：Ao1 0.已知：常温下,碳酸的电离平衡常数Kai=4.4xl0-7,3 4.7 X 1 0-L 常 温 下,向 100 mLO.l rno
29、lLk 2 c03溶液中缓慢滴加100 mLO.2 moLL 盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和 OH未画出)。A各离子的物质的量/mmol下列说法不正确的是?0 2 0 加入盐酸的物质的hl/mmolA 滴加至 A 点时，n(Q-)=n(CO；)n(HCO；)B.滴加至 B 点时，C(H C Q -9 4 x|03C 滴加至 C 点时，c(Cl-)c(HC0；)+2c(C。：)c(H 2co3)D.滴加至D 点时，溶液的PH+H+=HCO；,则C O j H C O；,由图可知A 点和D 点加入盐酸的物质的量和溶液中离子的物质的量相等，A 点时n(C O；
30、)=n(C)，则n(C O)=n(C r)n(HCO；),A 项正确；B.由图可知，B 点时n(C O f)=n(H C O j,第一次电离平衡为H 2 co3 y H C O；+H+,电离常数为=*。,卜。,）,第二次电离平衡为HCO；y C C t +H，电离常数为c（H 2 co3）可得:c（HCO；）c（HCO；）x c（H+）x c（CO；）c（HCO；）x c（H+）x c（HCO；）1 4.4*10一7C（H2CO3）-c（H2C 0,）x c（H*）x c（C 0 ）-C（H2CO3）XC（H+）XC（CO）一 或 一 4.7x10“川C（HCC）3）-.c（HCO；）+2c（
31、C O ）,C 项错误；D.滴定至D 点时，KHCC）3+HC1=KC1+H2O+CO2 T 恰好完全反应，溶解二氧化碳气体使溶液显酸性,则溶液的pH7,D 项正确；答案选C。二、简答题（共有5 小题，每题12分，共 60分）11.实验室利用FeCl2-4H2O和亚硫酰氮（SOCL）制备无水FeCb的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知S0C12沸点为76,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通N2一段时间后，先加热装置_ _ _ _ _ _ _（填“a”或b）。装置b 内发生反应的化学方程式为。装置c、d 共同起到的作用是（2）现有含少量杂质的FeCLnH 2O,为
32、测定n 值进行如下实验:实验I：称取m 1 g 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 c m o l K zC n C h 标准溶液滴定F e 2+达终点时消耗V m L(滴定过程中C n O 转化为C Z+,C 不反应)。实验H：另取m样品，利用上述装置与足量S O C L 反应后，固体质量为m?g。贝 i j n=；下列情况会导致n 测 量 值 偏 小 的 是(填 标 号)。A.样品中含少量F e O 杂质B.样品与S O C h 反应时失水不充分C.实验I 中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置、根据反应T i O 2+C C 1 4=T i C L
33、i+C C)2 制备T i C h,已知T i C L 与 C C L 分子结构相似，与 C C L互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸镯装置对T i C L、C C L 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为_ _ _ _ _ _(填序号)。0.F e C l 2-4 H2O+4 S O C 1 2 =F e C 1 2+4 S O2f+8 H C I t.冷凝回流 S O C h,、小 1000(m,-mJ-(2).-一 一 丝.A B108cV(3)【解析】【分析】由题意图可知，实验开始时先将氮气通过盛有的浓硫酸通入装置中排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a 产生S
34、O C 1 2 气体充满b 装置后，再加热b 装置使四水氯化亚铁与SO C 1 2 气体反应生成氯化亚铁、二氧化硫和氯化氢，装置c、d的共同作用是冷凝回流SO C 1 2,使反应物为充分反应。【小 问 1 详解】由分析可知，实验开始时先通氮气排尽装置中的空气，防止氯化亚铁被空气中的氧气氧化；待空气排尽后，先加热装置a 产生SO C 1 2 气体充满b 装置后，再加热b 装置使四水氯化亚铁与S O C L 气体反应生成氯A化亚铁、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为F e C L-4 H 2 O+4 SO C L =F e C L+4 s O 2 T+8 H C I T；装置c、dA的共同作用是
35、冷凝回流SO C I 2,使反应物为充分反应，故答案为：a；F e C 1 2-4 H2O+4 SO C l2=F e C b+4 S0 2 T+8 H C l f；冷凝回流 SO C I 2；【小问2详解】由得失电子数目守恒可得如下关系式：6 F e C bK zC n C h,滴定消耗V m L c m o l/L 重倍酸钾溶液，则 Mg 样品中/?(F e C 1 2)=6/i(C r 2 O )=0.0 0 6 c V m o l；由实验H可知，g样 品 中 结 晶 水 的 物 质 的 量 为 攵 由1 8，人 门 l O O O C m,-m,)化学式可得：n(F e C h)：(H
36、 2 O)=1：r t=0.0 0 6 c V m o l：.-m o l,解得 n=.-；1 8 1 0 8 c VA.样品中含少量氧化亚铁杂质会使滴定消耗的重锚酸钾溶液的体积偏大，导致”的测量值偏小，故符合题意；B.样品与S O C b 反应时失水不充分会使机2 偏大，导致”的测量值偏小，故符合题意；C.实验I 称重后，样品发生了潮解，样品中氯化亚铁的物质的量不变，消耗重铭酸钾溶液的体积不变，实验测得n的测量值不变，故不符合题意；D.滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成会使消耗的重倍酸钾溶液的体积偏小，导致n的测量值偏大，故不符合题意；故选 AB,故答案为：1000 (4).C .(1
37、,a)(3).：2 2 a x%【解析】【小 问 1 详解】二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2,孤对电子对数为0,则其杂化方式为sp杂化，二氧化碳的空间构型为直线型。【小问2详解】N i(C O)4 是非极性分子溶质，C C 1 4、苯是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，N i(C O)4 易溶于C C 4、苯【小问3详解】G 原子价层电子对为3,采用sp?杂化，故NHICQI约 为 1 2 0。，C 2 原子价层电子对数为4,采用sp3 杂化，故/C 1 C 2 O 2 约为 1 0 92 8,因此N H 1 C Q A N C 1 C 2 O 2。【小问4详解】B代表P b?+,化学式中P
38、 b?+和 r的数量比为1：3,则晶胞中有1 3 个，因此C表示匕 C位于面心处，坐标MxlO30为(1,1/2,1/2)。该晶胞的体积为a3 xl(y3 0 c m 3,则其密度为一-a x N.1 4.人体内尿酸(HU r)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(N aU r)会引发痛风，N aU r(s)N a+(aq)+U r(aq)”().某课题组配制”模拟关节滑液 进行研究，回答下列问题：已知：3 7 C 时，K a(HU r)=4 xl O-6,/fw=2.4 xl 0-1 4 sp(N aU r)=6.4 xl O-53 7 C 时，模拟关节滑液 pH=7.4,c(U r)=4.6
39、xl 0-4m o l -L1(1)尿 酸 电 离 方 程 式 为。(2)K h 为盐的水解常数，37时，K h(U)=。(3)37时，向 HU r 溶液中加入N a O H 溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)c(UL)(填“”、y 或“=”)。(4)3 7 C 时，向模拟关节滑液中加入N a C l(s)至 c(N a+)=0.2m o l L-I时，(填“有”或无)N a U r 晶体析出。(5)为探究M g(O H)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：M g(O H)2(s)+2C H3C O O H(a q)M g 2+(a q)+2C H3C O C F 网)+2
40、卬0 在25 时的平衡常数K,并据此推断M g(O H)2能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。己知25 时：K w=L()x l(尸二K；,(C H3c o O H)=1.8x 1 O f,x rs p(Mg(O H)2=1.8x 10-(4)有(5)25 时，平衡常数c(Mg2+)c2(CH3C O O j_c(Mg2+)c2(CH3COO)c2(O H)C2(C H,C O O H)C2(C H3C 0 0 H)C2(0 H)K jM glO H jK：K/M gO H jKJ1.8x1。-“10 x1。、J.8 x lO t22=5.8X10
41、7 1 0 5,说明该反应进行趋于完全，所以M g(0 H)2能溶于醋酸【解析】【小 问 1 详解】由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为H U r =H+U r ,故答案为：H U r t H+U r ；【小问2详解】37时，尿酸根离子的水解常数K h(U 1)=c(HU r)c(O H)_ c(HU r)c(O H)c(H+)Kw 2,4x 10 4c(U r)c(U r)c(H+)Ka 4x 10=6 X 1 0?故答案为:6X1(P 9；【小问3详解】由题意可知37时，模拟关节滑液中c(U f 4.6X 10 4m o l/L,由尿酸钠的溶度积可
42、知，溶液中c(N a+尸K、p6.4x 10 5c(U r)4G x l O m o l/L 4.6X 10 4m o l/L,故答案为:；【小问4详解】由题意可知37时，模拟关节滑液中c(U)=4.6X 10 4m o l/L,当溶液中c(N a+)=0.2 m o l/L时，浓度端Qc=c(N a+)c(U r )=0.2 m o I/L X4.6X10 4m o l/L=9.2x 10-5A：s p(N a U r)=6.4x 10-5,所以有尿酸钠晶体析出，故答案为：有;【小问5详解】由方程式可知，25 时，反应的平衡常数长=c(M g2+)c2(C H3C O O)_C2(CH3co
43、OH)c(M g 2+)c 2(C H O O)c 2(O H)KM g(O H2)(M g O H j 1.8x 10-C2(C H3C O O H)C2(O H)K；lOxlO 14Y=5.8X107 1 05,1.8x 10-%说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸，故答案为：25 时，平衡常数展C(M g 2+)c 2(C H3C O O )_ c(M g 2+)c?(C H3c oO 2(O H)_ 仆 河0凡)_C2(CH3C O O H)c2(C H3C 0 0 H)c2(0 H)K；、2wKJ1.8x l 0-1.0 x 10*丫J.8x 10-5 ,=5.8X107
44、105,说明该反应进行趋于完全，所以M g(O H)2能溶于醋酸。015.醋酸苯甲酯(人。)可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分:（尿不漫）已知：CH2=CH-OH不稳定，自发转化为CH3cH0；在Cat.b/THF中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+ROH RCOOR+ROH请回答下列问题：（1）D 中的含氧官能团名称；反应的反应类型为 o（2）E 与 F 反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿化学方程式 o（3）G 的相对分子质量比醋酸苯甲酯大1 4,且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有 种，写出其中一种核磁共振氢谱有5
45、组峰，且蜂面积之比为1：6：2：2：1 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。含有苯环 苯环上有三个取代基 既能发生水解反应，又能发生银镜反应。o（4）根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4一甲基苯酚为原料，制备 人了、人 的 合 成 路 线（无机试剂任选）。【答案】（1）.酯基.加 成反应【解析】【分析】由有机物 转化关系可知，HC三CH与水反应生成CH3CHO,则 A 为 HC三CH、B 为 CH3CHO：催化剂作用下CH3CHO与氧气发生催化氧化反应生成C H 3co0H,则 C 为 CH3co0H；催化剂作用下HC=CH 与 CH3co0H 发生力口成反应生成 CH2=CHOOCCH3,贝
46、 U D 为 CH2=CHOOCCH3;CH2=CHOOCCH3OOCCH3OOCCH3一定 条 件 下 发 生 加 聚 反 应 生 成 4r，则 E 为CHay；CHgCI在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成jCH2OH CH2OH CH2OH5,则 F 为0:dOOCCH3与 CHLM,发生信息反应生成和又。【小 问 1 详解】由分析可知，D 的结构简式为CH2=CHOOCCH3,含氧官能团为酯基；反应为催化剂作用下HC三CH与CH3co0H发生加成反应生成CH2=CHOOCCH3,故答案为：酯基；加成反应;【小问2 详解】CH2OH由分析可知，E 与 F 反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的反应
47、为OOCCH3与-CH2-C H 发生信息反应OH生成_(_CHzAH土 和oCH2OHI人，反应的化学方程式为+Cal.3b、THF 1叫一人，故答案为：OH OOCCH3-“OH.I Cat.3b I2)-C H2 THF 7-C H2+n人；【小问3 详解】G 的相对分子质量比醋酸苯甲酯大1 4,且为醋酸苯甲酯的同系物，既能发生水解反应，又能发生银镜反应说明说明该同分异构体有一00C H 存在，由苯环上有三个取代基可知，G 的结构可以视作二甲苯分子中苯环上的氢原子被一CH200CH取代所得结构，其中邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中苯环上的氢原子被一CHzOOCH取代所得结构分别为2、3
48、、1,也可以视作甲乙苯分子中苯环上的氢原子被一00C H 取代所得结构，其中邻甲乙苯、间甲乙苯、对甲乙苯分子中苯环上的氢原子被一CHzOOCH取代所得结构分别为 4、4、2,共 有 16种，其中一种核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为1：6：2：2：1 同分异构体的CHzOOCHCHS结构简式为CHjOOCHC H g O C H,故答案为：16;CHSCHjOOCH【小问4 详解】由题给信息可知，由乙酸乙酯和4一甲基苯酚为原料制备在光照条CHzCI CHzCICHzOH件下与氯气发生取代反应生成。与氢氧化钠溶液共热发生水解反应后，酸化得到OHOHOHCHzOHl)NaOH溶液/A.OHCH3COOCH2cH3Cat.3b/THF