《专题10 水溶液中的离子平衡——三年（2020-2022）高考真题化学分项汇编（新高考专用）（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题10 水溶液中的离子平衡——三年（2020-2022）高考真题化学分项汇编（新高考专用）（解析版）.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题1 0水溶液中的离子平衡:螫2022年高考真题1.(2022浙江卷)25时，苯酚(C6H$OH)的Ka=1.0 x107,下列说法正确的是A.相同温度下，等pH 的C6H$ONa 和CHCOONa 溶液中，C(C6H5O)C(CH,COO)B.将浓度均为O.lOmol L 的CeHQNa和 NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，C6H50H溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O)=c(C6H5OH)D.25时，O.lOmol L 的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子
2、的水解程度较小，则相同温度下，等 pH 的 C6H5ONa和CH3coONa 溶液中 C(C6H5O)c(Cl)c(CH,COO)C(CH3COOH)【答案】B【解析】A.恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B.滴加N a O H溶液至p H=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H+O H =H2O ,则滴加N a O H溶液的体积为2 0 m L,则根据电离常数，O.l m o L L 的醋酸中，c(H+)=c(C H 3 c o O )=j Ka c(C H 3 c o O H)=$=3X10T5 m o i L 1.0 x l Q 4
3、3,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H+O H -H20 C H?C O O H+O H -C H 3 C O O +H2O,B 错误；C.滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(C l j=c(C H,C O O j+c(C H3C O O H),c正确；D.向2 0 m L浓度均为0.1 m o l-L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.I m o l L”的N a O H溶液，当盐酸的体积为2 0 m l时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的N a O H溶液的体积为3 0 m L时,溶液为N
4、a C l和等浓度的C H 3 c o O N a、C H 3 c o O H,根据Ka=1.8 x 1 0 5 3 Kh=出=Ki 1.8?可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加N a O H溶液，故有c(N a+)c(C r)c(C H 3 c o O)c(C H 3 c o O H),D正确；故答案为：B。3.(2 0 2 2湖南卷)室温时，用O.l O O m o l L 的标准A g N O、溶液滴定1 5.0 0 m L浓度相等的C r、B F和混合溶液，通过电位滴定法获得l g c(A g。与V(A g N C)3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于
5、1.0 x 1 0-5 m o i.口时，认为该离子沉淀完全。/rs p(A g C l)=1.8 x l O-,K 0(A g B r)=5.4 x 1。一 仔，&p(A g I)=8.5 x 1 0*)。下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中的浓度为O.l O O m o l.L C.当B r沉淀完全时，已经有部分C 沉淀D.b 点：c(C l )c(B r )c(1)c(A g+)【答案】C【解析】向含浓度相等的c r、B r-和 r 混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为h Br C l,根据滴定图示，当滴入4.50mL 硝酸银溶液时
6、，C 恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL x l0-3L/mL x 0.1000mo l/L=4.5x l0-mo|,所以C l、Br 和 均 为1.5x l04mo loA.1先沉淀，A g l是黄色的，所以a 点有黄色沉淀A g l生成，故 A错误；B.原溶液中1的物质的量为1.5x l(H mo L 则 I 的浓度为1.I。4moi=0 00 0m o i L i,故B错误;0.01500LK c(C r)c(Br j c(lj,故D错误；故选C。;修2()21年高考真题1.(2021.广东)鸟 口 票 吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用G H C 1
7、 表示)。已知G H C 1 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001 mo l/L G H C l 水溶液的 p H =3B.0.001 m o l/L G H C l 水溶液加水稀释，pH升高C.G H C 1 在水中的电离方程式为：G H C I =G+H C 1D.G H C 1 水溶液中：c(O H-)+c(C l)=c(G H+)+c(G)【答案】B【解析】A.G H C I 为强酸弱碱盐，电离出的G H+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 mo l/L G H C l水溶液的p H 3,故 A错误；B.稀释G H C 1 溶液时，G H+水解程度将增大，根据勒夏
8、特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液p H 将升高,故 B 正确；C.G H O 为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHC1=GH+C1,故 C 错误；D.根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(Cr)=c(H+)+c(GH+),故 D 错误；综上所述，叙述正确的是B 项，故答案为B。2.(2021湖南)常温下，用O.lOOOmoLLT的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1()()()mol-LT三种一元弱酸的钠盐(N aX、NaY,N aZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该 NaX 溶液中：c(N a+)c(X-)c(O H-)c(H*)B.三种一元弱酸的电离常数
9、：Ka(H X)K a(H Y)K a(HZ)C.当 pH=7 时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z。D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：C(X )+C(Y +C(Z-)=4 F T )c(0 IT )【答案】C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH 依次增大，贝 U HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【解析】A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(X)c(OH)c(H+),故 A 正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，
10、则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)K；,(HY)Ka(HZ),故 B 正确；C.当溶液pH 为 7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X)e(Y-)c(Z-),故 C 错误；D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+c(OH),由 c(Na+)=c(Cr)nJ得:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)c(OH),故 D 正确;故选 C。3.（
11、2021浙江）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25C时,若测得OOlmoLL-iNaR溶液p H=7,则HR是弱酸B.25C时,若测得0.01mol匚HR溶液pH2且p H 7,则HR是弱酸C.25时，若测得HR溶液p H=a,取该溶液10.0m L,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-ab,则HR是弱酸【答案】B【解析】A.25时，若测得O.Olmol-UNaR溶液p H=7,可知N aR为强酸强碱盐，则H R为强酸，A错误；B.25c时，若测得0.0ImolLJlHR溶液pH2且p H 7,可知溶液中c（H+）0.01mol/L,所
12、以H R未完全电离，H R为弱酸，B正确；C.假设H R为强酸，取PH=6的该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL测得此时溶液PH7,C错误;D.假设H R为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50,促进水的电离，水的离子积常数增大，PH减小，D错误；答案为：B。4.（2021浙江）取两份10mL 0.05mol-LT的NaHC。，溶液，一份滴加0.05mol-L 的盐酸，另一份滴加0.0 5 /L-NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不.理的是A.由a点可知：NaHCC）3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度B.a f b f c过程中：c（H
13、CO：J+2c（CO；）+c（OH）逐渐减小C.a f d f e过程中：c（Na+）y【答案】C【分析】向N a H C O,溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向N a H C O3溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向N a。?溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向N a H C O3溶液中滴加盐酸。【解析】A.a点溶质为MzHCQ，此时溶液呈碱性，HCO,在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO1在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶 液 中 的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度，故A正确；B.由电荷守恒可知，a f b f c过程溶液
14、中c（HCO；）+2c（C O j）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的过程中c（Na+）保持不变，c（H+）逐渐减小，因此c（HCO）+2c（CO：）+C（OH-）逐渐减小，故B正确；C.由物料守恒可知，a点溶液中c（Na+）=c（HCO；）+c（CO：）+c（H2co3）,向NaHCC）3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a f d f e过程中c（Na+）c（H C O j+c（CO：）+c（H2co3）,故C错误;D.c点溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10L3）moi/L,e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c（H）+c（Na，）=（0.025+l
15、（y4）mol/L,因此 x y,故 D 正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。5.（2021 浙江）25时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol-L L O.lOmolL-i的醋酸溶液的电离度分别为四、a2,则aia2D.100 mL pH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出H+的物质的量为1.0 xl0-5mol【答案】D【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA 的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强
16、碱盐，因为也可能是I T 和 A 一的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.0 1 0 m o L L L 0.1 0 m o L L 的醋酸溶液的电离度分别为四、a2,则 a i a 2,C错误；D.1 0 0 m L p H=1 0.0 0 的 N a 2 c o 3 溶液中氢氧根离子的浓度是I x I O-m o l/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H+的浓度是1 x 1 0 4m o l/L,其物质的量为O.l L x l x l O 4m o l/L=l x l O 5m o l,D正确；答案选D。6.(2 0 2 1 浙江)实
17、验测得 1 0 m L 0.5 0 m o i L N H 4 c l 溶液、1 0 m L 0.5 0 m o i L C H 3 c o O N a 溶液的 p H 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知2 5 时C H3COOH和 N H3 H2O的电离常数均为1.8 x 1 0$下列说法不氐砸的是A.图中第线表示p H 随加水量的变化，摩线表示pH随温度的变化，B.将 N H 4 c l 溶液加水稀释至浓度 m o l-L-,溶液pH变化值小于I g xxC.随温度升高，K w 增大，C H 3 c o O N a 溶液中c(O H D 减小，c(H+)增大，p H 减小D.2 5
18、 C 时稀释相同倍数的 N H 4 c l 溶液与 C H 3 c o O N a 溶液中：c(N a+)-c(C H 3 c o e)=c(C l)c(N H；)【答案】C【分析】由题中信息可知,图中两条曲线为1 0 m L 0.5 0 m o i L-i N H 4 c l 溶液、1 0 m L O.5 0 m o i T C H 3 c o O N a溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化钱水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小
19、，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。【解析】A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；B.将NHK1溶液加水稀释至浓度2竺m o l l J时，若氯化镇的水解平衡不发生移动，则其中的&H+)变为X原来的,，则溶液的pH将增大I g x,但是，加水稀释时，氯化锭的水解平衡向正反应方向移动，c(H*)大于X原来的,，因此，溶液pH的变化值小于I g x,B说法正确；xC.随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即K.增大；随温度升高，C H 3 c o O
20、 N a的水解程度变大，溶液中c(O H )增大，因此，C说法不正确；D.2 5 时稀释相同倍数的N H 4 c l溶液与C H 3 c o O N a溶液中均分别存在电荷守恒，c(N a+)+c(H+)=C(OH)+C(CH3COO-),c(N H L)+c(H+)=c(C l )+c(O H-),因此,氯化馁溶液中，C(C1)-C(NH4+)=c(H+)-c(O H-),醋酸钠溶液中，c(N a+)-c(C H 3 c o 0-)=c(O H )-c(H+)。由于2 5 时C H 3 c o O H和N H 3 H 2 O的电离常数均为1.8 x 1 0-5,因此，由于原溶液的物质的量浓度
21、相同，稀释相同倍数后的N H 4 c l溶液与C H 3 c o O N a溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(O H)-c(H+)|(两者差的绝对值)相等，故c(N a+)-c(C H 3 c o 0-)=c(O)c(N H 4*),D说法正确。综上所述，本题选C。7.(2 0 2 1 山东)赖氨酸 H3 N+(C H2)4 C H(N H2)C OO,用H R表示 是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3 R C I2)在水溶液中存在如下平衡：H3 R 2+、H2 R+.H R、/向一定浓度的H3 R C I2溶液中滴加N a O H溶液
22、，溶液中H3 R 2+、H2R H R和R-的分布系数3(x)随pH变化如图所示。已知c(x)8(X)=c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R )，下列表述正确的是A&,&K2B.M 点，c（C?）+c（OH-）+c（R）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）-lgK,-lgK,C.O 点，pH=-R-2 JD.P 点，c（Na+）c（Cl-）c（O H c（H+）【答案】CD【分析】向 H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2+O H-=H2R+H2O.H2R+OH-=HR+H2O,HR+OH-=R +H2O,溶液中 H3R2+逐渐减小，H?R 和
23、HR 先增大后减小,R逐渐增大。c（H2R+）c（H+）C（H R C（H+）C（&R2+）2-c（H2R+）c（H R）M 点c（H3R2+）=c（H2R+）,由此可知 K|=102,N 点 c（H R）=c（H2R+）,则 长2=10，P 点c（H R）=c（R）,则【详解】A.&JO ioI7K,=10一”，因此宣&K2故A错误;B.M 点存在电荷守恒：c（R）+c（0 H-）+c（C）=2c（H3R2+）+c（H2R+）+c（H+）+c（Na+）,此时c（H3R2+）=c（H2R+）,0 jItc（R-）+c（0 H）+c（C r）=3c（H2R+）+c（H+）+c（Na+）,故 B
24、错误:C.O 点 c（H2R+）=c（R）因 此:R.）=1“C（H K）C（H R C（H+）4 H+）=c 2 ）=1 c（R-）c（H R）c（H+）c（H+）K2 K3因此 c（H+）=（,溶液 pH=-1gc（H+）=-M-27g&,故 c 正确;D.P 点溶质为NaCl、HR、N aR,此时溶液呈碱性，因此C（O JT）c（f T）,溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c（Na+）c（C）c（O H-）c（H。，故 D 正确;综上所述，正确的是C D,故答案为CD。8.（2021.北京.高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。A y s o）溶液、D N a2c。3 溶液 口
25、N a HC Q：溶液/C a C l,溶 液、r、溶 液0-N a H8s溶液下列分析不正确的是A.N a 2 c C h 与 N a HC C h 溶液中所含微粒种类相同B.C a C b 能促进 N a 2 c o 3、N a HC C h 水解C.A 1 2（S C）4）3 能促进 N a 2 c o 3、N a HC C h 水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液p H 均降低【答案】B【解析】A.N a 2 c C h 溶液、N a HC C h 溶液均存在N a+、C。；、H C 0 H2 c o 3、H O H ,比0,故含有的微粒种类相同，A正确；B.H+C O；,加入C
26、 a 2+后，C a?+和C O：反应生成沉淀，促进H C。：的电离，B错误；C.A P+与C O；、H CQ都能发生互相促进的水解反应，C正确；D.由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，p H 减小，D正确；故选B o9.（2 0 2 1 天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在 0.1 m o l I?H3 PO,溶液中 c（H Fa）c（H2 P0；）c（H P 0：）a P0：）B.S O.l m o l L1 NaS。,溶液中 0（脂+）+*+）=404）+%00：）+（00；）C.在O.l m o l 1/
27、N a HC O$溶液中 c（H2 c O3 c（HC OD=0.1 m o l L D.氨水和N H4C 1 溶液混合，形成p H=9 的溶液中c（C r）c（N H；）c（OH-）c（H+）【答案】A【解析】A.由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在（MmolUH F。,溶液中，离子浓度大小为：C（H3POI）C（H2PO；）C（HPOJ-）C（PO）,故 A 正确：B.在(M m o l L N a M。.溶液中，根据电荷守恒得到以m )但，)=(:(。卬)也以勒0;)+2(:(5。：)，故 B错误；C.在O.l m o l L N a HC C)3 溶液中，根
28、据物料守恒得到*1 箝。3)+*c(H+),根据电荷守恒c（C r）i-c（OH-）=c（NH；）+c（H+）,则 c（C r）A?.的分布分数3随 p H 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如A?-分布分数:叱卜c（H2A）+c（HA*）+c（A2A.H2 A 的K 4 为I Q T必 B.c 点:C（HA-）C（AJ）C（H2A）C.第一次突变，可选酚酰作指示剂D.c(Na2A )=0.2 0 0 0 0 1 0 1【答案】C 解析1A.的写第根据上图交点1计算可知K&=1 0 6 3 8,A 错误;B.根据图像可知c点中C(HAC(H,A)C(A2,B 错误：C.根据图像可知第一
29、次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酰做指示剂，C 正确；D.根据图像e 点可知，当加入盐酸4 0 m L 时，全部生成H?A,根 据 陶 A+2 HC1 =2 Na Cl +H 2 A 计算可知c（Na2A）=0.1 0 0 0 m ol L_1,D 错误;答案为：c 1 1.(2 0 2 1 .福建 高考真题)如图为某实验测得0 I m ol L N a H C 5 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的p H 变化曲线。下列说法正确的是A.a 点溶液的c(0 H 1 比c点溶液的小B.a 点时，KV血，所以 K w K q(H 2 c o 3)K&(H 2 c o J,故 B 错误；K1dc
30、.b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO j)+2 c(C0)+c(0/f),由于c(H+)c(HCO n+2 c(C0 打,故 C 错误；D.碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故 D 错误；故选Ao1 2.(2 0 2 1 湖北高考真题)常温下，己知H3 P O 3 溶液中含磷物种的浓度之和为O.l m ol LL溶液中各含磷物种的pc p O H 关系如图所示。图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-l g c),p O H 表示O H-的浓度负对数pO H=-l g c(O H);
31、x、y、z 三点的坐标：x(7.3,1.3),y(1 0.0,3.6),z(1 2.6,1.3)。下列说法正确的是A.曲线表示pc（H3 P o3）随 p O H 的变化B.H3 P o3 的结构简式为O HH O-P-OHC.pH=4 的溶液中：c(H2 P O J)l.O x l O5【答案】D【解析】A.图象中含P物质只有3种，说明H F 5为二元弱酸。随着O H）逐渐增大，p O H 减小，根据H3PO3+OH-=H2PO;+H2O、H2PO;+OH-=HPO-+H2O,知0 但正。3）逐渐减小，c（H?PCi 力先增大后减小，c（H P O：）逐渐增大，p c=-lgc,则p c（H
32、3 Po3）逐渐增大，p c（H FOT 先减小后增大，词 H P O：）逐渐减小,故曲线表示p c （H3 Po3），曲线表示PUHF。；）,曲线表示p c（H P O：-）；根据x点知,c(HPO；-)=c(H2 Po3)时，p O H=7.3 ,c(O H)=1 0-73m ol/L,c(H+)=1 0-6 7m ol/L,则H F。的c(H+)c(HPO)4H2POJ)=C(H+)=10-一用二c、B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)-c(CO)Ksp(CaCO3)C.实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO；D.实验4中c反 应 前(CO：)c(OH)。则碳
33、酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：c(Na+)c(HCO；c(H2CO3)c(CO).K产H+Q H:聋 拶,=Ka?(H2co3)=0H7H?CC)3HCO；KU(H2CO3)HCO；,A错误;B.实验2：将O.lmol L/i NaHCOj溶液与O.lmol l/i CaCl?溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)c(CO)K(p(CaCO3),B错误；C.等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：O.lm oll/i N&CO溶液中通入一定量的C O?,溶液p H从12下降到1 0,则实验3中发生反应的离子
34、方程式为C O j+H Q+C O LZH C O：,C正确;D.由图知：Na2c os和盐酸反应是放热反应，NaHC。和盐酸反应是吸热反应,C 3M(C0；-)Cg防(C O r),D错误；答案选C。15.(2021海南高考真题)25时，向10.00 mL 0.1000 mol I?的NaHCO溶液中滴加(M000 mol l?的盐酸,溶液的p H随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点，溶液p H 7是由于H C O：水解程度大于电离程度B.b 点,c(N a+)N(H C O +2 4 cC.c点，溶液中的H+主要来自H C O：的电离D.d点,c(N a+)=t(
35、C F)=0.1 0 0 0 m o l L1【答案】A B【解析】A.H C。：存在水解平衡和电离平衡，a点溶液p H 7是由于H C O：水解程度大于电离程度，故A正确；B.根据电荷守恒，c(N a+)+c|H+)=C(H C O；)+2C(C O )+c|0-)+c(O H-),b 点 p H=7 即c(H+)=c(0 H 所以c(N a+X(H C O j+2 4 c o R+C(C 1 ,故 B 正确；C.c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H+主要来自HWd的电离，故C错误；D.d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(N a+)(C 1 )=0.0 5 0 0 m o l I；1
36、,故D错误；选A B。2020年高考真题1.2 0 2 0天津卷 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A.相同浓度的H C O O N a和N a F两溶液，前者的p H较大，贝ij Ka(H C O O H)K;1(H F)B.相同浓度的C H 3 c o O H和C H 3 c o O N a两溶液等体积混合后p H约为4.7,则溶液中c(C H3C O O)c(N a+)c(H+)c(O H)C.F e S溶于稀硫酸，而C u S不溶于稀硫酸，则K p(F e S)K,p(C u S)D.在I m o l.L,N a 2 s溶液中，c(S2)+c(H S )+c(H2S)=l m o
37、 l E1【答案】A【解析】A.H C O O N a和N a F的浓度相同，H C O O N a溶液的p H较大，说明HCOO的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即K a(H C O O H)V K a(H F),故A错误；B.相同浓度的C H 3 c o O H和C H 3 c o O N a两溶液等体积混合后p H约为4.7,此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(C H 3 c o O )c(N a+)c(H+)c(O H ),故 B 正确；C.C u S的溶解度较小，将C u S投
38、入到稀硫酸溶液中，C u S溶解平衡电离出的S 2不足以与H+发生反应，而将F e S投入到稀硫酸后可以得到H 2 s气体，说明K s p(F e S)K p(C u S),故C正确；D.根据溶液中的物料守恒定律，1 m o l-L1 N a 2 s溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 r n o l-L1,即 c S-)+c(H S )+c(H 2 s)=1 m o卜L f 故 D 正确；综上所述，答案为A。2.2 0 2 0浙江7月选考 水溶液呈酸性的是()A.N a C l B.N a H S O4 C.H C O O N a D.N a H C O3【答案】B【解析】A.N
39、a C l是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B.N a H S C h是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为N aH S O4=N a+H+S O 丁，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C.H C OON a属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的H C OC T可以发生水解，其水解的离子方程式为H C OO+H2O#HCOOH+OH,故其水溶液呈碱性，c不符合题意；D.N aH C C h是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性,D不符合题意。综上所述，本题答案为B。3.1 20 20浙江7月选考
40、 下列说法不氐砸的是()A.2.0 x 1 0moi -L1 的盐酸中 c(H+)=2.0 x 1 0-7mol -L71B.将KC 1溶液从常温加热至80 ,溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，Na CN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为 3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大【答案】A【解析】A.盐酸的浓度为2.0 x 1 0-7 mol/L,完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质H C 1电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0 x 1 0 mol/L,故 A错误；B.KC 1 溶液为中性溶液，
41、常温下p H=7,加热到8(T C 时，水的离子积Kw 增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，p H 会减小，但溶液溶质仍为K C 1,则仍呈中性，故 B正确；C.N a C N 溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即 C N-对应的酸HCN为弱电解质，故 C正确；D.醋酸在溶液中会发生电离平衡：C H 3 coO H=C H 3 c o O+H*,向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，p H 增大，故 D正确；答案选A。4.20 20 浙江7月选考常温下，用O.l mol -L71氨水滴定1 0 m L 浓度均为
42、0.Imol -U1的 H C 1 和C H 3 c o O H的混合液，下列说法不走硬的是()A.在氨水滴定前，H C 1 和 CH3 coOH的混合液中c(C)c(C H3 coe T)B.当滴入氨水 1 0 m L 时，c(N H：)+c(N H 3 H 2 O)=c(C H 3 coe F)+c(C H 3 coOH)C.当滴入氨水2 0 m L 时，c(C H 3 c o O H)+c(H+)=c(N H 3 H2O)+C(OF T)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL,c(N H：)c(C H 3 co0-)，A正确；B.当滴入氨水 1 0 mL时，n(N H 3 H2O)
43、=n(C H 3 C OOH),则在同一溶液中 c(N H/)+C(N HIH 20)=C(C H3 co0 H)+C(C H3C O O ),B 正确;C.当滴入氨水20 mL时，溶液溶质为N H4C 1 和 C H 3 coON H _,质子守恒为c(C H 3 coOH)+c(H+)=C(N H 4+)+C(0 H ),C 正确；D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(CH3cOO)+c(Cr)+c(O H)因为溶液为中性，贝c(H+)=c(OH),故 C(NH4+)C(C1)D 不正确；故选 D。5.2020江苏卷室温下，将 两 种 浓 度 均 为 的 溶 液
44、等 体 积 混 合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.NaHC()3 N a 2 c混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)c(HCO)C(CO；-)C(OH)B.氨水-NH4cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH：)+c(H+)-c(NH3-H2O)+C(OH)c.CH3COOH-CH3coONa 混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)C(CH3COOH)c(CH3coeF)c(H+)D.H2czCZ-NaHCz。，混合溶液(pH=1.68,H2c2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O；-)+c(0H
45、-)【答案】AD【解析】A.NaHCCh水溶液呈碱性，说 明 的 水 解 程 度 大 于 其 电 离 程 度，等浓度的NaHCCh和Na2c03水解关系为：CO；HCO 溶液中剩余微粒浓度关系为：c(H C O jc(C O；-),CO；和HCO水解程度微弱，生成的OH浓度较低，由NaHCCh和Na2cCh化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(HCO3)c(COf)C(OH),故A正确；B.该混合溶液中电荷守恒为：c(NH：)+c(H+)=c(O H j+c(C lj,物料守恒为：C(NH3?2)：)c(j,两式联立消去c(Cl)可得：c(NH
46、)+2c(H+)=2c(OH)+c(NH3-H2O),故 B 错误；C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3coOH)=c(CH3coO)=c(Na+),该溶液呈酸性，说明CH3coOH电离程度大于CH3coONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3co0-)c(Na+)c(CH3coOH)c(H+),故C错误；D.该混合溶液中物料守恒为：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2O；),电荷守恒为：2c(C2O；j+c(HC2O；)+c(OH j=c(Na+)+c(H+),两式相加可得:c(H+)+C(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O；)+c(OH),
47、故 D 正确;综上所述，浓度关系正确的是：AD。6.2020 年山东新高考25C时，某混合溶液中 c(CH3coOH)+c(CH3coeF)=0.ImoLLJi,lgc(CH3coOH)、lgc(CH3co0 )、lgc(H+)和 Igc(OH)随 pH 变化的关系如下图所示。K；,为 CH3coOH 的电离常数，下列说法正确的是A.O 点时，c(CH3coOH)=c(CH3coe)B.N点时，pH=-lgKaC.该体系中，c(CH3coOH)=O.lc(H+)K*(H+)mol-E1D.pH由7到14的变化过程中，CH3coO的水解程度始终增大【答案】BC【解析】根据图像分析可知，随着pH的
48、升高，氢氧根掰子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3co0-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为Igc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3co0H)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。A.根据上述分析可知，。点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7,应该得出的结论为：c(H+)=c(OH),故A错误;B.N 点为曲线 1 和曲线 4 的交点，lgc(CH3coO)=lgc(CH3co0 H),即 c(CH3coO)=c
49、(CH3coOH),因cKa=(CH3COO)-c(H+)c(CH3coOH)代入等量关系并变形可知pH=-l g K a,故 B正确;C.c(C H 3 C O O )+c(C H 3 C O O H)=0.I m ol/L,则 c(C H 3 c oe T)=0.1 m ol/L-c(C H 3 c oO H),又Ka=c(CH3C 0 0 j-c(H+)C(CH3COOH),联立两式消去c(C H 3 c oO )并化简整理可得出,O.l c(H+),一c(C H 3 c o0 H)=-R m ol/L,故 C 正确；K+c(H+)D.醋酸根离子的水解平衡为：C H 3 c oO +H2
50、OU C H 3 c oO H+O H,p H由 7 到 1 4 的变化过程中，碱性不断增强，c(O H )不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故 D错误；答案选B C。7.2 0 2 0 江苏卷 次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠(C 3 N 3 O 3 C b N a)都是常用的杀菌消毒剂。N a C l O 可用于制备二氯异氟尿酸钠.(1)N a C I O 溶液可由低温下将C L 缓慢通入N a O H 溶液中而制得。制 备 N a C l O 的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的N a C l O 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用