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1、三年2020-2022高考化学真题分项汇编（新高考专用）专题1 0 水溶液中的离子平衡1.（2022浙江卷）25时，苯酚（C6H5。!4）的K,=1.0 x10-1,下列说法正确的是A.相同温度下，等 pH 的 CeHQNa 和 CHfOONa 溶液中，C（C6H5O）C（CH3COOjB.将浓度均为O.lOmoLL 的C6HONa和 NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，CfHQH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中c（C6H5。）=（:乩 0 D.2 5 c 时，O.lOmol L 的C6H$OH溶液中加少量C6HsONa固体，水的电离程度变小【答案】C【
2、解析】A.醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等 pH的 C6HsONa和CH3coONa 溶液中 C（C6H5O-）C（CH3COO）,A 错误；B.C6HsONa溶液中，C6H5。离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5。离子的水解，氢氧根离子浓度增大,pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不变，B错误；C.当 pH=10.00 1,c(OH)=1.0 xl010,C(H+)-C(C6H5O)_ 1,0 x10 10 XC(C6H5O)C(C6H5OH)C(C6H5OH)=1.0 x10,故 c(C6H5O)=c（C6H5OH）,C 正确；D.C6HsONa
3、中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选Co2.（2022浙江卷）25时，向20mL浓度均为O.lmoLL 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL 的NaOH溶液（酷酸的Ka=1.8xl0-5；用0.ImoL L?的NaOH溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.39.7）。下列说法不氐卿的是A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H,OC.滴定过程中，c（CP）=c（CH,COO）+c（CH.CCXDH）D.pH=7时，c（Na+）c（CP）c（CH3COO）c（CH3COOH）【答案】
4、B【解析】A.恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A 正确:B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H+OHH2。，则滴加NaOH溶液的体积为2 0 m L,则根据电离常数，Q l m o L L 的醋酸中，c(H+卜c(C H 3 c o。)=j K a c(C H 3 c o O H)=V)5 x l.8?-5=3 x 1 O-3 5m o l.L-1 1.0 x 104 3,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H+O H =H2O f l l C H3C O O H+O H =C H 3 C O
5、O-+H2O,B 错误：c.滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(C r)=c(C H 3 c o O)+c(C H 3 c o O H),C正确；D.向2 0 m L 浓度均为0/mol的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.l m o L L”的N a O H 溶液，与盐酸的体积为2 0 m l 时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的N a O H溶液的体积为3 0 m L 时，溶液为N a C I 和等浓度的C H 3 c o O N a、C H 3 c o 0 H,根据K a=1.8 x l 0 s K h=-1.8?5可知，
6、此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加N a O H 溶液，故有c(N a+)c(C )c(C H 3 c o O c(C H 3 c o O H),D正确；故答案为：B 3.(2 0 2 2 湖南卷)室温时,用O.l O O m o l.南的标准A gN O 3 溶液滴定15.0 0 m L 浓度相等的C、B r-和混合溶液，通过电位滴定法获得l gc(A g+)与V(A g N O j 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于L O x l o T m o L L 时，认为该离子沉淀完全。A rs p(A gC l)=1.8 x l O-10,K (A gB r)=5.4
7、 x l(T”，K、p(A gI)=8.5 x l O-17)。下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中的浓度为O.l O O m oL I?C.当B r 沉淀完全时，已经有部分。一 沉淀D.b 点：c-(C l j c(B i j c(r)c(A g+)【答案】C【解析】向含浓度相等的cr、B 和 r 混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为hB r C I-,根据滴定图示，当滴入4.5 0 m L 硝酸银溶液时，5恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为 4.5 0 m L x l 0-3 L/m L x 0.1 0 0 0 m ol/L=
8、4.5 x l 0-4 m o|,所以 C h B 和 均为A.1-先沉淀，A gl 是黄色的，所以a点有黄色沉淀A gl 生成，故 A错误；B.原溶液中 的物质的量为1.5 x l O-4 m oL 则 的 浓 度 为 宜 吧 L o.oi oom ol.L L 故 B错误；0.0 1 5 0 0 LK、n(A gB r)5.4 x K T。C.当 B r 沉淀完全时(B 浓度为LOXI O-OI/L),溶液中的c(A g+)=卬,，=；八 二-二 5.4 乂 1 0-8 由。|人,若c(B r )1.0 x 1 0K(A2CI)1 R x 1013已经开始沉淀，则此时溶液中的c(C I )
9、=spz 7.=in K=3 3 x 1 0 3 m ol/L,原溶液中的c(C I )=c(A g)5.4 x 1 0cfl j .O l O O m ol-L1,则已经有部分C t 沉 淀,故 C正确;D.b点加入了过量的硝酸银溶液，A g+浓度最大，则 b点各离子浓度为：c(A g+)c(C )c(B r c(r),故D错误；故选C o2021年高考真题1.(2 0 2 1 广东)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.()01mol/LGHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol/LGHCl水溶液加水稀释
10、，pH升高C.GHC1在水中的电离方程式为：GHQ=G+HC1D.GHC1 水溶液中：c(OH-)+c(CI)=c(GH+)+c(G)【答案】B【解析】A.G H C I 为强酸弱碱盐,电离出的G H+会发生水解,弱离子的水解较为微弱,因此O.O O A m ol/L G H C I水溶液的p H 3,故 A错误；B.稀释G H C I 溶液时，G H+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(F 将减小，溶液p H 将升高,故 B正确；C.G H C I 为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为G H a=G H+C I 故 C错误；D.根据电荷守恒可知，G H C I 溶液中c(O H )+c
11、(C I )=c(H+)+c(G H+),故 D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。2.(2 0 2 1 湖南)常温下，用 O.l O O O m ol l T 的盐酸分别滴定2 0.0 0 m L 浓度均为O.l O O O m oL I/i 三种一元弱酸的钠盐(N a X、N a Y、N a Z)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是pHNaZSaYNaX0 1-*(盐酸)/m LA.该 NaX 溶液中：c(N a+)c(X-)c(O H-)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(H X)K,(H Y)&(H Z)C.当 pH=7 时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c
12、(Z。D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(0 H-)【答案】C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【解析】A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na，)c(X)c(OHjc(H+),故 A 正确;B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka(HY)Ka(H Z),故B正确；C.当溶液pH为7时，酸越弱，
13、向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(Xjc(Yjc(Z),故C错误；D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(Xj+c(Y)+c(Z)+c(Clj+c(O H j,由c(Na+)=c(CI)可得:c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)-c(OH),故 D 正确；故选 C。3.(2021浙江)某同学拟用p H计测定溶液p H以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25时，若测得0.01m olL/N aR溶液p
14、H=7,则HR是弱酸B.25时,若测得0.01m。lLH R溶液pH2且p H 7,则HR是弱酸C.25时，若测得HR溶液p H=a,取该溶液1 0.0 m L,加蒸储水稀释至1 0 0.0 m L,测得pH=b,b-ab,则HR是弱酸【答案】B 解析A.2 5（:时，若测得0.01 m o l-L Na R溶液pH=7,可知N a R为强酸强碱盐，则H R为强酸，A错误；B.25时，若测得0.01m o l L HR溶液pH 2且p H 7,可知溶液中c（H+）0.01m o l/L,所以H R未完全电离，H R为弱酸，B正确；c.假 设H R为强酸，取PH=6的该溶液10.0m L,加蒸储
15、水稀释至100.0m L测得此时溶液PH7,c错误；D.假设H R为强酸，则N a R为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50,促进水的电离，水的离子积常数增大，P H减小，D错误；答案为：B。4.（2021浙江）取两份10m L 0.05m o l-L/i的Na HC。?溶液，一份滴加0.05m o l-L 的盐酸，另一份滴加0.05/w/L Na O H溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不氐现的是A.由a点可知：Na HC C）3溶液中HC O 3的水解程度大于电离程度B.a fb f c过程中：C（HCO3）+2C（C O；）+C（O H）逐渐减小C.afdfe过 程
16、中:c（Na+）y【答案】C【分析】向 溶 液 中 滴 加 盐 酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向N a H C O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向M/HCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向N a H C O,溶液中滴加盐酸。【解析】A.a点溶质为N a H C Q，此时溶液呈碱性，H C O,在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，M1HCO3溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确；B.由电荷守恒可知，ar br c过程溶液中c（HCO，+2c（CO；）+c（O H j=c（H+）+c（Na+）,滴加Na
17、OH溶液的过程中c（Na+）保持不变，c（H+）逐渐减小，因此c（HCO；）+2 c（C 0 j）+c（0 J T）逐渐减小，故B正确；C.由物料守恒可知，a点溶液中c（Na+）=c（H C O j+c（CO：）+c（H 2 co 3）,向NaHCC）3溶液中滴加盐酸过程中有C02逸出，因此af df e过程中c（Na+）c（HCO；）+c（CO：）+c（H 2co3），故c错误；D.c点溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10-iL3）moi/L,e点溶液体积增大1倍，此时溶液中C（H+）+c（Na+）=（0.025+104）m o l/L,因此 x y,故 D 正确；综上所述，说法
18、不正确的是C项，故答案为C。5.（2021浙江）25（:时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010 mol-L-0.10moM/i的醋酸溶液的电离度分别为a i、a2,则aict2,C错误;D.100mLpH=10.00的Na2c。3溶液中氢氧根离子的浓度是 H O ,m o l/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出村 的浓度是1x10 4moi儿，其物质的量为o.iLxlxlO 4mol/L=lxlO 5moh D正确；答案选Do6.(2021浙江)实验测得 10 mL0.50 m olHNH4cl
19、溶液、10 mL 0.50mol L1CH3COONa 溶液的 pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3 H2O的电离常数均为1.8xl0$下列说法不无硬的是A.图中实线表示p H随加水量的变化，序线表示p H随温度的变化，B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度”溶液pH变化值小于IgxxC.随温度升高，&增大，CFhCOONa溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小D.25 C时稀释相同倍数的 NH4a 溶液与 CH3COONa 溶液中：c(Na+)-c(CH3COO)=c(CI)c(NH：)【答案】C【分析】由题中信息可知,图中两条曲线为信mLO.5
20、0 mo卜L5NH4cl溶液、10 mL 0.50mo卜 CH3coONa溶液的p H分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化镂水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其p H越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为p H随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。【解析】A.由分析可知，图中实线表示p H随加水量的变化，虚线表示p H随温度的变化，A说法正确；B.将NH4CI溶液加水稀释至浓度?m o H/i时，若
21、氯化钱的水解平衡不发生移动，则其中的c(H*)变为原X来的,，则溶液的pH将增大Ig x,但是，加水稀释时，氯化核的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原X来 的 因 此，溶液p H的变化值小于Igx,B说法正确；XC.随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即 及 增大；随温度升高，CH3C00Na的水解程度变大，溶液中c(OH)增大，因此，C说法不正确；D.25时稀释相同倍数的N H 4cl溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=COH)+C(CH3COO-),c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(0H)。因此，氯化钱溶液中，c(Clj
22、-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-),醋酸钠溶液中,c(Na+)-C(CH3COO)=c(OHj-c(H+)。由于 25 时 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数均为 1.8 xlO-S,因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的N H 4cl溶液与CWCOONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OHc(H+)|(两者差的绝对值)相等，故 c(Na+)-c(CH3coO-)=C(CI)-C(NH4+),D 说法正确。综上所述，本题选C。7.(2021山东)赖氨酸 H3N+(CH2)4CH(NH2)CO。,用
23、HR表示 是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+Z=1 H2R+HR R-,向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2 H2R*、HR和R-的分布系数6(x)随pH变化如图所示。己知c(x)6(X)=C(H3R2+)+C(H2R+)+c(HR)+c(R-)，卜列表述正确的是B.M 点，c(C)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.。点,，p H=-lgK,-lgK3己-332D.P 点，c(Na+)c(Cljc(OHjc(H+)【答案】CD【分析】向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应
24、：H3R2+OH=H2R+H2O.H2R+OH-=HR+H2O,HR+OH-=R+H,O,溶液中 H I?+逐渐减小，H2R+和HR先增大后减小，R-逐渐增大。K c(H2R+)-c(H+)c(HR+c(HR)-c(H+)c(H2R+)C(R)C”)c(HR)M点c（H3R2+）=c（H2R+）,由此可 知&M I O%,N 点c（HR）=c（H 2 R+）,则=1 0 ，P 点c（HR）=c（R ）,则（二0 8.【详解】A磊3针赛哈”B.M 点存在电荷守恒：c（R-）+c（0 H-）+c（C T）=2 c（H 3 R 2+）+c（H 2 R+）+c（H+）+c（N a+）,此时C（H3R2
25、+）=C（H2R+）,g|j ltc（R-）+c（0 H-）+c（C r）=3 c（H2R+）+c（H+）+c（N a+）,故 B 错误：C.0 点 cV（H,R*）=c（R）因此 J=l,即 J J J J J,J/=-7 V 7 c（R ）c（R-）-c（HR）-c（H+）-c（H+）K2 K.因此c（H+）=K石，溶液pH二一1 g c（H+）=一怆,故 c 正确；D.P点溶质为N aC I、H R、N aR,此时溶液呈碱性，因此C（OH。C（I T）,溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c（N a+）c（C）c（O H-）c（H+）,故D正确；综上所述，正确的是C D,故答案为C
26、 D。8.（2 0 2 1北京高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。AVSO）溶液、彳CaQ溶 液、O-Na1c0,溶液 UNOHCOQ 溶液 O-Na2col溶液 0 出（20、溶液 J J 4 J J下列分析不正确的是A.N a2 c。3与N aH C C h溶液中所含微粒种类相同B.C aC b 能促进 N a2 co3、N aH C C h水解C.A l2（S O 4）3 能促进 N a2 c。3、N aH C C h 水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低【答案】B【解析】A.N a2 c0 3溶液、N aH C C 3溶液均存在N a+、C O；、H C OH 2 c
27、C h、H O H H 2 O,故含有的微粒种类相同，A正确；B.HCO1Ui H+C O：,加入C a2+后，C a2+和C O：反应生成沉淀，促进H C O：的电离，B错误：c.A 用与c o；、H C O：都能发生互相促进的水解反应，C正确；D.由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，p H 减小，D正确；故选B o9.(2 0 2 1 天津高考真题)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在(M mol I?H 3 P O,溶液中H H F 0 J C(H 2 P 0 D C(H P 0：)K P 0：)B.在(M mol 1?
28、N a2 g o.溶液中 dN a+)+c(H+尸aO F O+O j i JO D+cC JO：)C.在(M mol I?N aH C O 溶液中 c(H 2 co3)+c(H C 0 D=(M mD l L D.氨水和N H 4 cl溶液混合，形成pH=9 的溶液中c(C r)c(N H；)c(O H-)c(H+)【答案】A【解析】A.由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1 mol L H F。,溶液中，离子浓度大小为：ctH3P Ot)c(H2P O；)c(H P O j-)c(P O j-),故 A 正确；B.在O.lmol L N a2 cQ,溶液中，
29、根据电荷守恒得到卵冰(卬)=(：9 氏)/3心。;)+2 或 3 ),故 B 错误；C.在O.l m o l I J i N a H C。溶液中，根据物料守恒得到 H 2 c 5)+*咱+),根据电荷守恒c C C l c(O H-)=c(N H；)+c(H+),则 c(C )C(A2)C(H2A)C.第一次突变，可选酚醐作指示剂D.c f N A j J O O O m o l L-1【答案】C-A的“喘辞根据上图交点1 计算可知K&=1 0 63 8,A错误;B.根据图像可知c 点中C(H A C(H?A)C(A 2 ,B 错误；C.根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚配做
30、指示剂，C正确；D.根据图像e 点可知，当加入盐酸40 m L时，全部生成H?A ,根据脂 2 A +2 H C 1 =2 N a C l +H 2 A 计算可知c(N a2A)=0.1 0 0 0 m o l L1,D 错误;答案为：C o1 1.(2 0 2 1 福建高考真题)如图为某实验测得(M m o l L/N a H C Q 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的p H变化曲线。下列说法正确的是A.a点溶液的c(0 H 比 c 点溶液的小B.a 点时，KW 的，所以K*K u(H2c。3)&(乩。3),故B错误；C.b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HC
31、O；)+2c(CO)+c(O ff),由于c(H+)c(H C O j+2c(C O；)故 C 错误；D.碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误：故选Ao12.(2021湖北高考真题)常温下，已知H3P03溶液中含磷物种的浓度之和为0.1m oH 5,溶液中各含磷物种的pc-pO H关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数pOH=-lgc(OHjl；x、v、z 三点的坐标：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是A.曲线表
32、示pc(H3PCh)随pOH的变化B.H3P。3的结构简式为OHH O-P-O HC.p H=4 的溶液中：C(H2PO；O.l m o l-L c f H PO-)D.F h P C h+H P O：.2 H2P O；的平衡常数/1,0 xl05【答案】D【解析】A.图象中含P 物质只有3种，说明H 3 P O 3 为二元弱酸。随着c（0HI逐渐增大，p O H 减小，根据H FQ+O H FH JO:+H Q、H2PO;+OH-=HPO-+H2O,知（Hr oj逐渐减小，先增大后减小，c（H P O：-）逐渐增大，pc=-lgc,则pc（H 3 P。3）逐渐增大，PUHF。4先减小后增大，
33、pc（H P。）逐渐减小,故曲线表示pc（H 3 P o 3）,曲线表示四但尸5）,曲线表示pc（H P。；）根据x 点知,U H P 0；-)=C(H 2 P 0 时，pO H =7.3 ,c(O H j=1 0-73m o l/L,c(H*)=1 0-6 7m o l/L,则H 3 P O 3 的K g=I二ZJ=c(H+)=l产,根据 z 点 知,“即0；)=响加3),pO H =1 2.6,C(H 2 P。3 )c(O H )=1 0 1 2-6m o l/L,c(H+)=1 01-4m o l/L,则H 3 P O 3 的&1=生?震 5 J=c(H+)=1(T”,曲线表示pc（H
34、P O；-）随p O H 的变化，故 A错误;0B.H 3 P O 3 为二元弱酸，其结构简式为H 0 2 0 H，故 B错误；IHC.p H=4 即 pO H =1 0,由图可知，此时，pc（H P O：）=pc（H3Po即“H 3 P o 3）=c（H P 0：-）,而c（HP O j）+c（H i P O；）+c（H P O r）=O.lm o l L-1,故c（H?P O）=（M m o l 心-2 c（H P 0；J ,故 C 错误;D.由 HF。3 =i H 2 P O J +H+减去H?P O J；iHPO：+H+,可得H 3 P O 3 +H P O：7 2 H FO 3-,则
35、平衡常数K =v1 1 n-t-7 11 1 x1 ,故 D正确;-1 U故答案：D。1 3.（2 0 2 1 江苏高考真题）室温下，用 0.5 m o LN a2 c0 3 溶液浸泡C aS 0 4 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp（C aS O 4）=5 xl0 K sp（C aC O 3）=3 xl0-9。下列说法正确的是A.0.5 m o l-LN a2 c。3 溶液中存在：c(O H j=c(H+)+c(H C O；)+c(H2C O3)B.反应C aS 0 4+C。；-十 C aC 0 3+S。：正向进行，需满足 7 不4 彳:LU 3 ）3K (C a
36、C O J K (C aS O JC.过滤后所得清液中一定存在：0。2+)=3/且c(ca2+)当 冬D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2O【答案】C【解析】A.0.5mol LNa2C03 溶液中存在质子守恒：C(OH)=C(H+)+C(HCO；)+2C(H2CO3)，A 错误;B.该反应的平衡常数k篝=蕊舒=翳言=需、。4 当浓度 商 需=二 C、B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)-c(CO)Ksp(CaCO3)C.实验3中发生反应的离子方程式为CO：+H2O+CO2=2HCO；D.实验4中c反 应 朝(CO：)c(OH)。则碳酸氢钠溶
37、液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：c(Na+)c(H C 0 j c(H?C03)“(C。；)，Kw=H+Q,降=H+?HCO；H2CO5叱 H+?C。；,、H+?CO；KW OH?H2CO,“口HCO,K(H2CO3)=H C 0-KI1(H2CO3)=HCO；A用块;B.实验2：将C H molL iN a H C O s溶液与O.lmol l/i CaJ溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：c（C a2+）c（C O ）K（p（C a C O3）,B错误；C.等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：（M mol 1/N a 2
38、 cO 3溶 液 中 通 入 一 定 量 的，溶液p H从1 2下降到1 0,则实验3中发生反应的离子方程式为C O t+H Q+C O/n Z H C O；,C正确；D.由图知：N a2cos和盐酸反应是放热反应，N a H C C 和盐酸反应是吸热反应,C O：）c反,女（C。；-）,D错误；答案选C。1 5.（2 0 2 1海南高考真题）2 5时，向1 0.口。趾0.皿0 1 1 1 0 1 1；*短 由（：0 3溶液中滴加。.1 0 0 011 1 0 1 1?的盐酸，溶液的p H随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点，溶液pH 7是由于H C。：水解程度大于电
39、离程度B.b 点,c（N a+）=c（H C O；）+2c（C O ）+c（C F）C.c点，溶液中的H+主要来自H C。：的电离D.d点，c（N a+）=（C l）=0.1 0 0 0 mol L1【答案】A B【解析】A.H C O：存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH 7是由于H C O：水解程度大于电离程度，故A正确；B.根据电荷守恒，c（N a+）+c（H+）=（H C O；）+2 c（C O r）+c|C f）+c（O H-）,b 点 pH=7 即 H+）=C（0 H 所以c（N a+）=c（H C O：+2 C 0；1+c（C r）,故 B 正确；C.c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠
40、、碳酸，溶液中的H+主要来自H 2 c Q的电离，故C错误；D.d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na+)(Cl-)=0.0500mol E1,故D错误；选AB。:蹩2020年高考真题1.2020天津卷 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH3coOH和CH3coONa两溶液等体积混合后p H约为4.7,则溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则KFeS)Ksp(CuS)D.在 lmol LNa2s 溶液中，c(S2)+c
41、(HS)+c(H2S)=1 mol.E1【答案】A【解析】A.HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的p H较大，说明HCOCT的水解程度较大，根据越弱越水解,因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)c(Na+)c(H+)c(O H l，故 B 正确；C.CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2-不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s气体，说明Kp(FeS)Kp(CuS),故C正确；D.根据溶液中的物料守恒定律,1 mol-L-1 Na2s溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 moi r1,即 C(S2-)+C
42、(HS)+C(H2S)=1 mol-L1,故 D 正确;综上所述，答案为A。2.2020浙江7月选考 水溶液呈酸性的是()A.NaCl B.NaHSO4 C.HCOONa D.NaHCO3【答案】B【解析】A.NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B.NaHSCM是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSC4=Na+H+S。丁，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C.HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOCT可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO+H2OUHCOOH+OH-,故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D.
43、NaHCC)3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性,D不符合题意。综上所述，本题答案为B。3.2020浙江7月选考 下列说法木延颈的是()A.2.0 x1 O m o lU1 的盐酸中 c(H+)=2.0 xl(T7m oi.已B.将KC1溶液从常温加热至80,溶液的p H变小但仍保持中性C.常温下，N aC N溶液呈碱性，说明H C N是弱电解质D.常温下，p H为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液p H增大【答案】A【解析】A.盐酸的浓度为2.0 x10 7 mol八，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCI电离的氢离子
44、浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0 x10-7m o l/L,故A错误；B.KCI溶液为中性溶液，常温下pH=7,加热到8(TC时，水的离子枳口 增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KC I,则仍呈中性，故B正确；C.NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确；D.醋酸在溶液中会发生电离平衡：CWCOOHUCH3coer+田，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；答案选A。4.2
45、020浙江7月选考)常温下，用0.1 mol-L7氨水滴定10m L浓度均为O.lmol L-I的HC1和C H 3co0H的混合液，下列说法不.硬的是()A.在氨水滴定前，HC1和C H 3 c o 0 H的混合液中c(C)c(C H 3coeT)B.当滴入氨水 10m L时，c(N H；)+c(N H 3-H 2O)=c(C H 3coeT)+c(C H 3coO H)C.当滴入氨水2()mL时，c(C H 3coOH)+C(H+)=C(NH3.H2O)+C(OH-)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于2()mL,c(NH；)c(CH3coO),A正确;B.当滴入氨水 10mL 时，n(NH
46、3 H2O)=n(CH3COOH),则在同一溶液中 c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(CH3COOH)+C(CH3COO),B 正确；C.当滴入氨水 20mL 时,溶液溶质为 NH4a 和 CH3co0NH4,质子守恒为 c(CH3C00H)+c(H+)=c(NH4*)+c(0H),C正确；D.当溶液为中性时，电荷守恒为：C(NH4+)+C(H+)=C(CH3COO)+C(CI)+C(OH),因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH),故c(NH4*)c(a-),D不正确；故选D。5.2020江苏卷 室温下，将两种浓度均为O.lmol-LT的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略
47、，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=io.3O)：c(Na+)c(HCO；)CO；)OFT)B.氨水-NH4cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH*)+c(H+)=c(NH3-H2O)+C(OH-)c.CH,COOH-CH3coONa 混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)c(CH,COOH)c(CH3coeT)c(H+)D.HzCq4 NaHCQ,混合溶液(pH=1.68,HzCz。为二元弱酸)：c(H+)+c(H2c20j=c(Na+)+c(G 0 j)+c(0H-)【答案】AD【解析】A.NaHCCh水溶液呈碱性，说明HCO；
48、的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHC03和Na2CO3水解关系为：CO；-HCO；,溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO-)c(COt),CO；和HCO3水解程度微弱，生成的OH浓度较低，由NaHCCh和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(HCO)c(COjc(OH j,故A正确；B.该混合溶液中电荷守恒为：c(NH；)+c(H+)=c(OH)+c(C r),物料守恒为：C(NH3?2 )。(4)一)，两式联立消去c(CI)可得：c(NH：)+2c(H+)=2c(OH j +c(NH3-H2O),故 B 错误；C.若不考虑溶
49、液中相关微粒行为，则 c(C H3c o 0 H)=c(C H3C 0 b)=c(N a+),该溶液呈酸性，说明C W C O O H 电离程度大于C W C O O N a 水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(C H3c o e T)c(N a+)c(C H3C 0 0 H)c(H+),故 C错误；D.该混合溶液中物料守恒为：2 c(N a+)=c(H2C2O4)+c(H C2O4)+c(C2O；),电荷守恒为：2C(C2O；)+c(H C2O4)+c(O H )=c(N a+)+c(H+),两式相加可得:c(H+)+C(H2C2O4)=c(N a+)+c(C2O；)+c(O H-),故
50、D 正确；综上所述，浓度关系正确的是：A D,6.2 0 2 0 年山东新高考 2 5 时，某混合溶液中c(C H 3 c o O H)+c(C H 3 c o O )=0.1 m o l-L T ,l g c(C H3C O O H),l g c(C H3C 0 0 )、l g c(H+)和 Ig c(O H-)随 p H 变化的关系如下图所示。K a 为 C H3c o 0 H 的电离A.0 点时，c(C H 3 c o O H)=c(C H3c o e F)B.N 点时，p H=-l g KaC.该体系中,C(C H3C O O H)=O.lc(H+)K*(H+)mol-E1D.p H