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1、专题10 水溶液中的离子平衡1(2022浙江卷)时,苯酚的,下列说法正确的是A相同温度下,等的和溶液中,B将浓度均为的和溶液加热,两种溶液的均变大C时,溶液与溶液混合,测得,则此时溶液中D时,的溶液中加少量固体,水的电离程度变小2(2022浙江卷)时,向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的;用的溶液滴定等浓度的盐酸,滴定终点的突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是A恰好中和时,溶液呈碱性B滴加溶液至的过程中,发生反应的离子方程式为:C滴定过程中,D时,3(2022全国乙卷)常温下,一元酸的。在某体系中,与离子不能穿过隔膜,未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中,当达
2、到平衡时,下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为4(2022湖南卷)室温时,用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液,通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时,认为该离子沉淀完全。,)。下列说法正确的是Aa点:有白色沉淀生成B原溶液中的浓度为C当沉淀完全时,已经有部分沉淀Db点:1(2021全国甲卷)已知相同温度下,。某温度下,饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表的沉淀溶解曲线B该温度下的值为C加适量固体可使溶液由a点变到b点D时两溶液中2(2021全国乙卷)HA是一元弱酸,难溶盐M
3、A的饱和溶液中随c(H+)而变化,不发生水解。实验发现,时为线性关系,如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时,BMA的溶度积度积C溶液时,DHA的电离常数3(2021广东)鸟嘌呤()是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A水溶液的B水溶液加水稀释,升高C在水中的电离方程式为:D水溶液中:(2021湖南)常温下,用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中:B三种一元弱酸的电离常数:C当时,三种溶液中:D分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:5(2021浙江)某同学拟用计测定
4、溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A25时,若测得溶液,则HR是弱酸B25时,若测得溶液且,则HR是弱酸C25时,若测得HR溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则HR是弱酸D25时,若测得NaR溶液,取该溶液,升温至50,测得,则HR是弱酸6(2021浙江)取两份 的溶液,一份滴加的盐酸,另一份滴加溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A由a点可知:溶液中的水解程度大于电离程度B过程中:逐渐减小C过程中:D令c点的,e点的,则7(2021浙江)25时,下列说法正确的是ANaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA
5、为强酸强碱盐C0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2,则12D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol8(2021浙江)实验测得10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5.下列说法不正确的是A图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度molL-1,溶液pH变化值小于lgxC随温度升高,Kw
6、增大,CH3COONa溶液中c(OH- )减小,c(H+)增大,pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)9(2021山东)赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=,下列表述正确的是ABM点,c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(N
7、a+)+c(H+)CO点,pH=DP点,c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)10(2021北京高考真题)下列实验中,均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是ANa2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同BCaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解CAl2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低11(2021天津高考真题)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是A在溶液中B在溶液中C在溶液中D氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中12(2021辽宁高考真题)用盐酸滴定溶液,溶液中、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。
8、下列说法正确的是【如分布分数:】 A的为Bc点:C第一次突变,可选酚酞作指示剂D113(2021福建高考真题)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 Aa点溶液的比c点溶液的小Ba点时,Cb点溶液中,Dab段,pH减小说明升温抑制了的水解14(2021湖北高考真题)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1molL-1,溶液中各含磷物种的pcpOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数pOH=-lgc(OH-);x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(
9、12.6,1.3)。下列说法正确的是 A曲线表示pc(H3PO3)随pOH的变化BH3PO3的结构简式为CpH=4的溶液中:c(H2PO)1.010515(2021江苏高考真题)室温下,用0.5molL-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=510-5,Ksp(CaCO3)=310-9。下列说法正确的是A0.5molL-1Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行,需满足104C过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=且c(Ca2+)D滤渣
10、中加入醋酸发生反应的离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O16(2021江苏高考真题)室温下,通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测量0.1molL-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8实验2:将0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀实验3:向0.1molL-1Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9实验4:向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去下列说法正确的是A由实验1可得出:Ka2(H2CO3)B实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+)c
11、(CO)Ksp(CaCO3)C实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCOD实验4中c反应前(CO)c反应后(CO)17(2021海南高考真题)25时,向的溶液中滴加的盐酸,溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是 A点,溶液是由于水解程度大于电离程度B点,C点,溶液中的主要来自的电离D点,12020新课标以酚酞为指示剂,用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。比如A2的分布系数:下列叙述正确的是A曲线代表,曲线代表BH2A溶液的浓度为0.2000
12、 molL1CHA的电离常数Ka=1.0102 D滴定终点时,溶液中22020新课标二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是A海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化,共原理为H+D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境32020天津卷常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则 B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中CFeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则D在溶液中,42
13、020浙江7月选考水溶液呈酸性的是( )A B C D52020浙江7月选考下列说法不正确的是( )A的盐酸中B将溶液从常温加热至,溶液的变小但仍保持中性C常温下,溶液呈碱性,说明是弱电解质D常温下,为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液增大62020浙江7月选考常温下,用氨水滴定浓度均为的和的混合液,下列说法不正确的是( )A在氨水滴定前,和的混合液中B当滴入氨水时,C当滴入氨水时,D当溶液呈中性时,氨水滴入量大于,72020江苏卷室温下,将两种浓度均为的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A混合溶液(pH=10.30):B氨水-NH4C
14、l混合溶液(pH=9.25):C混合溶液(pH=4.76): D混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸): 82020年山东新高考25时,某混合溶液中,1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是AO点时,BN点时,C该体系中,DpH由7到14的变化过程中, CH3COO-的水解程度始终增大92020江苏卷次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入Na
15、OH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为_;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是_。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200g样品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程, )若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“偏低”)。17学科网(北京)股份有限公司