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1、四川省成都市邮都区2019-2020学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16第 I 卷（选 择 题，共 4 8 分）选 择 题（共 2 4 小 题.每小题2 分，共 4 8 分.每小题只有一个正确选项）1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于筹Hg的说法错误的是（）A.质子数为80 B.核外电子数为80C.核电荷数为120 D.中子数为120【答案】C【解析】【分析】对于核素来说，元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。【详解】A.的左下角数字为8 0,所以质子数为80,A 正确；B.对于核素来说，核外
2、电子数=质子数，所以核外电子数为80,B 正确；C.对于元素来说，核电荷数与质子数相等，所以核电荷数为80,C 错误；D.21 H g 的质子数为8 0,质量数为1 2 0,所以中子数为200-80=120,D 正确；故选C2.面对新冠病毒，越 来 越 多 人意识到学习化学的重要性.下列说法正确的是（）A.新型冠状病毒由C、H、O 三种元素组成B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D.戴口罩是为了防止病毒通过打喷嚏、咳嗽等方式借着飞沫形成的气溶胶进行传播【答案】D【解析】【详解】A.新型冠状病毒的主要成分
3、为蛋白质，组成元素主要为C、H、0、N 等，故 A错误；B.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，医用酒精为75%,此时杀菌效果比无水乙醇好，故 B 错误；C.聚丙烯是高分子化合物，属于高聚物，为混合物，故 C 错误；D.飞沫分散在空气中可以形成气溶胶，若其中混有病毒，则被人吸入后会感染病毒，戴口罩可防止病毒通过飞沫传播，故 D 正确；答案选D。3.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A.水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关B.光化学烟雾与氮的氧化物排放有关C.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝D.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾
4、分类，便于回收利用，节约资源【答案】C【解析】【详解】A.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化，进而导致水华、赤潮，故 A 正确；B.化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物，所以光化学烟雾是因为有大量的氮氧化合物排放到大气中，故 B 正确；C.医疗废弃物属于有害垃圾，应集中处理，不能回收利用，更不可以制成儿童玩具，故 C错误；D.垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，故 D 正确；答案选C。4.下列关于现行元素周期表的说法正确的是（）A
5、.元素周期表中第五、六周期所包含的元素种数相同B.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂C.所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和V in族D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数【答案】B【解析】【详解】A.第六周期含锢系，元素种类多于第五周期，A 错误；B.催化剂中的金属元素通常是过渡金属，故一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，B 正确;C.所有副族元素都是金属元素，过度元素包括第VHI族和副族，故 C 错误；D.原子核外电子层数都等于该元素所在的周期数，阳离子的电子层数会减少，D 错误;答案选B。5.下列关于糖类、油脂和蛋白质说法不正确的是（）A.纤维素属
6、于天然有机高分子B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应C.碳链中含碳碳双键的油脂，主要是高沸点的动物脂肪D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄【答案】C【解析】【详解】A.纤维素、淀粉都是多糖，均属于天然有机高分子，A 正确；B.油脂的皂化属于碱性条件下高级脂肪酸的甘油酯的水解、淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡 萄 糖（需加热），故均属于水解反应，B 正确；C.碳链中含碳碳双键的油脂，主要是沸点相等较低植物油，C 错误；D.浓硝酸使蛋白质变黄，即是蛋白质的颜色反应，D 正确；答案选C。6.下列金属的冶炼方法正确的是（）A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠（电解法）B.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁（热
7、还原法）C.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝（电解法）D.用铝粉与氧化镁粉末高温下冶炼镁（铝热法）【答案】B【解析】【详解】A.电解熔融氯化钠冶炼金属钠（电解法），电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故 A 错误；B.铁比较活泼，常用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁（热还原法），故 B 正确；C.电解熔融的氧化铝冶炼金属铝（电解法），氯化铝是共价化合物，液态不导电，故 C 错误；D.镁是活泼金属，用电解熔融无水氯化镁的方法冶炼镁（电解法），故 D 错误;故选B。7.短周期中种元三素a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的A.a 的气态单质分子中含有非极性共价键B.b 元素的最高化
8、合价为+1价C.b 的氢化物很稳定D.c 的氧化物的水化物一定是一种强酸【答案】C【解析】【分析】由短周期中三种元素a、b、c 在周期表中的位置，可知a 为 He、b 为 F、c 为 S。【详解】A.a 为 H e,为单原子分子，a 的气态单质分子中不含化学键，故 A 错误；B.b 为 F,F 元素没有正价，故 B 错误；C.b 为 F,是非金属性最强的元素，F 的氢化物很稳定，故 C 正确；D.c 为 S,c 的氧化物的水化物可以是H2sCh是弱酸，也可以是H2s04是一种强酸，故 D错误；故选C。8.已知被（Be）的原子序数为4,下列对被及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.单质被跟冷水反
9、应产生氢气B.氯化钺分子中被原子的最外层电子不满足8 电子稳定结构C.被的原子半径大于硼的原子半径D.氢氧化钺的碱性弱于氢氧化镁【答案】A【解析】【详解】A.镁与被位于同一主族，镁与冷水不反应，被的金属性较弱，不能跟冷水反应产生氢气，故 A 错误；B.被是4 号元素，最外层有2 个电子，在形成氯化镀时与氯形成共用电子对，被最外层有4 个电子，不满足8 电子稳定结构，B 正确；C.同一周期，从左至右，原子半径依次减小，钺的原子半径大于硼的原子半径，C 正确；D.镀与镁同族，同族的元素，原子序数越大，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强，氢氧化镀的碱性弱于氢氧化镁，D 正确；答案选A。9.如图所示，
10、有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A.图 a 可以表示碳酸钙分解反应的能量变化B.图 b 中反应物一定比生成物稳定C.图 a 不需要加热就能发生，图 b 一定需要加热才能发生D.图 b 可以表示氯化镀固体与氢氧化钢晶体反应的能量变化【答案】D【解析】【详解】A.图 a 中反应物的总能量大于生成物的总能量，图 a 表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A 错误；B.图 b 中反应物的总能量小于生成物的总能量，但是，反应物或生成物都不止-种时，很难比较其中某2 个物质的能量高低，因此难以比较稳定性，B 错误；C.图 a 表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如 C
11、在 02 中燃烧等，图 b 表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化镂固体与氢氧化钢晶体的反应为吸热反应,常温即可发生，C 错误；D.图 b 表示吸热反应，氯化铳固体与氢氧化钢晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D正确；答案选D。10.下列有关性质比较能用元素周期律解释的是（）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.酸性：H2SO3HC1OC.A1(OH)3能 溶 于 NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOHD.密度：NaK【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢钠加热可生产碳酸钠，不能用元素周期律解释，A 不符合题意；B.亚硫酸、次氯酸不是非金属元素对应的最高价氧化物的水化物，
12、故其酸性不能用元素周期律解释，B 不符合题意；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强碱反应，氢氧化镁是中强碱，不溶于碱，因为铝元素的非金属性强于镁元素，可用元素周期律解释，c 符合题意：D.密度是物理性质，由物质的本身性质决定，与元素周期律无关，故 D 不符合题意；答案选C。11.下列说法中错误是的()A,单质中不存在离子键B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键【答案】C【解析】【详解】A.离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的静电作用，单质中不存在离子键，A 正确；B.含有离子键的化合物一定存在阴阳离子，一定
13、是离子化合物，B 正确；C.只有共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，有的是离子化合物，例如氢氧化钠，C 错误；D.在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键，例如醋酸钠，D 正确；答案选C。12.下列说法不正确的是()A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层B.同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小C.第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差可能为8,18D.对于主族元素，若最外层电子数为m,电子层数为n,则 m/n值越大，金属性越强【答案】D【解析】【详解】A.能量最低原理：核外电子的排布总是优先排布在能量最低的电子层，故 A 正确；B
14、.同一周期中，阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，阴离子半径越小，即同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小，故 B 正确；C.第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差8 或 1 8,故 C 正确；D.一般来说，对于主族元素而言，若最外层电子数为m,电子层数为n,若 m/n值越大，则该元素越远离“左下角”向“右上角”靠近，金属性越弱，故 D 错误：答案选D13.下列有机实验操作正确的是()A.制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应B.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C.鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象D
15、.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加氢氧化钠溶液调溶液pH 至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2即可【答案】C【解析】【详解】A.氯气与乙烷光照条件下的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能制备纯净的氯乙烷，应选乙烯与HC1反应制备，故 A 错误；B.先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，故 B 错误；C.乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，乙醇为中性液体，不能使石蕊试液变色，苯与水分层，可鉴别，故 C 正确；D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，加入新制备的Cu(OH)2,再水浴加热后才能产生砖红色沉淀，故 D 错误；答案选C。14.NA为阿伏加德罗常数的值，
16、下列说法正确的是()A.4 4 g 丙中烷存在的共价键总数为IONAB.乙烯和聚乙烯的混合物共28g,完全燃烧所生成的CCh的分子数可能大于2NAC.标准状况下，2.24LCHC13分子中含C-C1键的数目为0.3NAD.一定温度下，1 L lm ol/L的CH3co0H溶 液 含NA个CH3COO【答案】A【解析】【详解】A.(CH3cH2cH3)=lm o l,每个丙烷分子中含有10个共价键，则4 4 g丙中烷存在的共价键总数为IONA,故A正确；B、乙烯和聚乙烯的最简式均为C H 2,故28g混合物中含有2moic比，故燃烧生成的二氧化碳2 m o l,即2 M个，故B错误；C.标准状况
17、下，三氯甲烷不是气体，无法计算Z24LCHC13的物质的量，故无法计算所含C-C1键的数目，故C错误；D.醋酸属于弱酸,1 L lm ol/L的CH3co0H溶液所含的醋酸根离子远小于NA个，故D错误；答案选A。15.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()-出炉供气固黑T煤 蛔1 13A.煤和水煤气均是清洁能源B.是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物D.B为甲醛时，原子利用率不可能达到100%【答案】B【解析】【详解】A.煤中含硫元素，燃烧产生二氧化硫气体，污染空气，不是清洁能源，A错误;B.煤的干像是化学变化，是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，B正
18、确；C.煤是无机物和有机物组成的复杂混合物，经过化学变化可产生苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；D.甲醇的分子式为C H g,可以改写成(C O)(H z ,水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，原子利用率可达到100%,D错误；答案选B。1 6 .在氯乙烯(C H 2=C H C D、苯 乙 烯(S-CH：)、丙烯(C H 3 C H=C E h)、乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均可能在同一平面的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】从结构上看，氯 乙 烯(C H 2=C H C 1)可看作是乙烯分子中一个氢原子被氯原子替换，乙烯是平面型分子，因此氯乙烯分子内所有原子均在同一平面
19、，符合；苯是平面型分子、乙烯是平面型分子，因此苯乙烯分子内所有原子均可能在同一个平面，符 合；丙 烯(C H 3 C H=C H 2)含甲基，单键碳原子和其相连的原子，构成四面体结构，不可能在同一平面，不符合；乙酸分子内含甲基，故其分子内所有原子不可能在同一平面，不符合；综上，符合，答案选A。1 7 .已知反应：H 2(g)+b(g)=2 H I(g)A H=-1 4.8 kJ m o H。则反应：H I(g)=y H2(g)+y L(g)的 A H 为()A.-7.4 kJ ,mol B.+7.4 kJ mol-1C.-1 4.8 kJ mol-1 D.+1 4.8 kJ mol-【答案】B
20、【解析】【详解】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，”与化学计量数成正比，因此 H I(g)；H2(g)+；1 2(g)的 AH=y(+1 4.8)kJ-mol-|=+7.4 kJ-morl，故选项 B 正确；答案选B。1 8.5 0 mL 0.5 0 mol/L 盐酸与5 0 mL 0.5 5 mol/L N a O H 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是()A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B.用氢氧化钠固体代替N aO H 溶液进行上述实验，测得的AH会偏小C.用相同浓度和体积的氨水代替N aO H 溶液进
21、行上述实验，测得的AH会偏小D.环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替，则测得的AH会偏小.【答案】B【解析】【详解】A.在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故 A错误；B.氢氧化钠固体溶于水放热，反应后温度偏高，计算所得热量偏大，所以实验中测得A H会偏小，故 B正确；C.一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的AH会偏大，故 C错误；D.测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，铜导热性较强，导致热量散失较多，则测量出的中和热数值偏小，中和反应为放热反应，AH为负值，
22、则 AH会偏大，故D错误；答案选B。1 9.下列说法或表示方法正确的是()A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化B.由C (石 墨)=C (金刚石)A H =+1.9 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定C.同温同压下，H 2 (g)+C h(g)=2 H C 1 (g)在光照和点燃条件下的AH不相同D.在稀溶液中：H+(aq)+0 H-(aq)=H20 (1)A H =-5 7.3 kJ/mol,若将含 1 m olH 2 sC M 与 含 I m ol B a (OH)2 的稀溶液混合，放出的热量等于1 1 4.6 k J【答案】A【解析】【详解】A.化学反应中，能量是守恒的，反应物的总能量
23、和生成物的总能量不相等，故物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，A正确；B.由C (石 墨)=C (金刚石)A H=+L9 k J/m ol 可知金刚石能量比等质量石墨能够高，因此金刚石不如石墨稳定，B错误；C.焰变等于生成物的总能量减反应物的总能量，因此同温同压下，H2(g)+C 1 2(g 2 H C l(g)在光照和点燃条件下的”相同，C错误；D.在稀溶液中：H+(a q)+OH (a q)=H2O(1)A H =-5 7.3 k J/m ol,若将含 1 m ol H 2 S O4 与含 I m olB a(OH)2 的稀溶液混合，放出的热量不等于1 1 4.6 k J,因为除了中和之
24、外，硫酸钢沉淀的产生也有热效应，D错误；答案选A。2 0.分子式为C 5 H 1 0,且能发生加聚反应的有机物有(不考虑顺反异构)()A.5种 B.6种 C.7种 D.8种【答案】A【解析】【分析】分子式为C 5 H 1 0,不饱和度为1,结构中可能有碳环或一个碳碳双键，能发生加聚反应，说明反应中有碳碳双键。【详解】主链有5个C原子时，相应烯燃有C H 2=C H-C H2-C H 2-C H3 C H3-C H=C H-C H 2-C H3,其 中C H 3-C H=C H-C H 2-C H 3有2种顺反异构；主 链 有4个碳原子时，相应烯燃有C H 2=C(C H 3)C H 2 c H
25、 3；C H3C(C H3)=C H C H3；C H 3 c H(C H 3)C H=C H 2,都不存在顺反异构，即有3种异构；所以分子式为C 5 H 1 0的烯崎共有(包括顺反异构)3+3=6种，不考虑顺反异构有2+3=5种，(本题基于必修要求，不考虑顺反异构)，故选A。2 1.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A.该有机物分子式为Cl 0H i 4 O3B.该有机物能使酸性K M nC M溶液褪色C.1 m ol该有机物可中和1 m ol N a OHD.1 m ol该有机物最多可与3 m ol H2发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A.由结构可知，分子式为C 1
26、0 H 1 4 O3,故A正确；B.含碳碳双键，可使酸性高锦酸钾溶液褪色，故B正确：C.含I m ol殁基，能 与I m ol N a OH溶液发生中和反应，故C正确；D.I m ol该有机物中含有2 m ol碳碳双键，最多能与2 m ol H2发生加成反应，故D错误;答案选D。2 2.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如图：吹出塔下列说法不正确的是()A.经过吸收塔后，澳元素得到富集B.吸收塔中S02的主要作用是还原BnC.每提取Imol澳，理论上消耗标准状况下氯气22.4LD.两次通入的水蒸气都没有参加化学反应【答案】C【解析】【分析】由海水提澳的工艺流程可知，海水中浓缩后，溟离子与氯气发生
27、氧化还原反应生成漠，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与淡水反应生成硫酸和HBr,在蒸僧塔中氯气与HBr反应生成漠，然后蒸储分离出澳。【详解】A.经过吸收塔后，溶液中的Br一浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br一澳浓度，因此得到了富集，故A正确；B.在吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br,吸收塔中SO2的主要作用是还原Bn,故B正确；C.吹出塔和蒸镯塔中均发生的反应为2Bd+C12=2C+Br2,每提取Imol澳，理论上消耗标准状况下氯气44.8L,故C错误；D.浪易挥发，两次通入的水蒸气都是进行加热，浪被热空气吹出，故D正确；故选C。【点睛】本题考查海水资源的应用，
28、把握流程中发生的反应、海水资源的综合利用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，易错点C,注意海水提澳的过程，吹出塔和蒸播塔中均发生的反应为2Br+C12=2C1+Bn,每提取Imol澳，理论上消耗标准状况下氯气44.8L。23.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+02(g)=2比0(1)AHi-akJ/molH2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH2=-bkJ/molC(s)+02(g)=C0(g)AH3=-ckJ/molC(s)+0 2 (g)=C O2(g)A H 4=-d k J/m o l下列说法正确的是()A.c dB.0.5 a bC.氢气的燃烧热为A H=-b k
29、 J/m o lD.C O (g)+；。2 (g)=82(g)A H=-(c-d)k J/m o l.【答案】B【解析】【详解】A.碳不完全燃烧，放热少，c V d,错误；B.水由液体变成气体要吸热，所以0.5 a b,B正确；C.氢气的燃烧热是指I m o l 氢气燃烧生成液态水时放出的能量，氢气的燃烧热为A H=-La k J m o l1,C 错误；D.一得：C O(g)+：O 2(g)=C O 2(g),-”3=-(d-c)k J-m o r i,D 错误；答案选B。2 4.X、Y、Z、R、W 是 5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 Z?Y 和共价化合物R Y
30、3、X W 4；已知Y、R 同主族，Z、R、W 同周期，下列说法错误()A.原子半径：Z R WB.R最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2 R O 3C.X 2 W 6 分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D.ZWY是 8 4消毒液的有效成分【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、R、W 是 5种短周期元素，原子序数依次增大.离子化合物Z2Y 中 Z的化合价为+1 价，Y的化合价为-2 价，分别为I A族和V I A 族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物R Y 3,则 R为 S元素，Y为 O元素，Z、R、W 同周期，则 Z为 N a 元素；W 原子序数最大，则 W 是 C 1 元素，根
31、据X W 4 可知X为 C元素；【详解】由分析可知：X 是 C、Y 是 0、Z 是 Na、R 是 S、W 是 C1；A.Z、R、W 分别为Na、S、C l,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：ZRW,故 A 正确；B.R 是 S,最高化合价是+6 价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2s0 4,故 B 错误；C.C2c16 分子每个C 原子形成4 个共价键，C 原子最外层满足8 电子稳定结构，C1形 成 1个共价键，最外层电子数也为8,故 C 正确；D.ZW Y 是 N aC lO,具有强氧化性，能杀菌消毒，是 8 4 消毒液的有效成分，故 D 正确；答案选B。第 H 卷(非 选
32、 择 题 共 5 2 分)25.R、U、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的7种前2 0 号元素。其中只有W 和 Z是金属元素；R 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层有1 个电子；V 和X 元素原子的最外层电子数相同，且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U 与 V 可以形成化合物U2V5。请用相应元素的化学用语回答下列问题：(1)Z在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是,R 的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为_请用“、或=填空。非金属性：U V；简单气态氢化物的沸点：V X；最高价氧化物对应的水
33、化物的酸性：X Y(3)V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为一(用离子符号填空)(4)R、U、V 三种 元 素 形 成 的 离 子 化 合 物 为(填 化 学 式)用 电 子 式 表 示 Z2X 的形成过程_(5)W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为 o(6)实验室中，做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银，常用稀的RUV3溶液进行洗涤，则该反应的离子反应方程式为【答案】(1).第四周期 IA 族(2).笊(3).(5).K+02-(7).NH4NC3(或 NH4NO2)(8).-K+S：2-K+(9).AI2O3+2KOH=2KAIO2+H2O
34、(10).3Ag+4H+NO 3=3Ag+NOf+2H2O【解析】【分析】R 元素的一种核素原子核内无中子，所以R 为 H 元素；X 元素原子M 层电子数是 L 层电子数的0.75倍，所以其L 肯定排满了 8 个电子，所以X 的 M 层含有的电子数为0.75x8=6 个，则 X 核外电子数为2+8+6=16,为 S 元素；V 和 X 元素原子的最外层电子数相同，说明两者是同族元素，V 的核电荷数比X 的小，所以V 为 O 元素；Z 的核电荷数比X 的要大，其最外层有1 个电子且Z 是前2 0 号的金属元素，所以Z 为 K；W 是金属元素，其阳离子是同周期简单离子中半径最小的，其核电荷数比O 元
35、素的要大，所 以 W 为 A1元素；V 为 O 元素，U 与 V 可以形成化合物U2V5,说明U 为V A 族的元素，且其核电荷数小于O 元素的，所以U 为 N 元素，介于S 元素和K 元素的Y 为 C1元素，所以R、U、V、W、X、Y、Z 分别为 H、N、0、Al、S、Cl、K。【详解】(1)Z是 K 元素，位于元素周期表中的第四周期1A族；R 是 H 元素，它的一种核素中质子数与中子数相等，该核素的名称为笊；(2)同周期，从左往右，元素的非金属性逐渐变大，所以非金属性：N H2S,即 VX；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,因非金属性SVC1,所以最高价氧化物对应的
36、水化物的酸性:H2s04HC1O4,即 X K+02；(4)R、U、V 分别为H、N、O,三种元素形成的离子化合物只能为镀盐，即NH4NO3或NH4NO2；Z2X 为 K2s是离子化合物，用电子式表示的形成过程：K+pS：2 K+；(5)W 的最高价氧化物是AI2O3,Z 的最高价氧化物对应的水化物是K O H,两者反应的化学反应方程式为 AI2O3+2KOH=2KA1O2+H2O；(6)RUV3是 HNO3,用稀的HNCh溶液进行洗涤的反应的离子反应方程式为3Ag+4H+NO；=3Ag+NOT+2H2Oo【点睛】原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数越小，半径越大。26.工业中很多重要
37、的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A 等，其 中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：.对荤二甲.|口1,甲1 !中H I 唧 -|ZjBZU6l JT-H-gtri-4 cn,-CH-coon-S T丽 懒 甲 酹】(1)对苯二甲酸 的 分 子 式 为 一，丙烯酸中无氧官能团的名称为(2)ATB的 反 应 类 型 为；等物质的量的A和B完全燃烧后，耗氧量：A B;(填“”、或=)生成水的量：A B。(填或“=”)(3)下列说法正确的是A.分储属于物理变化，催化重整属于化学变化B.A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物C.除去乙酸乙酯
38、中 乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液D.聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锈酸钾溶液褪色(4)对二甲苯一氯代物有 种，苯环上的二氯代物有一 种。(5)写出下列反应方程式：B-CH3CHO_ 丙烯酸-丙烯酸甲酯【答案】(1).C 8 H6。4(2).碳碳双键(3).加成反应(4).=(5).2 c H 3 c H O +2 H2O(10).CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O【解析】【分析】原油分馈得到轻质油和石蜡油，轻质油催化重整得到对二甲苯，氧化后得到对苯二甲酸；石蜡油在碎瓷片催化作用下得到A 乙烯和丙烯，乙烯与水加成得到B 乙醇，B 催化氧化生成乙醛，进一步氧化成乙酸，乙酸
39、和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯氧化成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应，生成丙烯酸甲酯，聚合生成聚丙烯酸甲酯。【详解】(1)根据结构简式，对苯二甲酸的分子式为C8 H丙烯酸中无氧官能团的名称为碳碳双键，故答案为：C8H6。4；碳碳双键；(2)A乙烯与水加成得到B 乙醇,A-B 的反应类型为加成反应;B 的化学式变形得C2H4旧2。，而 A 的化学式为C2H4,等物质的量的A 和 B 完全燃烧，只要用C2H4部分计算耗氧量，耗氧量A=B；等物质的量的A 和 B 中 B 的 H 原子物质的量多，生成水的量：A B。故答案为：加成反应；=;”、v”或“=）还原性：C 1-S2-（填或“=”）（3）KH
40、S 的 电 子 式 为,C a O 2 和 N 2 H 4 均含有 键（填 离子”、极性”“非极性”）（4）在火箭推进器中装有强还原剂肿（N 2 H。和强氧化剂（H 2 O 2）当它们混合时，即产生大量的N 2 和水蒸气，并放出大量热。已 知 0.2 mol 液态肺和足量H 2 O 2 反应，生成氮气和水蒸气，放 出 QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式一o（5）已知拆开I mol H C I 分子中的化学键需要消耗4 3 1 k J 能量，根据下面的能量图，回答下列问题:分别写出、的 数 值：k J；k J o（6）已知在常温常压下:2 c H 3 0 H (1)+3 O2(g)=2 8
41、2 (g)+4 H2O (g)A H=-1 2 7 5.6 k J/molH 2 O (1)=H20 (g)A H =+.4 4.0 k J/mol写 出 表 示 甲 醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式。【答案】.P H 3 (2).C 2 H 6 (3).(4).S i,则热稳定性：H2S S i H 4；非金属性C 1 S,元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：c i-s2-；故答案为：;(3)K H S 的电子式为C a C h 中含有离子键和过氧根中含有非极性键，N 2 H 4含有非极性键，两者均含有非极性键，故答案为：非极性；(4)已知0.2 mol液态肿和
42、足量H 2 O 2(1)反应生成氮气和水蒸气时放出Q k J的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，I mol明和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量=理 虫 =5 Q k J,所以热化学方程式为：N 2 H 4 (1)+2 H2O (1)=N 2 (g)0.2 mol+4 H2O(g)A H=-5 Q k J/mol,故答案为：N 2 H 4(1)+2 H2O(1)=N2(g)+4 H2O(g)A H=-5 Q k J/mol；(5)已知拆开I molH C l分子中的化学键需要消耗4 3 1 k J 能量，则合成2 moi H C 1分子中的化学键放出能量为 4 3 1 k
43、 Jx 2=8 62 k J,由图可知反应 H 2(g )+C h(g )=2 H C 1(g)的 H=-18 3 k J/moh设反应物断裂需要吸收能量为x k J,由焰变=生成物的总能量-反应物总能量，即-18 3 k J=-8 62 k J-x k J,解得 x=67 9 k J,故答案为：67 9；8 62；(6)2 c H 3 0H (1)+3 02 (g)=2 C O2(g)+4 H2O (g)A H=-12 7 5.6 k Jmor1H 2 O (1)=H20 (g)AH=+4 4.0 k J-mol-1根据盖斯定律-x 反应2 c H 3 0H (1)+3 02 (g)=2 C O2(g)+4 H2O (1)的焰变H=-12 7 5.6 k J*mol1-(+4 4.0 k b mol1)x 4=-14 5 1.6k J/mol,所以甲醇的燃烧热为14 5 1.6k J/mol2=7 2 5.8 k J/mol,甲醇燃烧热的热化学方程式 C H 3 0H (1)+O 2 (g)=C O2(g)+2 H2O (1)A H=-7 2 5.8 k J/mol,故答案为:C H 3 0H (1)+O 2 (g)=8 2 (g)+2 H2O (1)H=-7 2 5.8 k J/mol。