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1、高 二 化 学考生注意：1 .本试卷分选择题和非选择题两部分。满分1 0 0 分，考试时间90 分钟。2 .答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3 .考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答.超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4 .本卷命薪菰亩:人装最金核4,应段3,或通1 5：.5 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 ()1 6 N a 2 3 M g 2 4 C r 5 2 Z n 6 5
2、一、选择题(本大题共16小题，每小题3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1 .(a q)+()H (a q)=H,O(l)4；N 2(g)+3 H N g)一2 N H N g)乩。其他条件不变时，增加反应物的量，下列判断正确的是a/、凡都不变 1 3 2 乩 凡 都 增 大 CaHCH?都减小2 .化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.燃料电池的反应物由外部供给,其电极材料可以相同C.在铁制品上镀铜时,铁制品为阳极，铜盐溶液为电镀液D.锅炉水垢中的C a S O ，可先用N a-C 2 H5 0H AH=Q
3、2 k J m o l 1；C 2 H5 0 H(g)+3()?(g)2 c()2(g)+3 H2()(g)k J-moL。若 4 6 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温,放出的热量为(单位:k J)A.3 Q)+Q3+Q 3 B.(3 Q i +Q3+Q?)C.-3 Q|+Q2 Q：2Br*(g)AHJH.CH3CH2CH3(g)+B r*(g)CH3CH2 C H2(g)+HBr(g)CH3cH2CH3(g)+Br*(g)CH3 C HCH3(g)+HBr(g)*IU.CH3CH2CH2(g)+B r*(g)*CH3cH2cH?Br(g)AH：iCH3CHCH：i(g)+B r*(g)CH
4、:)CHBrCH：i(g)n 是决皆反应速率的关键步骤，其“能量一反应进程”如图所示。下列说法错误的是、/%、%均大于 0B.稳定性:CH,C HCH：；CH 3cHa C H,C.丙烷与Br?发花一元取代反应的产物以CH3cH2cH2 B r为主D.适当升高温度，可以提高产物中CH3cH2cH?Br的比例用反应进程8.铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述中正确的是A.采用将FeCh溶液直接蒸干的方法制备FeCh固体B.保存FeCl,溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe?+水解C.25 时,pH=O 的溶液中，AF+、N H J、N O:、Fe+可以大量共存D.FeS。
5、溶液中加入H?。?溶液时,Fe2+表现还原性9.如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(2)对反应2 L(g)1 2 M(g)+N(g)”()的影响，且 例 伪。图中纵轴表示的意义可能是A.容器中混合气体的密度 B.混合气体中M 的百分含量C.平衡常数K D.9 界10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba()H)2 8H式)晶体与NH,Ci晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是炳增的反应B常温下.用pH 计分别测定1 mol-1厂 的 CH3aX)N H1溶液和0.1 molL 的 CHaCOONHj溶液的pH测得pH 都等于 7同温下，不同浓度
6、的CH3c(X)NHi溶液中水的电离程度相同C用 P t电极电解等浓度的足量Fe(N(%)3、C u(N()J混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性:FeCuD常温下向物质的量浓度均为0.1 m ol-的 NaCl和Nai混合溶液中逐滴滴入A gN(%溶液先出现黄色沉淀KSI,(AgCl)Ksp(A gI)11.在 T 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知7 时 AgCl的长=4*10 1。,下列说法错误的是A.在 T 5 A gBr 的 K邓为 4.9X1Q-13B.在 AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c 点 到 b 点C.图中a 点对应的是AgBr的不饱和溶液
7、D.在 T C时，反应 AgCl(s)+Br-(aq)=AgB r(s)+C(aq)平衡常数K8167xl(f7【高二化学 第 2 页(共6 页)】12.某小组同学设计实验探究镁与钱盐溶液的反应,实验数据如下:实验编号溶液种类1 mol 1厂 的 N H Q0.5 mol 的(NH12sO,0.1 mol I,T 的 NHtCl?w(Mg)/g0.480.480.48V(溶液)/mL100100100实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生,并产生白色沉淀6 h 时 VCHC/mL433255347根据上述实验数据所得结论正确的是A.由实验可得,溶液中c(c r)
8、越大,反应速率越快B.由实验可得,溶液的pH越小，产 生H2的速率越快C.由实验可得,溶液中阴离子的种类对产生乩 的速率有影响D.实验中发生的反应为 Mg+NH；+2H2O=M g2+2NH3 HX)+H?f13.下列图示与对应的叙述不符的是图 1A.由图 1 可知，2S()3(g)u 2 s()2(g)+C)2(g)H=(E2E,)kj moLB.图2表示A F+与O H反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,a点溶液中存在大量A 1O7C.图3表示温度在-和T2时水溶液中c(H+)和c()H-)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(OH)D.图4表示反应N2(g)+3H2(g)-2 N H K
9、 g)平衡时NH,体积分数随起始号M变化的曲线，则转77(r i2 )化率:a.A (H?)=aB(Hj)14.一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水,工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时电极b附近溶液pH升高B.离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜C.电极b处每消耗2.24 L()2,电路中会转移0.4 mol电子.含C H 3 C O O H废水/海水 6,D.放电时电极a反应式为CH3C(X)H+2H2()-8e=2c(%f+8FT 禽 子 交 换 膜c离 子 交 换 膜d三三是三三三三一M生物膜LzioH-,15.痛风性关节炎是因为在关节润滑液中形成了尿酸钠(NaU
10、r)晶体。室温下，将NaUr悬浊液静置,取上层清液,再通入H。,溶液中尿酸的浓度 c(HUr)与pH的关系如图所示。已知室温下:K*(NaUr)=4.9X IO-5,Ka(HUr)=2.0X1Q-6 o 下列说法错误的是A.上层清液中，c(Ur)=7.OX1O_3 mol L 1B.通 入HC1时发生反应:Ur-+H+=H U rC.N 点时:c(Na+)=c(Ur)+c(C r)D.当 r(HUr)=c(Ur)时,c(C)2p(N)C.若将容器I 的容积改为1 L,T1下达到平衡时c(C()2)=0.25 mol-L 1D.若将容器H改为绝热容器，起始温度为TJC,达到平衡时N O 的转化率
11、小于16.7%二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1718题为必考题，每题都必须作答。第192()题为选考题，请选择一个模块作答)(一)必考题：共2 2分。17.(11分)化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题:I.中和反应反应热的测定测定50 mL 0.50 mol L 盐酸和50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液中和反应时放出的热量。(D 采用稍过量的NaOH溶液的原因是。(2)若盐酸和NaOH溶液均改为60 m L,浓度不变，与前者实验相比，所 放 出 的 热 量(填“增大”“减小”或“不变”，下 同),所 求 中 和 反 应 的 反 应 热。H.温度对化学平衡的影
12、响(3)在 NO2生成 N?()1的反应中,存在如下平衡：2N()2(g)0 N 2()Kg)H=-5 6.9 k J m o L。取两个封装有NO?和 混 合 气 体 的 圆 底 烧 瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比 较 两 个 烧 瓶 里 气 体 的 颜 色,浸 在(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是o 酚醐溶液+iyFe(CN)6溶 液HI.简易原电池反应(4)培养IIIL内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再 滴 入 56 滴 酚 酰 溶 液+(KCFeUN”溶液(黄色),混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培 卜.*一K J养皿中 3FeZ+
13、2Fe(CN)6 1 3-F e3 F e(C N)6 K (蓝色)。一段时间后,可观察到裸露在外的铁钉附近产生_ _ _ _ _ _ 色的_ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)；靠 近 铜 丝 周 围 的 现 象 是，发生的电极反应式为 0 O18.(11分)一种利用含Co废渣(主要含金属Co,还含有Fe、Zn)制取CoCO：s的流程如图所示：稀 H2sol H2(X Zn()NaOH 溶液 稀 H2sol NaHCO.,Ill I I I废渣一调 pHl-T 过滤-T过滤 2|画 w|CoCO：,|已知I.部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的p H 如下表所示：I I IFe(
14、OH):i 滤液 COz金属离子Fe3+Zn2*Fe2+Co2+开始沉淀的pH1.55.45.86.6沉淀完全pH3.28.28.89.4n.pH10.5 时,Zn(OH)2会发生反应:Zn(OH)z+2OH u Z n()H)j-,pH 13 时,ZnCOH%完全转化为Z n(O H)J2-。【高二化学 第 4 页(共6 页)】回答下列问题：(D“酸浸”时，不改变稀H 2soi的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法:(2)加入Zn()调 p H 的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀。调p H 的范围为。加入Zn()将 Fe计转化为FelOH以沉淀的离子方程式为。(3)“除
15、锌”时加入NaOH溶液至pH 大于13。设计由“过滤2”所得滤液制取ZnS(溶液(不含其他溶质)的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(实验中可以使用的试剂是0.1 mol L 的 HzSOP。(4)写出“沉钻”反应的离子方程式:。(5)“沉钻”时，也可使用NazC。：；代替NaHC()3 o使用用簿()3,应 将 Na2c(%溶液滴加到
16、“酸溶”后的溶液中，而不能反过来滴加，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(二)选考题：共3()分。请从给出的两个模块中任选一个模块作答。如果多做，则按所做的第一个模块计分。选修3：物质结构与性质19.(1 5 分)2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含倍(Cr)18%、含银(Ni)8%。回答下列问题：(1)基 态 碳 的 价 电 子 排 布 图
17、 为;石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子a Q ci构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取 杂化。/(2)FeCh蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为，双/C(、(聚分子中存在配位键，提 供 空 轨 道 的 是(填 元 素 符 号)原 子。甘氨酸亚铁(HzNCHzCOOFe 中 非 金 属 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 是。甘氨酸(H K C H 2cOOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H3NO2)熔沸点高，其原因是(4)FeC(%的 阴 离 子 的 空 间 构 型 为。-(5)工业上常用好基银 Ni(CO)门制备高纯镶，其熔点一19，沸
18、点43，谈基镇属于(填 晶 体 类 型)晶 体，该晶体中。键与K 键 数 目 之 比 为。(6)金属铭属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2 g cmT,则晶体中铭原子的半径为 cm(阿伏加德罗常数的值为N,列出表达式)。20.(1 5 分)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,於一和Y+具有相同的电子层结构；Z、W为同周期元素,Z 元素原子核外电子总数是最外层电子数的3 倍;W 元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)上 述 四 种 元 素 基 态 原 子 的 未 成 对 电 子 数 最 多 的 是(填 元 素 符 号)，其中基态Z 原子的核外电子排布式为。(
19、2)X 有两种常见的同素异形体，其 中 沸 点 较 高 的 是(填 化 学 式)，其沸点较高的原因是$和 Y 的氨化物所属的晶体类型分别为 和。(3)Z 和 W 可按原子个数比1：3 形成化合物E,E 分 子 的 空 间 构 型 为,中心原子的杂化轨道类型为_ _ _ _。(4)X 和 Y 能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm,F 的化学 C干式为;晶体中X 原子的配位数为；晶体F 的密度为g cm X N,、为阿伏加德罗常数的值，列出式子即可)。【高二化学 第 5 页(共6 页)】选修5：有机化学基础19.（15 分）某研究小组以乙怏为主要原料，采用以下路线合成药物M 和
20、高聚物N：（）0 H已知：R C R -j p*R C R （R或 R 表示煌基或氢原子）。0（）0 11 0）答下列问题：（1）M 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为。（2）若反应的原子利用率为10 0%,则 A的名称为。（3）E的结构简式为，反应的条件是，反应的反应类型是。（4）写出E-F的化学方程式:。（5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:I .属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物；D.能发生银镜反应和水解反应。（6）以 C H 3c H（）为原料可合成N,请设计合成路线:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
21、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（无机试剂任选兀20.（1 5 分）聚对苯二甲酸丁二醇酯（P B T）是一种性能优异的热塑性高分子材料。P B T 的一种合成路线如图所示：C（X）HQ H1O-*C12 HC-H C H C 1,3答A B ()、优化乙酸、空 气.|()_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _./V 也-A7 II()（）I I已知:两个一O H 连在同一个碳原子上会形成一C 一。回答下列问题：（DA的结构简式是.D 的化学名称是。（2）的反应试剂和反应条件是。（3）G 的分子式是，的反应类型是。（4）
22、的化学方程式是。（5）M 是 I 的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构有 种（不考虑立体异构）。I.0.1 mo l M 与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）;1 1.同一个碳原子上不能连接2 个羟基。其中核磁共振氢谱显示3 组峰，且峰面积之比为3：1 ：1 的结构简式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _./UO H（6）以 2-甲基-1,3-丁二烯为原料，设 计 制 备 H（）的合成路线:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
23、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（无机试剂任选）o【高二化学 第 6页（共 6页）】高二化学参考答案、提示及评分细则1.A 2,C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 1 0.A 1 1.B 1 2.C 1 3.D 1 4.C 1 5.D 1 6.D1 7.（1）使盐酸溶液充分反应（1分）（2）增大;不变（各1分）（3）热水（1分）;浸在热水中烧瓶内的平衡逆向移动，导 致NO,浓度增大,体系颜色加深（2分）蓝（1 分）;F&F e（C N）6%（l 分）；出现红色（1
24、分）;O?+2 H式）+4e -4OH（2 分）1 8.（1）适当升温、粉碎废料等（任写一种，1分）（2）3.2Wp H N C H（2分）；甘氨酸分子间形成氢键（或甘氨酸分子内同时含有碱性基团和酸性基团.能形成内盐等其他合理答案）（1分）（4）平面三角形（2分）（5）分子（1 分）；1：1（2 分）（“6）、偌T W3/5E2X 2；4或虱了 W35M两或 彳.（3H瓯3O-（2分）.20.P；I s 2 2s 2 2Pl i3s 2 3P 3 或 N e 3s 2 3P1 5（各 2 分）分）;（）,相对分子质量比（上大，范德华力大（2分）；分子晶体（1分）；离子晶体（1分）（3）三角锥形
25、；s p Y各1分）（4）N a2O（l 分）；8（1 分）;好 野。I O?（2 分）NA。【高二化学参考答案 第1页（共2页）】选修5：有机化学基础19.（1）碳碳双键、酯基（2分）（2）苯乙烯（1分）0H（3）C p f C（X）H（2分）；NaOH水溶液、加热（2分）；消去反应（1分）CHsOH OH(4)Qr fC(X)H+CH3cHzOH学 C rfC O K H s +H?O(2 分)CH3CHSCH3(5)HC：(XX：H2CH2 Q ()H、OH(2 分)CH3cH。丁CH3CH()HC(X)H浓HS%CH.=CH 傕 件 制 C（X）H一 L号”H分）20.（D C HS TQ C H；（2分）；对苯二甲醛（或1,4-苯二甲醛）（1分）（2）NaOH溶液,力口热（或H+/力 口 热）（2分）（3）C8HLi（，；加成反应（或还原反应）（各1分）f X)H()()”0+nH(XH2(CH2)2CH:()H =t HO-EC(X?H2(CH2)2CH2()iH+(2 n-l)H2()(2 5C(X)HOH OHI I(5)5(2 分)；CH3CHCHCH3。分)【高二化学参考答案 第2页（共2页）】