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1、2022届高考化学提升训练10I班级1姓名1 学号1 分数1:I l I 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A.切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B.铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C.高温加热和“84消毒液均可杀死禽流感病毒D.误食重金屈盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒2.设从表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25C时，向1LO.I molL一1的N儿Cl溶液中加氨水至溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为O.INA。B.常温下，0.1mol环氧乙烧（乙二匀共有0.3从个共价键C.标准状况下，2
2、.24LNO与1.12L 02混合后的气体分子数为O.lNAD.含有0.2NA个阴离子的Na202与CO2完全反应，转移0.4NA个电子3.马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R、R1、民代表H,OH或OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是。0 0/OH N02 R2 R1 A.若R代表OH,R1、民代表H,则对应有机物的分子式为C16压NO7B.若R代表H,R1、民代表OCH3,则对应有机物的结构中含有4种官能团C.若R、R1、民均代表H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应D.若R、R1、民中至少有1个代表H,则对应的有机物最多有9种结构（不考虑立体异构）4.短
3、周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y、Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有剌激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgN03溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法不正确的是A.y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B.W与X的简单离子具有相同的电子层结构c.化合物甲已被用作某种锥电池的还原剂D.Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐5.某同学结合所学知识探究Na202与H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是i 锌粒有孔塑料板A B c D A.装置A气密性的检查方法，直接向长
4、颈漏斗中加水，当漏斗中液面高千试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用千Cu与浓硫酸反应制取S026.工业上娠气可作为火箭燃料中的氧化剂，氛单质的制备通常采用电解法。已知：邸HF=KHF2，电解熔融的氛氢化钾(KHF2)和无水氛化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是A.钢电极与电源的负极相连B.电解过程中需不断补充的X是KFc.阴极室与阳极室必须隔开D.氪氢化钾在氛化氢中可以电离钢t极碳电极屯解质7.常温下，向10mL 0.1 molL一1
5、的CuCl2溶液中滴加0.1molL一1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+）随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示（忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化）。下列叙述正确的是A.常温下Ksp(CuS)的数量级为10-35B.C点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液C.b点溶液中c(Na+)=2c(CI-)D.d点溶液中c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)-lgc(Cu2)d 一于一夕，/I I I 17.61-jc 八I I I 叶 飞：,I 5 10 为V/mL 8.苯甲醒（微溶千水、易溶千有机溶剂，密度约等千水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲
6、醇（在水中溶解度不大、易溶千有机溶剂，密度约等千水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2C6比CHO+NaOH-C6比CH20H+C6压COONac6比COONa+Hc1-c6比COOH+NaCI有关物质物理性质如下表：1 1苯甲醒1苯甲醇1苯甲酸苯甲酸在水中的溶解度沸点IC熔点IC|实验流程如下：178 26 205 15 249 12 苯80釭17C 0.21g 25C 0.34g l00C 5.9g NaOH 巨芦上工I-I 全矗匡邑兰匡匈氢氧化钠溶液图1图2图3(1)第O步需连续加热l小时（如图l)，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为,若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因(2)
7、操作中有关分液湍斗的使用不正确的是。A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利千振荡c.充分振荡后将分液漏斗置千铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D.分液时等下层液体放宪后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下(3)操作用沸水浴加热蒸饿，再进行操作（如图2)，收集c的馈分。图2中有一处明显错误，正确的应改为(4)抽滤时（如图3)烧杯中苯甲酸品体转入布氏涌斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品 千锥形瓶中，加lOOmL蒸熘水溶解（必要时可以加
8、热），再用O.lOOOmolL-1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL,则苯甲酸样品的纯度为。9.存者是一种亘要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有养独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣（主要含有Ge02、ZnO、FeO、Fe203、Si02)制备高纯绪的工艺流程：稀硫酸霄：皇勹尸滤液1巴了三芦哥三荨三蠢三已知：(DGe02为两性化合物。常溫下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。离子Fe 2+Fe 3+开始沉淀pH7.5 2.2 完全沉淀pH9.0 3.2 有机试剂丹宁沉淀金屈离子的沉淀率见下表。离子沉淀率（）(l)浸出”时加热的目的是浸出渣的主要成分是
9、Fe 2+。(2)浸出后加入NaCIO溶液的作用是Fe 3+99.（填化学式）。加入NaClO溶液后调节溶液的pH至3.9的原因是Zn 2+6.2 8.2 Zn 2+。(3)滤液2”中主要含有的金属阳离子是（填离子符号）。(4)GeCl.i与高纯水反应的化学方程式为Ge 4+8.2 11.2 Ge 4+9798.5（用离子方程式表示）。(5)若含褚3.2的湿法炼锌渣的质量为5kg,氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L（标准状况下），则褚的回收率为（保留3位有效数字）。2022届高考化学提升训练10参考答案1.C 解析A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经S02漂白后生成的
10、无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。2.A 解析根据电荷守恒可知n(NHt)=n(CI-)=O.Jmol,A正确；常温下，每个环氧乙烧含有7个共价。键，所以0.1mol 环氧乙烧（乙二二丛）共有0.7NA个共价键，B错误；标准状况下，2.24LNO与1.12L 02混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于O.lNA,C 错误；含有0.2NA个阴离子的Na202的物质的量
11、为0.2mol,与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，D错误。3.A 解析根据碳原子的成键特点可知，R代表OH,R1、民代表H，则对应有机物分子式为C,6H9N07,A正确；若R代表H,R,、R2代表-0CH3,则对应有机物的结构中含有腿键、狻基、硝基，B错误；对应有机物分子中含有狻基，能发生能化反应，能燃烧，即能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C错误；若R代表H,R1和R2可以均为OH或OCH3,也可以分别为OH和OCH3,共有四种结构，若R,或民代表H,也分别有四种结构，则R、Rl、凡有1个代表H时，最多有12种结构，还需考虑R、R1、民中有2个H或3个H,则对应有机物的结构多于12种
12、，D错误。4.C 解析X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即X为Na,由W、Y、Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，白雾为HCI,并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgN03溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，产生能使品红溶液褪色的有刺激性气体，即该气体为S02,四种元素中含有硫元素，向溶液中滴加AgN03溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，该沉淀为AgCI,即四种元素中含有氯元素，综上所述，推出化合物甲为SOCl2，四种元素分别为0、Na、S、Cl。5.C 解析检查A装置气密性时，应先关闭活塞Kl，再加水检查，A错误；B
13、装置应盛碱石灰吸收比O(g)和HCI,B错误；Cu与浓硫酸反应制取S02时需加热，D错误。6.B 解析根据装置图，KHF2中氢元素显1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A正确；根据装置图，逸出的气体为H2和F2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氯元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF,B错误；阳极室生成氯气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氛气与氢气接触，C正确；由氯氢化钾的氯化氢无水溶液可以导电，可推知佩氢化钾在氪化氢中发生电离，D正确。7.D 解析根据图像，V=IOmL时，二者恰好完全反应
14、生成CuS沉淀，cuscu2+s2-,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10一176molL飞则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-1 76 molL一1xl0-176molL一1=10-352,Ksp(CuS)的数量级为10一36,A 错误；Cu2单独存在或s2一单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1molL-x0.005 Lx2=0.001 mo!,氯离子的物质的量为0.1 molCx0.01 Lx2=0.002 mol
15、,则c(Cl-)=2c(Na勹，C错误；d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:l，且溶液显碱性，因此e(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H勹，D正确。8.(I)三颈烧瓶B的接触面积大，冷却回流苯甲酷的效果好(2)CD(3)205 温度计的水银球应处于蒸熘烧瓶的支管口处(4)滤液关小水龙头(5)96.00【解析】本题考查有机物的合成及混合物的分离，明确反应原理、物质的性质、混合物的分离原理及产率计算方法是解答本题的关键。(I)根据装置图可知仪器a为三颈烧瓶。仪器B为球形冷凝管，仪器C为直行冷凝管，B的接触面积大，冷却回流苯甲酷的效果好，所以若将仪器B改为仪器C,效果不如B。
16、(2)A分液涌斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否涌水，故A正确；B分液涌斗内的液体不能过多，否则不利于振荡，故B正确；C在旋开旋塞之前，应该使分液涌斗顶部店塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，故C错误；D分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯，从分液漏斗上口将上层液体倒出，故D错误；故选CD。(3)操作的目的是得到苯甲醇熘分，所以收集205C的熘分；蒸熘时，温度计测量的是苯甲醇蒸汽的温度，所以温度计的水银球应处于蒸熘烧瓶的支管口处。(4)将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是减少晶体的损失
17、，所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，也不会带入杂质的，选择用滤液来冲洗是最好的。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应关小水龙头。(5)根据化学反应c6比COOH+NaOH=C6凡C00Na+H20,反应消秏O.lOOOmoVLNaOH溶液19.20mL,物质的量为0.1000moVLx0.0192L=0.00192mol,苯甲酸的纯度为(0.00l 92mol x l 22g/mot)0.2440gx I 00%=96.00%。9.(I)加快浸出反应速率，提高佬元素浸出率Si02(2)2W+Cl0-+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H20 除去Fe3+(3)Zn2+、Na+(4)
18、GeC4+(2+n)比O=Ge02nH20!+4HC1(5)91.3%【分析】湿法炼锌渣（主要含有Ge02、ZnO、FeO、F环03、Si02)，浸出液中含有四价绪和锌离子，加入有机沉淀剂丹宁与四价绪络合形成沉淀，过滤后得到含有Ge的沉淀，将沉淀焙烧得到Ge02;用浓盐酸溶解Ge02生成GeCl4,GeCJ4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4;GeCl4在纯水中水解生成Ge02nH心，Ge02nH心脱水后再次得到Ge02,用氢气加热还原Ge02得到高纯度Ge。【解析】(I)”浸出”时加热的目的是加快浸出反应速率，提高绪元素浸出率；浸出“中，湿法炼锌渣中的Ge02为两性化合物，与稀硫酸反应
19、生成Ge4ZnO、FeO、Fe203均为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成Zn气Fe2和Fe3+;Si02为难溶于水的酸性氧化物，不与稀硫酸反应，过滤后以浸出渣的形式除去。浸出渣的主要成分是SiO式填化学式）；(2)由表l中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，故加入次氯酸钠的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2W+CIO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H心，再通过调节pH至3.9时，使Fe3转化为Fe(OHh沉淀除去。浸出后加入NaClO溶液的作用是2H+CIO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H心。加入NaCIO溶液后调节溶液的pH至3.9的原因是除去Fe气(3)
20、“过滤l”后滤饼l”的主要成分是Fe(OH)3,滤液l中的离子有Zn2+、Ge4+，加入硫酸引入的SO产和过量的H十，及加入次氯酸钠引入的Na+、过量的CIO一和生成的Cl-。由表2中数据可知加入有机试剂丹宁后Ge4的沉淀率为97%-98.5%，故滤液2中主要含有的金属阳离子是Zn2和Na勹Ge“转化为沉淀被分离。滤液2“中主要含有的金属阳离子是Zn互Na+（填离子符号）；(4)由流程图可知，GeCl4与高纯水反应生成Ge02nH20晶体，GeCl4与高纯水反应的化学方程式为GeCJ4+(2+n)H20=Ge0 2 nH20!+4HCI;(5)若含绪3.2的湿法炼锌渣的质量为5kg,氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L（标准状况下），n(H2)=4mol,氢气还原氧化错的反应方程式为Ge02+2H2=Ge+2H20,2x73 则n(Ge)=2mol,则销的回收率为对00%:91.3%。5000 x3.2%