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1、2022届高考化学提升训练03I班级1姓名1 学号1 分数1:I l I 2 1 3 1 4 1 S I 6 1 7 1 1.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词（句）中蕴含的化学知识分析正确的是A.“千淘万泄虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧胜似火攻，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D.“粉身碎骨浑不怕，要留消白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应2.设沁为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，2mol Na202与44.
2、8LS02完全反应，转移的电子数目为4NAB.3.0g含甲陛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.将1mo!NH沁03溶千稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH：数目为NAD.标准状况下，2.24LHF中所含质子数目为NA3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A.离子半径：WYI2 只产生黑色Ksp(Ag2S)沉淀Ag2SKsp(Ag2C03)pH:HS切结合H十能Na2S03NaHS0
3、3 力比SO了的强7.常温下，浓度均为Co、体积均为的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液V pH随lg的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点X,如图乙所示。V 下列叙述正确的是巨A.co、均不能确定其数值大小pH b卜-、V 气图乙B.电离常数Kb(MOH)：1.1x10-4C.X点处两种溶液中水的电离程度相等v坐D.I吭相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大c(M)8.随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅磺(CH3NH3Pbl3)用作全固态钙钦矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题：(I
4、)制取甲胺的反应为CH30H(g)+NH3(g);=!CH3NH2(g)+H心(g)凶九已知该反应中相关化学键的键能数据如下：,共价键1 C-0|H-O I N-H I C-N 键能kJmor1351 463 393 293 则该反应的AH=kJmol 一1(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)=eCH30H(g)应 y 2+(Mg2+)，故离子半径Z飞Cl-)W2-(02-)Y2+(M沪），错误；B项，氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y的氯化物氯化镁冶炼单质镁，错误；C项，W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，错误；D项，W、X、Z三种元
5、素组成的化合物NaCIO为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，正确。4.C 解析A项，由流程图可知，该粉煤灰的主要成分为Si02、Fe203、Al203等，对这些物质进行处理，可减少对环境的危害，同时实现资源再利用，正确；B项，分析流程图可知含Fe3的溶液“中一定含有Al3+，正确；C项，溶液X中的阳离子有Fe2+、Al3+、H十等，错误；D项，用NaOH溶液代替氨水，Al3可转化为可溶性的Al02,Fe2转化为Fe(OHh沉淀，正确。5.B 解析A项，混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应混合物缓慢加入水中，错误；B中发生反应103+6H+SI-3I叶3比0，生成的12遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中
6、氧化剂是KI03,I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂氧化产物，可以证明氧化性：IO;I2，正确；C项，Ag2S与Ag2C03的组成相似，Ksp小的先沉淀，滴加几滴等浓度的AgN03溶液，只产生黑色沉淀Ag2S,说明Ksp(Ag2S)NaHS03,说明结合H十的能力；SO于HSO;，错误。6.D 解析A项，C4H10有正丁烧与异丁烧两种同分异构体，错误；B项，狻酸含有COOH,C5HIOO2可写为C4H9COOR,C4压有4种，故分子组成是CsH1o02属于狻酸的同分异构体有4种，错误；C项，C扎0可写为C3H,-CHO,C扎有2种，故分子组成是C4比0属于醒类的同分异构体有
7、2种，错误；D项，分子组成为C4比02的酷类物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3,共4种，正确。7.C 解析A项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH为强碱，MOH为弱碱，常温下，浓度为co的ROH$液的pH=13,故其初始浓度为0.1mol-L-1,即co=O.lmol-L一，错误；B项，Kb(MOH)=c(OH-)c(M勹c2(0H-)0.012=c(MOH)-c(MOH)-0.10.01 l.xlO-3，错误；C项，x点处两种溶液的pH相等，均为b,故水电离出的c(H+）均为10-bmolL-1,正确；D项，
8、升温可促进弱电解质的电离，故1点相同时，升温，c(R+）不变，c(M+)增大，则竺庄、c(M 减小，错误。8.答案(1)-12(2)CD 25%随嗜Y值的增大，c(CH30H)减小，平衡CO(g)+2H2(g);=!CH30H(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(3)CD co于co画0=2HC03 2H20+2e-=H叶OH-、HC03+OH-=cot+H心(4)CD小于 I3一减小的投料比。n(S02)解析（I)反应热等千反应物总键能减去生成物总键能，则CH30H(g)+NH3(g):=!CH3NH2(g)+H心(g)的llH=(351+393293463)kJmol-1=-12 kJmol
9、-）。(2)CD设co的转化谥是X,则CO(g)+2比(g)CH30H(g)。初始(mol)转化(mol)平衡(mo!)X lx 平衡时，CH30H的体积分数为10%，则：0.25mol 所以co的转化率为xJ00%=25%;lmol 2 2x 2-2.x X X X l-x+2-2.x+x xlOO%=10%,x=0.25,根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着Y值的增加，CH30H的体积分数q,(CH30H)减小，平衡逆向移动，故Y表示温度。(3)CD根据吸收池中的反应物和生成物可知，CO2与K2C03反应生成KHC03,该反应的离子方程式为cot+C02+H20=2HCO正用惰性电
10、极电解KHC03溶液，阴极发生反应：2比0+2e-=H2f+oH-HC03+0H-=cot+H20,使K2C03溶液得以再生。(4)CD图象中分析可知随T的升高，HI减小，比增大，说明升温平衡比(g)+Iz(g)竺2Hl(g)向着逆向进行，正反应为放热反应，凶fe-1-h-g-f一b一（c)长颈漏斗平衡内外气压，防止压强过大(3)打开弹簧夹，通入氮气(4)碱式使所剩余的镇单质均进入滤液，测量结果更准确(5)7.2 偏低【解析】(1)I2、S02、H心发生反应，生成HI和H2S04,化学反应方程式为S02+Ii+2H20=H2S04+2HI;(2)装置A是制备二氧化硫气体，装置B中的碱石灰可以吸
11、收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C装置为安全瓶，因此装置的连接顺序为ACEDB,接口顺序为d-e-1-h-g-f-b-,(c)；根据图示，M为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外气压，防止压强过大的作用。(3)为了精准侧定样品中的水含量，实验前，需通N2以排尽装置内的空气，所以需打开弹簧夹，通入氮气。(4)Na心03水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；因为洗涤液中也溶有一定倡的碳，所以合并洗涤液和滤液的目的是使所剩余的磺单质均进入滤液，刺量结果更准确。(5)CD实验开始时，向D装置中
12、加入10.00g土壤样品和10.16g h（已知I2过量），n(h)=l0.16/254=0.04mol,向反应后的D装置加入蒸饿水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20 mot L _,Na2S心标准液滴定剩余磺单质，根据实验数据可知，实验O的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2S203溶液的平均值（20.05+19.95+20.00)/3mL=20.00 mL,根据2S20广h=S40广2I飞l 250mL I 消耗磺单质物质的蓝n(Na2S203)xx=;-x0.0200 Lx0.20 molL一1xl0=0.02mo!,2 25mL 2 即剩余I2物质的黛0.02mot，从而得出与S02反应的n(h)=0.04mol-0.02 mol=0.02 mol,0.04molxl8g/mol 消耗水为0.04mo!,土壤样品中水的含拟x J00%=7.2%。10.00g 若Na2S203标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余磺单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的磺单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低。【点睛】在利用四次实验数据进行消耗标准液体积的计算时，首先需分析数据的有效性，若出现与其它三次实验偏差大的数据，必须将其舍去，否则将得出错误的结果。