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1、学业水平考试模拟试卷（一）（时间:60分 钟 满 分:100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Ba 137选择题部分一、选 择 题 I（本 大 题 共 1 5 小题,每小题2 分，共 3 0 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不 选、多选、错选均不得分）1.氯气的分子式是（）A.O2B.H2C.N2D.Ch2.下列物品的主要成分属于无机物的是（）瀛A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.J .睛檬胶3.蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是（）5.下列化合物中，在熔融状态下能够导电的是（）A.H2O B.HC1 C.NaCl D.CO
2、26.下列说法正确的是（）A.PE（聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维,主要含C、H、0、N 元素D.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石（K N O 3）与朴硝（N a N O 3）的方法利用了二者化学性质不同7.工业上常用N a H S C h处理含C n O有的废液,反应的离子方程式为5 H+C r2O +3 H S O 3 一2 C r3+3 S O i+4 H2Oo下列判断错误的是（）A.氧化产物是S O f B.氧化剂与还原剂的物
3、质的量之比是1 ：3C.C n C号表现了氧化性8.下列化学用语表示正确的是（D.还 原1 m o l C n O打电子转移3 m o l）A.乙醇的结构式:C 2 H 6。B.氯化氢的电子式:H+C 1：1C.M g 2+的结构示意图：O+i 2 2 8D.C a C h 的电离方程式:C a C b-C a 2+C%-9 .（2 0 2 0 2 0 2 1浙江丽水高二教学质量监控）下列说法正确的是（）A 1 0 2和*0 3互为同位素B.C 3 H8和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 6 0和C 7 0是具有相同质子数的不同核素D.甲醇和甲醛互为同分异构体10.下列化学方程式，能用于工业
4、上冶炼金属镁的是（）A.2 Na+Mg C l2=2 Na C l+Mg B.Mg C b（熔融）型/Mg+C I2 T高温 高温C.2 Mg O =2 Mg+O 2 T D.Mg O+H2=Mg+H2 O11.下列说法正确的是（）A.所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B.第V D A族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱C.第I A、第IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素1 2种12.下列离子方程式的书写正确的是（）A.金属钠和水反应:Na+2 H2 O Na+2 O H+H2 fB.用氢氧化钠溶液吸收氯气:C
5、 1 2+2 O H-C IO-+C I+H2 OC.将少量 SO 2 通入 Na C l O 溶液:SO 2+H2 O+2 C IO-S0/+2 HC 1 OD.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水:C a 2+HC O g+O H-C a C C h l+Hz O13.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液逐滴加入中，预测现象与实际相符的是（）B稀盐酸饱和碳酸钠溶液即生量泡立产大气C浓硝酸砂打过铝用纸磨的条无明显现象D稀硝酸铜片生量棕气产大红色体14.（2020-2021浙江湖州高一期末）下列说法不正确的是（）A.淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖B.通过油脂的皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油C.
6、向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性D.煤的液化、气化和干储均属于物理变化15.下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类二、选 择 题H（本 大 题 共1 0小题,每小题3分，共3 0分。每 个 小 题 列 出 的 四个备选项中只有一个是符合题 目 要 求 的，不 选、多选、错 选 均 不 得分）16.一定条件下,“L密闭容器中放入1 molN2和3 m oi中 发生反应:N2+3H22NH3。下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.C（N2）：C（
7、H2）：C（N H 3）=1：3：2B.2V（H2）=3V（NH3）C.单位时间内1个N=N断裂的同时，有6个NH断裂D.单位时间消耗0.1 mol用 的同时，生成0.2 mol NH317.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是（）A.锂为负极，钢为正极B.工作时负极的电极反应式为Li-e-Li+C.工作时O H向钢电极移动D.放电时电子的流向:锂电极一导线T 钢电极18.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）一选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧
8、化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaQO.具有强氧化性19.下列说法正确的是（）A.澳化钙（C a B rz）中存在离子键和共价键B.金刚石和C 6 0 熔化过程中破坏微粒间的作用力相同C.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键20.工业上由C O 2 和 H 2 合成气态甲醇的化学方程式为C O 2+3 H 2-C H 3 O H+H 2 O,已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（E)E闻 电 液 态 产
9、物E反应物态产物、液态产物反应过程A气态产物反应物液态产物气态产物液态产物反应过程R反应过程C反应过程D反应物_21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下,1 1.2 L H2O中含有H-O数目为NAB.常温常压下,1 5 g甲基（一C H 3）所含的电子数为9NAC.6.4 g S O 2 和 1 mo l O 2 充分反应，转移的电子数为0.2 MD.0.1 mo l.L-1的 N a C l 溶液中,N a*的离子数目为O.INA22.一定条件下，向 2 L恒容密闭容器中充入1 mo l C O C L（g）发生反应:C 0 C b（g）=C 1 2（g）+C
10、0（g）反应过程中测得的有关数据如下表:t/s)2468/7(Ch)/mol 1)0.3()0.390.400.40下列说法不正确的是（）A.使用催化剂能够改变反应速率B.达至U 6 s 时，反应停止，不再进行C.在 8 s 时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化D.生成Cl2的平均反应速率:0 2 s 内的平均速率比2 4 s 的平均速率大Cl2 空气 S02水溶液 ChII警丽卜麻丽T吸 收 塔 卜 所 叶I工业溟I_ _-TM g（0 H）2|盐 咚嚼 型 T 无水MgCk H Mg|23.利用海水提取澳和镁的一般过程如图所示，下列说法正确的是（）A.工业澳中含少量C12,可用NaOH溶
11、液除去B.工业上常利用电解MgCb溶液冶炼金属镁C.富集浪元素过程中,空气吹出法利用了澳易挥发的性质D.若提取1 mol Bn,至少需要44.8 L 的 Cl224.下列实验方案中不能确定试样xNa2co3）NaHCCh的组成的是（）A.取a g 混合物充分加热，质量减少b gB.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得到6 g 固体C.取 a g 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，得到b g 溶液D.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加方g25.某固体混合物可能由NaCl、N ECl、NaBr、Na2cO3、Na2so3、Na2s
12、O4中的一种或几种组成，准确称取4.7 g 该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：L 气体：448 mL固体NaOHji溶液,a巾u c广闩色沉淀1 ：6.63 g西白色沉淀2：4.66 g L*溶液 1 BaCh+l%。?溶液2迹 四 也、白色沉淀3根据实验结果，下列有关说法正确的是（）A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B.原固体混合物中必含有N H Q、Na2co3、Na2SO4C.“溶液2 T 白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用D.若溶液I 中只加BaCL,则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g非选择题部分三 非 选 择 题（本 大 题 共
13、5 小题，共 4 0 分）26.（8 分）（1）写 出 下 列 物 质 的 化 学 式:钢 餐:漂 白 粉 的 有 效 成 分:。（2）写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式:27.（8 分）已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有机化合物B 也可以用含糖类、淀粉（F）较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质 E,其合成路线如右图所示。请回答下列问题：(1)写出F 的分子式:。(2)请写出反应的化学方程式:。(3)下 列 有 关 说 法 正 确 的 是。C HZO HIC H O HIA.物质A可能通过加成反应得到E B.物质B 和甘
14、油(C H2 O H )互为同系物C.一定条件下,A可被直接氧化为D D.E 的同分异构体中能与N a O H 反应的有且仅有3 种28.(8分)某黄色矿物中主要成分X 仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X 的组成和性质,设计并完成了如下实验：|红棕色固体E卜-注:适量代表该试剂恰好完全反应(1)固体X 中所含元素有Fe、S和，其化学式为:(2)F-G的总离子方程式(只写一步)是，该反应的还原剂是.2 9 .(8 分)二氧化氯(C I O 是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于1 0%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备C 1 O
15、 2 并验证其某些性质。请回答下列问题：(1)通入氮气的主要作用有2 个,分别是;(2)A 中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替，实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质，写出化学方程式:。3.94加(沉淀)/g0H盐酸）/mL30.(8分)取 8.5 4 g 含有Na2 c o 3、NaO H,Ba(NC)3)2 的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加L O O mo l l 的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。(1)混合物中Ba(NC h)2 的物质的量至少为.mo L(2)x的最大值为参考答案学业水平考试模拟试卷(一)1.D 解析氯元素的符号是C1,氯气属于双原子分子
16、，即氯气的分子式为Cb,故 选D。2.C解析制口罩的聚丙烯是合成有机高分子化合物，故A错误;制防护镜的聚碳酸酯是合成有机高分子化合物，故B错误;用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物,属于无机物，故C正确;制医用手套的丁崎橡胶是合成有机高分子，故D错误。3.D 解析蒸发时需要下列仪器和用品:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、石棉网，故选D。4.D解析烧炉的过程中有燃烧反应。5.C 解析熔融状态下能够破坏离子键不能破坏共价键,使离子化合物电离出自由移动的阴阳离子，所以熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物。HzO中只含H0共价键，为共价化合物，故A不选;HC1中只含HC1共价键，为共价化
17、合物，故B不选;NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选;C02中只含C、0之间的共价键，为共价化合物，故D不选。6.B解析聚乙烯材料无毒可用于食品包装，但聚乙烯不易降解，引起的环境问题是“白色污染”,A项错误;“投泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上,C与H2O(g)反应生成CO和H2,反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2,CO和 田都是可燃性气体,B项正确;丝绸的主要成分是蛋白质,主要含C、H、0、N元素，但丝绸来自天然纤维中的蚕丝,C项错误;鉴别硝石(KN03)与朴硝(NaNCh)的方法是焰色试验，焰色呈紫色的为硝石,焰色试验体现的是物理性质,D项错误。7.
18、D 解析在反应 5H+Cr2O外3HS0&-2Cr3+3S0i-+4H2O 中,HSO&中 S 元素的化合价由+4价升高到+6价，为还原剂,生成的SO充为氧化产物，故A正确;由方程式可知,CuO歹中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，为氧化剂,HSOg中S元素的化合价由+4价升高到+6价，为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1 :3,故B正确;CnO台中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，为氧化剂,表现了氧化性，故C正确;Cr2。于中C r元素的化合价由+6价降低到+3价，所以还原1 mol CnO歹，电子转移1molx(6-3)x2=6 mol,故 D 错误。H HI IH-CC
19、OII8.C 解析乙醇的分子式为C 2 H 6 0,结构式为 H H，故 A错误;氯化氢为共价化合物，电子式为H：C I,故 B错误;镁原子失去2个电子形成镁离子,镁离子核外有2个电、子层，最外层电子数为8,镁离子的结构示意图为0+1 2 2 8,故 C正确;氯化钙是离子化合J J物，在溶液中或熔融状态下能电离出钙离子和氯离子,电离方程式为C a C h C a2+2 C 1-,故 D错误。9.B 解析石0 2 和 1 6。3 是单质分子10和 1 6。互为同位素，故 A错误;c 3 H 8 和 2,2-二甲基丙烷,结构相似、分子组成相差2个 C H 2,所以互为同系物，故 B正确;C 6 0
20、 和 C 7 0 是同素异形体，故 C错误;甲醇分子式是C H 4。,甲醵分子式是C 2 H 6。,分子式不同，不互为同分异构体，故 D错误。1 0.B解析钠的金属性强于镁,但钠比镁贵重，工业操作要求经济价值较高,所以工业上不通过反应2 N a+M g C b 2 N a C l+M g 冶炼金属镁,A项错误;镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼镁:M g C b（熔融）处 M g+C L T，B项正确;氧化镁很稳定，高温很难分解,C项错误;氢气不能从氧化镁中置换出单质镁,D项错误。11.B 解析主族元素中0元最高正价、F无正价,A项错误;第I A族（H除外）、第I I A族元素的阳
21、离子应该与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外）,C项错误;前三周期元素中共有非金属元素13 种（H、H e、B、C、N、0、F、N e、Si、P、S、C l、A r）,D 项错误。12.B 解析钠与水反应的离子方程式为2 N a+2 H 2 0 2 N a+2 O H+H 2 T，A错误;用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为C 12+2 O H C 10 +C l +H20,B 正确;将少量S02气体通入N a C l O 溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为C I O +H 2 O+SO 2 2 H+C 1-+S0 么C错误;向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水，反
22、应生成碳酸钙沉淀、一水合氮和水，正确的离子方程式为N H +C a2+H C 0 3+2 0 H-C a C O 3 1+H2O+N H 3 H2O,D 错X 3i天o13 .C 解析二氧化镒与浓盐酸反应需要加热,常温下不反应，故 A错误;盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故 B错误;常温下,A 1遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故 C正确;稀硝酸与铜反应生成无色的NO气体，不是红棕色的N 0 2 气体，则现象不符合实际，故 D错误。14.D 解析淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖，故 A项正确;油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，通过油脂的皂化反应可
23、以获得高级脂肪酸盐和甘油，故 B项正确;鸡蛋清的主要成分为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性，故 C项正确;煤的液化、气化和干储均属于化学变化，故 D项错误。15.D 解析糖类中的单糖不能发生水解反应,A 不正确;蛋白质还含有N、S、P 等元素,B 不正确;油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不是高分子,C 不正确;油脂包含油和脂肪,都属于酯类,D 正确。16.C解析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意,选择判断的物理量随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明
24、可逆反应到达平衡状态。c(N2)：C(H2)：C(N H 3)=1 ：3:2,并不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，选项 A 错误;未体现正、逆反应速率的关系，选 项 B 错误;单位时间内1 个N三 N 断裂,等效于6 个 NH 形成,同时有6 个 NH 断裂，所以正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，选项C 正确;只要反应发生就符合单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3,选项D 错误。17.C解析电池以金属锂和钢为电极材料,LiOH为电解质，因为锂的活泼性比铁的强,所以锂为负极，钢为正极,A 正确;锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应:Li-e-Li+,B
25、正确;原电池中,阴离子移向原电池的负极，即放电时OH响锂电极移动,C 错误;放电时电子流向为负极一导线一正极，即锂电极导线-钢电极,D 正确。18.A解析常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸,A 错误;氧化铝是离子化合物，由于离子键键能大，所以断裂消耗的能量大，因此物质的熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料,B 正确;氮汽化时要吸收大量的热,使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂,C 正确;“84”消毒液主要成分是NaClO,该物质具有强氧化性,因此可用于环境消毒,D 正确。19.D 解析淡化钙(CaB只存
26、在离子键，故 A 错误;C60熔化克服分子间作用力、金刚石熔化克服共价键，故 B 错误;氢气中氢原子最外层都满足2 电子结构，故 C 错误;液氯与水的反应有共价键断裂，需要克服分子间作用力和共价键，故 D 正确。20.A解析放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，同一物质,气态变成液态放出热量，所以气态产物能量高于液态产物能量，综上所述,A 图像符合。21.B解析标准状况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项 A 错误;15 g 甲基的物质的量为1 mol,l m ol甲基中含有9 m ol电子，所含有的电子数是 9 NA,选 项 B 正确;SO2与 02的反应为可逆反应，
27、反应物不可能完全转化为产物，故 6.4 gSO2反应时转移电子数小于0.2 NA,选 项 C 错误;0.1 mol-L-的 NaCl溶液中,Na.与 C r的浓度为0.1 m o lL l未告诉溶液体积，无法计算离子数目，选项D 错误。22.B 解析使用催化剂能够加快或减慢化学反应速率,A 选项正确;反应达到6 s时,C12的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，但是反应为动态平衡，反应没有停止,B 选项错误;平衡后各组分的浓度不再发生变化,C 选项正确;由于随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率会越来越慢，所以生成C h的平均反应速率:02 s 内的平均速率比24 s 的平均速率大
28、,D 选项正确。23.C 解析 由于B n 能与NaOH溶液反应,因此用NaOH溶液吸收C b的同时,Bn也被吸收,A 错误;镁是活泼的金属，工业上常用电解熔融的MgC12冶炼金属镁，惰性电极电解M g C h 溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁,B错误;澳易挥发，因此在富集澳元素的过程中,可以使用空气吹出法,C正确;溶液酸化之后得到的滤液中B 与氯气发生反应，生成1 m o l B n,需 要 1 m o l C b,然 后 1 m o l Bn在吹出塔富集，并在吸收塔中被S O 2 还原成2 m o iB r ,然后在蒸愉塔中Cb再次将2 m o i B 氧 化 成 1 m o l B 2,因此
29、整个过程若提取1 m o lB n,至少需要2 m o l 氯气，标准状况下的体积为4 4.8 L,D 错误。24.C 解 析 N a H C C h 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可确定试样x N a 2 c C h,N a H C C h 的组成，故 A不符合题意;N a2C O3和 N a H C C h均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所 以8g固体是氯化钠，利用守恒法可确定试样x N a 2 c O 3-y N a H C O 3 的组成，故 B不符合题意;混合物与足量的N a O H 溶液充分反应，只得到溶液质量,无法确定试样x N a 2
30、c 0 3-y N a H C 0 3 的组成，故 C符合题意;混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体经干燥后是二氧化碳,即碱石灰增加的质量是二氧化碳的质量，能确定试样x N a 2 c o 3-y N a H C O 3 的组成，故 D不符合题意。25.A 解析固体中加入氢氧化钠溶液产生气体，气体是氨气，物质的量是0.0 2 m o l,因此一定存在氯化锭且物质的量是0.0 2 m o l;溶 液 1 中加入氯化领和双氧水，生成的白色沉 淀 1,加入盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸锁和碳酸锁的混合物,因此一定存在碳酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠至少有一种。碳酸领的质量是
31、6.6 3 g-4.6 6 g=1.9 7 g,物质的量是 0.0 1 mo l,即碳酸钠是0.0 1 mo l;硫酸领是4.6 6 g,物质的量是0.0 2 mo l;溶 液 2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银，因此一定不存在淡化钠。氯化馁和碳酸钠的质量之和是 0.0 2 mo lx 5 3.5 g-mo l+O.O l mo lx l0 6 g-mo l =2.1 3 g,剩余固体的质量是 4.7g-2.1 3 g=2.5 7 g,根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是0.0 2 mo lx l2 6 g-mo l-=2.5 2 g,如果全部是硫酸钠质量是0.0 2 mo
32、 lx 1 4 2 g-mo l=2.8 4 g,所以一定存在亚硫酸钠。由于不能确定是否存在硫酸钠，所以原固体混合物中是否含有N aC l无法确定,A 正确;原固体混合物中必含有N H t C l、N a2 co 3、N a2 so 3,B 错误;“溶 液2T 白色沉淀3”的操作对混合物组成测定有作用,即排除了淡化钠,C 错误;由于不能确定物质的具体组成比例，因此若溶液1 中只加BaC b,则生成白色沉淀的质量不一定小于6.6 3 g,D 错误。26.答案(l)BaS 0 4 C a(C 1 0)2(2)C+2 H 2 so 4(浓)AC O 2 T+2 S O 2 T+2 H 2 O27.答
33、案(1)(C6HIO05)(2)C 6 H l2 O 6 一定条件-2C H 3 cH 2 O H+2 co 2 T(3)AC解析由已知可得,A 为乙烯、B 为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯;结合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖。(1)F 为淀粉，分子式为(C 6 H 1 0 O 5)“。(2)反应为葡萄糖转化为乙醇,反应的化学方程式为C 6 H l2。6 一定条件2cH 3 cH 2 O H+2 c。2 1。(3)乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯，故 A 正确;乙醇和甘油都属于醇类物质，但不是同系物,B 错误;乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸,C正确;乙酸乙酯的同分异构体中，
34、属于酯和疑酸的均能与N a O H 反应,其中丙酸甲酯1 种、甲酸丙酯2种，还有丁酸2种，故 D错误。28.答案(l)C u C u F e S2 2 so 2+O 2+4 O H-2 so 宁+2 H 2 O S 02解析根据图中可知:溶液B 为绿色,则含有二价铁离子，固体D为紫红色，则 D为铜单质，铜元素对应原子的物质的量为6”o mo l;固体E为红棕色,E为 F e 2 O 3；加入6 4 g mo iBa C b 生成白色沉淀，应该为BaS C U,混合气体中有二氧化硫和氧气,硫元素对应原子的物质的量为一4 6 6g 1=o.2 mo l,铁元素的质量为1 8.4 g-6.4 g-0
35、.2 g x 3 2 g-mo l=5.6 g,铁元素2 3 3 g mo l原子的物质的量为 m o l o(1)根据元素守恒和分析知，固体X中所含元素有5 6 g mo lF e、S和 C u,C u、F e 和 S的物质的量比为0.1 ：0.1 ：0.2=1 ：1 ：2,所以化学式为C u F e S 2；(2)F G中涉及二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，总离子方程式是2 so 2+O 2+4 O H 2 S 0 f+2 H 2 0,该反应中S 02中硫元素的化合价升高，所以还原剂是S O 2 o29.答案(1)一是可以起到搅拌作用,二是氮气保护，稀 释
36、 C 1 0 2 的浓度，防止爆炸(2)2 N aC 1 03+4 H C l 2 N aC l+C 1 2 T+2 C lO2T+2 H2O解析该实验为制备C 1 0 2 并验证其某些性质的实验,A 为 N aC 1 0 3 和 H 2 O 2 在酸性条件下制备C 1 0 2 的装置,B 为防倒吸装置,C 为验证C1 0 2 是否溶于水,D为尾气处理装置。(1)由于C1 02与空气混合时，在混合气体中的体积分数大于1 0%就可能发生爆炸，通入氮气既可以起到搅拌作用，又可以作保护气，稀 释 C1 02的浓度，防止爆炸;(2)A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替，实验过程中同时还大量生成另一种黄绿色
37、气体C1 2,发生的化学方程式为 2 N aC1 0 3+4 H Cl 2 N aCl+CbT+2 C1 0 2 T+2 H 2 O。30.答案(1)0.0 2 0 0 (2)3 0 0(有效数字错误扣1 分)解 析(1)根据题中图像可知,BaCCh的质量为3.9 4 g,/?(BaC0 3)=|pT=0.0 2 0 0m o l,所以混合物中Ba(N O 3)2 的物质的量至少为0.0 2 0 0 m o l;由发生反应的化学方程式:N a2 co 3+2 H C1-2 N aCl+H 2 O+CO 2 T，N aO H+H Cl-N aCl+H z O,计算可得相同质量的N a2 co 3
38、、N aO H,消耗盐酸较多是N aO H,当x 为最大值时,N a2 c。3 的质量最小，此时N aO H 的质量为 8.5 4 g-(0.0 2 0 0 m o l xl 0 6 g-m o l +0.0 2 0 0 m o l x2 6 1 g-m o l )=1.2 0 g,即/?(N aO H)=0.0 3 0 0 m o l,消耗 0.0 3 0 0 m o l N aO H 所需 1.0 0 m o l-f1 的盐酸的体积为 3 0.0m L o学业水平考试模拟试卷（二）（时间:60分 钟 满 分:100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Fe56选择题部分一
39、、选 择 题 I（本 大 题 共 1 5 小题,每小题2 分，共 3 0 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不 选、多选、错选均不得分）L氯气的分子式是（）A.Ne2 B.He2 C.He D.Ne2.属于人工合成高分子材料的有机化合物的是（）A.足球烯 B.尿素 C.聚乙烯 D.棉花3.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（）4.下列能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体是（）A.CO2 B.Ck C.NHj D.HCI5.下列物质中，能够导电且为电解质的是（）A.Cu B.熔融的MgCl2 C.KNO3晶体 D.盐酸6.溶液、胶体和乳浊液或悬浊液
40、这三种分散系的本质区别是（）A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定高温7.已知反应4CuO J2C112O+O2T，其中Cu2O 和 CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是（）A.O2是还原产物 B.铜元素被还原，氧元素部分被氧化C.Cu2O 是氧化产物D.该反应中每生成1个 Ch,则转移2 个电子8.（2020-2021浙江湖州高一期末）下列表示正确的是（）、Af2-的离子结构示意图：0+16288 B.乙醇的结构式:C2H6。H：N：H c rCNH4cl的电子式:L ii.9.下列说法不正确的是（）D.四氯化碳的球棍模型
41、:0A C 可用于考古断代，与 12 c 互为同位素O DB.富勒烯包括Cso、C70、C.等碳单质,它们互为同素异形体C.甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体CH2OHCH OH CH2 OHI ID.CH2 0 n 和 CTL o n 的性质相似，但它们不是同系物10.下列说法中不正确的是（）A.金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.冶炼金属时,必须加入一种物质做还原剂C.金属由化合态变为游离态,一定是被还原D.金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱11.X.Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层
42、电子数是内层电子数的3 倍，下列说法不正确的是（）F F T ImA.可以形成化合物ZY3 B.非金属性:ZYC.最高化合价:ZX D.Y和 W 形成的单质都有较强的氧化性12.（2020-2021浙江丽水高二教学质量监控）下列反应的方程式不正确的是（）A.向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：C1O+H2O+SO 2=C1+S0j+2H+B.向碳酸钠溶液中加入少量的苯酚:CO会+C6H5OH P6H5O+HCO3C.向 NaHSCU溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SOf沉淀完全:Ba2+OH+H+SO亍 BaSCUJ+HzOD.电解精炼铜的阴极反应式:C u2+2eCu13.某小组设计如图所
43、示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（）A.、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.应先向中通入足量N%,再通入足量C02C.中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O-NH+HCOgD.装置也可用于制取H214.下列说法正确的是（）A.相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物只有一氯甲烷B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同C.乙烯能使溪水和酸性KMnCU溶液褪色,两者的反应类型不同D.石油分储得到的汽油和裂化汽油都可以与B n发生加成反应15.下列说法正确的是（）A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B.油脂、蛋白质均可以水解,
44、水解产物含有电解质C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解二、选 择 题 H（本 大 题 共 1 0 小题,每小题3 分，共 3 0 分。每 个 小 题 列 出 的 四个备选项中只有一个是符合题 目 要 求 的，不选、多选、错 选 均 不 得分）16.对于可逆反应M+3N=2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B.M、N 全部变成了 QC.反应混合物各组分的浓度不再变化D.反应已经停止17.氢氧熔融碳酸盐燃料电池
45、是一种高温电池（600700）,具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为 H2-2e+CO|-=C O2+H2OC.电子流向是:电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极aD.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g 0218.下列有关药物的知识不正确的是（）A.抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用B.因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用C.可自行购买标有“OTC”的非处方药D.胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用A1（OH）319.下列
46、说法正确的是（）A.二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物B.CCL和 NaCI两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构C.NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成D.醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键20.有关氮元素转化的反应有:反应LN2+O 2-2NO;反应2,2NO+2coN2+2CO能量变化如图所示。下列说法正确的是(A.反 应1是化合反应，反应2是置换反应C.反 应1是放热反应，反应2是吸热反应反应21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(A.64 g SO2含有原子数为3NAB.l mol L-1的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
47、C标准状况下,11.2 L乙醇所含分子数为0.5必反应2B.反 应1是吸热反应，反应2是放热反应D.反 应1和2都既是氧化还原反应又是离子)D.在反应中mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA22.已知反应2X(g)Y(g)+Z(g),为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验,Y、Z的起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.若实验、只改变一个条件,则由实验、得出结论:升高温度，化学反应速率加快B.若实验、只改变一个条件,则由实验、得出结论:增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验、只改变一个条件,则实验使用了催化剂D.0-10 min
48、内，实验的平均速率 u(Y)=0.04 mol L-m in123.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有()一序号实验操作实验现象解释或结论用大理石和稀硝酸反应制取CCh气体，将制得的气体立即通入一定浓度的NazSiCh溶液中出现白色沉淀H2co3的酸性比HuSiCh的酸性强2向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有NH：3少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分两份，再分别滴加铁氟化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和红色铝热剂中可能含有 FeaO
49、41向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2s03与KHSO3至少有一种用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且Ch具有漂白性A.B.C.D.2 4 .海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A.步骤的操作分别是过滤、萃取分液 B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行兀全C.步骤中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇 D.步骤的操作是过滤2 5 .取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入B aCL 溶液，有白色沉淀
50、产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()A.K 2 s o4 B a(0 H)2、N a2 cO 3 B.N a2 co3、A g N Ch、K N 03C.K 2 co3、N aCl、B a(N O3)2 D.K N O 3、M g C L、N aO H非选择题部分三、非选择题(本大 题 共 5小题，共 4 0 分)2 6 .(8 分)(1)写出B aCCh的名称:，写 出 硫 酸 铁 的 化 学 式:。(2)写出小苏打溶于水后的电离方程式:。(3)写出氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式:D2 7 .(8 分)已知有机化合物A能发生