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1、学业水平考试模拟试卷(九)(时间:60分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 15小题,每小题 2 分,共 30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质对应的组成不正确的是()A.泡花碱:Na2SiO3 B.氯仿:CH3Cl C.重晶石:BaSO4 D.肥田粉:(NH4)2SO4 2.用洁净的铂丝蘸取 NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为()A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色 3.下列仪器名称为“漏斗”
2、的是()4.(2021 浙江高一阶段练习)下列物质能使湿润的蓝色石蕊试纸变白色的是()A.Cl2 B.SO2 C.C2H4 D.NH3 5.下列物质中,属于电解质的是()A.KNO3 B.Cu C.NaOH 溶液 D.乙醇 6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()A.蔗糖溶液 B.淀粉胶体 C.葡萄糖溶液 D.食盐水 7.ClO2是高效消毒灭菌剂,制备反应为 2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,该反应中()A.Cl元素被氧化 B.H2SO4是氧化剂 C.SO2是还原剂 D.NaClO3是还原剂 8.下列表示正确的是()A.二氧化碳的结构式:OCO B.HF
3、的电子式:H+F-C.Cl-的结构示意图:+18288 D.CH4分子的球棍模型:9.下列说法不正确的是()A.12C 和14C互为同位素 B.乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 C.红磷与白磷互为同素异形体 D.H2O 与 D2O互为同位素 10.下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是()A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.金属 Na保存在煤油中 C.漂白粉保存的密封容器中 D.过氧化钠应密封保存 11.短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A.W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高 B.阴离子的还原性:WQ C.离子半径:YZ D.元素
4、的非金属性:YW 12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁与硝酸银溶液:Fe+Ag+Fe2+Ag B.过量 CO2通入氢氧化钠溶液:CO2+2OH-H2O+CO32-C.醋酸与碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D.小苏打溶液中足量的澄清石灰水:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O 13.NCl3(熔点:-40,沸点:70)可由反应 NH4Cl(浓)+3Cl24HCl+NCl3制得。下列装置的用途正确的是()A.用于制取 Cl2 B.用于分离 Rh(铑)/SiO2和 NCl3 C.用于从 NCl3溶液中提取 NCl3 D.用于尾气吸收处理 14.下列说法不正确的
5、是()A.天然气的主要成分是甲烷,它属于不可再生能源 B.煤是复杂的混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 C.石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物,没有固定的熔、沸点 D.石油炼制的目的是获得轻质油和重要化工原料(如乙烯、丙烯等)15.下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是()A.油脂的水解又称为皂化反应,故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油 B.可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖 C.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解 D.用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系 二、选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每个小题列出的四个备选
6、项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。当 NO2、N2O4的浓度不再变化时,下列说法不正确的是()A.NO2全部转化为 N2O4 B.该反应已达化学平衡状态 C.正、逆反应速率相等,但不等于零 D.容器中气体颜色不再发生变化 17.一种子弹头形的纳米铜铂电池,它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图),电池反应为 Cu+Br2CuBr2。下列说法正确的是()A.铜为电池的正极 B.铂不断溶解 C.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化 D.稀溴水为电解质溶液 18.合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课
7、题。下列对于海水利用的认识错误的是()A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺 B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D.以海水中提纯出的 NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 19.下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力 B.硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键 C.NH3和 NCl3中,每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构 D.石墨转化为金刚石时,既有共价键的断裂,又有共价键的形成 20.CO2和 CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要意
8、义,其反应历程示意图如图:下列说法不正确的是()A.合成气的主要成分为 CO 和 H2 B.过程可表示为 CO2+NiC2CO+Ni C.过程吸收能量 D.Ni 在该反应中是催化剂 21.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.20 g由H218O和 D2O组成的物质中,所含质子数和中子数均为 10NA B.1 mol Cl2参与反应时,转移的电子数可能不是 2NA C.a mol中子数为 N,质量数为 A 的 R2-,核外电子数为 a(A-N+2)NA D.1 molL-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为 2NA 22.温度为 T 时,在 10 L恒容密闭容器中发生反应
9、 X(g)+Y(g)2Z(g),反应过程中的部分数据如下表所示:t/min n/mol n(X)n(Y)n(Z)0 1.2 1.6 0 2 0.8 4 0.7 7 1.0 9 1.0 下列说法正确的是()A.反应 04 min 的平均速率 v(Z)=0.25 molL-1min-1 B.该反应在 7 min 后才达到了平衡 C.该反应达到平衡状态时,c(Z)=1.2 molL-1 D.物质 X的平衡转化率为 50%23.下列实验方案不能达到实验目的的是()编号 实验目的 实验方案 A 鉴别 AgNO3溶液与 NaNO3溶液 分别滴加稀盐酸,振荡,观察是否产生沉淀 B 检验碳酸氢钠固体中混有碳酸
10、钠 将固体加入澄清石灰水中,观察是否产生沉淀 C 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D 检验集气瓶中是否集满氧气 将带火星的木条放在瓶口,观察木条能否复燃 24.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置 25.某固体混合物 X 可能是由 Na2CO3、Fe、Na2SiO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,进行如下实验(所加试剂均过量):下列说法不正确的是()A.气体 A是混
11、合气体 B.沉淀 A是 H2SiO3 C.白色沉淀 B 在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 D.该固体混合物一定含有 Na2CO3、BaCl2 非选择题部分 三、非选择题(本大题共 5小题,共 40分)26.(8分)(1)写出 HClO的电子式:;写出甘油的结构简式:。(2)写出 FeCl3与 KI反应的离子方程式:。27.(8分)以乙烯为原料,可发生如下图所示的转化,其中 B 的水溶液呈酸性,D的分子式为 C4H8O2:请回答:(1)有机化合物 A 中含有的官能团名称是 。(2)A转化为 C 的反应类型是 。(3)B+CD的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是 。a.乙烯既能发生氧化反
12、应又能发生还原反应 b.有机化合物 A、B、C都能与金属钠反应 c.有机化合物 B、C、D都能发生取代反应 d.有机化合物 A、B、C、D 均易溶于水 28.(8分)取一定量的 CuCl2产品投入 Na2CO3溶液中,充分反应得到一种仅含四种元素的不溶性盐 X,并产生气体 CO2。设计如下实验探究 X 的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:(1)混合气体的成分是 (写化学式)。(2)写出 CuCl2与 Na2CO3反应生成 X 的离子方程式 。(3)X的化学式为 。29.(8分)(2021 浙江宁波高一期中)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,易溶于水,沸点为 11.0,极易爆炸
13、分解,若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释时,爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,装置如图所示。已知:D 中发生的反应为 Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl。(1)仪器 a 的名称为 。(2)A中发生的离子方程式为 。(3)试剂 X的作用是 。(4)装置 D中通入干燥空气的作用是 。(5)该实验装置的缺陷是 。30.(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取 30 mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:实验序号 甲 乙 丙 合金质量/g 0.255 0.385 0.459 生成气体体积/mL 280 336 336 试回
14、答:(1)盐酸的物质的量浓度为 molL-1。(2)镁、铝的物质的量之比为 。参考答案 学业水平考试模拟试卷(九)1.B 解析 硅酸钠又名泡花碱,溶于水后形成的黏稠溶液,俗名水玻璃,呈碱性,硅酸钠的化学式为 Na2SiO3,故 A正确;氯仿又称三氯甲烷,化学式为 CHCl3,故 B错误;天然的硫酸钡称为重晶石,化学式为 BaSO4,故 C 正确;硫酸铵俗称硫铵,又称肥田粉,化学式为(NH4)2SO4,故 D正确。答案选 B。2.B 解析 焰色试验为元素的性质,钠元素的焰色试验火焰呈黄色,用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液放在煤气灯外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为黄色,故选 B。3.D 4.A 解
15、析 Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,所以氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故 A符合题意;SO2为酸性气体,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,但不褪色,故 B不符合题意;C2H4为中性气体,不溶于水,也不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,故 C 不符合题意;NH3为碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故 D不符合题意。故答案选 A。5.A 解析 KNO3是化合物,其水溶液和熔融状态下能导电,属于电解质,A 正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,B 错误;NaOH溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,C 错误;乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电,是非电解质,D错
16、误。6.B 解析 胶体可以产生丁达尔效应。蔗糖溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,A错误;淀粉胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,B正确;葡萄糖溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,C 错误;食盐水不是胶体,不能产生丁达尔效应,D错误。7.C 解析 根据化学方程式可知氯酸钠中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到电子,Cl 元素被还原,A错误;SO2中硫元素的化合价从+4 价升高到+6 价,失去电子,二氧化硫是还原剂,H2SO4不是氧化剂,B错误,C 正确;氯酸钠中氯元素的化合价从+5 价降低到+4 价,得到电子,NaClO3是氧化剂,D错误。8.A 解析 二氧化碳分子中含有 2 个碳氧双键,所以二氧
17、化碳的结构式为 O CO,A正确;HF是含有极性键的共价化合物,电子式为HF,B不正确;氯离子的质子数是17,核外电子数是 18,最外层电子是 8个,结构示意图为+17288,C 不正确;是甲烷分子的空间填充模型,D不正确。9.D 解析 12C 和14C 是质子数相同而中子数不同的原子,互为同位素,A正确;乙醇与二甲醚(CH3OCH3)分子式相同而结构不同,互为同分异构体,B 正确;红磷与白磷是由同种元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,C 正确;H2O与 D2O是由同位素原子形成的水分子,化学性质相似,但是二者不能互为同位素,D错误。10.B 解析 因新制氯水中的 HClO见光易分解,所以
18、新制氯水要保存在棕色试剂瓶中,与空气中的氧气无关,故 A不符合题意;金属钠性质活泼,易与空气中的氧气反应,所以金属 Na保存在煤油中,与空气中的氧气有关,故 B符合题意;漂白粉容易和空气中的CO2、H2O反应而变质,所以漂白粉保存在密封容器中,与空气中的氧气无关,故 C 不符合题意;过氧化钠可和空气中的 CO2、H2O反应而变质,所以过氧化钠应密封保存,与空气中的氧气无关,故 D不符合题意。11.A 解析 根据元素周期表的结构,可以知道各元素分别为:X为 N 元素,Y为 O元素,Z为 Al 元素,W 为 S 元素,Q 为 Cl 元素。W、Y对应的简单氢化物分别为 H2S 和 H2O,由于水分子
19、间有氢键,所以水的沸点比H2S 高,故 A错误;S 和 Cl 的非金属性:SCl-,故 B正确;O2-和Al3+核外电子排布相同,离子半径随核电荷数的增大而减小,所以离子半径:O2-Al3+,故 C正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱,所以元素的非金属性逐渐减弱,故元素的非金属性:OS,故 D正确。12.D 解析 A选项所给的离子方程式中电子、电荷不守恒,应该为 Fe+2Ag+Fe2+2Ag,A错误;过量 CO2与 NaOH溶液反应产生 NaHCO3,B错误;醋酸是弱酸,不能写成离子形式,C 错误;D项反应符合事实,遵循物质拆分原则,离子方程式书写完全
20、正确,D正确。13.B 解析 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热,故 A错误;Rh(铑)/SiO2和 NCl3为固液体系,可用过滤方法分离,故 B正确;NCl3的沸点是 70,NCl3溶液中提取 NCl3可在蒸馏烧瓶中进行,故 C 错误;尾气为氯气和氯化氢气体,应用碱液吸收且应有防倒吸装置,故 D错误。14.B 解析 天然气的主要成分是甲烷,它属于不可再生能源,A正确;煤中不含苯、甲苯、二甲苯,但是可以从煤的干馏产品中获取苯、甲苯、二甲苯等化工原料,B不正确;石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物,没有固定的熔、沸点,C 正确;石油炼制的目的是获得轻质油和重要化工原料(如乙烯、丙烯等),D
21、正确。15.A 解析 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,A错误;淀粉、纤维素的最终水解产物都是葡萄糖,B正确;食物中的蛋白质进入人体后,在酶的作用下发生水解生成氨基酸,才能被人体吸收,C 正确;酿酒首先利用的就是多糖水解生成葡萄糖,再由葡萄糖转化成酒精,D正确。16.A 解析 反应可逆,故 NO2不可能全部转化为 N2O4,A错误;浓度不再变化,则该反应已达化学平衡状态,B正确;浓度不再变化,则该反应已达化学平衡状态,正、逆反应速率相等,但不等于零,C 正确;二氧化氮浓度不再变化,即容器中气体颜色不再发生变化,D正确。17.D 解析 已知电池反应为 Cu+Br2CuBr2,Cu 失电子作
22、负极,故 A 错误;Cu 为负极,Cu 逐渐溶解,铂为正极,正极上 Br2得电子,铂不反应,故 B错误;原电池中化学能转化为电能,机械能没有转化为电能,故 C 错误;Cu、Pt、稀溴水构成原电池,稀溴水为电解质溶液,故 D正确。18.A 解析 海洋是人类宝贵资源,人类可以提取海水的各种元素,例如:海水中的镁盐是提炼金属镁的原料;锰结核含锰、铁、钴、镍等 20多种元素是重要的冶金原料;海水所含的重氢,是核聚变的燃料,也是人类正在开发的新能源,但大量开发海水中的物质,会破坏海洋生态平衡和增大能耗导致全球的能源缺乏,A错误;现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离
23、子交换法等,B正确;水中氢和氧结合非常牢固,要释放出氢需要很高的能量,太阳能是地球上能量的最终来源,既是一次能源,又是可再生能源。它资源丰富,既可免费使用,又无需运输,对环境无任何污染,可以用太阳能电解海水以获取氢能源,C 正确;烧碱、氯气可以通过电解 NaCl 水溶液得到,纯碱用侯氏制碱法制得,金属钠通过电解熔融氯化钠得到,盐酸可由氢气和氯气反应并溶于水制得,都需要用到 NaCl,D 正确。19.C 解析 干冰和液氯均由分子构成,干冰升华和液氯汽化时均需克服分子间作用力,A项正确;硫酸氢钠溶于水发生电离:NaHSO4Na+H+SO42-,该过程需要破坏钠离子和硫酸氢根离子间的离子键、硫酸氢根
24、离子中的共价键,B项正确;在 NH3中,氢原子最外层满足 2 电子稳定结构,C 项错误;石墨中既有层与层间的范德华力,又有层内的碳碳原子间共价键,金刚石是碳原子形成正四面体的空间立体网状结构,所以石墨转化为金刚石时,既要有共价键的断裂,又有共价键的形成,D 项正确。20.C 解析 由图可知,发生反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),Ni 为催化剂,且化学反应中有化学键的断裂和生成,放出热量,以此来解答。CO2和 CH4催化重整可制备合成气,则合成气的主要成分为 CO和 H2,A正确;由反应物、生成物可知,过程中既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成,可表示为 CO2+NiC2
25、CO+Ni,B正确;中能量降低,放出热量,C 错误;Ni 在该反应中是催化剂,改变反应的途径,不改变反应物、生成物,D正确。21.D 解析 H218O 和 D2O的摩尔质量均为 20 gmol-1,故 20 g混合物的物质的量为1 mol,而且两者均含 10 个质子和 10个中子,故 1 mol 混合物中含质子数和中子数均为10NA,故 A正确;氯气反应后的价态可能为-1 价,还可能为+1、+3、+5 或+7 价,还可能发生歧化反应,故 1 mol 氯气反应后转移的电子数不一定是 2NA,故 B正确;R2-的中子数为N,质量数为 A,故质子数=质量数-中子数=A-N,而此离子的电子数=质子数+
26、2=A-N+2,故 a mol 此离子中含电子为 a(A-N+2)NA,故 C 正确;溶液体积不明确,故此溶液中氯离子的个数无法计算,故 D错误。22.D 解析 反应 04 min 内消耗 X的物质的量是 1.2 mol-0.7 mol=0.5 mol,根据方程式可知生成 Z是 1.0 mol,所以平均速率 v(Z)=1.0mol10 L4min=0.025 molL-1min-1,A 错误;根据方程式可知 4 min时消耗 Y的物质的量 0.5 mol,剩余 Y的物质的量是 1.1 mol,根据表中数据可知 7 min和 9 min 时 Y的物质的量均是 1.0 mol,因此该反应不一定在
27、7 min 后才达到了平衡,B错误;该反应达到平衡状态时消耗 Y的物质的量是 0.6 mol,生成 Z的物质的量是 1.2 mol,则 c(Z)=1.2mol10 L=0.12 molL-1,C 错误;根据以上分析可知平衡时消耗 X的物质的量是 0.6 mol,则物质 X的平衡转化率为0.6mol1.2mol100%=50%,D 正确。23.B 解析 AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀,NaNO3和盐酸不反应,故 A能达到实验目的;碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,无法检验,故 B不能达到实验目的;浓硫酸具有吸水性,浓硫酸与氯气不反应,通过盛有浓硫酸的洗气瓶,可以除去氯气中的水
28、蒸气,故 C 能达到实验目的;氧气能使带火星的木条复燃,将带火星的木条放在瓶口,观察木条能否复燃,可以检验集气瓶中是否集满氧气,故 D能达到实验目的。24.C 解析 步骤(1)中出现不溶性物质和滤液,因此需要过滤装置,A正确;操作中出现有机层和水层,进行分液操作,步骤(2)需要用到分液漏斗,B正确;从水溶液中得到固体,需要蒸发结晶,需要用到蒸发皿,C 错误;有机层混合液需要进行分离应采用蒸馏方法,D正确。25.D 解析 混合物加入稀盐酸生成气体 A,且气体 A可使澄清石灰水变浑浊,则 X中应含有 Na2CO3,溶液 A加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀 B,说明固体混合物含有 Fe,生成的白色沉淀为
29、氢氧化亚铁,溶液 B加入硝酸银生成白色沉淀 C 为 AgCl,由于盐酸引入氯离子,所以不能证明含有 BaCl2,沉淀 A不溶于盐酸,应为 H2SiO3,则含有 Na2SiO3,以此解答该题。混合物中含有铁、碳酸钠,则与稀盐酸反应生成的气体 A为氢气和二氧化碳的混合气,故 A正确;由以上分析可知沉淀 A为 H2SiO3,故 B正确;白色沉淀 B为氢氧化亚铁,不稳定,易被氧化生成氢氧化铁,在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色,故 C 正确;由以上分析可知,该固体混合物中一定含有 Fe、碳酸钠、硅酸钠,无法确定是否含有BaCl2,故 D错误。26.答案(1)HOCl CH2(OH)CH(OH)CH2O
30、H(2)2I-+2Fe3+2Fe2+I2 27.答案(1)醛基(2)加成反应或还原反应(3)CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5(4)ac 解析 已知 B的水溶液呈酸性,由转化关系可知 B为 CH3COOH,D的分子式为C4H8O2,应为乙酸乙酯,则 C 为乙醇,A为乙醛。(1)A为 CH3CHO,含有的官能团为醛基。(2)A为 CH3CHO,C为 C2H5OH,A发生加成反应生成 C,也为还原反应。(3)B+CD的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5。(4)乙烯含有碳碳双键,可发生氧化反应、加成反应,与氢气的加成反应可看成还原反应,则既能
31、发生氧化反应又能发生还原反应,故 a正确;A为 CH3CHO,与金属钠不反应,故 b 错误;酸、醇以及酯类物质都能发生取代反应,故 c正确;乙酸乙酯不溶于水,故 d 错误。28.答案(1)H2O、CO2(2)5Cu2+5CO32-+2H2OCu5(OH)4(CO3)3+2CO2(3)Cu5(OH)4(CO3)3 解析 黑色固体能在高温下与 CO反应生成红色固体 B,说明 B 是 Cu,物质的量是3.20 g64 gmol-1=0.05 mol。混合气体 1.68 g经过无水氯化钙后剩余 1.32 g,说明混合气体中含有水蒸气的质量是 1.68 g-1.32 g=0.36 g,物质的量是0.36
32、 g18 gmol-1=0.02 mol。气体 A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀 5.91 g,说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91 g197 gmol-1=0.03 mol,由此可知 X中含有铜离子 0.05 mol,含有碳酸根离子 0.03 mol,根据电荷守恒可知还含有 0.04 mol OH-,因此 X的化学式为 Cu5(OH)4(CO3)3。29.答案(1)圆底烧瓶(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)除去氯气中混有的氯化氢气体(4)稀释二氧化氯,防止爆炸(5)装置 E没有采取防倒吸措施,装置 D和 E 之间缺少干燥装置 解析(1)仪器 a为圆底烧瓶;
33、(2)装置 A中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水,则发生反应的离子方程式为:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;(3)浓盐酸具有挥发性,装置 A中制取的氯气中混有氯化氢气体,装置 B中盛有的试剂 X为饱和食盐水,目的是除去氯气中混有的氯化氢气体;(4)由题意可知,二氧化氯极易爆炸分解,若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释时,爆炸性则降低,则向装置 D中通入干燥空气能稀释二氧化氯,减少其爆炸的可能性;(5)由题意可知,二氧化氯气体易溶于水,E中水蒸气可能会进入 D中三颈烧瓶中,应在装置 D和 E之间添加干燥装置,防止二氧化氯溶于水;氯气和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应,若直接通
34、入氢氧化钠溶液会产生倒吸,为防止倒吸,应在装置 E 中采取防倒吸措施。30.答案(1)1(2)11 解析(1)盐酸浓度、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中气体体积,说明甲中盐酸过量、金属完全反应,乙中合金质量小于丙中合金质量,且乙、丙生成气体体积相等,说明乙、丙中盐酸完全反应,根据甲可知,生成 336 mL氢气需要金属的质量为:255 mg336 mL280 mL=306 mg,故乙中金属有剩余,乙中盐酸不足,所以乙、丙中盐酸反应完全,可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度,盐酸完全反应生成氢气 336 mL,氢气的物质的量为0.336 L22.4 Lmol-1=0.015 mol,根据氢原子守恒可知:n(HCl)=2n(H2)=20.015 mol=0.03 mol,故盐酸的物质的量浓度为0.03mol0.03 L=1 molL-1;(2)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气 280 mL,故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比,设镁、铝的物质的量分别为 x mol、y mol,根据二者质量可知:24x+27y=0.255,根据电子转移守恒有:2x+3y=0.2822.42,根据联立解得:x=0.005、y=0.005,所以合金中镁与铝的物质的量之比为 0.005 mol0.005 mol=11。