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1、学业水平考试模拟试卷(四)(时间:60分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共 15小题,每小题 2 分,共 30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.次氯酸的分子式是()A.HClO4 B.HClO3 C.HClO D.HCl 2.化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素,这是人工合成的第一个有机化合物,从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看,氰酸铵属于()A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.下列仪器名称为“坩埚”的是()4.下列能使湿润的
2、红色石蕊试纸变蓝的气体是()A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.CO2 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.酒精溶液 D.氢氧化铁胶体 6.下列反应中,非金属单质只做氧化剂的是()A.Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O B.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 C.C+2CuO2Cu+CO2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 7.下列有关高分子材料的说法中正确的是()A.天然橡胶的结构中含有碳碳双键 B.装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞 C.具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座 D.羊毛、蚕丝和油脂
3、都是天然高分子 8.下列化学用语正确的是()A.中子数为 2 的氢原子:12H B.Na+的结构示意图:+1028 C.OH-的电子式:OH-D.N2分子的结构式:NN 9.下列说法正确的是()A.的名称为 2-乙基丁烷 B.35Cl2和37Cl2互为同素异形体 C.经催化加氢后能生成 2-甲基戊烷 D.CH3CH2COOH和 HCOOCH3互为同系物 10.Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可以采用单质和盐酸反应制备 D.三者对应的最高价碱受热均可生成
4、相应的最高价氧化物 11.(2021 浙江模拟预测)短周期元素 X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大,X与 D同族,A和E同族;元素 Y的一种高硬度单质是宝石;D、E 两元素的质子数之和是 X、A两元素的质子数之和的3 倍;X、G、A元素组成的物质 GA2、XGA 在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法不正确的是()A.D2E2中的化学键有离子键、共价键 B.化合物 XGA的电子式为 XGA C.Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液,加热时可将 Y 的单质氧化为最高价 D.Y的氢化物沸点不一定比 Z的氢化物沸点低 12.下列离子方程式的书写正确的是()A.醋酸溶解水垢(CaCO3):CaC
5、O3+2H+Ca2+H2O+CO2 B.在 NaHCO3溶液中加入少量的 Ba(OH)2溶液:Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+2H2O+CO32-C.氢氧化铜和盐酸反应:H+OH-H2O D.实验室制氯气:MnO2+4H+4Cl-Mn2+2Cl2+2H2O 13.下列操作能达到实验目的的是()选项 目的 实验操作 A Al(OH)3有两性 将少量Al(OH)3分别加入盐酸和氨水中 B 浓硫酸有脱水性 蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌 C 检验SO42-向某溶液中滴加少量酸化的 BaCl2溶液 D 检验 Fe2+向某溶液中滴入氯水,再滴入 KSCN溶液 14.下列说法不正确的是()A
6、.对煤进行综合利用,主要是为了提高煤的燃烧效率 B.石油的裂解所需温度比裂化更高,乙烯可以从石油裂解气中得到 C.可燃冰是甲烷与水在高压下形成的天然气水合物 D.植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精 15.下列关于乙醇和乙酸的说法中,正确的是()A.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 B.乙酸能溶于水,但不溶于乙醇 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊溶液变红 D.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 二、选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.在密闭容器中进行反应 X+2Y2Z,已知反应中 X、Y、
7、Z的起始浓度分别为 0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是()A.X为 0.2 molL-1 B.Y为 0.50 molL-1 C.Z为 0.35 molL-1 D.Y为 0.10 molL-1 17.(20202021浙江杭州高二期末教学质量检测)氨不仅应用于化肥生产,也可以应用于能源领域。与氢氧燃料电池比,氨氧燃料电池有其独特优势。某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图,下列有关说法不正确的是()A.电极 2 为正极,发生还原反应 B.电极 1 的电极反应式为:2NH3-6e-N2+6H+C.放电过程中溶液中的
8、 OH-朝负极移动 D.氨相比于氢气的优势是氨易液化,运输储存方便 18.人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是()A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质 B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 19.下列叙述正确的是()A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B.两种非金属元素形成 AB型化合物,它一定含共价键 C.物质中化学键被破坏,一定发生化学变化 D.化学键类型由元素类别决定 20.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH
9、的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A.该反应是化合反应 B.催化剂参加了化学反应过程 C.CH4CH3COOH过程中,只有 CH的断裂和形成 D.过程中,形成了 CC,断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能 21.(20202021 浙江杭州高二期末教学质量检测)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.4.2 g C3H6中一定存在数目为 NA的碳碳双键 B.电解精炼铜时,若电路中通过 2 mol电子,阳极质量刚好减轻 64 g C.13.3 g无水氯化铝中含有阴离子 0.3NA D.常温常压下,60 g SiO2晶体中含 SiO数目为 4NA 22.下列
10、各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出 H2的速率最大的是()编号 金属(粉末状)酸的浓度 酸的体积 反应温度 A 0.1 mol Mg 6 molL-1硝酸 10 mL 30 B 0.1 mol Mg 3 molL-1盐酸 10 mL 60 C 0.1 mol Fe 3 molL-1盐酸 10 mL 60 D 0.1 mol Mg 3 molL-1盐酸 10 mL 30 23.下列有关实验的选项正确的是()A.下列装置中X 若为苯,可用于吸收B.除去 CO 中的CO2 C.下列装置可用于分离 C2H5OH和H2O的混合物 D.记录滴定终点读数为12.20 mL NH3或 HCl,并防止
11、倒吸 24.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A.第步除去粗盐 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为 Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B.将第步结晶出的 MgCl26H2O 可在 HCl 气流中加热分解制无水 MgCl2 C.在第步中溴元素均被氧化 D.第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 25.固体混合物 X可能含有 NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了如下实验:下列判断正确的是()A.溶液甲中一定含有 NaNO2、Na2SiO3
12、,可能含有 FeCl3、KAlO2 B.原固体混合物 X中一定有 KAlO2 C.固体乙、固体丁一定是纯净物 D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成 非选择题部分 三、非选择题(本大题共 5小题,共 40分)26.(8分)(1)写出以下两种物质的化学式:天然气的主要成分:;生石灰:。(2)写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式:。27.(8分)如图是几种物质的转化关系。已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比 61,相对分子质量为 44,其燃烧产物只有 CO2和 H2O。A的最简式与 F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。(1)A的结构简式为 。(2)写出 DE的
13、化学方程式:。(3)下列说法正确的是 。A.有机物 F能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物 C、E、F的水溶液 C.等物质的量的 C和 D 分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机化合物 B中混有的少量 C、F E.B 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有 2种 28.(8分)已知化合物 X仅由三种短周期元素组成,X隔绝空气加热,可分解为盐 A和气体 B,有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。(1)检验盐 A 中阳离子的方法及现象是 。(2)请用双桥法分析并表达化合物 X 分解时,电子转移的方向和数目 。(3)白色沉淀 C在紫外光照射下会发生分解
14、,请写出该反应的化学方程式 。29.(8分)某兴趣小组为了探究“84”消毒液(主要成分 NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患,利用如图装置进行实验。请回答:(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体,请写出相应的化学方程式 。(乙醇被氧化为乙醛)(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现,反应一段时间后装置温度升高,所以提出产生的气体中可能混有O2,请用离子方程式解释 ,该同学为了验证 O2,打开弹簧夹,用带火星的木条检验,该操作的错误为。30.(8分)实验室有一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水,配成 100 mL溶液。所得溶液分成两份,在第一份溶液中加入 0.5 molL-1氯化钡溶液 220
15、 mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气 0.896 L,可使 Fe2+全部变成 Fe3+。(1)所取样品中硫酸铁物质的量是 。(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后残渣的质量是 。参考答案 学业水平考试模拟试卷(四)1.C 解析 HClO4是高氯酸的分子式,故不选 A;HClO3是氯酸的分子式,故不选 B;HClO是次氯酸的分子式,故选 C;HCl 是氯化氢的分子式,故不选 D。2.C 解析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,而 NH4CNO不能电离出氢离子,故不是酸,A错误;电离出的阴离子全部是氢氧根的化合
16、物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根,不是碱,B 错误;NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子,符合盐的定义,故为盐,C 正确;由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物,故NH4CNO不是氧化物,D错误。3.D 解析 为烧杯,故 A不符合题意;为蒸发皿,故 B不符合题意;为水槽,故 C 不符合题意;为坩埚,故 D符合题意。4.B 解析 SO2和水反应生成亚硫酸,溶液显酸性,使石蕊溶液显红色,因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A错误;氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B正确;氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使湿润的红色石蕊试纸褪色,C
17、 错误;CO2和水反应生成碳酸,溶液显酸性,使石蕊溶液显红色,因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 错误。5.D 解析“丁达尔效应”是胶体的重要特征,A、B、C 属于溶液,D 属于胶体,故选D。6.D 解析 Br2在反应中化合价由 0价变为+1 价和-1 价,即 Br2既是氧化剂又是还原剂,故 A错误;反应物中没有非金属单质,故 B 错误;C 的化合价由 0 价变为+4价,化合价升高,C 为还原剂,故 C 错误;O2的化合价由 0价变为-2价,化合价降低,O2为氧化剂,故 D正确。7.A 解析 天然橡胶(聚异戊二烯)结构中含有碳碳双键,A 正确;装液溴或溴水的试剂瓶瓶塞不能用橡皮塞,B错误;高
18、分子链相互交联具有体型结构,热固性塑料可制作电源插座,C 错误;羊毛、蚕丝是天然高分子,油脂不属于高分子,D错误。8.C 解析 中子数为 2的氢原子的质量数为 3,该原子正确的表示方法为 13H,故 A错误;钠离子的核外电子总数为 10,质子数为 11,钠离子正确的离子结构示意图为+1128,故 B错误;氢氧根离子带一个单位负电荷,电子式为OH-,故 C 正确;氮气分子的电子式为 NN,将共用电子对换成短线即为结构式,氮气的结构式为 NN,故 D错误。9.C 解析 烷烃命名时,应选最长的碳链为主链,故的主链上有 5个碳原子,在 3 号碳原子上有一个甲基,故名称为 3-甲基戊烷,故 A错误;同种
19、元素形成的不同种单质互为同素异形体,而35Cl2与37Cl2是同种单质,不是同素异形体,故 B错误;经催化加氢后产物的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3,为 2-甲基戊烷,故 C正确;结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的化合物互为同系物,而CH3CH2COOH和 HCOOCH3的官能团不同,结构不相似,不是同系物,故 D 错误。10.D 解析 氧化铝是两性氧化物,A选项错误。在空气中,铜与水、二氧化碳生成碱式碳酸铜,属于盐,B 选项错误。Al 和盐酸反应生成 AlCl3,Fe和盐酸反应生成 FeCl2,Cu和盐酸不反应,C 选项错误。难溶性碱受热分解变成相应价态的氧化物和
20、水,D选项正确。11.B 解析 短周期元素 X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大,X与 D同族,A和 E同族;元素 Y 的一种高硬度单质是宝石,则 Y是 C 元素;D、E两元素的质子数之和是 X、A两元素的质子数之和的 3 倍;X、G、A元素组成的物质 GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用,则 G是 Cl 元素,A是 O元素。X是 H元素;由于 X与 D同族,D原子序数比 O元素大,则 D是 Na元素;Z原子序数比 6大、比 8小,则 Z是 N元素;A和E同族,E为 S 元素。D 是 Na元素,E 是 S 元素,二者形成的化合物 Na2S2是离子化合物,Na+与S22-之间以离子键结
21、合,在S22-中 2个 S 原子之间以共价键结合,故 D2E2中的化学键有离子键、共价键,A 正确;化合物 XGA是 HClO,其中 O原子与 H、Cl 原子分别形成1对共用电子对,使分子中各原子都达到稳定结构,故 HClO的电子式为HOCl,B错误;Z是 N元素,Y 是 C 元素,Z的最高价氧化物的水化物 HNO3的浓溶液具有强氧化性,加热时可将 Y的单质氧化为 CO2,浓硝酸被还原为 NO2,同时产生 H2O,C 正确;Y是 C 元素,Z是 N元素,Y形成的氢化物可以是 CH4、C6H6等;Z形成的化合物可以是 NH3、N2H4等,如 CH4的沸点比 NH3低,而 C6H6的沸点比 NH3
22、高,D正确。12.B 解析 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,醋酸为弱酸,不能拆写,反应的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2,故 A错误;NaHCO3溶液中与少量的 Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+2H2O+CO32-,故 B正确;氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,氢氧化铜不溶于水,不能拆写,反应的离子方程式为 2H+Cu(OH)2Cu2+2H2O,故 C 错误;实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为
23、MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,故 D错误。13.B 解析 Al(OH)3是两性氢氧化物,只溶于强酸、强碱,不溶于氨水,故 A错误;浓硫酸能将蔗糖中 H原子、O原子以 21水的形式脱去,体现浓硫酸的脱水性,故 B正确;向某溶液中滴加少量酸化的 BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸钡白色沉淀,不能检验硫酸根离子,故 C 错误;氯气具有氧化性,可以将亚铁离子氧化,生成三价铁离子,三价铁离子可以和 KSCN溶液发生显色反应,显红色,不能确定是含有亚铁离子还是铁离子,故 D错误。14.A 解析 对煤进行综合利用,主要是为了要将煤转化为清洁的能源,同时又能有效地提取分离煤中所含的宝贵化工
24、原料,A错误;石油的裂解是使长碳链变成短碳链,所以所需温度比裂化更高,乙烯可以从石油裂解气中得到,B正确;甲烷与水在高压下形成的天然气水合物称为可燃冰,C 正确;植物秸秆是纤维素,经水解产生葡萄糖、葡萄糖再经酶催化发酵可转化为酒精,D正确。15.A 解析 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故 A正确;乙醇和乙酸都为极性分子,则乙酸能溶于乙醇,二者都可与水形成氢键,因此都能溶于水,故 B错误;乙醇不能电离出氢离子,不能使紫色石蕊溶液变红,乙酸能电离出氢离子,能使紫色石蕊溶液变红,故 C 错误;乙醇和乙酸的结构简式分别是 CH3CH2OH、CH3COOH,只有乙酸分子中含有碳
25、氧双键,故 D错误。16.C 解析 X+2Y2Z,已知 X、Y、Z的起始浓度分别为 0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1,反应无论是正向进行,还是逆向进行,总不会进行到底,故在一定条件下,当反应达到平衡时,0c(X)0.2 molL-1;0.2 molL-1c(Y)0.4 molL-1;0c(Z)0.4 molL-1。答案为 C。17.B 解析 氨氧燃料电池中,电极 1为负极,负极上燃料 NH3失电子发生氧化反应生成 N2和 H2O,电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O,故 B错误;电极 2为正极,正极上 O2得电子发生还原反应生成 OH-,电极反
26、应式为:O2+4e-+2H2O4OH-,故 A正确;原电池中,电解液中的阴离子向负极移动,则放电过程中溶液中的 OH-朝负极移动,故 C 正确;NH3可以形成分子间氢键,易液化,则 NH3相比于 H2的优势是 NH3易液化,运输储存方便,故 D正确。18.D 解析 臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反应,且无残留,不影响水质,故 A正确;家禽尸体常用生石灰处理,是因为生石灰与水反应生成熟石灰具有消毒杀菌的作用,使家禽体内的细菌不再向外扩散,故 B正确;病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒,能使病毒的蛋白质变性,具有消毒杀菌作用,故 C 正确;福尔马林有毒,食品不能使用福尔马林防腐,
27、故 D 错误。19.B 解析 氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;非金属原子之间形成的 AB型化合物中化学键一定是共价键,B项正确;有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,C 项错误;离子化合物不一定含金属元素,如铵盐;含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝、氯化铍等,D项错误。20.C 解析 根据图中信息可知,发生反应 CH4+CO2CH3COOH,该反应是化合反应,选项 A正确;催化剂参加了化学反应过程,但质量及化学性质不变,选项 B正确;CH4+CO2CH3COOH过程中,CH、C O均发生断裂,选项 C 不正确;过程中,形成了 CC,反应为放热反应,断裂的化学
28、键的总键能C;在相同的条件下,温度越高、化学反应速率越快,反应速率 BD,因此放出 H2的速率最大的是 B。23.B 解析 氨气和氯化氢在水中的溶解度很大,将导管直接伸入水中会出现倒吸现象,A错误;二氧化碳能被氢氧化钠吸收,所以能除去一氧化碳中的二氧化碳,B正确;乙醇和水互溶,不能用分液漏斗分离,C 错误;滴定管刻度从上到下逐渐增大,精确度为 0.01 mL,所以读数为 11.80 mL,D 错误。24.B 解析 A选项中的试剂添加顺序中,钡离子最后无法除去,故 A 错误;第步中的 MgCl26H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀,在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解,故 B 正确;第
29、步溴离子被氧化为溴单质,第步中溴单质被还原为溴离子,第步中溴离子被氧化为溴单质,故 C 错误;第步中,溴元素化合价从-1 价升高到0价,被氧化,生成单质溴溶于水,则萃取、蒸馏可分离,不需要过滤操作,故 D错误。25.D 解析 溶液甲能和盐酸反应生成固体乙,说明溶液甲中含有硅酸钠,固体乙为硅酸,溶液甲和盐酸反应生成气体,说明含有亚硝酸钠,则溶液乙含有氯化钠和盐酸,固体甲可能是氯化铁和硅酸钠相互促进水解生成的硅酸和氢氧化铁,或还存在氯化铁和偏铝酸钾相互促进水解生成的氢氧化铝沉淀,溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠溶液,溶液丙中含有硅酸钠或还有偏铝酸钠,固体丙为氢氧化铁。溶液
30、丙中通入过量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀,溶液丁含有碳酸氢钠。溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠,可能有偏铝酸钾,一定不存在氯化铁,故 A错误;X可能有偏铝酸钾,故 B错误;固体乙一定是硅酸,固体丁可能是硅酸或氢氧化铝或两者都有,故 C 错误;溶液乙中有氯化钠和盐酸,可能有偏铝酸钾,与溶液丁碳酸氢钠反应,一定有二氧化碳气体,可能有氢氧化铝沉淀,故 D正确。26.答案(1)CH4 CaO(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 27.答案(1)CH2OH(CHOH)4CHO(2)2CH2CH2+O22CH3CHO(3)ACDE 解析 A能发生银镜反应,可由淀粉水解得到,说明 A为葡
31、萄糖,葡萄糖在催化剂作用下生成 C 为乙醇,E分子中碳元素与氢元素的质量之比为 61,说明 E分子中 C 与 H原子个数比为 12,相对分子质量为 44,其燃烧产物只有 CO2和 H2O,则 E为 CH3CHO,D为烃,根据 C 和 E可知,D为乙烯,F的最简式和葡萄糖相同,且由乙醛催化氧化得到,说明F为乙酸,B在酸性条件下生成乙酸和乙醇,则 B为乙酸乙酯。(1)A为葡萄糖,其结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO;(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为 2CH2CH2+O22CH3CHO;(3)有机化合物 F为乙酸,具有酸性,可使石蕊溶液变红,故 A正确;C 为乙醇、E为乙醛、F为乙酸
32、乙酯,乙醇易溶于水,不分层,乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,乙酸乙酯不溶于水,产生分层,上层为油状液体,现象各不相同,所以可用新制的氢氧化铜区分,故 B错误;1 mol 乙醇完全燃烧消耗 3 mol氧气,1 mol乙烯完全燃烧消耗 3 mol 氧气,则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等,故 C 正确;饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸,故 D正确;乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2,共 2 种,故 E正确。28.答案(1)焰
33、色试验,有黄色火焰(2)(3)2AgCl2Ag+Cl2 解析 气体 B的物质的量是8.064 L22.4 Lmol-1=0.36 mol;根据质量守恒,B的质量是 25.56 g-14.04 g=11.52 g,气体 B 的相对分子质量是11.520.36=32,所以 B是氧气,氧原子的物质的量是0.72 mol;A和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀 C 是 AgCl,AgCl 的物质的量是34.44 g143.5 gmol-1=0.24 mol,即 X中含有氯元素原子 0.24 mol,可知 n(O)n(Cl)=31,所以 X中含有 ClO3-,X中金属元素的质量为 14.04 g-0.2
34、4 mol35.5 gmol-1=5.52 g;若金属元素为+1价,则金属元素的物质的量是 0.24 mol,相对原子质量是5.520.24=23;若金属元素为+2 价,则金属元素的物质的量是 0.12 mol,相对原子质量是5.520.12=46,则不可能是短周期元素,与题意不符;所以 X是 NaClO3。(1)X是 NaClO3,分解为 NaCl 和 O2,A是 NaCl,钠元素的焰色为黄色,用焰色试验检验钠离子。(2)NaClO3分解为 NaCl 和 O2,氯元素化合价由+5价降低为-1价,氧元素化合价由-2价升高为 0 价,NaClO3分解时,电子转移的方向和数目为。(3)白色沉淀 C
35、 是 AgCl,在紫外光照射下会发生分解生成银和氯气,反应的化学方程式是 2AgCl2Ag+Cl2。29.答案(1)2NaClO+C2H5OH2NaOH+CH3CHO+Cl2(2)2ClO-O2+2Cl-乙醇易挥发且易燃,与带火星木条存在安全隐患 解析(1)“84”消毒液具有强氧化性,酒精具有还原性,会发生氧化还原反应,乙醇被氧化成乙醛,黄绿色气体是氯气,根据得失电子守恒、原子守恒,反应的化学方程式为2NaClO+C2H5OH2NaOH+CH3CHO+Cl2。(2)反应一段时间后装置温度升高,次氯酸根分解,有 O2产生,离子方程式为 2ClO-O2+2Cl-;乙醇易挥发且易燃,所得气体中混有乙
36、醇蒸气,用带火星的木条检验存在安全隐患。30.答案(1)0.02 mol(2)8 g 解析(1)在第二份溶液中通入标准状况下的氯气 0.896 L,发生反应 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,n(Fe2+)=0.896 L22.4 Lmol-12=0.08 mol,则 n(FeSO4)=0.08 mol,在第一份溶液中加入0.5 molL-1氯化钡溶液 220 mL,发生反应:Ba2+SO42-BaSO4,n(SO42-)=0.5 molL-10.22 L=0.11 mol,则 Fe2(SO4)3中的 SO42-的物质的量为 0.11 mol-0.08 mol=0.03 mol,nFe2(SO4)3=0.01 mol,n(Fe3+)=0.02 mol,因所取样品配成的溶液分成两等份,所以所取样品中 nFe2(SO4)3=0.01 mol2=0.02 mol;(2)每份溶液中含有 Fe2+和 Fe3+的物质的量分别为 0.08 mol和 0.02 mol,在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,得到的残渣为 Fe2O3,根据铁原子守恒可知,n(Fe2O3)=0.08+0.022 mol=0.05 mol,m(Fe2O3)=0.05 mol160 gmol-1=8 g。