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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .2 0 1 5 年 4月 1 5 日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A.N2 B.Cl2 C.N 02 D.S 022 .将气体a 通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a溶液bACI 2N a BrBCO 2Ca Cl2CS O 2Ba(N 03)2DN 02F e S 04A.A B.B C.C D.D3.关于S O 2 的叙述中，不正确的是()A.S O 2 在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B.s a 是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C.S a 能使酸性K M n O 4
2、溶液褪色，说明S O z 具有漂白性D.S O/气体通入品红溶液中，溶液褪色4 .下列有关电解质的叙述正确的是A.化合物都是电解质 B.电解质一定是化合物C.难溶于水的化合物是非电解质 D.溶于水能导电的物质是电解质5 .下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是A.N a 2 c 0 3固 体(N a H CO s)：力 口 热 B.F e (Al):力 口 盐 酸C.F e Cb (F e CL)：加铜粉 D.C02(H C1)：通过饱和 N a 2 c O 3溶液6 .关于反应 2 K M n O 4+1 6 H Cl (浓)=2 K Cl+2 M n Cl z+Cl z t+8H
3、 2。的说法正确的是A.M n Cl2是氧化产物 B.K M n Ch 在反应中被还原C.每生成2 2.4 L CL 转移2 1 n o i 葭 D.H C1 既表现氧化性又表现了酸性7.下列物质不能通过化合反应制取的是A.N O B.F e S O4 C.H2S i O3 D.S 038.下列物质的鉴别方法不正确的是()A.用焰色反应鉴别N a Cl、K C1B.用氢氧化钠溶液鉴别M g Cb 溶液、Al Ch 溶液C.利用丁达尔效应鉴别F e(0 H)3胶体与F e Cb 溶液D.用氢氧化钙溶液鉴别N a z CO s 和 N a H CO s 两种溶液9.在一定条件下，N 0 跟 N H
4、 3可以发生反应：6 N 0+4 N H3=5 N2+6 H20,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质 量 比 是()A.3：2 B.2 ：1 C.1 ：1 D.2 ：310.下列试剂保存不正确的是A.碘必须保存在苯中 B.新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C.白磷保存在水中 D.液澳用一薄层水封盖再密闭保存于低温处11.下列实验现象和结论相符的是()操作及现象结论A溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有c(V-B某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀溶液中一定含有c rC某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体一定是co2D向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变
5、红溶液中一定含有FeA.A B.B C.C D.D12.同温同压，相同体积的CO和 C此具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 质量A.B.C.D.13.X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为2 0,下列叙述错误的是WXYZA.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B.Z和 Y均可与氢元素形成18电子的分子C.Mg可以在W与 Y所形成的某种化合物中燃烧D.四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z14.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直
6、径在1000 2000nm。下列有关说法正确的是A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能发生丁达尔效应C.灰霾形成的是非常稳定的体系 D.灰霾属于胶体15.下列装置或操作能达到实验目的的是够有溶液检验溶液中是否含有K，B.百激光笔用激光笔照射Fe(0H)3胶体，产生丁达尔效应转移溶液分离乙醇(沸点为78.3)和苯(沸点为80.1 )的混合物1 6 .下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A.F e3+-F e2 t B.Z n-Z n2+C.H2-*H20D.Cu O-Cu CL1 7.自来水常用C L 消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是()A.Ag N O
7、 s B.F e Cl2 C.N a2S 03 D.A1 CL1 8.下列实验不能达到目的的是A.用 N a?。?与水反应制氧气B.用 Cl?与 Ca(O H)z 反应制备漂粉精C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的Ba CL 溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有S 0 2D.向某溶液加入N a O H 并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有N H；1 9.对下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释AC h 使鲜艳的红色花瓣褪色C1 2 具有强还原性BN f t 与 H C1 气体接触时有白烟产生N f t 与 H C1 反应生成固体小颗粒C新切开的N a 表面在空气中
8、很快变暗N a 容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性A.A B.B C.C D.D2 0 .能证明硫酸为强酸的实验事实是A.能与酸碱指示剂作用 B.0.I m o l/L 的硫酸中，测得c(H*)=0.2 m o l/LC.能与金属锌反应生成氢气 D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢2 1 .某无色溶液中可能含有H：N a N H；、M g2 F e3 Al/、S O：等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的N a O H 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随N a O H 溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的A.一定存在 H*、M g，A
9、l3 N H；,一定不存在 N a*、S O；、F e B.一定存在 H、Al 、N H4 S O 4 ,可能存在 N a*、M g2*C.溶液中 c (H+)：c (Al3+)：c (M g2*)为 1:1:2c(H*)2D.溶液中C(s o=)w 52 2.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A.N a H CO s 能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉B.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D.F e Ch 溶液能与Cu 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板2 3.1 L 0.1 m o l/L 的 N a z CO s 溶液中逐滴加入
10、2 4 0 m L 0.5 m o l/L 的盐酸；在 2 4 0 m L 0.5 m o l/L 的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 m o l/L 的 N a 2 c 0 3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO 2 气体的体积()A.相等 B.前者多 C.后者多 D.无法判断2 4 .向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO”最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是()N a z CO s Ca (O H)2 Ca Cl2 N a A1 02 N a Cl 和 N H3A.B.C.D.2 5 .下列各项操作过程中，发 生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向F e(0 H”胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
11、向A1 CL 溶液中通入过量的N H3向Ba (O H)z 溶液中通入过量C02向N a Al O z 溶液中逐滴加入过量的盐酸A.B.C.D.二、填空题2 6 .除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。(1)M g 粉(A1 粉)：试剂 离子方程式;(2)N a H C0 3溶液(N a 2 c o 3)：试剂 离子方程式.三、推断题2 7.A-F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A 为单质，B 与 C 的组成元素相同，且B 为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和 F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下
12、图。(表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 一,C ,E o(2)A D 的化学方程式是一。(3)B D 的化学方程式是(4)区分E和 F两种固体的方法是：分别取等量的E和 F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是_O四、综合题2 8.I.近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质一一碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为：3C+2 K 2 C n 07+8 H 2 S 04 (稀)=3C 0z+2 K 2 so 4+2 C m (S O。3 +4 4 0(1)标
13、 出 以 上 化 学 方 程 式 转 移 电 子 的 方 向 和 数 目.(2)此 反 应 的 氧 化 剂 是,氧化产物是；(3)上述反应中若产生2 2 g 气体物质，则 转 移 电 子 的 数 目 为。I I.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2 0 g c n T)配制成0.5 m o l 广1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸2 5 0m L,试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶 头 滴 管 外 还 需 要 的 玻 璃 仪 器 有;(2)此 浓 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 是；(3)经计算需要 m L浓盐酸；(4)某学生在上述配制过程中，下列操作
14、会引起浓度偏低的是 oA.若未用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。B.定容时，俯视容量瓶的刻度线C.容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制D.定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。五、实验题2 9.某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。(1)甲同学设计实验如图甲。(n+尾气处理沽行澄清石灰水/的玻璃片亍 红 热木炭对一浓硝酸甲红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。液面上方出现红棕色气体，说 明 浓 硝 酸
15、 具 有 (填选项字母)。a,酸性 b.挥发性 c.不稳定性沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为.(2)乙同学设计实验如图乙。尾气处理活外澄清石灰水/的玻璃片/红热木炭*毋 硝 酸乙如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为。(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锌酸钾能将NO、N02氧化成NOJ,Mn OJ 被还原为 Mn2+如图连接装置后，需 进 行 的 实 验 操 作 为;
16、加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间收，目的为装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为 o能证明木炭被氧化的实验现象为 OD装置中发生反应的离子方程式为.3 0.实验室用密度为1.8 4 g/c m 3、溶质的质量分数为9 8%的硫酸，配制2 5 0 m L 物质的量浓度为0.4 6m o l/L 的硫酸。(1)9 8%的 浓 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为.(2)现有下列几种规格的量筒，应选用(填 序 号).5 m L 量 筒 10 m L 量 筒 5 0 m L 量 筒 100 m L 量筒(3)实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为.(4)下 列 操 作 使
17、所 配 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 偏 高 的 是.A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B.未洗涤稀释浓H zS O”的小烧杯C.定容时俯视刻度线D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BBCBABCDDADDDABADC题号192 02 12 22 3242 5答案ABDDCAB二、填空题2 6.氢氧化钠 2 A 1+2 0H +2 H2O=2 A 1O2-+3H21 C 02 C 02+C 032+H20=2 H C 03三、推断题2
18、7.Na202 Na20 Na2C O3 2 Na +2 H20=2 Na OH +H2-2 Na202+2 H =4 Na OH +02-力 口 热 试管，将导气管插入澄清石灰水中，E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明 F是 Na H C 03,E是 Na2C 03(或向两试管中分别加入等量的C a C k 溶 液，E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象)四、综合题转移12 b2 8.K2C r2O7 C O2 2NA 2 5 0m L 容量瓶、量筒 12 m o l L-1 10.43C+2 K2C r2O7A、D五、实验题2 9.b e 不能 木炭与空气中的氧
19、气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 不能 挥发出的硝酸和生成的NO?消耗了石灰水 检查装置气密性 将装置中的空气排尽C+4 H N03(浓)：C 02 t+4 N02 t+2 H20 C 中石灰水变浑浊 5 N0+3Mn 0%C 03 鸣 C a C O3 蚂 co2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A,化合、分解、置换、复分解C.复分解、化合、分解、置换B.置换、化合、复分解、分解D.分解、置换、化合、复分解19.下列物质属于混合物的是（）水银空气 氯 酸 钾 五 氧 化 二 磷 糖 水 硫 粉 氨 气 盐酸A.B.0 C.D.20.下列装置不能达到实验目的的是A.实验室制取
20、并收集N H 3 Q 一 4,21.2018年 11月 1 3 日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1 摩尔物质包括阿伏加德罗常数弗个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A.标准状况下，32gsa中含有0.5义个O zB.常温常压下，UgCOz中含有0.75N个原子C.标准状况下，NA个水分子的体积约为22.4LD.1L0.3moi/L 的 NaCl溶液中含有0.3义个NaCl分子22.已知C.0 能与稀硝酸反应：Cu20+HN03-Cu（N03）2+N0t+H20（未配平），若生成的N0在标况下的体积为 0.448L,下列说法正确的是A.转移的电子总
21、数为0.06LB.作氧化剂的HN03是 0.14molC.至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与 C*0反应D.被氧化的CuzO是 144g23.下列说法正确的是A.a 的摩尔质量是32 g B.1 mol Na20 的质量是62 gC.18 g H20 含有氢原子数目为1 mol D.22.4 L SO?的物质的量是1 mol2 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.1 mol H?含有的分子数目为NAB.24 g Mg变为Mg时失去的电子数目为NAC.1 L 1 mol LTCaCb溶液中含有的Cl一 离子数目为NAD.常温常压下，11.2 I A 中含有的原子数目为NA
22、25.下列有关厨房中铝制品使用合理的是A.盛放食醋 B.用碱水洗涤 C.烧煮开水 D.用金属丝擦洗表面的污垢二、填空题26.钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如KC1,那么区分这两类物质最简单的方法是：；此方法属于(填“物理变化”或“化学变化”)；具体结论是：三、推断题27.已知A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。(1)写出 A、B、C、D 的化学式：A,B,C,D。(2)写出D A的化学方程式：.(3)写出B C的离子方程式：:四、综合题28.A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之
23、间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。+w +WA -B C(1)若 A 为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D,D 具有强氧化性。实验室制取气体A 的化学方程式；写出A-B 的化学方程式为；写出Cu与 D 稀溶液反应生成B 的离子方程式；(2)若 A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。写出A 溶液与C 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为；向两份30mL同浓度的A 溶液中通入不同体积的W 气体，得到溶液M、N.向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为 0.25mol
24、/L盐酸，如图所示I 和 H 分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则 A 溶液的物质的量浓度为,M、N 两 溶 液 中 相 同 溶 质 的 物 质 的 量 之 比 为；五、实验题29.无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(1)和(11)所示。试回答：(D A 仪器的名称是;(2)B中反应的离子方程式为；其中浓盐酸表现出_ _ _ _ _ _ _ _ 性；若用含有0.2m o l H C 1的浓盐酸与足量的MrA 反应制取Ch,制得的C k 体积总是
25、小于1.12 L(标准状况)的原因是(3)气体通过装置C的目的是 o(4)D中的反应开始前，需进行的操作是,应采取的方法是 o(5)D 中发生反应的化学方程式为 o(6)装置(I)的主要缺点是(7)装置(U)中 F中发生反应的化学方程式为。如果选用(H)装置来完成实验,则必须采取的改进措施是 o30.F e C O s 是生产补血剂的原料。资料显示：F e C 0 3是难溶于水的白色固体，不同条件下煨烧可得到不同的铁的氧化物。(1)在物质的分类中，F e C C h 属 于(选 填 序 号)。a.碳酸盐 b.亚铁盐 c.难溶盐(2)验证F e C O s 的性质，进行如下实验：实验一：I.向
26、F e C O s 固体中加入蒸储水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。D.向 F e C O s 固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入K S C N溶液，溶液不变红。根据I,完成下列方程式并配平：4F e C 03+=F e(0 H)3+4C 02I I 中，反应的离子方程式是 o实验二：F e C O s 一烟烧f 固体A福,酸 溶液甲K S C E 容液红色溶液乙由实验流程推知，燃烧的另一产物及固体A的组成分别是【参考答案】*一、单选题二、填空题2 6.焰色反应 物理变化 火焰呈黄色的是钠盐(或N a C l)透过蓝色钻玻璃观察
27、，火焰呈紫色的是 钾 盐(或 K C 1)三、推断题27.S i N a2S iO3 H2S iO3 S i02 S i02+2C=S i+2C 0 1 C 02+S i032 +H2O=H2S iO31+C 032题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案ADBBDDCCCcBCDAAABB题号1 9202122232425答案CABABAC四、综合题28.2N H 4C l+C a(0 H)2=C a C l2+2N H3 t +2H20 4 3+502_14N 0+6H20 3C u+8Ht+2N 03=3C u2t+2N 0 tA+4H20 O I
28、 T+H C O 3=C O 32+H2O 0.25m o l/L 3:5五、实验题2 9.(球形)分液漏斗 M n O2+4H+2 C r M n2+C l21 +2H20 酸性和还原性 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止 吸收水蒸气，干燥氯气 排除装置中的空气 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D 2F e+3C k CFeCL 氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成环境污染 2N a O H+C k =N a C l+N a C 1 0+H20在瓶E和 F之间连接装有干燥剂的装置30.a b c 4F e C 03+02
29、+6H20=4F e (O H)3+4C 02 F e C 0 3+2H+=F e2+H 20+C 021 C 02+3 价铁元素2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A.H N a*、N（V、O H-B.N a K N 03 C l C.C a2 K A 1（V、C 032-D.B a2 N H N a C l D.K2C O3 C a C l213.下列有关S O?的说法错误的是（）A.S O 2能与N a O H 溶液反应，说明S O?是酸性氧化物B.s a 通入滨水，滨水褪色，说明s o?有还原性c.s a 通入LS溶
30、液中有浅黄色沉淀生成，说明s o?有氧化性D,S 02气体能使酸性高锈酸钾溶液褪色，说明S O?有漂白性14.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）（D C 103-+5C r 4-6H*=3C l2+3H202F e C l2+C l2=2F e C l3A.C I O 3-F e3t C l2 B.C 12C 1O3 F e C.C 103-C l2F e3t D.C I O 3-F e”C L15.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B.将润湿的淀粉K I 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C.将润湿的红色石蕊试
31、纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满16.12 m L 0.1 m o l L-1的 N a z S d 溶液恰好与20 m L 0.02 m o l L-1的 A C m t M 重辂酸钾）溶液完全反应。已知N a 2s。3被 K z C m O,氧化为N a2S O4,则 C r 在还原产物中的化合价为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+517.将一小块钠投入到N H 4c l 溶液中，产生的气体是A.只有H?B.只 有 限 C.压 和 限 D.G和 H z18.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关
32、系。下列物质组不满足上述转化关系的是（）！丙旗丁选项甲乙丙TAN2N H3NONO2A.A B.B C.C D.DBS iS i 02N a2S i O3N a 2c O 3CSH2SS O 3H 2S O 4DA lA I 2O 3N a A i aA l (O H)31 9.下列有关电解质的叙述正确的是()A.液态H C 1不导电，所以H C 1是非电解质B.加3的水溶液能够导电，所以附是电解质C.液态C L 不导电，所以C L 是非电解质D.熔融N a C l 可以导电，所以N a C l 是电解质20.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A.N a
33、 z O 和 N a z O z 均能与HQ反应生成N a O H,故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.只有溶于水能够导电的化合物才是电解质D.冰和干冰既是纯净物又是化合物2 1.下列离子方程式正确的是A.向 N a z S z C h 溶液中通入足量氯气：S2032+2C l2+3H20 2S 032-+4 C r+6 H+B.C uS O,溶液吸收 H 2s 气体：CU2+H2S=CUS I +2H+C.A I C A 溶液中加入过量的浓氨水：A l3t+4N H3 40A 10J+4N H；+2H 20D.等体积、等浓度的B a (O H)
34、2稀溶液与N a H S O q 稀溶液混合：B+20H-+2H*+S 0：-=B a S 0N +2H 2。22.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是A.分别取少量两种物质，尝一下两者的味道B.分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸储水溶解，用 PH试纸分别测两种溶液的p HD.分别取少量两种物质于试管中，加蒸储水溶解，再加A g N O s 溶液观察现象23.下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是()A.熬胆帆之铁釜，久之亦化为铜C.春蚕
35、到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2 4.己知钢的活动性处于N a、K之间,A.B a 可从K C 1 溶液中置换出钾C.在溶液中Z n 可还原B a 生成B aB.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏则下列说法中可能实现的是()B.B a 可从冷水中置换出氢D.B a 投入到N a O H 溶液中，没有明显的现象2 5.在 3 N 0 2+H z 0=2 H N()3+N 0 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A.2 ：1 B.1 ：2 C.3 ：1 D.1 ：3二、填空题2 6 .在下列物质中，请选择正确的序号填空：熔融的氢氧化钠蔗糖盐酸金属钠硫酸二氧 化 硫 气 体 硫
36、 粉 石 膏(C a S O,2 H 2。)酒精溶液(1)属 于 电 解 质 的 有(2)属 于 非 电 解 质 的 有。(3)上述状态下能导电的有 o(4)上 述 状 态 下 的 电 解 质 不 能 导 电 的 有。三、推断题2 7 .X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：X元素的原子半径是所有原子中最小的 Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 Y与 R 可以形成Y R 与 Y R,两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一 W与 R能形成原子个数之比为2 ：1 和 1 ：1 的离子化合物甲和乙。请回答问题：(1)R 在周期表中的位置是(2)Y、R、W三种 元
37、 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)。(3)X z R 与乙反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示).0.1 m o l 的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为四、综合题2 8.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若 D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起
38、温室效应的主要气体。写 出 反 应 的 离 子 方 程 式;反 应 离 子 方 程 式.(2)若 A是应用最广泛的金属。反应用到A,反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式 o反应的离子方程式 o D中加入氢氧化钠的现象 o(3)若 A是太阳能电池用的光伏材料，B 常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出反应的化学方程式。反应用到B,反应条件为高温，则的化学方程式为五、实验题2 9.I.NaC l O是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。(D NaC l O中 C 1 元素的化合价是
39、。(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 (已知酸性：H2C 03 H C 1 0 H C 0 3_)(3)若 将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。I I.C 1 2 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。(1)已知：3 C L+8NH 3=6 NH 1+N2,化工厂可用浓氨水来检验C b 是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量C L 泄漏造成的危害。C l?和石灰乳反应的化学方程式是(3)实验室常用烧碱溶液吸收C b。若
40、将C L 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaC l、NaC l O和 NaC K h的混合液。当 NaC l 和 NaC l O?的物质的量之比为1 5：2时，混合液中NaC l O和 NaC I C h的物质的量之比为3 0.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.(1)海水中所得粗盐中通常含C a、M g2 S O广等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是。A.Ba C l2-Na2C O3 Na OH H C l B.Na OH Ba C l2 Na2C O3 H C lC.Ba C k-Na OH f Na 2c o 3f H e 1 D.Na
41、2C O3-*Na OH-*Ba C 1 2-*H C l(2)为了检验精盐中是否含有S O L,正确的方法是。II.海藻中提取碘的流程如图所示方 残b有C9含的n 1液(1)灼烧过程中，需使用到的(除泥三角外)实验仪器有 0A.试 管 B.瓷 组 堪 C.用 竭 钳 D.蒸 发 皿 E.酒 精 灯 F.三脚架(2)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：。(3)步骤反应的离子方程式为,该过程氧化剂也可以用H Q”将等物质的量的 转化为E,所需C L 和上。2的物质的量之比为 o(4)下列关于海藻提取碘的说法，正确的是。A.含碘的有机溶剂呈现紫红色B.操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
42、C.操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸屈烧瓶的底部【参考答案】*一、单选题题号I234567891 0II1 21 31 41 51 61 71 8答案BABBDCBADDBADCDBCC题号1 9202122232425答案DDBDBBB二、填空题2 6.(X8)三、推断题27.(1 0 分)(1)第二周期第VIA族(2分)(2)N a C 0 (2 分)(3)2Na202+2H20=4Na 0 H+021 (2 分)(4)C 0 32+H20 H C 0 3_+OH (2 分)c (C 032-)c (0 H )c (H C O3)(2 分)四、综合题28.2A1+2OH+
43、2H2O=2A1 O2+3H2 t A1 O2+C O2(过 量)+2H2O=A1 (0 H)31 +H C 03-3F e+4H20 (g)=M=F e 30 4+4H 2F e+2F e=3F e 2*生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Si O2+2Na OH=Na2Si 0 3+H20 Si 02+Na2C 0 3=N a2Si 0 3+C 0 21五、实验题29.+1 C 1 0-+C 0 2+H20=H C 1 0+H C 0 3_,生成次氯酸漂白效果好 C r+C 1 0-+2H =C 121 +H20 1：32C l2+2C a(OH)2=C a C l2+C a(C
44、IO)2+2H20 5：230.ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钢溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 BC E F 过滤 萃取分液 蒸储 C k+2=2C +L 1:1 A2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()A.CU+H N03(稀)CU(N0 3)2B.CU+H N03(浓)-CU(N0 3)2C.Cu 浓硫酸 CuSO,HNO3.Cu(NOJ，加热 D.Cu 空气，CuO HNO3-Cu(N03加热 k2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学
45、式是NaAl(OH)2c03。关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(0H”和 N a2c的混合物C.ImolNaAl(OH)2c。3 最多可消耗 3molHFD.该药剂不适合于胃溃疡患者服用3.常温下，下列不能和铁反应的物质是()A.氯水 B.硫酸铜溶液 C.氯化铁溶液 D.食盐水4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A加热放在用塌中的小块钠生成淡黄色固体产物是氧化钠B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀原溶液中一定含SOFC向 NazSiOs溶液中通入适量CO,气体出现白色沉淀H2cO3的酸性比 睦 论 强D向某溶液液中
46、先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+A.A B.B C.C D.D5.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%,密度为1.19g/cn?的消毒液。下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140 g6.6 知N2+3H27.-.2 2NH3；3C12+8NH3=N2+6NH4C 1,判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A.NH4C1NH3H2 B
47、.H2NH3NH4C1C.NH3NH4C1H2 D.H2NH4C1NH37.把 4.68钠放入200此0.5 0 1匚41(；13溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A.C1-的浓度几乎不变 B.溶液变浑浊C.溶液中A1全部转化为A102-D.溶液中存在最多的离子是Na,8.实验室需配制490 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是A.用托盘天平称量19.6 g NaOH固体B.移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C.定容时，液面接近刻度线1 2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸像水，至液面与刻度线相切D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓
48、度偏低9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大1 0.下列说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在 KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钏溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOLD.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化1 1 .下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.F e s O,是一种红
49、棕色粉末，俗称铁红B.F e（0 H”为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C.F e z （SOD 3与 KSC N反应产生血红色沉淀D.除去F e C L溶液中的F e C h 杂质，可以向溶液中通入适量的氯气1 2.为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A.将使用后的菜刀洗净擦干 B.铁制品表面的铁锈应当保留C.在铁制水管表面镀一层锌 D.在铁制门窗表面喷涂防护漆1 3.下列电离的方程式，正确的是（）A.C H3C 0 0 H=C H 3C 0 0-+H*B.Na 0 H=Na+0 H C.H2S04=H+S0 42-D.KC 1 0 3=K+C r +3021 4.下列有关
50、铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是F e OB.除去F e C L溶液中的F e C L杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤C.铁与水蒸气在高温下反应的产物为F e z Os 和压D.F e +与 KSC N反应产生红色沉淀1 5 .下列说法正确的是（）A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则 a和 b的关系是a=bC.用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D.用如图装置进行实验，将装置中的A