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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.稳定性：HCKHBrB.氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏C.出。2是既含极性键又含非极性键的共价化合物D.NaOH、NH4CI、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类都可以发生水解反应C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用3.298 K、lOlkPa时，帅与也反应过程中能量变化的
2、曲线图，下列叙述错误的是（）A.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）0 i2 N H 3（g）AH=-9 2 kJ/molD.在常温、体积一定的条件下，通 入lm o lM和3 m 0IH 2,反应后放出的热量为92 kJ4.大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙,下列能正确解释此现象的是（）A.食醋中的水使碳酸钙溶解B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C.食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应5.设以为阿伏伽德罗常数的
3、值，下列说法错误的是（）A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB.lmolKzCQCh被还原为C产转移的电子数为6NAC.20gD2O和18gH2。中含有的电子数均为10NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA6.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH2=CH-CH3+HCIO HOCH2-CHCI-CH3B.CH3CI+CI2 CH2CI2+HCIC.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.+HNO3-*NO2+H2O7.对于反应3Ch+6NaOH且5NaCI+NaCIO3+3H2。，以下叙述正确的是（）A.3 既做氧化剂又做还原剂
4、B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C.Ck是氧化剂，NaOH是还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：18.下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH39,下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色B.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入滨水，滨水褪色；乙烯使溪水褪色10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，
5、非金属元素X形成的一种单质能导电.元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X与W形成的共价化合物有多种C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211.下列各组物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧 B.也0和D2O C.乙醇和甲醇 D.正丁烷和异丁烷12.有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是O O 0 A.、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，6个C.晶
6、胞中原子的配位数分别为：6,8,12D.空间利用率的大小关系为：13.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaCIMgCI2AICI3SiCI4熔点/801714190-70沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的 是（）A.B.C.D.14.对于放热反应Hz+CL 2H C 1,下列说法正确的是A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C.断 开ImolH-H键 和ImolCl-C l键所吸
7、收的总能量，小于形成ImolH-C l键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量1 5.有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D T导线今C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是A.BDCAE B.CABDE C.ACDBE D.ABCDE1 6.下图为合成氨反应（弗+3上=2阳3 AHVO）中氮气反应速率v（Nz）变化的图象，则横
8、坐标不可熊的是A.温 度（T/K）B.压 强（P/P a）C.反应时间（t/mi n）D.氮气浓度（c/mo l L-1）1 7.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是（）A.金属在自然界的存在形式 B.金属元素在地壳中的含量C.金属熔点高低 D.金属阳离子得电子的能力1 8.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A.8,8、1 8、3 2 B,8、1 8、1 8、3 2C.8、1 8、1 8、1 8 D.8、8、1 8、1 81 9.（6 分）下列物质的保存方法正确的是A.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B.漂白粉露置于空气中C.浓硝酸
9、、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D.钠保存在盛有水的试剂瓶中2 0.（6 分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.葡萄糖溶液中加入新制C u（0 H）2 悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D.纤维素和淀粉互为同分异构体二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 1.（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出2 0 mL。加入足量B a C L 溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.3 2 g；滤液与lmo l/L 的苛性钠溶液1 4 0 mL 恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。（2）另取2 0 mL 原
10、溶液，加 入 1.9 2 g 铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 2.（8分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）装 置 b的名称;按如图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。实验过程中，装 置B中观察到的现象是；装置c中有白色沉淀生成，该沉淀是一(填化学式)。(2)装置A中还会产生COZ气体，请写出产生CO?的化学方程式：o(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO”应先从下列 中选出必要的装置(最简单)连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为(填序号
11、)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是 oM m W 堡碱 石 灰 品 红 溶 液 高 镒 酸 钾 溶 液 澄 清 石 灰 水(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有出,理 由 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.(8分)已 知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。山 审 装 埠 IC A 6_44 JX(1)A的原子序数为26,A元素在周期表中的位置：,写出NaOH的电子式：。(2)写出检验D中阳离子的操作方法为 o(3)保存C溶液时要加固体A的原因是。(4)写出下列转化的方程式：B
12、C的离子方程式：-E-F的化学方程式：o五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)24.(1 0分)I.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。金刚石和石墨 D和T12c和1 3 c(J2和O3C S 和 CH3cH2cH3 CH2=CHCH3 和 CH2=CH2CH3cH(CH3)CH2cH3 和 CH3(CH2)3CH3-cIH-QICH-和HaH-dl-a同系物;同分异构体n.篮烷分子的键线式如图所示，试回答:篮烷的一氯代物的种数为 种(不考虑立体异构)。m.在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NOz(g)彳=N z O g),如图所示。
13、(1)曲线(填X或Y)表 示N02的物质的量随时间的变化曲线。(2)该反应达到限度时，Y的转化率是,反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为参考答案一、单 选 题(本 题 包 括2 0个 小 题，每 小 题3分，共6 0分.每小题只 有 一 个 选 项 符 合 题 意)1.C【解 析】【详 解】A.非金属性越强，氢化物越稳定，非 金 属 性C I B r,则稳定性：HCIHBr,A错 误；B.氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B错 误；c.出。2的电子式为H：6：6：H，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，c正确；D.NaOH、NH4CK H2sO4在
14、水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化核中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D错 误；答 案 选C。【点 睛】明确化学键的含义和构成条件是解答的关键，注意化学键和化合物关系的判断，即含有离子键的化合物是离子化合物，只有共价键的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不能存在离子键。2.A【解 析】【详 解】A.维 生 素C又称为抗坏血酸，缺 乏 维 生 素C会导致坏血病，维 生 素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正 确；B.糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错 误；C.煤经气化和液化分别生成co、氢气、甲醇等，为化学变化，c
15、错误；D.人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D 错误。答案选A。3.D【解析】【分析】【详解】A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A 项正确；B.加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变A H,反应速率加快，b 曲线符合要求，B 项正确；C.根据图象可知，ImoINz和 3moiHz完全反应生成2moiNH3时放出的热量为92 kJ,C 项正确；D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入ImoINz和 3 molH2,反应后放出的热量小于92 kJ,D 项错误；正确选项Do4.D【解析】【详解】A、因碳酸钙是难
16、溶性盐，不溶于水，故 A 错误；B、因食醋的酸性比碳酸强，所以醋酸能和碳酸钙反应转化成可溶于水的物质，不是将其氧化，故 B 错误;C、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，不是碳酸钙分解，故 C 错误；D、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的.5.A【解析】【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2 NA,A错误；B.lmolKzCrzO,被还原为C产时，Cr元素化合价降低3 价，所以每ImolLCrzCh被还原，转移的电子数为6 N
17、A，B 正确；C.20gD2O 和 18gH2。的物质的量都是Im o l,由于水分子是10电子微粒，所 以 Im ol这两种水分子中含有的电子数均为I O NA，C 正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58,48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和 是 lm o l,由于1 个分子中含有13个共价键，所 以 lm ol混合物中含共价键数目为1 3 NA，D 错误：故合理选项是A。6.A【解析】【详解】A.CH2=CH-CH3的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氯原子，属于加成反应，故A选；B.CH3a中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故B不选；C.S
18、Oz+ZNaOHTNazSCU+HzO是复分解反应，故C不选；D.苯中的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选；故选A。7.A【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所 以Ch既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5,B不正确；C.CL既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1,D不正确。本题选A。点睛：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。8.A【解析】【分析】【详解】A.一氧化碳与浓硫
19、酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选 项A正确；B.硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选 项B错误；C.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选 项C错误；D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选 项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。9.C【解析】【详解】A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高钛
20、酸钾溶液褪色，是高镒酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选 项A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个滨原子生成1,2-二漠乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选 项 B 错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C 正确；D、苯能萃取溟水中的溟而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溟水褪色属于加成反应，选 项 D错误。答案选C。10.C【解析】短周期元素W、X、Y和 Z的原子序
21、数依次增大.W 原子是半径最小的原子，则 W 为 H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所 以 X为 C 元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，而且原子序数比。大，则 Z的电子排布为2、8、6,所以Z 为 S 元素；A.Y为 A I 元素，A I 与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故 A正确；B.C 与H可以形成烷烧、烯烧、焕煌等，则元素X与 W 形成的共价化合物有很多种，故 B 正确；C.元素W 为 H,X为 C,二者的氯化物中，H CI 中的H原子最外层只有2 个电子，不满足8 电子的稳定结构，故 C 错误；D.元素
22、S 可与元素C 形成共价化合物CS 2,故 D正确；故选C。11.D【解析】分析：A.氧气和臭氧属于同素异形体；B.H 2O 和 D 2 O 都是由氢、氧元素组成的同一物质；C.乙醇和甲醇结构相似，属于同系物；D.正丁烷和异丁烷属于同分异构体。详解：氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体,A错误；H 2 O 和 D 2 O 都是由氢、氧元素组成的化合物，结构相同，二者为同一物质，B 错误；乙醇和甲醇结构相似，分子组成上相差1 个 C%原子团，属于同系物，C 错误；正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，所以属于同分异构体,D正确；正确选项D。12.C【解析】【详解】A.为简单立方堆
23、积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积，故 A错误；B.中原子个数=8X 1/8=1；中原子个数=1+8X 1/8=2；中原子个数=8X1/8+6X 1/2=4,B 错误；C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12,故 C 正确D.空间利用率：52%、68%、74%、，所以空间利用率的大小顺序：，故 D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。13.A【解析】【详解】由表格中的数据可知A1C
24、13的熔沸点较低，则 A1CL属于分子晶体，加热时能升华，项正确；由表格中的数据可知SiCL的熔沸点较低，则 SiCL,是分子晶体，项正确；由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465C,则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，项错误；由表格中的数据可知AlCb的熔沸点较低，则 AlCb属于分子晶体，项错误；综上所述，A 项正确。【点睛】根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型是解题的关键，一般来说，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。14.D【解析】试题分析：A、上与Ch含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B、化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式
25、的能量，错误；C、该反应为放热反应，所以断开ImolH-H键 和 ImolCl-C1键所吸收的总能量，小于形成2moiH-C1键所放出的能量，错误；D、因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。考点：本题考查放热反应的分析。15.C【解析】【详解】由题意可知：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A 极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由DT导线T C,则活泼性：CD；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；B、D相连后，同时
26、浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说 明 D极是负极，所以金属活泼性：DB；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：BE；综上可知金属活泼性顺序是：A C D B E,故答案为C。【点睛】原电池正负极的判断方法：根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减
27、轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。16.C【解析】【分析】从影响反应速率的几个因素分析解答。【详解】由图象可知，氮气的反应速率增大；A.温度越高反应速率越快，所以横坐标可能表示温度，故 A不选；B.有气体参加的反应，压强越大反应速率越大，所以横坐标可能表示压强，故 B不选；C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率不会逐渐升高，所以横坐标不可能为反应时间(t/m in),故 C 选；D.反应物的浓度越大，反应的速率越大，所以横坐标可能表示氮气浓度(c/mol-L_1),故 D不选。故选C。17.D【解析】【详解】冶炼金属选择方法是根据金属的活动性，金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，
28、即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。答案选D。18.B【解析】【分析】【详解】周期表中共有七个横行(七个周期)。前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8 种，四、五、六为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种。答案选B。19.C【解析】【详解】A.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故 A 错误；B.漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故 B错误；C.浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故 C正确；D.金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故
29、 D错误；答案选C,【点睛】保存即不改变物质的性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性质，选择合理的保存方法。20.A【解析】A.葡萄糖含-CHO,碱性条件下与新制Cu(0H)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故 A正确；B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，故 B错误；C.蔗糖为二糖，在人体内水解产物产生葡萄糖和果糖，故 C错误；D.纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H 加J”表示,但两者的n 不同，它们不是同分异构体，故 D错误；故选A。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(1)2mol/L；(2)0.448L【解析】(
30、1)沉淀9.32g为硫酸钢的质量，根 据 H2SO4+BaCI2=2HCl+BaSO4 I 可知n(H2so。=n(BaSOD=9.32g-?233g/mol=0.04mol,故原溶液中 c(H2so4)=0.04mol4-0.02L=2mol/L；滤液中氢离子物质的量不变，与 1.0molL NaOH溶液反应，用 去 140mL碱液时恰好完全中和，由 H+OH=H2O 可 知 n(H+)=n(OH)=0.14LxlmoVL=0.14mol,溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，故 n(HN()3)+2x0.04mol=0.14mol 解得 n(HNO3)=0.06mol；(2)1.92g铜 是
31、L92g+64g/mol=0.03moL 20mL的混合溶液中硫酸是0.04m ol,硝酸是0.06m ol,氢离子的物质的量是0/4 m o l,硝酸和铜反应的离子方程式为3CU+8H+2NO3=3CU2+4H2O+2NOT3mol 8mol 2mol0.05mol 0.133mol 0.033mo!所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足完全，所以生成NO 的物质的量是0.03molx2/3,其标准状况下的体积是 0.03molx2/3x22.4L/mol=0.448L。点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，解答的关键是弄清楚发生的反应，(2)中硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要
32、氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4 C+2H。4 浓)CO,个+2SO,个+2H,0 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验 Fe+2H+=Fe2+H2t【解析】【分析】(1)由装置图可知，仪 器 b 为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸领溶液，会生成硫酸领沉淀；(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用
33、酸性高镒酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO?影响实验；(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。【详解】(1)由装置图可知，仪 器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钢沉淀；(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水,反应的方程式为C+2H2sod浓)A C O?个+2SO2个+2比0;
34、(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锦酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，即从左到右的顺序为；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的C02影响实验；(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸,Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe+H2个。【点睛】本题考查浓硫酸的性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等，主要是二氧化硫性质的分析应用，注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，题目难度中等。四、推断题(本题包括1个
35、小题，共1 0分)2 3.第四周期第遍族 Na+：O：H 7 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+防止 Fe?+被 02氧化 Fe3O4+8H*=Fe2+2 Fe3+4H20 4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3【解析】【分析】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OHb，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe,B为Fe3O4,C 为 FeCk，D 为 FeCb，E 为 Fe(0H)2，G 为 Fez。?，X 为 也;【详解】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OHb，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化,从而推知A为Fe,B为Fe3O4,C
36、 为 FeCh，D 为 FeCb,E 为 Fe(OH)z，G 为 F e 4,X 为 h;(1)A为2 6号元素，且A为Fe,Fe元素在周期表中的位置：第四周期皿族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为N a+：O：H ；(2)D为FeC b,检 验Fe?+常用KSCN,即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe+；(3)C为FeCb,Fe?+容易被氧化成F e3+,且2Fe+Fe=3Fe2+,因此保存FeCh溶液加铁屑的原因是防止F+被。2氧化；(4)Fe3(?4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+
37、4-4H2O；Fe(0H)2 f Fe(0H)3，其化学反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.4 Y 60%14：11【解析】分析：I.根据同系物和同分异构体的概念分析判断；n.根据等效氢判断一氯代物数目；n i.(i)根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；根据v=三计算反应速率；根据在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比计算。详解：I.金刚石和石墨是同素异形体；D和T属于同位素；12c和13c属于同位素；02和 是 同素异形体；CH4和CH3CH2CH3的结构相似，组成上相差2个CH2，是同系物；CH2=C
38、HCH3和CH2=CHZ的结构相似，组成上相差1个C H z,是同系物；CH3cH(CH3)CHzCH3和CH3(CHzbCH3的分子式相同，结构C l H不同，是同分异构体；H-中一H和H-卜CI的结构相同，是同一种物质，因此属于同系物的有;C l C I属于同分异构体的有，故答案为：；_ 1n.该有机物分子属于高度对称结构，有如图所示：Z 2K/的4种H原子，则其一氯代物有44种，故答案为：4；HL由方程式2NCh(g)=三M。4值)可知，反应中N 5的物质的量变化较大，则Y表 示N02的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；(2)该反应达最大限度时，Y的转化率为三言三二xl00%=60
39、%,开始时：n(X)+n(Y)=0.4mol+lmol=1.4mol,平衡时：n(X)+n(Y)=0.7mol+0.4moi=l.：lm o L在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1.4mol：l.lmol=14：1 1,故答案为：60%；14：11.高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO22.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸 C
40、.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸3.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4VH2YO4VHZO4,下列推断正确的是（）A.原子序数：X Y ZB.主族序数：Y X ZC.气态氢化物稳定性：XH3 H2YY Z4.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A.铜和浓硝酸反应 B.氧化铜和硝酸反应C.铜和稀硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应5.下列二者间关系的描述正确的是A.CH3CH2OH和CH30cH3互为同分异构体 B.“C与 N互为同位素C.%和D2互为同素异形体 D.CdBrCdBr和CH3cHB是同种物质6.下图是某种酶生物燃料
41、电池的工作原理示意图。下列说法中不亚确的是A.葡萄糖是还原剂B.外电路中电子由A极移向B极C.溶液中H卡由B极区移向A极区D.B 极电极反应式为：H2O2+2H+2e=2H2O7.某有机物的结构简式为CHZ=CH-CH2-C00H,该有机物不可能发生的化学反应是A.水解 B.酯化 C.加成 D.加聚8.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）v=CO2（g）+H2（g）AH”或“=）W的简单氢化物的稳定性。（2）X、Z形成的含18 电 子 的 化 合 物 的 结 构 式 为。（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与
42、 足 量 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式。（4）X 和 W组成的化合物中，既 含 有 极 性 共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CM氧化，生成碳酸盐和氨气，相 应 的 离 子 方 程 式 为.五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(10分)早 在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肿(N2H(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肿和强氧化剂液态双氧水。已知肺分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出脱的结构简式：o由、“、H、D原子组成的灰。2分 子 共 有 一 种
43、。(2)肿-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的K0H溶液。肿-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 o(3)传统制备骈的方法，是以NaClO氧化N B,制 得 肿 的 稀 溶 液.该 反 应 的 离 子 方 程 式 是.(4)己知1g氨气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中Imol 0=0键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-0键形成时放出热量463kJ,则氢气中ImolH-H键 断 裂 时 吸 收 热 量 为。参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【详解】A.CL溶于水后
44、生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；氏SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C.S03溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D.NOz溶于水后生成硝酸和N O,硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。2.D【解析】【分析】【详解】浓硝酸能和蛋白质发生显色反应而呈黄色，据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，答案选D。【点睛】浓硝酸并不能使所有的蛋白质都发生显色反应，只有是含有苯环的蛋白质才能和浓硝酸发生显色反应。【解析】【分析】同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X
45、、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H2YO4HZO4,则原子序数XVYVZ,非金属性XVYVZ,据此分析作答。【详解】A.同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4VH2YO4VHZO4，则原子序数XVYYX,B项错误；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性XVYVZ,所以气态氢化物稳定性：XH3H2YHZ,C项正确；D.这几种元素的非金属性XVY A t,则气态氢化物稳定性为HIHAt,B 错误；C.除 AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则 AgAt是一种难溶于水的化合物，C 正确；D.由同主
46、族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2,则发生2KAt+Ck=2KC1+At2,D 正确；答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱。17.C【解析】试题分析：A、放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成AhCb，不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，A错误；B、充电时，铝电极连接外加电源的负极，石墨电极连接外加电源的正极，B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCb结合生成Al2a7，所以电极反应式为A-3e-+7AICLT=
47、4Al2Cl7-,C正确；D、根据以上分析可知该电池的工作原理为：BCnAICL+Al+AICLT：3Cn+4AI2CI7-,D错误，答案选C。二 考点：考查二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识18.D【解析】【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。19.B【解析】【详解】A.v(A)/2=0.5 mol L-1-s-1/2=0.25 mol L-1-s-1;B.v(B)/l=0.3 mol,L-
48、1,s-1/l=0.3C.v(C)a=0.8 mol-L_ 1 s-=0.27 molL-1-s-1;D.v(D)/l=l mol L_ 1-s-1/l=0.25 mol L-1-s-1o答案选B。【点睛】2A+B=3C+4D反应中，四种物质的计量数分别为2、1、3、4,每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。20.A【解析】【详解】将氯化铉固体溶于水，溶液中的钱根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，NHj+H2O=NH3HzO+H+,溶液呈酸性，故答案为A。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.C,HA CH3cH2cHzcOOH 或(CgCHCOOH17 9
49、2 7【解析】(1)标况下17.9 2 L 氧气的物质的量为：n(02)=-=0.8 m o l；浓硫酸增重的为水的质量，2 2.4 L /mol14 4 攵1 4.4 g H z O 的物质的量为：=0.8 m o l；其中的n(H)=0.8 m o l 义2=1.6 m o L 有机物燃烧生成的二氧化18 g/mol碳的物质的量为：-17-6g-=0.4 m o l;剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4 g,减少的4 4 g /mol质量为氧化铜含有的氧原子的质量，氧化铜含有的氧原子的物质的量=6-4g=0.4 m o l,与反应生成16 g /m m的一氧化碳的物质的量相等
50、，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4 m o L 其中的n(C)=0.4 m o l,有机物含氧原子的物质的量为：n(H 2 O)+n (C O)+2 n (C O 2)-2 n (O 2)=0.8 m o l+0.4 m o l+0.4 m o l X 2-0.8 m o l X 2=0.4 m o l,所以 n (有机)：n (C)：n (H)：n(0)=0.2：(0.4+0.4)：1.6：0.4=1：4：8：2,因此化学式为CM时 答:该有机物分子式为CMQ；(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有竣基，则 A的结构简式为C H 3 c H 2 c H z c