《第三章第2节 第2课时溶液的酸碱性与PH课时作业-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章第2节 第2课时溶液的酸碱性与PH课时作业-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章第2节第2课时溶液的酸碱性与PH-课时作业高中化学人教版（2019）选择性必修1学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论ACu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2+B用惰性电极电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液阳极附近溶液变红并无气泡产生Fe2+的还原性强于Cl-C向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4D用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部pH试纸变蓝NaClO溶液呈碱性AABBCCDD2下列可用于测定某电
2、解质溶液pH且精确度最高的是ApH计B广范pH试纸C精密pH试纸D酚酞试液3下列有关溶液的酸碱性的说法中不正确的是A一定温度下，越小，溶液酸性越强B或较小时，用表示溶液酸碱性更方便C的溶液中，一定存在D溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小425时，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸，当加入NaOH溶液的体积为50.01mL时，溶液pH为A4B5C9D105常温下，0.02 molL1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是A2B7C9D126设aX+bY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A23gC2H5
3、OH中CH单键的数目为6NAB20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NAC常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NAD2SO2+O22SO3，则每1mol2SO2+O2完全反应转移的电子数等于4NA7常温下，关于pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液说法正确的是A两份溶液的导电能力不相同，硝酸的导电能力强B对两份溶液进行稀释，1mL稀释至100mL后，溶液的pH均为3C两份溶液由酸电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)的比值均为11012D向两份溶液分别加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液均恰好完全中和8常温下，向10VmLpH=a的稀硫酸中滴加VmLpH=b的NaOH溶
4、液，所得溶液中c(Na+)=2c(SO)，则a+b的值是A13B14C15D无法确定9下列图象与对应的说法正确的是A图A是向NaOH溶液中加水稀释B图B是等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C图C是恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分D图D是向稀硫酸中加入溶液10实验室中下列做法正确的是A用煤油保存金属锂B用水保存白磷C用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸D用pH试纸测NaClO溶液的pH值11在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NOB滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2、SO、Cl-C=1012的溶液中：NH、Al3、N
5、O、COD由水电离的c(H)=1.010-13 molL-1的溶液中：K、NH、AlO、HCO12已知：pOH=-lg c(OH-)，298K时，向20.00mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是A曲线PJN表示溶液中pH的变化BM点水的电离程度比N点大CM、P两点的数值之和a+b=14DpH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL二、填空题13某温度下重水的离子积常数为1.610-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D)，请回答以下问题：(1)写出重水的电离方程式_。(2)该温度下，重水中的c
6、(D)=_，pD=_(已知lg2=0.3)。(3)0.01molL-1的NaOD溶液pD=_。14(1) Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式：_。(2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常体温人体血液中，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，1g2=03.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_ (填“变大、变小、不变”)。三、实验题15.“碘钟”实验中，3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
7、某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如表：实验编号c(I-)/molL-0.0400.0800.0800.1600.020c(S2O)/molL-0.0400.0400.0800.0200.160t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t2=_.(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t的范围为_(填字母)A44.0sD数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。.常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(O
8、H)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.00y22.0022.007(5)忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x=_，y =_。试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】ACu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，故A错误；B电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后 ，在阳极附近滴加KSCN溶液，阳极附近溶液变红，并无气泡产生，说明有铁离子产生，亚铁离子被氧化，而氯离子没有发生氧化反应，因此还原性：Fe2+
9、的还原性强于Cl-，实验操作、现象及得出的结论均正确，故B正确；C硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质，所以硫酸酸性大于氢硫酸，故C错误；DNaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，若用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部，pH试纸变白，无法证明NaClO溶液呈碱性，故D错误；答案选B。2A【详解】ApH计可以精确到0.1或0.01，A正确；B广泛pH试纸只能精确到整数1，B错误；C精密pH试纸能精确到0.5，C错误；D酚酞指示剂只能反应溶液的酸碱性，不能具体确定溶液的pH，D错误；答案选A。3C【详解】A一定温度下，
10、越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，A正确；B或较小时，pH数值较大，用表示溶液酸碱性更方便，B正确；C温度未知，的溶液不一定显酸性，故不一定存在，C错误； D溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小，氢离子浓度较大则为酸性，氢氧根离子浓度较大则为碱性，D正确；故选C。4C【详解】由体积可知NaOH溶液过量，则过量的氢氧根离子的物质的量为：，混合后的体积近似为100mL即0.1L，则混合后c(OH-)=1.010-5mol/L，pH为9，故选：C。5D【详解】根据题意得到，0.02 molL1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后，则pH=12，故D符合题意。综上所述，答案为D。6D【
11、详解】A23gC2H5OH的物质的量为=0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中CH单键的数目为2.5 NA，A错误；B20gND3的物质的量为=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；C溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；D每1mol2SO2+O2完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确；综上所述答案为D。7C【详解】A导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液中氢离子浓度相同，酸根离子浓度相同，所带电荷相同，导电
12、能力相同，A错误；BpH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液，醋酸为弱酸，醋酸的浓度远大于硝酸的浓度，1mL稀释至100mL后，硝酸溶液的pH为3，醋酸的pH小于3，B错误；CpH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液，由酸电离出的氢离子浓度相同，均为10-1mol/L，故两份溶液由酸电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)的比值均为11012，C正确；D醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸的浓度较大，pH=1体积相同的硝酸和醋酸溶液分别与等体积的pH=13氢氧化钠溶液混合，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，混合后的溶液pH前者后者，D错误；故选C。8C【详解】向10VmL pHa的稀硫酸中，滴加VmL pHb
13、的NaOH溶液，无论反应情况如何，根据电荷守恒均有：，所得溶液中，故溶液中，即两者混合后显中性。则有：，则a+b15，故选C。9D【详解】A向NaOH溶液中加水稀释，pH只能接近7不能小于7，A错误；B铝比锌活泼，反应速率快，故与足量的稀硫酸反应的图象中，铝比锌要陡，B错误；C恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分会有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；D向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，立即会有沉淀生成，稀硫酸完全消耗后，再加入氢氧化钡溶液沉淀质量不变，D正确；故选D。10B【详解】A锂的密度小于煤油的密度，煤油不能使锂隔绝空气，选项A错误；B白磷的燃点低（40），极易与氧气反应发生燃烧，所
14、以放在水中是隔绝氧气；另外切割必须在水下，否则摩擦产生的热会使白磷燃烧，选项B正确；C浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，选项C错误；D次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值，应该用pH计，选项D错误；答案选B。11B【详解】A滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中，Fe2、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3，Fe3、NH、Mg2、SO、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故B选；C=1012的溶液显强碱性，在强碱性溶液中，NH、Al3不能与OH-大量共存
15、，故C不选；D由水电离的c(H)=1.010-13 molL-1的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性溶液中，不能大量存在AlO、HCO，在强碱性溶液中，不能大量存在NH、HCO，故D不选；故选B。12C【详解】A此滴定实验是用盐酸滴定氨水，氨水显碱性，因此曲线PJN表示的是pOH的变化，故错误；B曲线MJQ表示溶液中pH的变化，J点pH=pOH，此时溶液显中性，M点溶液显碱性，溶质为NH3H2O和NH4Cl，对水的电离起抑制作用，Q点溶液显酸性，溶质可能是NH4Cl和HCl，也可能是NH4Cl，如果Q点溶质为NH4Cl，对水的电离起促进作用，因此可能Q点大于M点，N点与Q点相同，故水的电离程度可能
16、N点大于M点，故错误；C根据图象，M点对应pH=a、pOH=b，又是常温下，因此有pHpOH=14，故正确；D交叉点表示溶液显中性，因为NH3H2O是弱碱，此时的溶质为NH3H2O和NH4Cl，消耗盐酸的体积小于20.00mL，故错误。故选C。13(1)D2ODOD-(2) 410-8molL-1 7.4(3)12.8【解析】(1)根据水的电离方程式可知，重水电离方程式为D2ODOD-；(2)该温度下，c(D)=molL-1=410-8molL-1，pD=-lg(410-8)=8-2lg2=7.4；(3)由公式c(D)c(OD-)=KW，c(D)=molL-1=1.610-13molL-1，p
17、D=14-lg16=14-4lg2=12.8。14 Al(OH)3+H2OAl(OH)4+H+ 7.4 减小【详解】(1) Al(OH)3在水中电离得到Al(OH)4和H+，电离方程式为Al(OH)3+H2OAl(OH)4+H+。(2) 正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=106.1，则c(H+)=106.1，c(H+)= molL1，pH=-lgc(H+)=-lg=-(lg10-6.1-lg20)=-lg10-6.1+lg2+lg10=6.1+0.3+1=7.4；当过量的酸进入血液中时，H2CO3的浓度增大，血液缓冲体系中的值将减小。故答案为：7.4；减小。15 研究反
18、应物I-与S2O的浓度对反应速率的影响 44.0s A 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) 2 11【详解】I（1）对比实验数据发现，改变的条件是浓度，故实验目的是：研究反应物I-与S2O的浓度对反应速率的影响；（2）对比实数据发现，反应速率与两者的浓度乘积成正比，实验组两者浓度乘积相同，所以显色时间也相同，故t2=44.0s；（3）温度升高反应速率加快，故40时显色时间要短于20的22.0s，故选A；（4）对比实数据发现，反应速率与两者的浓度乘积成正比，所以结论是：反应速率与两者的起始浓度乘积成正比；II（5）根据实验知：未加HCl前，Ba(OH)2溶液pH=12，；根据实验知：Ba(OH)2与HCl等体积混合时pH=7，即Ba(OH)2中c(OH-)等于HCl中c(H+)，故c(HCl)=0.01mol/L，pH= -lgc(H+)=2，即x=2；根据实验计算y：由数据知碱过量，所以混合后c(OH-)=，由pH=y得c(OH-)=10y-14 mol/L，故y-14= -3，y=11。答案第9页，共5页